Escala de pH

Ciências
CIÊNCIAS – 9.° ANO
MARCELLO CRIVELLA
PREFEITURA DA CIDADE DO RIO DE JANEIRO
CÉSAR BENJAMIN
SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO, ESPORTES E LAZER
JUREMA HOLPERIN
SUBSECRETARIA DE ENSINO
MARIA DE NAZARETH MACHADO DE BARROS VASCONCELLOS
COORDENADORIA DE EDUCAÇÃO
MARIA DE FÁTIMA CUNHA
GERÊNCIA DE ENSINO FUNDAMENTAL
INES MARIA MAUAD
ELABORAÇÃO
BRUNO AFFONSO REGO ROSSATO
LEILA CUNHA DE OLIVEIRA
REVISÃO
FÁBIO DA SILVA
MARCELO ALVES COELHO JÚNIOR
DESIGN GRÁFICO
EDIGRÁFICA
IMPRESSÃO
CIÊNCIAS – 9.°ANO
PÁGINA 2
Recapitulando...
No caderno do 1.º bimestre, estudamos os elementos químicos que nos acompanham 24 horas por dia. Eles estão
presentes em todos os produtos utilizados por nós. Do sofisticado computador ao simples lápis, do possante automóvel ao
carrinho de brinquedo, não há produto que não seja formado por elementos químicos.
Toda água que bebemos é formada por átomos de gás hidrogênio e de gás oxigênio. A maioria dos alimentos que
consumimos possui, em sua composição, carbono, iodo, cobre, zinco, potássio, cloro, magnésio e sódio.
PORTANTO, ENCONTRAMOS ELEMENTOS QUÍMICOS EM TODOS OS LUGARES!
AGORA,
É COM VOCÊ
!!!
http://t1.gstatic.com/images
A partir do século XIX, os cientistas começaram a perceber que os
elementos químicos apresentavam propriedades químicas semelhantes.
E, como forma de organizá-los, começaram a reuni-los, de acordo com as
semelhanças apresentadas.
À medida que os elementos químicos iam sendo estudados, diversas
formas de organização iam sendo propostas por diferentes cientistas, até
que se chegou à atual organização da tabela periódica dos elementos
químicos.
A tabela periódica apresenta grupos com elementos químicos que
compartilham propriedades químicas semelhantes. São eles: os metais,
os ametais, os gases nobres e o hidrogênio. Leia o modelo ao lado.
1- Complete as frases de forma adequada:
a) A partir do século XIX, os cientistas perceberam que os elementos químicos poderiam ser agrupados porque apresentavam
______________________________ .
b) A tabela periódica atual organiza os elementos químicos em ___________________, _________________, ___________________ e
______________________ , de acordo com suas _____________________________.
Agora, vamos conhecer a tabela periódica?
PÁGINA 3
CIÊNCIAS – 9.°ANO
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Os elementos químicos, atualmente, estão organizados em
ordem crescente de seus números atômicos. Aqueles que
estão localizados em uma mesma linha vertical possuem
propriedades semelhantes.
Símbolos:
Zn - Natural
- - Artificial
http://www.sbq.org.br/images/tabela.JPG
Com o auxílio do seu caderno pedagógico do 1.º bimestre,
relembre o conceito de número atômico.
PÁGINA 4
CIÊNCIAS – 9.°ANO
A TABELA PERIÓDICA ATUAL É ORGANIZADA EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMEROS ATÔMICOS
Os elementos estão organizados, na tabela periódica, da esquerda para a direita, aumentando uma unidade no número atômico. Por
exemplo: o primeiro elemento que aparece na tabela periódica é o hidrogênio, com número atômico igual a 1. O próximo é o hélio, com número
atômico igual a 2; o lítio vem em seguida, com número atômico igual a 3 e assim por diante.
Esses elementos também aparecem organizados em linhas verticais, denominadas famílias ou grupos dos elementos. Atualmente, as
famílias vão de 1 a 18. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica e, devido
a isso, suas propriedades são semelhantes. Os elétrons são partículas que fazem parte da constituição do átomo.
K = 1º
L = 2º
M = 3º
N = 4º
O = 5º
P = 6º
Q = 7º
Cada uma das linhas horizontais forma um PERÍODO. Existem 7 períodos na tabela
periódica. Eles são numerados de 1 a 7 ou de K a Q, acordo com o número de níveis ou
de camadas eletrônicas.
Todos os elementos classificados, num mesmo período, têm o mesmo número de
níveis ou camadas eletrônicas.
Releia a tabela na página anterior: o hidrogênio (H) e o hélio (He) estão na primeira
linha horizontal, no primeiro período. O frâncio (Fr) está localizado na sétima linha
horizontal, no sétimo período. À exceção do primeiro, que é o hidrogênio, os demais
períodos começam com um metal e terminam com os gases nobres.
Cada quadrinho da tabela periódica,
geralmente, tem o nome, o símbolo, a
massa e o número atômico do
elemento correspondente.
Essa organização facilita o estudo
das propriedades dos elementos
químicos.
PÁGINA 5
CIÊNCIAS – 9.°ANO
ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
http://www.alunosonline.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica-atual.html
AGORA,
É COM VOCÊ
Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) criou uma carta para cada um dos 63
elementos que eram conhecidos naquela época. Cada carta continha o símbolo do
elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.
Ele organizou as cartas na ordem crescente das suas massas atômicas e agrupouas em elementos de propriedades semelhantes, formando a tabela periódica.
Essa tabela de Mendeleev foi a base para a TABELA PERIÓDICA tal qual a
conhecemos atualmente.
Adaptado de http://elementos-quimicos.info/tabela-periodica.html
!!!
1- Reconheça os nomes, as famílias e os períodos dos elementos químicos destacados na tabela:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
CIÊNCIAS – 9.°ANO
Agora, você vai colorir a TABELA PERIÓDICA de acordo com a legenda:
Em seguida, recorte esta folha e guarde para consulta.
HIDROGÊNIO: ROXO
METAIS: VERDE-CLARO
AMETAIS: AMARELO
GASES NOBRES: AZUL-CLARO
PÁGINA 6
Adaptado de www.chem.qmw.ac.uk/iupac
CIÊNCIAS – 9.°ANO
PÁGINA 7
PÁGINA 8
CIÊNCIAS – 9.°ANO
ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
1- Pense, procure na tabela e responda:
a) Qual o nome e o número atômico do elemento que se encontra no 3.º período e na família 2?________________________________.
b) Na classificação periódica, os elementos Ba, Se e Cl pertencem, respectivamente, às famílias __________, __________ e _________.
c) Um átomo, cujo número atômico é 13, está classificado na tabela periódica como ___________________________________________.
d) O ametal do 5.° período e da família 17 da tabela periódica é o _____________ e seu número atômico é igual a __________________.
e) O elemento Urânio (Z = 92) é um metal de transição ou representativo? _____________________________.
2- Considere os seguintes átomos neutros:
a) A que famílias e períodos eles pertencem?
A: _______________________ B: ________________________ C:________________________ D:__________________________.
b) Um dos elementos apresentados acima não é um elemento representativo. Qual é o seu nome e o seu símbolo? ____________________.
3- Agora, diga o nome e o símbolo dos elementos B, C e D: ______________________, __________________ e _____________________.
4- Por que não podemos classificar o hidrogênio (H) em nenhum grupo de elementos químicos?
__________________________________________________________________________________________________________
5- Escreva o nome e o símbolo dos elementos constantes na tabela periódica:
a) Grupo ou família 1 e 4.º Período - _______________________
6- Preencha as linhas com o nome das características do
elemento químico FERRO:
b) Grupo ou família 1 e 3.º Período - _______________________
c) Grupo ou família 18 e 2.º Período - ______________________
d) Grupo ou família 17 e 4.º Período - _______________________
erra/ quadro_tabela.jpg
PÁGINA 9
CIÊNCIAS – 9.°ANO
TUDO JUNTO E MISTURADO...
