FT 5.

Escola Básica dos 2º e 3º Ciclos de Santo António
Ciências Físico-Químicas – 9º Ano
5ª Ficha de trabalho
2010/2011
1- Um átomo de néon contém 10 protões, 10 electrões e 12 neutrões.
1.1. Qual o número atómico do néon? _____________
1.2. Indique o número de massa do elemento. __________
1.3. Represente, simbolicamente, um átomo de néon. _________
2- Considere os elementos indicados na tabela e as respectivas características, posteriormente
responda às questões.
Elemento
A
B
Características




Tem dois electrões de valência.
Está situado no 3º período da Tabela Periódica.
Tem tendência a formar iões mononegativos.
Tem 3 níveis electrónicos.
2.1. Refira o nome da família a que pertencem cada um dos elementos.
2.2. Represente simbolicamente os iões que estes elementos têm tendência a formar (escreva a
distribuição electrónica de cada elemento).
2.3. Compare, em termos de tamanho, os raios iónicos com os raios atómicos de cada um dos
elementos. Justifique a sua resposta.
3- Sabendo que, tal como os metais alcalinos, os metais alcalino-terrosos também reagem facilmente
com a água e com o oxigénio, responda às questões.
3.1. Complete a equação química e acerte-a de acordo com a Lei de Lavoisier.
Ca (s) + H2O (l)
→
_________ (aq) + _______ (g)
3.2. Indique o nome dos produtos da reacção.
3.3. Indique o carácter químico da solução resultante. Como procederia para confirmar esse
carácter.
3.4. Que tipo de iões formam os átomos de cálcio? Justifique.
3.5. Compare a reactividade do cálcio com a do magnésio. Fomente a sua resposta.
4- Sabendo que as substâncias pertencentes ao grupo dos halogéneos constituem uma família bastante
reactiva, responda às questões que se seguem.
4.1. Complete e acerte correctamente a equação da reacção químicas de um halogéneo.
__________ (g) + Na (s)
→
NaCl (s)
4.2. Que tipo de iões formam os átomos dos halogéneos? Justifique.
4.3. Compare a reactividade do cloro com a do flúor. Fomente a sua resposta.
5- Os átomos dos metais alcalinos apresentam tendência a transformarem-se em iões positivos e os
átomos dos halogéneos em iões negativos. Os gráficos que se seguem apresentam os raios atómicos,
bem como os raios iónicos para os referidos elementos.
1
Explique devidamente a diferença entre os raios atómicos e os raios iónicos para os metais alcalinos
e para os halogéneos.
6- Dado o extracto da Tabela Periódica, em que as letras não são representam símbolos químicos:
A
B
E
F
C
D
G
I
H
J
Indique:
6.1. Um elemento com características não-metálicas;
6.2. Um elemento que forme iões dinegativos;
6.3. Dois elementos que pertençam ao mesmo período;
6.4. O elemento que apresenta configuração electrónica 2-5;
6.5. Um elemento que tenha 8 electrões de valência;
6.6. O elemento cujo número atómico é 17;
6.7. Dois elementos que pertençam ao mesmo grupo;
7- Complete a tabela que se segue:
Nome
Flúor
Potássio
Representa
Nº de
ção
massa
simbólica
19
9
Nº
atómico
Nº de
Nº de
Nº de Distribuição
electrões protões neutrões electrónica
Grupo a
que o
elemento
pertence
Período a
Nº de
que o
electrões
elemento
de
pertence valência
Ião que
tende a
formar
F
19
20
8- Observe as imagens seguintes e associe a cada modelo o nome do cientista por ele responsável.
2
9- Os cientistas que se dedicaram ao estudo do átomo foram propondo diversos modelos até se chegar
ao actual modelo da nuvem electrónica. Associe a descrição de cada modelo atómico ao nome do
cientista que o desenvolveu.
A- O átomo era uma esfera compacta de massa positiva onde se encontravam incrustados os
electrões.
B- O átomo era constituído por uma parte central densa e positiva, o núcleo, ao redor do qual
giravam os electrões descrevendo órbitas elípticas.
C- O átomo era constituído por uma parte central densa e positiva, o núcleo, ao redor do qual se
moviam os electrões em órbitas correspondendo a cada uma delas a um nível de energia.
