Resoluções de Atividades

VOLUME 1 | QUÍMICA
Resoluções de Atividades
Sumário
Capítulo 1 – Da Alquimia à Química Moderna....................................................1
Capítulo 4 – Modelos atômicos – De Thomson a Böhr...................................... 5.
Capítulo 2 – Energia e matéria ........................................................................... 2.
Capítulo 5 – Estrutura atômica atual................................................................... 6.
Capítulo 3 – Processos de separação................................................................. 3
Capítulo 1 Da Alquimia à Química Moderna
08 E
I. (V) Para Dalton, o átomo era maciço.
II.(V) Sim, elemento químico é um conjunto de átomos de um mesmo
número atômico.
III.(V) Sim, é a reação química.
IV.(V) Sim, os átomos combinam-se numa proporção de números pequenos e inteiros.
Testando seus Conhecimentos
01 02 a) Tales de Mileto
b)Anaxímenes
c)terra
d)Empédocles
e)Aristóteles
f)Leucipo
g)alquimistas
Atividades Propostas
01 408g
Para Aristóteles, se fosse descoberta a proporção entre as qualidades
que davam origem a certos elementos, poderia-se alterar as qualidades (quente, frio, seco e úmido) de um metal e transformá-lo em outro.
Para os alquimistas, se isto estivesse correto, seria possível transformar
metais comuns em metais nobres, como o ouro.
03 A
a)
b)
c)
d)
e)
(V) Criador da teoria do Flogístico.
(F) Estudava o conceito de elemento químico.
(F) Lei da Conservação das Massas.
(F) Modelo atômico da bola de bilhar.
(F) Lei das Proporções Definidas.
04 D
a)
b)
c)
d)
(F) Não existe diferença de massa.
(F) Apenas em sistemas fechados.
(F) Não, a massa deve ser conservada.
(V) Sim, em um sistema fechado a massa é conservada.
05 C
a)
b)
c)
d)
(F) São partículas divisíveis, modelo atômico de Thomson.
(F) Ocorre a transformação.
(V) Sim, são as reações químicas.
(F) Não, átomos de mesmo elemento têm mesmo número de prótons.
06 192g
I.2H2 + O2 → 2H2O
4g 32g Xg
temos: H2O2 → H2O +
Pela lei de Lavoisier: Massa da água = 36g
4g + 32g = Xg
X = 36g H2O
18g
16g
192g
34g 16g
=
Xg 192g
Pela Lei de Proust:
X = 408g de H2O2
02 Não. As experiências ocorreram em sistema aberto, logo, há possibilidades de perda e ganho de massa.
03 E
Justificativa:
Sódio
+
Oxigênio
46g
→
Peróxido de Sódio
32g
Xg
Yg
156g
Pela Lei de Lavoisier:
46g + 32g = Yg
Y = 78g de peróxido de sódio
46g 78g
=
Logo, pela Lei de Proust:
Xg 15g
X = 92g de peróxido de sódio
04 C
hidrogênio + cloro → composto + cloro
10g
500g
x
145g
Os 145g de cloro representam a massa em excesso.
Logo: 10g + 500g = x + 145g
x = 510g – 145g
x = 365g do composto
05 C
II. Usando a Lei de Proust, temos:
2H2 + O2 → 2H2O
4g
32g 36g
24g Yg
4g 32g
=
⇒ Y = 192g de O2
24g Yg
34g
Xg
1
O2
2
Ferro + enxofre → sulfeto de ferro
1,12g 0,64g
x
x = 1,76g de sulfeto de ferro
Mergulhando Fundo
Massa do oxigênio = 192g
07 A
a) (F) O átomo é divisível: prótons, elétrons e nêutrons.
b) (V) Sim, carga elétrica tem relação com prótons, elétrons e nêutrons.
c) (V) Sim, um composto era comparado a um átomo.
d) (V) Sim, um conjunto de átomos representa uma molécula.
e)(V)Sim, além de prótons, nêutrons e elétrons, temos uma grande
quantidade de partículas.