Bem, todos nós vivemos rodeados de matéria, que é composta de átomos, que formam moléculas, que formam .
RELEMBRANDO...
Uma substância pode ser simples, quando suas moléculas são formadas por átomos iguais. E há ainda as substâncias compostas, que
são formadas por átomos diferentes.
AGORA,
É COM VOCÊ
!!!
1- Vamos separar as substâncias em substâncias simples (SS) e em substâncias compostas (SC)?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
_________________________________________________________________________________________________________________________________________
A água e sua situação no sudeste brasileiro
A água é um recurso natural infinito? A disponibilidade de água doce é suficiente para suprir as necessidades do ser humano? Qual é a
importância da água para a vida?
Atualmente, alguns estados do sudeste brasileiro estão sofrendo com a seca e a falta d’água. Em alguns lugares, isso já é uma
realidade. O uso consciente da água é fundamental para garantir a vida em nosso planeta. Podemos contribuir para a preservação da água
através de algumas iniciativas, como o reuso da água para lavar calçadas, o fechamento da torneira durante a escovação dos dentes e
durante o banho etc.
No entanto, essas atitudes individuais não são suficientes. Também é muito importante a preservação da água pelos meios econômicos
de produção: estudos demonstram que os setores da sociedade que mais consomem água são a agricultura e a indústria.
PÁGINA 10
CIÊNCIAS – 9.°ANO
ÁGUA DO MAR (mistura homogênea ou solução)
água (H2O) + sal (NaCl) + outros minerais
A composição química da água
do mar contém, além de água,
uma quantidade enorme de
sais minerais. É composta de
96,7% de água e 3,3% de sais
dissolvidos, principalmente o
cloreto de sódio.
CLIPART
1. Dê dois exemplos de mistura homogênea:_________________________________________
2. Quantas fases a mistura homogênea apresenta?___________________________________
Podem ser:
bifásicas: 2 fases
(água e óleo);
trifásicas: 3 fases
(água + areia +
óleo).
Glossário: mono – um; bi – dois; tri – três; poli – vários.
ÁGUA E TERRA (mistura heterogênea)
Água (H2O) + quartzo (SiO2) + fosfatos (PO4-) e nitratos (NO3- )
brainly.com.br
Misturas
heterogêneas:
● apresentam fases
diferentes umas das
outras;
● não apresentam
as mesmas
propriedades.
slideplayer.com.br
Fases
As fases são cada uma das
porções que constituem a mistura.
Ex.: um único aspecto visível –
monofásico; dois aspectos
visíveis – bifásico; três aspectos
visíveis – trifásico. A partir de
quatro, todos serão chamados de
polifásico.
Misturas homogêneas ou
soluções:
● apresentam um aspecto
uniforme, uma só fase. Por
isso, são monofásicas;
● apresentam as mesmas
propriedades físicas e a
mesma composição química.
Ex.: água do mar, água +
álcool e ar atmosférico.
A água e a terra não se
misturam. Sendo assim, é
um sistema que apresenta
duas fases e cada uma é
composta
por
uma
substância diferente.
3- Quantas fases observamos ao misturarmos areia, água e um pouco de
açúcar? _______________________________________________________
Que tipo de mistura é essa?_______________________________________
ecduadores.diaadia.pr.gov.br
Características das misturas:
● as substâncias misturadas não
sofrem alteração química;
● não possuem fórmula
característica;
● seus componentes podem ser
separados por processos físicos;
● mudam de estado a temperatura
variável (fusão e ebulição
variáveis);
● apresentam densidades
diferentes em função de sua
composição.
TUDO JUNTO E MISTURADO...
Brasil Escola - Uol
Mistura
É a união de duas ou mais
substâncias diferentes, cada uma
delas conservando as suas
propriedades (não reagem
quimicamente entre si). Exemplos:
a água salgada é uma mistura de
água (H2O) com sal (NaCl).
As misturas podem ser
classificadas como homogêneas
(soluções) e heterogêneas.
PÁGINA 11
CIÊNCIAS – 9.°ANO
TUDO JUNTO E MISTURADO...
Os óleos e as gorduras não se misturam com a água porque não possuem afinidade química. A afinidade química
está relacionada à distribuição de cargas elétricas nas moléculas.
Por essa razão, água e óleo não se entendem mesmo! Não possuem nada em comum. Ao tentar misturá-los,
notamos que, rapidamente, cada molécula vai para um lado. As moléculas procuram estar perto daquelas com quem têm
afinidade e conseguem estabelecer relações de amizade. Nesse caso, portanto, conseguem estabelecer ligações. Os
óleos e as gorduras são hidrofóbicos, ou seja, fogem mesmo da água.
Adaptado da graçadaquimica.com.br
Procure, no dicionário, o significado da palavra afinidade. Escreva aqui:
______________________________________________________________________________
1. Como você classificaria a mistura óleo e água?_____________________________________
2. Quantas fases ela apresenta?___________________________________________________
3. A água dos rios, mares e lagos é uma mistura. Ela contém várias substâncias diferentes dissolvidas nela, como os sais minerais, cloreto de
sódio (NaCl) e outros.
a) Por que podemos afirmar que a água é uma mistura? _____________________________________________________________________
b) Que tipo de água não é uma mistura? Por quê?__________________________________________________________________________
c) Como você classificaria a água mencionada na questão anterior? Por quê?
__________________________________________________________________________________________________________________
d) Escreva a fórmula química da água: __________________________
e) Como você separaria a terra da água dos rios? _________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________
f) As camadas de terra e areia, de onde as fontes se formam, podem ser consideradas filtros naturais? Por quê?
__________________________________________________________________________________________________________________
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
VAMOS SEPARAR?
Quando duas ou mais substâncias químicas entram em contato, três coisas podem ocorrer:
• se tiverem afinidade química, podem reagir;
• se tiverem afinidade física, podem se dissolver, formando uma mistura homogênea,
também chamada de solução (água e sal, no mar);
• podem se misturar, sem chegar à dissolução, produzindo uma mistura heterogênea.
As misturas heterogêneas formam-se quando a afinidade entre as substâncias é pequena.
Na mistura heterogênea, os
componentes podem ser separados por
métodos mecânicos e podem ser vistos
com facilidade. Soluções ou misturas
homogêneas exigem métodos próprios,
como as mudanças de estado físico
(evaporação, solidificação etc.), já que
não é possível diferenciar as
substâncias que as integram.
1. Como você classificaria a mistura ao lado?___________________
2. Quantas fases ela apresenta?______________________________
3. Classifique os componentes dessa mistura: água (H2O) + sal (NaCl).
( ) substância simples ( ) substância composta
a) Por quê? _______________________________________________________________
CLIPART
Água (H2O) + sal (NaCl) =
Água + sal
4. Duas substâncias foram colocadas em contato: a água e o sal. Que tipo de afinidade elas
apresentam?________________________________________________________________
a) Por quê?_________________________________________________________________
Separando as misturas...
MATERIAIS
água - terra - recipiente transparente (garrafa PET cortada ao meio)
PROCEDIMENTOS E REGISTRO
No recipiente, misture a terra com a água.
a) A mistura é homogênea ou heterogênea?_______________________________
b) Deixe a mistura em repouso e observe. O que aconteceu?
___________________________________________________________________
Brasilescola.com.br
c) A água, com a terra, apresenta duas fase distintas. Como podemos separá-las?___________________________________
d) A água que restou no recipiente pode ser classificada como uma mistura _________________, porque ainda contém resíduos. Mas ainda
podemos separar os seus componentes pelo processo de _________________________________________________________.
CIÊNCIAS – 9.°ANO
PÁGINA 13
VAMOS SEPARAR?
