ALUNO(A): ______ Nº ______ SÉRIE: ______ PROFESSOR(A

ALUNO(A): ________________________________________________
SÉRIE: ____________
Nº __________
PROFESSOR(A): Rafael Moura
NOTA:
DATA: ____/____/____
10,0
QUÍMICA – 2º ANO DO ENSINO MÉDIO – 3º BIMESTRE / 2010
TRABALHO 1
1) (UFPR-2010) Considere as equações abaixo e os respectivos valores das constantes de equilíbrio,
medidos a 823 K:
1. CoO(s) + H2(g)  Co(s) + H2O(g) K1 = 67
2. CoO(s) + CO(g)  Co(s) + CO2(g) K2 = 490
3. CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) K3= ?
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as três reações em função das pressões parciais.
b) Escreva a relação matemática entre K1, K2 e K3 e calcule o valor de K3 a 823 K.
2) (UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química:
Os gráficos indicam:
a) No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa.
b) Após t2, não ocorre reação.
c) No instante t1, a reação atingiu o equilíbrio.
d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.
e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes.
3) (UEPG-PR) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, bastante
importante em alguns processos metalúrgicos, é representada a seguir. Nesse contexto, assinale o que
for correto.
C (s) + CO2 (g)  2 CO (g) ΔH = 174 kJ/mol
01) Ao adicionar carbono sólido (C(s)), o equilíbrio da reação se desloca para a direita.
02) Se for diminuída a pressão do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido de formação do CO.
04) A constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como
Kp= P2CO/PCO2, onde P designa pressão parcial.
08) O catalisador não desloca o equilíbrio, pois acelera igualmente as reações direta e inversa.
16) Ao aumentar a temperatura, o equilíbrio se desloca para a esquerda, pois este é o sentido
exotérmico da reação.
4)(ENEM) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de
facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por
exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
_
CO2 Na+ Sal de ácido carboxílico
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico
correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
CH3(CH2)16COO– + H2O  CH3(CH2)16COOH + OH–
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de
gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado
para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
a) mais eficiente em pH básico.
b) mais eficiente em pH ácido.
c) mais eficiente em pH neutro.
d) eficiente em qualquer faixa de pH.
e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
5) (UEPG-PR) Sobre os equilíbrios iônicos em solução aquosa, assinale o que for correto.
01) Soluções aquosas dos sais NaCl e NH4Cl têm pH ácido, pois derivam do ácido clorídrico.
02) Uma solução aquosa composta por CH3COOH/CH3COONa resistirá à alteração de pH quando da
adição de pequenas quantidades de ácido ou de base, pois se caracteriza como sistema tamponante.
04) A dissolução de gás carbônico (CO2) em meio aquoso, quando a temperatura é constante, é
favorecida com o aumento da pressão, tornando o meio ácido.
08) Uma solução de ácido clorídrico 0,01 mol/l tem pH igual a 2.
16) Se a concentração de íons OH- na saliva é igual a 10-8mol/l e o pH da lágrima é cerca de 7,4, então
a saliva é mais alcalina que a lágrima.
6) (UEPG-PR) Considere os seguintes sais: NH4Br, CH3COONa, Na2CO3, K2SO4 e NaCN, cujas
soluções aquosas de mesma concentração têm diferentes valores de pH. No que se refere a essas
soluções, assinale o que for correto.
01) A solução de K2SO4 é neutra, pois não apresenta hidrólise.
02) A reação de hidrólise do CH3COONa é a seguinte: CH3COO–(aq) + H2O(l)  CH3COOH(aq) +
OH–(aq)
04) A ordem crescente de pH das soluções de NH4Br, K2SO4 e NaCN é, pH NH4Br < pH K2SO4 < pH
NaCN.
Na   CN 
08) A constante de hidrólise para o NaCN pode ser escrita da seguinte maneira K h 
NaCN 
16) A solução de Na2CO3 é ácida pois um dos produtos da hidrólise é o H2CO3.



7) (ENEM) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala abaixo apresenta a
natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25oC.
Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos
decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na
identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela abaixo.
Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100ml e adicionou água até completar 200ml de
solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo:
a) valores inferiores a 1,0.
b) os mesmos valores.
c) valores entre 5 e 7.
d) valores entre 5 e 3.
e) sempre o valor 7.
8) (UFPR) A anilina é representada pela seguinte fórmula estrutural:
O
C
H
O
CH3
OH
Nesta substância, estão presentes as funções:
01) álcool;
02) ácido carboxílico;
04) aldeído;
08) éster;
16) fenol;
32) cetona;
64) éter.
9) O nome dos compostos abaixo segundo a IUPAC é:
OH
OH
CH2
a)
b)
OH
c)
d)
CH3
OH
OH OH
CH2
CH CH2
OH
e)
CH3
C
CH3
f)
OH
CH3
OH
g)
h)
OH
OH
i)
j)
CH3
CH2
CH2
CH CH3
OH
OH
10) O nome dos compostos abaixo segundo a IUPAC é:
O
O
a)
b)
H
H
O
c)
CH3
CH2
C CH2
CH3
d)
g)
CH3
CH3
CH2
C CH2
CH2
CH3
O
CH3
C CH2
C CH3
f)
CH3
C
O
O
O
CH2
C
CH3
H
O
h)
H
CH3
i)
C
CH3
O
e)
CH3
H
O
j)
O
O
C CH2
CH2
C
H
11) O nome dos compostos abaixo segundo a IUPAC é:
O
O
a)
b)
OH
O
O
O
c)
CH3
CH2
CH2
CH2
C
d)
CH3
CH2
C
OH
CH3
e)
CH3
O
C CH2
C
O
O
CH3
O CH2
CH CH3
O
OH
C C
g)
CH3
O
f)
OH
CH3
O CH2
HO
h)
CH3
CH2
O
C
CH3
O
i)
j)
CH3
CH CH2
O
C
OH
O CH2
12) O nome dos compostos abaixo segundo a IUPAC é:
CH3
a)
b)
O
CH3
C O CH3
CH3
O
c)
d)
O
e)
CH3
CH2
CH2
O CH2
CH3
CH2
CH3