10-
O Silício tem três isótopos naturais:
28
14
29
14
Si
As abundâncias relativas dos isótopos
28
14
Si
30
14
Si
29
Si e 14
Si são, respectivamente, 92,23% e 4,57%.
10.1. Por que podemos afirmar que as representações anteriores correspondem a isótopos?
10.2. Calcule a abundância relativa do isótopo
30
14
Si .
10.3. Calcule a massa atómica relativa do elemento Silício.
11-
Leia o texto que se segue:
O urânio que provém do subsolo é uma mistura de U-234, U-235 e U-238. O U-235 é separado
da mistura pelo facto de ser o mais rentável nas centrais nucleares. Deste modo, cria-se uma
enorme quantidade de resíduos de U-234 e U-238. É este resíduo que se designa por Urânio
Empobrecido.
11.1. Como se designa, em química, os átomos de U-234, U-235 e U-238 ?
11.2. Qual a diferença que existe na constituição dos átomos referidos no texto?
11.3. Qual dos átomos tem maior massa?
12-
A figura seguinte esquematiza dois átomos, onde os protões estão representados por esferas
vermelhas e os neutrões por esferas verdes.
12.1. Indique a constituição do núcleo de cada um dos
átomos.
12.2. Os dois átomos representados pertencem ao
mesmo elemento? Justifique.
12.3. Indique o número atómico e o número de massa de
cada um dos átomos.
12.4.Qual a designação atribuída a estes átomos. Porquê?
12.5. Apresente a configuração electrónica para cada um dos átomos e indique a que grupo e a
que período da Tabela Periódica pertence o elemento representado.
13-
Os cientistas que se dedicaram ao estudo do átomo foram propondo diversos modelos até se
chegar ao actual modelo da nuvem electrónica. Associe a descrição de cada modelo atómico ao nome
do cientista que o desenvolveu.
A- O átomo era uma esfera compacta de massa positiva onde se encontravam incrustados os
electrões.
B- O átomo era constituído por uma parte central densa e positiva, o núcleo, ao redor do qual
giravam os electrões descrevendo órbitas elípticas.
C- O átomo era constituído por uma parte central densa e positiva, o núcleo, ao redor do qual se
moviam os electrões em órbitas correspondendo a cada uma delas a um nível de energia.
3
14-
Considere os elementos químicos que se seguem:
Li (Z = 3)
N (Z = 7)
Mg (Z = 12)
Cl (Z = 17)
Ca (Z = 20)
14.1. Apresente a configuração electrónica de cada um deles.
14.2. Indica o número de electrões de valência do lítio, do magnésio e do cálcio. Justifique a sua
resposta.
15-
Considere as informações que se seguem relativas a dois elementos da Tabela Periódica, aqui
designados por A e B:
I- Tanto o átomo do elemento A como o átomo do elemento B formam facilmente iões dipositivos.
II- O átomo do elemento A possui três níveis de energia, enquanto que o átomo do elemento B possui
quatro níveis de energia.
Indique, Justificando:
15.1. o grupo e o período a que pertencem;
15.2. o átomo com maior raio;
15.3. o elemento mais reactivo.
16-
Considere correctamente a tabela seguinte.
Símbolo
24
12
Nº de neutrões
Nº de protões
Nº de electrões
Nº atómico
Nº de massa
Mg 2
40
18
Br 
80
35
23
11
Ar
Na
O 2
18
8
17-
Observe a figura que se segue onde se representa esquematicamente a constituição do átomo de
um determinado elemento. Indique:
1. o número de níveis de energia;
2. o número de electrões;
3. o número de protões;
4. a carga do núcleo;
5. a carga do átomo;
6. o número de electrões de valência;
7. o número atómico;
8. o número de massa, sabendo que o número de neutrões é 7;
9. a constituição de um isótopo desse elemento.
18-
Considere o ácido nítrico (HNO3)
18.1. Indique a composição qualitativa e a composição quantitativa do ácido considerado. Trata-se de
uma substância elementar ou composta?
18.2. Determine a massa molecular relativa do HNO3.
18.3. Qual o significado do valor obtido anteriormente.
Bom trabalho!
Teresa Jardim
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