01 a) 13,35g; b) 4,35g
a) alumínio + cloro → cloreto de alumínio
0,54g
2,13g
2,67g
2,70g
15g
Xg
Pela Lei de Proust, temos que de 15g usados para reagir de
cloro, somente 10,65g deste reagem; logo, pela lei de Lavoisier,
Xg = 2,70g + 10,65g, onde: X = 13, 35g de cloreto de alumínio.
b) A massa de cloro que não reagiu foi de:
15g de cloro – 10,65g de cloro = 4,35g de cloro
9o Ano – Ensino Fundamental II | 1
VOLUME 1 | QUÍMICA
02 X = 15g, Y = 13g, Z = 2,1g
1a experiência
7g
Yg
Zg
3,9g
2a experiência
3a experiência
5g
Xg
3g
9g
06 D
Pela lei de Lavoisier (1a e 3a experiências):
7g + Y = 5g + 15g
Y = 13g
Temos:
Pela Lei de Proust (1a e 3a experiências):
7g 13g
=
Zg 3, 9g
Z = 2,1g
P/ x: 12Y + 32g = Xg → X = 44g
P/ y: 36Y + Yg = 132g → Y = 9g
Portanto pela Lei de Proust:
nitrogênio + oxigênio → óxido de nitrogênio + nitrogênio
Xg
Xg
152g
40g
Yg
Zg
53,2g
Pela Lei de Proust, teremos:
96 152g
=
→ Y = 33, 6g de nitrogênio
Yg 53, 2g
Pela Lei de Lavoisier:
Yg + Zg = 53,2g
33,6 + Zg = 53,2g
Zg = 19,6g de oxigênio
04 10g
Hidróxido de sódio + ac. clorídrico → compostos
40g
36,5g
170g
146g
Comprovando uma proporção fixa, segundo a Lei de Proust.
Temos:
2X = 152g + 40g
2X = 192g
X = 96g
Mas, de oxigênio teremos apenas 56g reagindo.
Logo:
Nitrogênio + oxigênio → óxido de nitrogênio
96g
56g
152g
Yg
Zg
53,2g
21g 12g 33g 3
=
=
=
28g 16g 44g 4
Usando a Lei de Proust (1a e 2a experiências):
5g Xg
=
⇒ X = 15g
3g 9g
03 Y = 33,6g de nitrogênio, Z = 19,6g de oxigênio
temos:
Para a lei de Lavoisier ser verificada, temos que ter um ambiente fechado.
07 D
1a
2a
C + O2 → CO2
12g 32g
Xg
36g Yg
132g
32g
X
=
Y
132g
08 C
Para um sistema ter sua massa conservada durante uma reação química,
o sistema deve estar em um recipiente fechado.
Capítulo 2 Energia e matéria
Testando seus Conhecimentos
01 É tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
02 É aquela em que a temperatura de fusão é constante e a temperatura de
ebulição é variável, são homogênas e sólidas.
03 Ca → Cálcio
Mg → Magnésio
N → Nitrogênio
P → Fósforo
K → Potássio
Al → Alumínio
04 a) Q
b) F
c)Q
d)F
e)F
f) F
g) Q
Para identificar o reagente que não reagiu, devemos usar uma regra de
três:
d2 d1
40g 36, 5g
=
170g 146g
h)F
i) F
j)Q
k)Q
l) Q
m)F
n)Q
05 B
I.
II.
III.
IV.
V.
d1 = 6205g
d2 = 5840g
Logo, como d1 > d2 toma o hidrogênio de sódio em excesso, tem-se:
40g 36, 5g
=
Xg
146g
X = 160g de hidróxido de sódio
Este valor é a massa correta, de acordo com a Lei de Proust.
Para massa em excesso, temos 170g – 160 = 10g de excesso de hidróxido de sódio.
05 I. Ferro + enxofre → sulfeto ferroso + enxofre
21g
15g
33g
3g
II. Ferro + enxofre → sulfeto ferroso + enxofre
30g
16g
44g
2g
Pela Lei de Lavoisier, temos:
I. 21g ferro + 12g enxofre → 33g sulfeto ferroso
Comprova a Lei de Lavoisier, pois 3g de enxofre não reagiram.
II. 28g ferro + 16g enxofre → 44g sulfeto ferroso
Comprovam a Lei de Lavoisier, pois 2g de ferro não reagiram.