Para facilitar o processo de separação de uma mistura, é preciso observar, primeiramente, a própria mistura. Nas misturas
homogêneas, devem-se aplicar, primeiro, métodos que envolvam mudanças de estados físicos (evaporação, solidificação etc.). Nas
misturas heterogêneas, as “fases” devem ser separadas, utilizando-se, primeiramente, os métodos mecânicos (catação, levigação etc.) e,
depois, caso seja necessário, os utilizados em substâncias homogêneas.
Antes de cozinhar arroz, feijão, soja, lentilha, o(a) cozinheiro(a) costuma selecionar os
grãos. A seleção ou catação é feita separando-se pedrinhas e outros resíduos
provenientes do processo de colheita manual. Esses materiais (impurezas) são separados
do alimento, pelas mãos do(a) cozinheiro(a). Na estação de coleta de lixo, ocorre a
separação dos diferentes tipos de materiais que compõem esse lixo: vidro, metais,
borracha, papel, plástico etc., para serem destinados à reciclagem.
1. Pesquise, em seu livro didático, os métodos de separação de misturas citados no esquema e
escreva no seu caderno.
ANÁLISE de esquema
2. Com o apoio do seu livro didático, analise a tabela ao lado e as figuras 1 e 2. Em
seguida, responda:
FIGURA 1
a) Qual o método de separação utilizado na figura 1?
_____________________________________________________
b) Qual a classificação para a mistura da figura 1?
_____________________________________________________
c) Quais os produtos obtidos ao final do processo na figura 1?
_____________________________________________________
d) Qual o método de separação utilizado na figura 2?
_____________________________________________________
sobiologia.com.br
e) Qual é a importância desse método para a sociedade,
Principalmente para o MEIO AMBIENTE?
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
FIGURA 2
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
infoescola.com.br
VAMOS SEPARAR?
ESPAÇO PES
UISA
O PETRÓLEO, formado pela decomposição de matéria orgânica, é extraído da natureza e
enviado para as refinarias. É uma substância oleosa, menos densa que a água, formada por uma
mistura de substâncias.
O petróleo bruto é extraído do subsolo da crosta terrestre e pode estar misturado à água
salgada, areia e argila.
A destilação fracionada é utilizada na separação dos componentes do petróleo.
Por decantação, separa-se a água salgada e, por filtração, a areia e a argila.
Após esse tratamento, o petróleo é submetido a um fracionamento para separação de seus
componentes por destilação fracionada.
São obtidas, finalmente, todas as frações dessa destilação, de onde é retirada uma série de
produtos que respondem às necessidades dos consumidores: lubrificantes, solventes, gasolinas
especiais, combustíveis, entre outros produtos.
Texto adaptado de www.sobiologia.com.br/
AGORA,
É COM VOCÊ
O sangue e o leite, quando observados a olho
nu, parecem ser misturas homogêneas, isto é,
parecem possuir uma única fase. Porém, ao
serem vistos ao microscópio, é possível perceber
que ambos são
misturas heterogêneas! É
possível perceber a existência de gotículas de
gordura de aspecto amarelado, em meio a um
líquido branco. Por essa razão, o leite é
considerado uma mistura heterogênea, pois
apresenta duas fases.
No exame de sangue, separa-se o sangue puro do plasma (líquido que compõe parte do
sangue), através de um processo de sedimentação acelerada chamado de centrifugação.
Na centrifugação, o sangue é posto em uma centrífuga, para que a sua parte “pesada” se
deposite no fundo do recipiente.
!!!
1. Pesquise sobre produtos derivados
do petróleo. Depois, liste, pelo menos,
cinco produtos presentes em sua casa
e que são feitos de compostos de
petróleo.
_______________________________
_______________________________
_______________________________
_______________________________
_______________________________
2.
Que método de separação de
misturas, parecido com o utilizado para
separar o sangue, as máquinas de
lavar utilizam para secar a roupa?
_______________________________
_______________________________
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
CLASSIFICANDO AS SUBSTÂNCIAS DO COTIDIANO...
Substâncias orgânicas: são aquelas que contêm átomos de carbono (C), produzidas ou não pelos seres vivos. Ex.: açúcares (glicose,
sacarose, frutose e lactose), proteínas, lipídios, ureia, leite, petróleo, látex, algodão, lã, linho e seda.
Substâncias inorgânicas: são aquelas que não apresentam átomos de carbono (C) em sua composição. Ex.: minerais, água, metais,
sal, O2, CO2 e bicarbonato de sódio.
Substâncias sintéticas: produzidas, industrialmente, a partir de substâncias orgânicas e inorgânicas. Ex.: plásticos (PVC, PET),
adoçantes, acrílico, silicone, detergentes e tintas.
1- Preencha o quadro:
TIPO DE
SUBSTÂNCIA
ORIGEM
EXEMPLOS
Substâncias
naturais:
o meio ambiente e
os corpos dos seres
vivos.
SUBSTÂNCIA
ORGÂNICA
SUBSTÂNCIA
INORGÂNICA
Substâncias
sintéticas:
são aquelas criadas
pelo ser humano.
SUBSTÂNCIA
SINTÉTICA
Uso consciente da química em nossa vida
A Química é uma ciência experimental que vem sendo utilizada há muito tempo e que vem
contribuindo para o bem-estar do ser humano. Convivemos, diariamente, com plásticos, tintas,
medicamentos, alimentos, conservantes, fertilizantes, corantes, combustíveis, adesivos, bebidas,
materiais de limpeza e de construção, tecidos, brinquedos, além de outros produtos. Todos feitos a
partir da Química.
Sabendo aproveitá-la, obtém-se grandes benefícios. Se é utilizada de forma inadequada, sem
preocupação com a nossa saúde e com o meio ambiente, pode causar efeitos indesejáveis e
prejudiciais, sendo, inclusive, a principal causa da poluição ambiental.
Adaptado de educadores.diaadia.pr.gov.br
2. Escreva o nome de dois
prejuízos que a Química
pode causar às pessoas,
aos animais e ao meio
ambiente.
______________________
______________________
______________________
______________________
CIÊNCIAS – 9.°ANO
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A atmosfera, camada gasosa que envolve a terra, é composta por diversos gases, vapores, microrganismos e outras partículas. Alguns
desses componentes são sempre encontrados no ar e constituem quase a sua totalidade. Outros não aparecem de forma tão frequente
quanto os primeiros e sua presença na atmosfera depende de alguns fatores (clima, ventos, poluição).
http://www.infoescola.com/quimica/composicao-do-ar-atmosferico/
1- Leia a imagem ao lado. Ela representa o AR ATMOSFÈRICO.
a) Retire, duas substâncias simples e suas fórmulas químicas:
___________________________________________________________________________
b) Retire, três substâncias compostas e suas fórmulas químicas:
___________________________________________________________________
c) Podemos classificar o AR atmosférico como uma mistura _________________________
d) Como podemos separar os componentes do ar atmosférico? ________________________
2- Em que grupo há apenas substâncias compostas?
a) NaOH, H2, HCl.
b) H2O, H2SO4, NaHCO3.
c) Cl2, O2, H2.
d) Cl2, HCl, O2.
3- Identifique se as substâncias, apresentadas abaixo, são compostas, simples ou mistura:
a) H2O b) H2O +O3 - ___________________
c) S8 d) H2O +H2SO4 - ________________
4- Observe as imagens ao lado. Cada tipo de bolinha representa um tipo de átomo.
Agora, responda:
a) Que sistemas representam misturas? Justifique.
_____________________________________________________________________________________
b) Que sistema representa uma substância simples? Por quê?
