QFL-605 Você sabe balancear equações redox? - IQ-USP

QFL-605 Você sabe balancear equações redox?
HVL
O mais fácil é usar as semi-reações:
1. descubra as espécies que sofrem oxidação e redução observando os seus números
de oxidação;
2. escreva duas equações-base( não balanceadas) para as semi-reações da etapa (1);
3. balanceie todos os elementos nas duas semi-reações (não faça nada com o
oxigênio e nem com o hidrogênio);
4. se a reação for em solução ácida, balanceie O usando H2O; e H usando H+;
em solução básica, balanceie O usando H2O; e H pela adição de H2O do lado de
cada semi-reação onde H seja necessário, adicionando OH- do lado oposto;
ao adicionar ..... OH- ..... Æ .... H2O ..... você adiciona um átomo de H do lado
direito.
Ao adicionar ..... H2O .... Æ ..... OH- .... você adiciona um átomo de H do lado
esquerdo.
Uma molécula de H2O é adicionada para cada átomo de H necessário!
5. balnceie as cargas elétricas pela adição de elétrons;
6. multiplique todas as espécies, nas semi-reações necessárias, pelo fator que resulte
em números iguais de elétrons nas duas semi-reações,e então some-as;
cancele os elétrons e as espécies que aparecem em cada lado da equação e verifique
se o número de átomos e cargas foram balanceados.
Exemplo: (bom para uma prova, hem?) a reação em meio básico (OH-) de:
Br- (aq) + MnO4- (aq) Æ MnO2 (s) + BrO3- (aq)
1.obter o nóx do Mn e Br (veja a tabela de nox no resumo de Eletroquímica!)
- o nóx do Mn muda de +7 (MnO4-) para + 4 no MnO2 e temos redução;
- o nóx de Br- muda de –1 para +5 no BrO3-, e temos oxidação;
2.a equação – base:
redução: MnO4- Æ MnO2
oxidação: Br- Æ BrO33. as duas semi-reações já estão balanceadas com respeito às espécies de interesse;
4. balancear os átomos de O usando H2O:
MnO4- Æ MnO2 + 2 H2O
Br- + 3H2O Æ BrO3agora balanceie H adicionando H2O no lado que precisa de H e OH- do lado oposto da
flecha:
MnO4- + 4H2O Æ MnO2 + 2 H2O + 4 OHBr- + 3H2O + 6OH- Æ BrO3- + 6H2O
Simplifique as H2O cancelando as espécies iguais em lados opostos da flecha:
MnO4- + 2H2O Æ MnO2 + 4 OHBr- + 6OH- Æ BrO3- + 3H2O
5. balanceie as cargas elétricas:
MnO4- + 2H2O + 3e- Æ MnO2 + 4 OHBr- + 6OH- Æ BrO3- + 3H2O + 6e6. balanceie o número de elétrons:
2 x ( MnO4- + 2H2O + 3e- Æ MnO2 + 4 OH- )
Br- + 6OH- Æ BrO3- + 3H2O + 6eSeis elétrons são transferidos nesta equação redox.
7. some as duas semi-reações e simplifique calcelando as espécies em ambos os lados e
coloque o símbolo do estado físico!
2MnO4- (aq) + Br- (aq) + H2O (l) Æ 2MnO2 (s) + BrO3- (aq) + 2 OH- (aq)
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