Para comprovar a Lei de Proust, temos:
Ferro + enxofre → sulfeto ferroso
I. 21g 12g
33g
II. 28g 16g
44g
2 | 9o Ano – Ensino Fundamental II
(V)Misturas não apresentam composição química definida.
(V)Substâncias puras têm propriedades físicas definidas.
(F)Água mineral é uma mistura.
(V)O ar atmosférico, considerando a poeira, é heterogêneo.
(F)O café é uma mistura e pode ser separado por método físico.
06 a) Tempo de fusão: 25oC.
b) Ebulição, líquido e gasoso.
c)25oC.
d)Líquido.
07 a) n-pentano.
b) Etanol, pentano, anilina.
c) Etanol, pentano, benzeno.
08 D
As substâncias puras (simples ou compostas) têm ponto de fusão e ebulição constantes; as misturas têm ponto de fusão e ebulição variáveis, mas
existe a mistura eutética, na qual o ponto de fusão é constante e o ponto
de ebulição é variável. Existe, ainda, a mistura azeotrópica, em que o
ponto de fusão é variável e o ponto de ebulição é constante. De acordo
com o texto do enunciado, temos uma mistura eutética.
VOLUME 1 | QUÍMICA
09 03 D
I
D
E
G
E
N
A
D
S
E
L
A
C
R
E
D
A
C
B
I
I
R
S
A
T
I
L
N
S
B
A
L
I
S
S
E
S
S
A
D
R
E
S
T
I
C
I
D
A
U
R
T
A
R
S
I
I
L
H
G
R
A
E
L
D
A
D
E
S
E
D
S
A
F
U
C
A
D
E
J
A
I
A
R
E
P
V
T
O
M
D
E
S
D
V
O
F
A
S
S
A
R
P
T
R
A
F
B
E
N
M
V
I
N
E
B
A
S
A
S
E
I
S
B
E
X
S
T
I
S
A
S
R
J
O
X
S
A
X
O
P
T
A
D
S
G
N
H
M
A
S
I
T
G
X
S
I
E
D
A
D
A
N
D
S
C
V
Z
E
G
U
A
E
N
J
S
L
V
A
S
S
I
D
L
D
E
R
R
I
S
L
V
C
T
A
E
D
A
D
F
T
H
Z
A
X
A
C
S
S
A
O
I
T
R
E
A
N
M
R
I
U
O
G
10 R
– Impenetrabilidade: Dois corpos não ocupam o mesmo lugar no espaço.
– Inércia: É a propriedade que a matéria tem de não modificar a situação em que se encontra, seja ela de repouso ou de movimento.
– Massa: É a medida da quantidade de matéria de um corpo.
– Extensão: É a propriedade que a matéria tem de ocupar lugar no espaço.
04 a) C
b)M
c)C
d)O
e)C
f) O
g)M
h) E
i) C
j)M
k)O
l) O
m)E
Porque a natureza química da matéria foi preservada.
03 a) Q
b) Q
c)F
d)F
e) F
f)Q
g) F
h)Q
i)Q
j) F
k)F
m
V
V=
m
d
06 F, F, V, V, V, F, F
As substâncias puras são aquelas formadas por um só tipo de átomo
ou molécula. Do contrário, caso haja moléculas diferentes e/ou átomos,
isoladamente, formando espécies diferentes, tem-se uma mistura. Desse
modo, a classificação torna-se ainda mais completa se diferenciarmos as
substâncias puras como simples, formadas por um só tipo de átomo, e
compostas, átomos diferentes.
07 B
Bronze → mistura
Gelo-seco → CO2(sólida) → substância composta
Diamante → Cd → substância simples
08 D
Substâncias simples: substâncias puras formadas por átomos de um
mesmo elemento químico, podendo formar variedades alotrópicas. Portanto, II e IV são falsas.
09 B
Substância pura (simples ou composta) é aquela que apresenta propriedades físicas constantes.
10 C
a)
b)
c)
d)
e)
(F)Pode ser monofásico.
(F)Não, pode ser.
(V)Pode apresentar uma, duas ou mais fases.
(F)Não, pode ser.
(F)Pode ser monofásico, mesmo que os componentes não sejam líquidos.