_____________________________________________________________________________________
c) Os sistemas _____ e ____ apresentam misturas de moléculas de substâncias simples. Os sistemas
_____ e _____ apresentam uma mistura formada de moléculas de substâncias compostas.
REPRESENTAÇÃO DE SISTEMAS
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
5- Classifique as misturas em HOMOGÊNEA ou HETEROGÊNEA:
a) refrigerante - ___________________________________________
c) leite “azedo” -___________________________________________
e) água + sal -_____________________________________________
b) sabão em pó -_____________________________________
d) gás oxigênio + gás nitrogênio - ________________________
f) álcool + água - _____________________________________
6- Estabeleça a associação adequada entre a(s) técnica(s) que deve(m) ser empregada(s) para separar os componentes de cada mistura:
(a) Separação magnética
(d) Decantação
(b) Filtração
(e) Destilação fracionada
(c) Evaporação
(f) Catação
(g) Decantação e destilação
7- Abaixo, estão apresentados os nomes de vários objetos. Coloque
O para aqueles formados por substâncias orgânicas, I para aqueles
formados por substâncias inorgânicas e S para aqueles formados
por substâncias sintéticas:
a) galocha ( ) b) anel de ouro ( )
c) bandeja de alumínio ( )
d) queijo (
)
e) tinta de tecido (
)
(
(
) sal + água.
) óleo + água.
(
(
) pó de ferro + areia.
) petróleo.
(
) água + açúcar + areia.
(
) água + pó de café.
(
) feijão e pedrinha.
8- Complete o quadro:
Molécula
N.° de átomos
N.° de elementos
Tipo de substância
f) blusa de algodão ( )
9- Sabemos que o ar atmosférico é formado de gás oxigênio, gás nitrogênio e outros gases. Então, podemos concluir que, em relação ao
número de fases, o ar é (a) bifásico.
(b) trifásico.
(c) tetrafásico.
(d) monofásico.
10- Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida, durante um certo tempo, em tanques, para que
os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:
(a) filtração.
(b) sedimentação.
(c) levigação.
(d) centrifugação.
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
E POR FALAR EM ÁGUA...
E por falar em Aedes, que tal uma pausa no assunto MISTURAS para falar do vírus que esse mosquito transmite e que provoca
doenças muito graves? Vamos lá!
O mosquito Aedes aegypti não transmite apenas a dengue. Ele transmite outras doenças: zika, chikungunya e febre amarela.
Esse inseto pequenino se tornou uma ameaça que deve ser combatida! Um simples descuido com recipientes que possam acumular
água e a chuva seguida de calor são suficientes para que o Aedes aegypti realize seu ciclo de reprodução.
É uma doença infecciosa causada por um tipo de vírus chamado Flavivirus. Existem
dois tipos de febre amarela: a febre amarela silvestre e a febre amarela urbana, que é
transmitida pela picada do Aedes aegypti.
portal.fiocruz.br/pt-br/node/17977
DEZ MINUTOS CONTRA O AEDES
Você sabia que, com apenas 10 minutos por semana, você pode afastar o perigo da dengue, chikungunya e zika?
O mosquito vive dentro de nossas casas. Para garantir a saúde de sua família e de sua comunidade, basta fazer uma checagem de cerca de 10
minutos nos locais onde ele costuma colocar seus ovos.
Essa rotina precisa ser semanal, pois esse é o período de que o Aedes aegypti precisa para se desenvolver e passar da fase de ovo para a fase
de mosquito adulto.
Por que uma vez por semana?
O ciclo de vida do Aedes aegypti, do ovo até a fase adulta, leva cerca de 7 a 10 dias. Se a verificação e a eliminação dos criadouros forem
realizadas uma vez por semana, poderemos interromper o ciclo e evitar o nascimento de novos mosquitos.
Adaptado de http://www.riocontradengue.com.br/site/Conteudo/Porque.aspx
Assista também ao vídeo sobre os 10 minutos contra o Aedes, acessando
https://www.youtube.com/watch?v=7g9Iwcf0Tj4
A MultiRio organizou uma coletânea de material sobre o Aedes aegypti (campanhas, jogos, áudios, programas,
aplicativo, reportagem etc.) que pode ser acessada pelo link http://multirio.rio.rj.gov.br/serie/detonaaedes
CIÊNCIAS – 9.°ANO
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ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza, embora pouco mais de cem elementos químicos sejam conhecidos. Isso se
deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si.
Se dois átomos combinam entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química.
O movimento de elétrons, nas camadas externas da eletrosfera, é o responsável pela ocorrência da ligação química.
Apenas os gases nobres são encontrados isolados, ou seja, não se combinam com outros átomos. Isso acontece porque sua última camada
da eletrosfera está completa, ou seja, com o número máximo de elétrons. Os demais átomos são encontrados sempre ligados uns aos outros
para ficarem estáveis. Essas uniões caracterizam as propriedades dos materiais.
1. Releia o texto e complete as frases de forma adequada:
a) As substâncias se formam pela capacidade de átomos iguais ou diferentes se ________________ entre si,
estabelecendo uma _________________ .
b) O _________ é a estrutura do átomo responsável pela ocorrência da ligação química.
c) Uma ligação química ocorre sempre entre as _____________________ das eletrosferas dos _________________.
d) Os ________________ se ligam entre si para ficarem _________________.
2. Que grupo de átomos aparece na forma de átomos isolados? Por quê?
________________________________________________________________________
GASES NOBRES
São gases que
dificilmente se
combinam com
outras
substâncias.
3. Consulte a tabela periódica que você recortou nesse caderno e cite três átomos que realizam ligações químicas:
_______________________________________________________________________________________________
A eletrosfera é a região externa do átomo, composta
por elétrons. Os elétrons estão distribuídos de acordo
com suas distâncias em relação ao núcleo,
descrevendo órbitas circulares.
B4nica.png
CIÊNCIAS – 9.°ANO
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ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS GASES
NOBRES
semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em uma
outra camada na eletrosfera.
aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, tornando-
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Essa ideia é conhecida como teoria do octeto. Os átomos dos elementos ligam-se uns
se estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres. Na tentativa de atingir a
estabilidade sugerida pela teoria do octeto, cada elemento precisa ganhar, perder ou
compartilhar elétrons nas ligações químicas.
O número de elétrons que um átomo deve perder, ganhar ou compartilhar para se
tornar estável recebe o nome de valência.
AGORA,
É COM VOCÊ
!!!
1.Que gás nobre tem somente a camada ou período K? _________________________________________________________________
2. Quantos elétrons os outros gases nobres possuem na última camada ou período? __________________________________________
3. O que é necessário para ocorrer uma ligação química entre dois átomos?
_______________________________________________________________________________________________________________
4. O que é valência?
_______________________________________________________________________________________________________________
5. Como é chamada a teoria que se baseia na constituição eletrônica dos gases nobres?
_______________________________________________________________________________________________________________
6 . Escreva o nome de quatro átomos que contemplam a teoria do octeto, isto é, que sejam da família do grupo dos elementos
representativos: _________________________________________________________________________________________________
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Este tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo ligação iônica.
Forma compostos iônicos entre átomos que tendem a perder (cátions) elétrons e outros que tendem a
ganhar (ânions) elétrons. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons.
Vamos unir dois átomos por ligação iônica:
Na maioria das vezes, os
átomos que perdem elétrons
apresentam um, dois ou três
elétrons na camada da
valência. São os METAIS das
famílias 1, 2 e 13.
v diagram
v diagram
Na maioria das vezes, os átomos
que ganham elétrons
apresentam quatro, cinco,
seis e sete elétrons na camada
da valência. São AMETAIS das
famílias 15,16 e 17.
Sódio (Z = 11), família 1, terá que perder um elétron.
Cloro (z = 17), família 17, terá que ganhar um elétron.
1. Que composto foi formado? ____________________________________________
2. Quantos átomos de cloro e sódio são necessários para formar o composto iônico
cloreto de sódio? _______________________________________________________
3. Para formar um composto estável, um íon Na1+ precisa combinar-se com quantos
átomos de Cl1- Que fórmula ele terá? _____________________________________
Quando átomos perdem
ou recebem elétrons, eles
deixam de ser eletricamente
neutros
ou
estáveis
e
passam a ser íons.