11 E
05 E
d=
870g V=
1, 74g cm3
V = 500cm3 ou 500mL
04 E
Temos:
Ar → mistura (N2 + O2, em maior quantidade)
Iodo → substância pura (I2)
Gás carbônico → substância pura (CO2)
Latão → mistura (Cu + Bn)
Naftaleno → substância pura (C10H8)
Ouro 18 quilates → mistura (Au + Cu + Ag)
500mL
m = 870g
02 a) A substância A, pois para um mesmo volume tem uma maior massa.
b) A substância A.
05 V = 500cm3 ou
Temos:
d = 1,74g/cm3
Atividades Propostas
01 a) Mercúrio e benzeno.
b) Benzeno e naftaleno.
De acordo com o texto, a única opção que se encaixa nas lacunas é a
opção E, temos "Uma substância simples é formada por moléculas, contendo apenas átomos de um mesmo elemento".
Obs.: O texto é a definição de substância simples.
A 118oC, o ácido acético ultrapassou sua temperatura de ebulição, ou
seja, encontra-se gasoso. No sistema, descrito, o ácido está a 150oC. O
bromo, acima de –7oC, não é mais sólido. Admitindo-se a presença de
água líquida em equilíbrio com gelo, provavelmente não se deva ter um
sistema acima de 59oC. Portanto, o bromo ainda deve estar líquido.
Capítulo 3 Processos de separação
Mergulhando Fundo
01 B
02 25g
= 0, 5g / mL, o que deve corres50mL
ponder à amostra C. Desse modo, a mesma não apresenta densidade
maior, pois a B, por exemplo (de acordo com o gráfico), apresenta o valor
de 1g/mL. No gráfico, observa-se, ainda, que a 30oC C já sofre fusão,
encontrando-se, desse modo, na fase líquida.
A densidade da amostra é d =
a) Líquido
b) 10min
c) 40oC
d) 20min
e) 40oC
Testando seus Conhecimentos
01 a) Homogêneo
b)Homogêneo
c)Homogêneo
d)Homogêneo
e)Heterogêneo
02 a) 3 componentes e 2 fases.
b) 3 componentes e 3 fases.
c) 3 componentes e 2 fases.
d)6 componentes e 4 fases.
9o Ano – Ensino Fundamental II | 3
VOLUME 1 | QUÍMICA
03 D
O2 → substância simples; HCl → substância composta; H2SO4 → substância composta.
NaCl → substância composta; CO2 → substância composta; SO2 → substância composta.
H2O → substância composta; Na → substância simples.
KCl → substância composta; Li → substância simples.
04 04 O ar é liquefeito e depois é realizada uma destilação fracionada.
05 C
a) Dissolução fracionada.
b)Flotação.
c) Destilação fracionada.
a) Sólido.
b) Sim, a glicerina é solúvel em água.
d) Fusão fracionada.
05 C
a)
b)
c)
d)
e)
(F)Separar misturas heterogêneas líquido/sólido ou líquido/líquido.
(F)Separar misturas heterogêneas líquido/sólido.
(V)Separar ou retirar líquido pela diferença de pressão.
(F)Acelerar o processo de decantação.
(F)Separar os componentes de misturas homogêneas.
Mergulhando Fundo
01 V, F, F, F, F
Ossos e carvão devem flutuar porque suas densidades são inferiores a
2,1g/cm3. Por isso, o único item verdadeiro é o primeiro.
02 a) A e B.
b) Decantação (funil de separação), destilação fracionada.
06 A
Para preparação do café, temos primeiro a extração e em seguida a filtração.
07 E
O processo usado para retirar metais chama-se separação magnética.
03 D
08 B
Para obtenção do sal, usa-se a evaporação, ou seja, cristalização.
09 A
Para separar as frações de petróleo → Destilação fracionada (mistura
homogênea) com diferentes pontos de ebulição.
Obs.: Misturas azeotrópicas têm ponto de ebulição constante, portanto
não podemos usar a destilação fracionada.
O processo de destilação simples é usado para obter água destilada.
04 A
10 E
Temos:
Temos:
Parafina
+
açúcar
Areia + água + cloreto de sódio + óleo
I - Filtração
(Dissolução em água)
Parafina
+
solução açúcar
Areia
Água + cloreto de sódio + óleo
II - Decantação (funil de separação)
Destilação simples
(Filtração)
óleo
Parafina
Água +
cloreto de sódio
IV
Água
cloreto de sódio
solução açúcar
(Evaporação)
05 C
água
açúcar
O método usado para extrair sal da água de poços ou águas marinhas é
chamado osmose reversa.