Íon Negativo ou Ânion é a
partícula cujo número de
elétrons é maior que o de
prótons.
Ex.: ânion cloro ou Cl1Íon Positivo ou Cátion é a
partícula que tem mais
prótons do que elétrons.
Ex.: cátion cálcio ou Ca²+
Conhecendo a família e o período em
que o átomo está localizado na tabela
periódica, é possível prever o tipo e a
quantidade de ligações que um átomo
pode formar. Isso possibilita prever as
fórmulas dos novos compostos.
4. Se o átomo é da família 13 e do 3.º período,
quantos elétrons ele pode trocar?
______________________________________
5. Ele é cátion ou ânion? Por quê?
______________________________________
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
LIGAÇÃO COVALENTE
São ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas
estáveis, segundo a Teoria do Octeto. Forma compostos moleculares ou moléculas. Todos os
átomos querem ganhar elétrons. Os átomos compartilham pares de elétrons, formados por um
elétron de cada átomo.
v diagram
Vamos unir dois átomos por ligação covalente.
Lembre-se de que só podemos utilizar, nessa ligação, ametais e hidrogênio.
As ligações covalentes
ocorrem sempre entre
Com número atômico 17, sendo da família 17 e do 3.º período, o cloro possui 7 elétrons na
sua camada de valência. Então, para ficarem estáveis, os dois átomos de cloro precisam
compartilhar um par de elétrons.
ligação covalente
entre ametal e
hidrogênio – H2O
brasilescola.com
Representação eletrônica
Os átomos
compartilham um ou
mais pares de
elétrons.
brasilescola.com
ligação
covalente entre
ametais – Cl2
ligação covalente
entre dois
hidrogênios – H2
1. Complete as frases corretamente:
a) Quando ocorrem ligações covalentes, temos, como resultado, ________________________.
b) Não podemos combinar 2 ânions por ligação iônica porque ambos precisam
__________elétrons.
c) Na ligação covalente, os átomos precisam _____________ pares de ______________.
A ligação covalente pode ocorrer,
também, entre átomos que compartilham
mais de um par de elétrons
A ligação covalente que representa os
elétrons em volta do símbolo do elemento
é chamada de representação eletrônica
de Lewis.
2. Demonstre a representação
eletrônica do gás flúor:
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
ELÉTRONS LIGADOS E CONECTADOS
Como as lagartixas correm no teto da casa
Esqueça essa história de ventosa. O que permite às lagartixas desafiar a lei da gravidade e correr no teto da
casa são as mesmas forças que atuam em ligações químicas. Elas são responsáveis pela atração entre certas
moléculas, como as dos gases em geral. Sob certas condições, essas moléculas trocam elétrons e se atraem.
Um grupo de pesquisadores americanos descobriu que o animal é capaz de criar uma interação atômica
temporária com a parede, graças a estruturas microscópicas existentes nas patas da lagartixa. Cada uma tem
cerca de 2 milhões de pequenos vasos chamados setas. Cada seta possui na ponta centenas de espátulas de
meio milésimo de milímetro. Em contato com uma superfície lisa, as espátulas provocam um deslocamento de
elétrons que faz com que as moléculas da pata e as da parede se atraiam mutuamente.
“Elas fazem isso de uma maneira limpa, sem nenhum tipo de substância pegajosa”, maravilha-se o biólogo
Robert Full, da Universidade da Califórnia em Berkeley.
Os pesquisadores acham que a lagartixa pode inspirar a ciência a produzir um adesivo sintético autolimpante
no futuro. (Texto adaptado de Superinteressante 06/2000).
1. Agora, responda:
a) Como as lagartixas ficam presas no teto das casas? _____________________________________________
b) A atração entre as estruturas da pata da lagartixa e a parede existe porque há _______ de elétrons entre elas.
c) Por que os pesquisadores pensam em usar essa “atração” molecular entre a lagartixa e a parede como um
autolimpante, no futuro? ______________________________________________________________________
ESPAÇO PES
UISA
Ligação metálica
é a ligação entre metais.
Elas são cada vez mais
importantes para o nosso
dia a dia.
Os metais apresentam
certas propriedades,
como, por exemplo, a
capacidade de se
transformar em fios,
chamada de ductilidade; a
capacidade de se
transformar em lâminas:
maleabilidade; são bons
condutores térmicos e
elétricos; apresentam
brilho metálico; o ponto
de fusão e o ponto de
ebulição são elevados.
Apresentam-se no estado
sólido
(exceto o mercúrio - Hg).
2. Preencha o quadro com a utilidade das ligas metálicas em nosso cotidiano.
COMPOSIÇÃO
bronze
latão
ouro18K
aço
solda
Cu + Sn
Cu + Zn
Au + Cu e/ou Ag
Fe + C
Pb + Sn
UTILIDADE
Pesquise em http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm e em http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm
www.passeiweb.com
LIGA METÁLICA
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
1. Que tipo de ligação é demonstrada na figura ao lado? Explique.
_____________________________________________________
mundoeducacao.com
2. Quando os íons se combinam em uma ligação, eles formam
(a) moléculas. (b) compostos moleculares. (c) compostos iônicos. (d) sempre substâncias simples.
3. Um átomo passa a ser um íon quando
(a) perde um elétron.
(b) perde ou ganha elétrons.
4. Uma molécula se forma em uma ligação
(a) de valência.
(b) iônica.
(c) com água.
(c) forma compostos moleculares. (d) forma moléculas.
(d) covalente.
colegiovertice.com.br
5. Na ligação covalente, os átomos
(a) trocam elétrons. (b) perdem elétrons. (c) compartilham elétrons. (d) doam elétrons.
6. Para que um átomo fique estável, quantos elétrons ele deverá ter na sua última camada?
_____________________________________________________________________________________________________________
7. O que significa o termo emparelhados referente aos elétrons dos átomos? Em que tipo de ligação ocorre?
______________________________________________________________________________________________________________
8. Classifique a ligação química em iônicos (I) ou covalentes (C) nos seguintes compostos:
a) CsBr ( )
b) MgS ( )
c) N2O3 ( )
d) CaI2 ( )
e) CO2 ( )
f) KI (
)
g) Rb2O (
)
h) H2O (
)
9. Explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos:
______________________________________________________________________________________________________________
CIÊNCIAS – 9.°ANO
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REAÇÕES QUÍMICAS
Desde que a Terra se formou, as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando.
Vivemos em um mundo rodeado de mudanças e transformações. Na cozinha, o preparo dos alimentos envolve transformações muito
complexas. O próprio ato de comer dá início a uma série de transformações em nosso organismo, desde a digestão a tantas outras que
sustentam a vida, como a respiração celular.
Nos vegetais, essas reações também existem e são vitais para a vida no planeta, como a produção de gás oxigênio na fotossíntese. Em
todos esses processos, novas substâncias estão sendo formadas a todo tempo.
Adaptado de educadores.diaadia.pr.gov.br
Gás
Na presença da luz, as
plantas transformam a
água e o gás carbônico
em glicose e gás
oxigênio, por meio da
fotossíntese.
Pela respiração celular,
os seres vivos, em
geral, convertem a
glicose e o gás oxigênio
em energia, gás
carbônico e água.
hDBJqj1ptZs/s1600/respirar.jpg
meioambiente.culturamix.com
Gás
Um prego de ferro ou
uma palha de aço
exposto ao sol e à
chuva, irá enferrujar,
isto é, reagir com o gás
oxigênio e se
transformar em
ferrugem.
A respiração, a fotossíntese e o enferrujamento dos pregos de ferro são exemplos de transformações em que novas
substâncias são formadas com propriedades diferentes das substâncias que, inicialmente, interagiram para formá-la.
Para a química, essas transformações são
denominadas de
REAÇÕES QUÍMICAS.