06 B
Atividades Propostas
01 a) Destilação
b)Levigação
c)Peneiração
d)Catação
e)Filtração
f)Decantação
g)Centrifugação
02 C
03 a)
b)
c)
d)
(F) Decantação.
(F)Dissolução em água → filtração → evaporação.
(V)Filtração.
(F) Separação.
a)
b)
c)
d)
Destilação simples.
Decantação.
Separação magnética.
Destilação fracionada.
4 | 9o Ano – Ensino Fundamental II
A figura mostra uma aparelhagem com um funil de decantação, que é
usado para separar líquidos imiscíveis.
07 B
Com diferentes pontos de ebulição de álcool e água, usamos a destilação
para obter a separação.
08 B
Temos:
Separação I: (decantação → separar líquidos (miscíveis).
Separação II: flotação.
Separação III: destilação fracionada.
09 E
Separa-se o precipitado através de filtração e, em seguida, retira-se açúcar de destilação simples.
10 B
Usamos a destilação para separar o álcool da bebida.
VOLUME 1 | QUÍMICA
Modelos atômicos – De Thomson
Capítulo 4 a Böhr
04 F, V, V, V
(F) A palavra átomo é utilizada mas não é apropriada.
(V) Sim, as partículas integrantes do núcleo e eletrosfera estão relacionadas com a noção de carga elétrica.
(V) Sim, molécula é uma reunião de átomos.
(V) Sim, além de prótons, elétrons e nêutrons são conhecidas muitas partículas integrantes do átomo.
Testando seus Conhecimentos
01 São
partículas presentes nas emissões que têm carga +2 e massa 4
(2 prótons e 2 nêutrons). São núcleos de hélio.
02 Praticamente todas as partículas alfa seriam desviadas.
03 Poucas partículas alfa sofreriam desvio, o qual era muito grande.
04 A massa do átomo está praticamente toda concentrada num só ponto: o
05 B
a) Falsa. O átomo é divisível.
b) Verdadeira. Princípio da incerteza de Heisenberg.
c) Falsa. Núcleo, prótons e nêutrons.
d) Falsa. A massa do elétron é
1
.
1836
e) Falsa. Não, é impossível prever com exatidão.
núcleo, com os prótons, e elétrons, que giram em torno da eletrosfera.
Mergulhando Fundo
05 B
a) (F)Não, o átomo de Thomson passa a ser divisível.
b) (V)Sim, a descoberta dos elétrons.
c) (F)Não, esse conceito deve-se a Böhr.
d) (F)Não, esse modelo é referente a Böhr.
01 C
Os elétrons saltam de uma camada mais interna para uma camada mais
externa, absorvem energia e liberam em seguida na forma de luz.
02 O modelo não explicava os espectros atômicos (efeito de decomposição
da luz proveniente de uma lâmpada, que apresenta uma substância na
forma gasosa, por um dispositivo como um prisma). Também não justificava o porquê da não perda de energia por parte de um elétron e a
respectiva realização de um movimento em espiral com a consequente
colisão contra o núcleo do átomo.
03 – Os elétrons giram em órbitas circulares.
– A quantização de energia.
04 Sommerfeld associou a cada subrraia uma órbita elíptica.
e) (F)Não, esse modelo é referente a Rutherford.
06 D
O modelo atômico de Thomson promove a descoberta de elétrons, o
átomo deixa de ser a menor partícula da matéria.
07 B
O modelo atômico de Thomson indica a presença de cargas elétricas em
um átomo.
05 D
08 C
Modelos atômicos:
Dalton → Bola de bilhar (átomos esféricos, maciços, indivisíveis).
Thomson → Pudim de passas (descoberta de elétrons).
Rutherford → Sistema planetário (descoberta do núcleo atômico).
06 D
f = 6 × 1014Hz
y = 3 × 108m/s
v=f×λ
Logo, a cor da luz será verde (tabela).
Böhr → elétrons em órbitas definidas.
09 V, V, V, V
Todas as opções descrevem o modelo relacionado com o químico, sendo,
08 E
01 A
A descrição feita envolve o modelo atômico de Rutherford, conhecido
como o "sistema solar."
(V)
(F) As linhas separadas com áreas escuras entre eles possuem comprimento de onda não visível ao ser humano.
(V)
(V)
10 C
03 C
O modelo atômico de Dalton (bola de bilhar) indica que o átomo é uma
esfera maciça e indivisível, não fazia relação com experiências de gases
com condução de eletricidade.
O modelo atômico de Böhr explica os fenômenos da emissão de luzes, os
saltos quânticos.
09 V, F, V, V
02 F, F, V, V
(F) A maioria das partículas α atravessa a lâmina.
(F) A minoria das partículas α atravessa a lâmina sofrendo desvio.
(V)Sim, a maioria das partículas α passava pela lâmina de ouro sem
sofrer desvio.
(V) Correto, havia essa proporção para um ângulo de 90o.
3 × 108 m / s
v
⇒λ=
= 0, 5 × 10 −6 m ⇒ 5 × 10 −7 m
6 × 1014 Hz
f
I - 3. O modelo de Thomson relaciona-se com investigações sobre a natureza elétrica da matéria.
II - 1.O modelo de Dalton relaciona-se com as leis ponderadas.
III - 4. O modelo de Böhr relaciona-se com as camadas eletrônicas.
IV - 2.O modelo de Rutherford relaciona-se com as investigações da
radioatividade.
deiras.
λ=
07 C
portanto, o conceito para cada modelo, logo todas as opções são verda-
Atividades Propostas
Os raios catódicos são os elétrons, partículas de carga elétrica negativa,
ou seja, menor que zero e massa muito pequena, diferente de zero.
Os elétrons saltam de uma camada mais interna para uma camada mais
externa e, em seguida, retornam para uma camada interna emitindo
ondas eletrostáticas, modelo atômico de Böhr.
11 A
Explicada pelas investigações de Böhr, o modelo atômico de Böhr salto
quântico.
9o Ano – Ensino Fundamental II | 5
VOLUME 1 | QUÍMICA
12 B
O item correto é um postulado que explica o modelo atômico de Böhr.
Capítulo 5 Estrutura atômica atual
08 C
Testando seus Conhecimentos
Modelo atômico de Dalton → Bola da Bilhar (esfera maciça indivisível
e indestrutível).
Modelo atômico de Thomson → Pudim de Passas (descoberta de elétrons).
Modelo atômico de Rutherford → Sistema Solar.
Modelo atômico de Böhr → Níveis de Energia.
Modelo de Schrödinger → cálculos matemáticos para localização de
elétrons.
02 D
De Broglie → Princípio da Dualidade (onda-partícula).
03 C
Orbital é região do átomo com maior probabilidade de se encontrar
elétrons.
04 12
isótonos
nsi = ns
01 D
nA = ZB → nA = AA – ZA → nA = 35 – 12 = 23
ZB = ZC + 23
nc = nD → nD = AD – ZD → ND = 32 – 12 = 20
AC = ZC + nC
Ac = 23 + 20 → Ac = 43
Assim, o número de massa de C é igual a 43.
Isótonos
28
Si
SA
14
16
nSi = nS = 28 – 14 = 14
A(s) = n(s) + Z(s)
A(s) = 14 + 16 = 30
09 B
19 1−
Temos 9 F
Número de prótons = 9
Número de nêutrons = 9
Número de massa = 19
Número de elétrons = 10
10 E
ZA = ?
nA = nC = 138 – 56 = 82
ZA = AA – nA
ZA = 137 – 82 = 55
Isóbaros
A =A
A
Isóbaros
A137
B137
Z
A20
B20
10
Isótopos
nB = nC
B
C138
56
56
Isótopos
C22
ZB = ZC
Isótopos
Isótonos
NA = NC = 20 – 10 = 10
ZC = AC – NC ∴ 22 – 10 = 12, como B e C são isótopos ZB = 12.
n A = nC
05 B
Após analisarmos os números atômicos (Z), os números de massa (A) e os
números de nêutrons (N) dos átomos dos elementos dados, concluí-se que:
são átomo isótopos: 168 O
(II)
K
são átomo isóbaros: 40
19
(I)
O
(IV)
18
8
Ar
(III)
40
20
17
8
40
18
01 Ca
(VII)
02 Os
são átomos isótonos: 37
Cl
17
(V)
06 36 e 15
A5x
3x–6
Isótopos
ZA = ZB → 3x – 6 = 2x + 4
3x – 2x = 10 ∴ x = 10
50
39
A
Ca
(VII)
n = 37 – 17 = 20
03 V, III, IV, I, II
n = 40 – 20 =20
nA = ?
nB = ?