MULTIRIO
Reações químicas
Ciências – 9.º Ano.
Educopedia.com.br
CIÊNCIAS – 9.°ANO
PÁGINA 26
REAÇÕES QUÍMICAS
Numa reação química, uma substância reage com outra (reagente), quando os átomos dessa substância trocam de lugar ou se ligam à outra
substância, resultando em uma nova substância (produto).
A equação química da fotossíntese pode
ser representada da seguinte maneira:
cientic.com
O gás carbônico e a água, sob a ação da luz solar absorvida pela
clorofila, reagem, produzindo água, gás oxigênio e glicose.
A equação química
é a forma de se
descrever uma
reação química. Os
reagentes são
mostrados do lado
esquerdo da
equação e os
produtos do lado
direito, separados
por uma seta.
1. Quais são os reagentes da fotossíntese?_____________________________
E os produtos? ___________________________________________________
Observando a queima de carvão
na churrasqueira, temos a
impressão de que ele
desaparece. Essa impressão,
porém, está errada: estamos
nos esquecendo da matéria.
Nesse exemplo, o gás
carbônico, que escapa nas
chamas, durante a combustão,
permanece no ar.
O químico francês Lavoisier elaborou a lei
denominada "Lei da conservação da
massa“:
"Na natureza, nada se cria, nada se
perde, tudo se transforma.”
Se aplicarmos essa lei na equação
química da FOTOSSÍNTESE, descrita ao
lado, observamos que o número de
átomos do lado dos reagentes é o mesmo
número de átomos do lado dos produtos.
Nesse caso, podemos dizer que a
equação está balanceada.
2. No exemplo do carvão,
quais são os
reagentes envolvidos?
______________________
______________________
Ficha QUIMICA 1-PNLEM
3. No exemplo do carvão,
qual o
produto envolvido?
______________________
______________________
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
AS REAÇÕES QUÍMICAS FAZEM PARTE DO COTIDIANO
MULTIRIO
Um dos aditivos dos cremes dentais é o fluoreto de sódio (NaF). O flúor, contido nesse sal, combina-se com o
fosfato de cálcio do dente, originando uma substância que dá resistência maior ao dente, reduzindo, assim, a
ação das bactérias na formação da cárie dentária.
A água oxigenada (peróxido de hidrogênio) é um produto que pode ser comprado em farmácias. Embora a maioria das pessoas a
utilize como um antisséptico, a verdade é que ela não é um antisséptico tão bom assim.
A razão da água oxigenada formar aquela espuma é pelo fato de que o sangue e as células contêm uma enzima – a catalase.
Quando a água oxigenada (H2O2) entra em contato com um ferimento ou um arranhão, na presença da enzima, acaba se
transformando em água (H2O) e gás oxigênio (O2). E as bolhas que você vê na espuma são bolhas de gás oxigênio puro, liberadas pela
ação da enzima do nosso corpo.
adaptado de escola237.webnode.com.br
Reação química da água oxigenada em contato com um ferimento: 2H2O2
2H2O + O2
1. Releia o texto e descreva como ocorre a reação química que dá resistência aos dentes:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
2. Houve reação química nessas transformações?
____________________________________________________________________________________________
3. A equação química do texto está equilibrada? Justifique:
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
MULTIRIO
CIÊNCIAS – 9.°ANO
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REAÇÕES QUÍMICAS
Quando misturamos duas substâncias, às vezes, é possível saber se ocorre uma reação e, outras vezes, não. Mas, como saber se uma
nova substância está sendo formada? Existem alguns sinais que indicam a ocorrência de reação química:
mudança de cor na substância formada, liberação de um gás e luminosidade.
FÓSFORO ACESO
LIBERAÇÃO DE GÁS
TOMATE MOFADO
diariodebiologia.com
proqueimados.com.br
adweek.com
MULTIRIO
SAL DE FRUTAS
LUMINOSIDADE
MUDANÇA DE COR
Algumas reações químicas ocorrem com
maior velocidade quando estão na
presença da luz.
A água oxigenada, por exemplo, se
decompõe mais facilmente quando está
exposta à luz. Por isso, devemos deixá-la
guardada em local escuro. A fotossíntese,
realizada pelas plantas, é um tipo de
reação que é influenciada pela presença
da luz.
Texto adaptado de soq.com.br
O ovo pelado com liberação de substância gasosa
MATERIAIS
PROCEDIMENTOS
- 1 ovo cru;
- 1 recipiente com tampa;
- vinagre.
Coloque o vinagre até a metade do
recipiente e mergulhe o ovo nessa solução.
Feche o recipiente e deixe por dois dias.
Muito cuidado ao manusear materiais nos experimentos.
Toda experimentação deve contar com a participação do
seu Professor ou de outro adulto.
a) O que você observou? ___________________________________________________________
b) Por que isso aconteceu?__________________________________________________________
c) Houve formação de bolhas? ________________________________________________________
d) O que a formação de bolhas quer dizer? ______________________________________________
e) O que aconteceu com a aparência do ovo depois de dois dias?_____________________________
educador.brasilescola.com
___________________________________________________________________________________________________________________
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
REAÇÕES QUÍMICAS
As reações químicas ocorrem
em velocidades específicas.
Reações rápidas
No palito de fósforo que é aceso, a
reação de combustão utilizando o gás
oxigênio, presente no ar, ocorre em
segundos, gerando o fogo.
Como uma onda
Lulu Santos
Nada do que foi será
De novo do jeito que já foi um dia
Tudo passa
Tudo sempre passará
A vida vem em ondas
Como um mar
Num indo e vindo infinito
Tudo que se vê não é
Igual ao que a gente
Viu há um segundo
Tudo muda o tempo todo
No mundo....
Reações lentas
O enferrujamento de um pedaço de
ferro é um processo lento: pode levar
semanas para reagir com o gás
oxigênio do ar.
1.Na música de Lulu Santos, qual é o agente
transformador quando ele diz: “Tudo que se vê não é
igual ao que a gente viu há um segundo?”
_______________________________________
Assim como na música, este agente é importante na
velocidade em que ocorrem as reações
químicas.
Uma observação corriqueira, em nosso dia a dia, é o fato de que
um aumento da temperatura sempre acarreta um aumento na
velocidade das reações. Podemos observar isso, por exemplo,
quando aumentamos a chama do fogão para cozinhar os alimentos
mais depressa ou, ao contrário, quando usamos a geladeira para
diminuir a velocidade de deterioração dos alimentos.
Texto adaptado de Ricardo Fetre, Química, vol 2.
cybercook.com.br/
Uma substância em pó reage mais rapidamente do que uma
substância inteira, porque possui maior superfície de contato. Se
pusermos um comprimido inteiro, notaremos uma certa efervescência.
Por outro lado, se moermos o comprimido e colocarmos o pó na água,
veremos que a efervescência será muito mais rápida. Ricardo Fetre, Química, vol 2.
MULTIRIO
2. Escreva o nome de uma reação
química influenciada pelo aumento de
temperatura.
________________________________
________________________________
3. Se você sentir dor de estômago por
excesso de acidez, o que vai ser mais
eficiente para amenizar essa dor?
Ingerir um comprimido antiácido em pó
ou inteiro? Por quê?
________________________________
________________________________
________________________________
alunosonline.com.br
O tempo, a superfície de contato e a temperatura são alguns fatores importantes
para a velocidade em que são realizadas as reações químicas.
PÁGINA 30
CIÊNCIAS – 9.°ANO
1. Reação química é o mesmo que fenômeno químico: é a reação que altera a natureza do material que sofre o fenômeno.
Escreva exemplos de reações químicas: _________________, _____________________ e _______________.
escolas.educacao.ba.gov.br
2. Observe o esquema:
Houve reação química nas transformações das situações nele apresentadas. Justifique.