Isótopos
nA = 50 – 24 = 36
nB = 39 – 24 = 15
Assim, os números de nêutrons de A e B são, respectivamente: nA = 36 e
nB = 15.
07 43
Isóbaros
A A = AB
A
12
35
Isótonos
nC = nD
AC
ZC C
35
ZB B
(V) Representam átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa.
(III) Partícula com massa aproximadamente igual à do próton e sem carga
elétrica.
(IV) Em um átomo neutro, sua quantidade é sempre igual ao número de
prótons.
( I ) Caracteriza um elemento químico.
(II) É a soma do número de prótons mais o número de neutrôns de um
átomo.
04 AX = 112 E AY = 110
24
no de neutrons
B
24
É a região do átomo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um
elétron.
elétrons distribuem-se em ordem crescente de energia do núcleo
para a periferia do átomo.
40
20
B4x–1
2x+4
Atividades Propostas
O
(VI)
D
12
Isótopos
ZB = ZC
Isótopos
Z A = ZD
6 | 9o Ano – Ensino Fundamental II
32
8x
8 x −2
4 x −8 X
3x+6 Y
São isótopos, logo: 4x – 8 = 3x + 6
4x – 3x = 8 + 6
(x = 14)
110
Portanto: 112
48 X
48 Y
05 45
isóbaros
AKr = A X
38
Sr 87
Kr 83
36
isótopos
38
X 83
ZSr = Z X
nX = ?
nX = AX – ZX
nX = 83 – 38 = 45
Logo, o número de nêutrons de X é 45.
VOLUME 1 | QUÍMICA
Mergulhando Fundo
01 B
Dalton → Indestrutibilidade da matéria.
Thomson → Pudim de Passas.
Rutherford → Sistema Solar.
Böhr → Órbita eletrônica quantizada.
02 E
Uma espécie química com Z = 52, n = 75, A = 52 + 75 = 127 e carga –2,
127
52
só pode ser
Te2− .
03 D
Um cátion que possui 10 elétrons, 14 nêutrons e carga +3, só pode ter
sido originado do átomo com Z = 13 e A = 27 (13 + 14).
04 C
Isótopo: é um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons e
diferentes números de massa.
05 V, F, V, V, F
(V) Sim, mesmo número de prótons.
(F)
(V) Sim, tem o mesmo número de prótons.
(V) Sim, mesmo número de massa.
(F)
Não, diferentes números de elétrons.
Não, tem os números de nêutron diferentes.
06 D
Observe que pelo enunciado são pedidos: o número de elétrons e prótons e a massa do átomo. Assim como Z = 19, ele possui 19 prótons, e
19 elétrons e seu número de massa será a soma de prótons (19) com
nêutrons (20), isto é, 39.
07 A, C, E
Podemos afirmar que A, C e E são corretas.
X
no
Y
n
to
=
X
n
isó
40
22
s
po
to
isó
ZZ
=
ZX
s
38
20
AY = AZ
Y
isóbaros
AY = AZ = 40
20
Z40
08 A
I. (F)Não, prótons e elétrons.
II. (V)Sim, mesmo número de prótons.
III. (V)Sim, prótons e nêutrons têm mesma massa.
IV. (F)Não, massa atômica é a média aritmética dos isótopos do elemento químico.
09 A
39 +
19 K , Z = 19, n = 39 – 19 = 20
Número de prótons → 19
10 E
Isóbaros
AB = A C
A
B38
18
18
Isótopos
Z A = ZB
C38
Z
nC = 16
ZC = AC – nC
ZC = 38 – 16 = 22
ZC = ?
9o Ano – Ensino Fundamental II | 7