_______________________________________
_______________________________________
3. Agora, esquematize uma equação química que contemple o esquema abaixo. A lei de Lavoisier foi obedecida? Por quê?
___________________________
___________________________
___________________________
___________________________
http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/
4. A bioluminescência no vagalume pode ser resumida como a maneira pela qual ele chama a atenção de sua parceira. Serve também de
instrumento de defesa e para atrair as presas. Para fazer isso, os vagalumes possuem células especiais em seu abdômen que, em contato
com o gás oxigênio do ar, produzem luz. Qual a evidência de que a bioluminescência nos vagalumes é uma reação química?
_________________________________________________________________________________________________________________
_
5. Ao se colocar um ácido em contato com um metal, observamos que há liberação de gás. A liberação de gás é uma ___________________
da ocorrência de reação química.
6. Não existe uma velocidade idêntica para todas as reações químicas. Cada uma ocorre em sua velocidade específica. Algumas são lentas,
outras são rápidas. Relacione três fatores importantes que interferem na velocidade das reações químicas:
_________________________________________________________________________________________________________________
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
FUNÇÕES QUÍMICAS
O vinagre contém ácido acético. O iogurte contém o ácido lático.
A ferrugem é um óxido: o óxido de ferro.
O leite de magnésia contém uma base, o hidróxido de sódio. O
mármore contém um sal: o carbonato de cálcio.
Diferentes substâncias e compostos químicos estão presentes no nosso dia a dia.
Podemos encontrá-los na composição dos alimentos, nas frutas, nos produtos de higiene e limpeza, nos combustíveis e nos medicamentos.
Todas essas substâncias podem ser agrupadas segundo as propriedades que apresentam.
O grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes recebe o nome de função química.
Existem quatro tipos de função química: ácidos, bases, óxidos e sais. O principal critério de classificação de uma substância, numa dessas
funções, são os tipos de íons que se formam quando ela é dissolvida na água.
1. O vinagre e o iogurte compartilham várias propriedades químicas com diversos outros ácidos. Você
saberia citar uma característica comum ao vinagre e ao iogurte?
_______________________________________________________________________________________
Investigando ...
lâmpada
fios
pinça jacaré
limão
www.ehow.com.b
saudedica.com.br
mdemulher.abril.com.br
“Limão acende lâmpada!...”
2. Investigue de que forma o limão ou qualquer outra substância ácida pode acender uma
lâmpada.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
MULTIRIO
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
FUNÇÕES QUÍMICAS
HF
Utilidades de alguns ácidos no nosso cotidiano:
- Ácido sulfúrico (H2SO4) – ácido poluente formado pela chuva ácida. Produto químico mais utilizado na indústria de baterias de
automóveis, na produção de fertilizantes, nos compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço).
- Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. Seu excesso pode causar gastrite. O HCl puro é
um gás muito corrosivo e tóxico. É usado na limpeza de pisos e azulejos. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.
- Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado na produção de alumínio e na corrosão de vidros. É altamente corrosivo para a pele.
- Ácido nítrico (HNO3) – ácido poluente, formado pela chuva ácida. Segundo ácido mais utilizado pela indústria química, principalmente na
fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, pólvora negra, TNT, nitroglicerina (dinamite), seda artificial, fibras
sintéticas, entre outros.
VOCÊ, O CHICLETE E O ESTÔMAGO VAZIO: TRIO CORROSIVO!
O limão, a laranja, o
tamarindo e o abacaxi
devem seu sabor aos
ácidos que eles contêm.
1. Os ácidos, entre outras
propriedades, possuem,
em comum, o sabor
_____________________
www.todafruta.com.br
Quando mastigamos alimentos, o sistema nervoso envia uma mensagem ao sistema digestivo, que
prepara o estômago para digerir o alimento que irá chegar, liberando o suco gástrico que contém ácido
clorídrico.
Se o alimento não chega (como ocorre quando mascamos chiclete), esse suco gástrico não tem o que
digerir e pode prejudicar as paredes do estômago a longo prazo, pois essa acidez pode causar gastrite, uma
inflamação na mucosa do estômago. A gastrite é uma ferida aberta e inflamada na mucosa do estômago, com
pouca tendência para a cicatrização espontânea.
As úlceras pépticas ou gastrite ocorrem no estômago (gástrica) ou no duodeno (duodenal) e são mais
frequentes nas pessoas habitualmente tensas ou ansiosas. Podem ser também causadas por uma bactéria.
(texto adaptado do site klickeducacao.com.br)icle
1. É saudável mascar chiclete com o estômago vazio? Justifique.
_________________________________________________________________________________________
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educadores.diaadia.pr.gov.br
ÁCIDOS
Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. Os ácidos possuem características próprias:
Têm sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos).
Liberam hidrogênio quando reagem com metais, havendo a corrosão.
Conduzem eletricidade em solução aquosa (em água).
Reagem com base, formando sal e água na reação de neutralização.
Adicionados ao mármore e a outros carbonatos (sais inorgânicos), produzem
efervescência, com liberação de gás carbônico.
CIÊNCIAS – 9.°ANO
PÁGINA 33
FUNÇÕES QUÍMICAS
BASES
Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula. Elas possuem características próprias:
Têm sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que prende a língua).
NaOH
Conduzem eletricidade em solução aquosa (em água).
Reagem com ácidos, formando sal e água na reação de neutralização (reação química entre um
ácido e uma base resultando como produtos sal e água).
Utilidades de algumas bases no nosso cotidiano:
- Hidróxido de sódio (NaOH) – conhecida também como soda cáustica. É tóxica e corrosiva. Utilizada para desentupir
pias. É muito utilizada também na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos.
- Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) – utilizado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia.
- Hidróxido de amônio (NH4OH) – em solução aquosa é conhecido como amoníaco ou amônia. Usado em limpeza
doméstica, saponificações de gorduras e óleos. Utilizado também em tintas de cabelo. É tóxico e irritante aos olhos.
A prática de mudar a cor do cabelo é muito
comum atualmente. Mas ela já é conhecida
há mais de 2000 anos. Os saxões, por
exemplo, eram povos que gostavam de
pintar suas barbas de cores fortes e
diferentes, tais como azul, verde e
alaranjado.
brasilescola.com
2. Na embalagem de um produto utilizado para desentupir pias e ralos,
à base de soda cáustica (hidróxido de sódio – NaOH), são
encontradas, entre outras, as seguintes orientações:
CUIDADO: Em caso de contato, lavar imediatamente os olhos ou a
pele com água em abundância, durante quinze minutos. Se ingerido,
não provocar vômito. Beber grande quantidade de água e vinagre
diluído em um copo de água.
1. Embora tóxica e irritante aos olhos, as tinturas de cabelo são
largamente utilizadas como produto de beleza. Que base é
utilizada como reagente pela indústria química na produção de
tinturas de cabelo?
_______________________________________________
MULTIRIO
a) Por que a orientação, no rótulo do produto, de
beber vinagre diluído em água?
_______________________________________
_______________________________________
sinalizacaofacil.com.br
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CIÊNCIAS – 9.°ANO
FUNÇÕES QUÍMICAS
Para uma definição do grau de acidez e basicidade das substâncias, utilizamos um índice chamado de pH. Ele mede o quanto
uma substância é ácida ou básica, ou ainda se ela é neutra (nem ácida, nem básica. Exemplo: a água pura). Os ácidos
possuem pH com valores menores do que 7, enquanto que as bases têm valores maiores do que 7.
MULTIRIO
Os produtos de limpeza, como o sabão em pó, são, em
geral, básicos, pois as bases ajudam a dissolver a
gordura e remover a sujeira. O limão, a vitamina C e o
vinagre são ácidos. A água destilada, aquela que não
possui nenhuma substância dissolvida nela, é neutra.
1. Assinale a opção que apresenta dois produtos caseiros com propriedades
alcalinas:
a) detergente e vinagre.
b) coca-cola e coalhada.
c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar.
2. Qual seria o pH dessas substâncias?
a) Maior que 7
b) Igual a 7
c) Menor que 7
d) Menor ou igual a 7.
3. A medida do pH de uma solução aquosa pode ser realizada tanto por
aparelhos chamados de medidores de pH, quanto por substâncias orgânicas de
alto peso molecular, denominadas ___________________________________ .
Escala de pH
4. Observe a escala de pH ao lado. Agora liste, no quadro abaixo, as
substâncias apresentadas na imagem, de acordo com seu valor de
pH.
Ácido
Neutro
Básico
CIÊNCIAS – 9.°ANO
PÁGINA 35
FUNÇÕES QUÍMICAS
MULTIRIO
O que o giz escolar, a concha do mar, o sal de cozinha e as águas dos rios e
nascentes possuem em comum?
São os sais mais comuns na química do cotidiano.
SAIS
Sais são todas as substâncias que, em água, produzem um cátion diferente do H+ e um ânion diferente
do OH- e dos óxidos. São compostos que podem ser encontrados na natureza. Ao nosso redor existe uma
infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais.
Utilidades de algumas bases no nosso cotidiano:
Cloreto de sódio (NaCl) – sal de cozinha. É o sal mais comum e muito importante para o corpo humano.
Carbonato de cálcio (CaCO3) – giz escolar, concha do mar. Em comprimidos, é utilizado para o fortalecimento do
esqueleto humano.
Fosfato de cálcio (CaCO4) – presente na formação dos ossos e no esmalte do dente. Utilizado também na culinária.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) – seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal, porque tem o poder de
neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico.
ESPAÇO PES
Os sais são essenciais ao
bom funcionamento e à
estruturação dos seres
vivos, integrando,
inclusive, reações vitais,
como a fotossíntese e a
respiração celular.
UISA
Escolha uma das cachoeiras do Parque da Tijuca e faça uma propaganda turística (folheto) do lugar:
localização (como chegar), uma foto da cachoeira, o tipo de sais minerais de sua água e também um
relato dos benefícios do banho de cachoeira.
rio450anos.com.br
A Floresta da Tijuca, dos dias de hoje, é um pouco diferente da Mata Atlântica que existia há
quatro séculos. Ela foi replantada e conservada, tornando-se um verdadeiro santuário no meio da
cidade. É também um local de lazer e turismo. A floresta recebeu, da Unesco, o título de Patrimônio
da Humanidade e Reserva da Biosfera e conta com cerca de 120 km quadrados de árvores.
Possui inúmeras cachoeiras.
SITES SUGERIDOS:
http://www.oguialegal.com/cachoeiras.htm
http://www.icmbio.gov.br/parnatijuca/guia-do-visitante.html
O estado do Rio de Janeiro
possui fontes de águas
minerais naturais com sais
de flúor e lítio. Esses sais
minerais possuem
propriedades que retardam
o envelhecimento das
células.
CIÊNCIAS – 9.°ANO
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FUNÇÕES QUÍMICAS
ÓXIDOS
Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos que possuem dois elementos na sua fórmula
química.
Os óxidos ocorrem de forma abundante no nosso planeta e podem ser encontrados nas rochas, nas águas do mar e no ar.
Utilidades de alguns óxidos no nosso cotidiano:
Óxido de cálcio (CaO) – sólido branco, utilizado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas. Na agricultura, para corrigir a
acidez do solo. Pode ser chamado de cal viva ou cal virgem.
Dióxido de carbono (CO2) – é o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Utilizado em refrigerantes e, quando
sólido, é conhecido como gelo-seco. Participa da fotossíntese das plantas.
Peróxido de hidrogênio (H2O2) – chamado de água oxigenada. É utilizado como bactericida e para o branqueamento de cabelos, fibras
e papel.
Investigando ...
Assista aos vídeos Detetives da Ciência, da MULTIRIO:
Menos fumaça e Que tempo doido,
e leia o texto Que tempo Doido!
sobre as causas e consequências do excesso do EFEITO ESTUFA e
AQUECIMENTO GLOBAL no nosso planeta. Depois, elabore cartazes sobre os
temas.
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www.multirio.rj.gov.b
SITES SUGERIDOS:
http://www.multirio.rj.gov.br/
http://chc.cienciahoje.uol.com.br/o-efeito-estufa-diante-de-seus-olhos-2/
CIÊNCIAS – 9.°ANO
PÁGINA 37
CICLOS BIOGEOQUÍMICOS
MULTIRIO
O ciclo biogeoquímico é o percurso realizado no meio ambiente por um elemento químico (matéria)
essencial à vida.
Ao longo do ciclo, cada elemento é absorvido e reciclado
pelos seres vivos e pelos fatores ambientais como o ar, a
água e o solo; elementos da biosfera que, às vezes, podem
se acumular durante um longo período de tempo em um
mesmo lugar.
CLIPART
A água sofre um ciclo
no planeta chamado
ciclo hidrológico.
A água ocupa 70% da superfície da Terra, sendo que, desse
total, 97% são água salgada. Dos 3% de água doce, 0,01%
vai para os rios, ficando disponível para uso.
O ciclo da água é o movimento que ela realiza na natureza. Esse movimento é infinito e
circular. Ele ocorre através do processo de evaporação das águas da superfície (rios, lagos,
oceanos etc.) do planeta Terra e também pela transpiração dos seres vivos.
É
por meio dos ciclos
biogeoquímicos
que
os
elementos químicos e compostos
químicos são transferidos e
circulam
entre
as
matérias
orgânicas
e
as
matérias
inorgânicas existentes no planeta.
Além da água e do dióxido de
carbono
(CO2)
usados
na
fotossíntese,
os
organismos
necessitam de uma série de
elementos químicos essenciais,
presentes na atmosfera e na
litosfera. A disponibilidade de
elementos químicos presentes,
por exemplo, no gás ozônio (O3),
no fósforo (P), no gás oxigênio
(O2) ou na água (H2O), condiciona
a produção dos ecossistemas. A
interação da biosfera com a
atmosfera e a litosfera dá lugar à
circulação desses materiais nos
ciclos biogeoquímicos.
Texto adaptado de portalsaofrancisco.com.br
CIÊNCIAS – 9.°ANO
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1. Z é uma substância gasosa nas condições ambientes. É um gás que apaga o fogo e também é um dos gases que participa do Efeito Estufa.
www.colegioweb.com.br
a) Qual é a função química da substância Z? ______________________________
b) Qual é a substância Z – __________________________________
c) Qual é a formula química da substância Z?___________________________
2. Complete com uma única palavra:
a) Substâncias que reagem com bases, neutralizando sua ação – ____________________________________________________.
b) Função química na qual se enquadram os produtos de limpeza e o sabão em pó – ____________________________________.
c) Função química das frutas de sabor azedo como limão e acerola – _________________________________________________.
d) Função química na qual se enquadra o sal de cozinha – _________________________________________________________.
e) Função química do material utilizado em alvejantes de tecidos – __________________________________________________.
3. Qual o nome e a fórmula do sal mineral mais comum encontrado nas águas dos oceanos? _______________________________________
4. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não madura).Que função química caracteriza o sabor
adstringente (sabor que amarra na boca)? ________________________________________________________________________________
5. O suco gástrico, necessário à digestão, contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse
ácido, sem risco, ingerindo-se __________________________________________________________________________________________.
6. Entre outros processos, o reflorestamento contribui para a diminuição do efeito estufa, ao promover
___________________________________________________________________________________________________________________
7. Escreva o nome e a função química dos compostos abaixo e sua utilidade no nosso cotidiano:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
CLIPART
(f)
(g)
(a)___________________________________________
(b)___________________________________________
(c)___________________________________________
(d)___________________________________________
(e)___________________________________________
(f) ___________________________________________
(g) ___________________________________________