Equilíbrio Iônico - Aulas de Apoio

GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA
Aulas de Apoio – Química – 3ª Série
Equilíbrio Iônico
1. (Mackenzie 2013) Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em
doar íons H+ em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para
avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas substâncias
químicas, com os seus respectivos valores de Ka, a 25°C.
A ordem crescente de acidez das substâncias químicas citadas é
a) ácido fosfórico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico.
b) ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fosfórico.
c) ácido fosfórico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fênico.
d) ácido fênico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fosfórico.
e) ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico < ácido fosfórico.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2PO4 (aq)  NH3(aq)
HPO42(aq)  NH4 (aq)
2. (Pucrj 2013) Cristais de cloreto de amônio são adicionados a uma solução aquosa contendo
as espécies presentes no equilíbrio.
Após a dissolução total do sal e o restabelecimento de uma nova situação de equilíbrio, é
correto afirmar, sobre as concentrações das espécies nesse novo equilíbrio, que:
a) elas não se alteraram, pois as concentrações são constantes.
b) há um aumento da concentração de H2PO4
c) há diminuição da concentração de NH3
d) há um aumento da concentração de HPO42
e) há diminuição da concentração de NH4
3. (Pucrj 2012) O equilíbrio iônico da água pura pode ser representado de maneira simplificada
por:
H2O 
H aq  OH aq
O produto iônico da água é Kw = [H+] [OH−], cujo valor é 1 x 10−14 a 25 °C. Ao se adicionar 1,0
mL de NaOH 1,0 mol/L (base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água pura, o pH da
solução será aproximadamente igual a
a) 2.
b) 5.
c) 8.
d) 10.
e) 12.
4. (Ufsj 2012) Abaixo, são fornecidas as constantes de dissociação para alguns ácidos
monopróticos a 25 °C:
Ácido
Ka
Acético
1,8 x 10–5
Cloroso
1,1 x 10–2
Cianídrico
4,0 x 10–10
Fluorídrico
6,7 x 10–4
Hipocloroso
3,2 x 10–8
Considerando soluções aquosas contendo a mesma concentração desses ácidos, a ordenação
CORRETA de suas forças é
a) cloroso > fluorídrico > acético> hipocloroso > cianídrico.
b) cianídrico > hipocloroso> acético > fluorídrico > cloroso.
c) fluorídrico > cianídrico > hipocloroso> acético > cloroso.
d) fluorídrico = cianídrico = hipocloroso = acético = cloroso, pois são monopróticos.
5. (Pucrj 2012) A mistura de 0,1 mol de um ácido orgânico fraco (fórmula simplificada RCOOH)
e água, suficiente para formar 100 mL de solução, tem pH 4 a 25 °C. Se a ionização do ácido
em água é dada pela equação abaixo, a alternativa que tem o valor mais próximo do valor da
constante de ionização desse ácido, a 25 °C, é:
RCOOH(aq)
RCOO−(aq) + H+(aq)
−2
a) 10
b) 10−4
c) 10−6
d) 10−8
e) 10−10
6. (G1 - cftce 2008) O ácido fórmico (HCHO2) é monoprótico fraco. Quando em solução, numa
concentração de 0,2 M, ele se encontra 3,2 % ionizado. A constante de ionização do ácido e a
concentração molar do íon H+ são, respectivamente:
a) Ka = 2,05 × 10-4 e [H+] = 6,4 × 10-3 M
b) Ka = 6,4 × 10-3 e [H+] = 5,0 × 10-5 M
c) Ka = 1,8 × 10-5 e [H+] =3,2 ×10-3 M
d) Ka = 1,8 ×10-5 e [H+] = 6,4 ×10-3 M
e) Ka = 2,05 × 10-3 e [H+] = 6,4 × 10-4 M
7. (Pucrs 2005) Tem-se 250 mL de uma solução 0,100 mol/L de hidróxido de amônio, à
temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio
NH4+(aq) + OH-(aq)
NH4OH(aq)
KB = 1,8 × 10-5
Se esta solução for diluída a 500 mL com água pura, e a temperatura permanecer constante, a
concentração, em mol/L, de íons OH- __________, e a quantidade, em mol, de íons OH__________.
a) diminuirá - aumentará
b) diminuirá - diminuirá
c) aumentará - aumentará
d) aumentará - diminuirá
e) ficará constante - ficará constante
8. (Ufpe 2002) A solubilidade do dióxido de carbono em refrigerantes pode ser representada
pelos seguintes processos:
CO2(g)
CO2(aq)
CO2(aq) + H2O(ℓ)
H2CO3(aq)
H2CO3(aq)
HCO3-(aq) + H+(aq) Ka = 10-7
Nos refrigerantes o CO2 é mantido a pressões maiores que a atmosférica, mas após abertos, a
pressão entra em equilíbrio com a pressão atmosférica, e, portanto, o pH do refrigerante, de
acordo com as equações acima, deverá:
a) aumentar.
b) diminuir.
c) permanecer inalterado.
d) tornar-se igual a 10-7.
e) tornar-se igual a 107.
9. (Unesp 2002) A maior parte do dióxido de carbono gerado no metabolismo celular, no corpo
humano, por reagir rapidamente com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente
sanguínea, para eliminação nos pulmões.
a) Escreva a equação química que representa a reação de equilíbrio entre o dióxido de
carbono e a água.
b) Se no sangue não houvesse outras substâncias que garantissem um pH próximo de 7, qual
seria a consequência da reação do gás carbônico com a água do sangue, em termos de pH?
10. (Ufrrj 2001) Para descolar o equilíbrio
2 CrO4-2 + 2 H+
Cr2O7-2 + H2O, a fim de se produzir dicromato,
a) acrescenta-se base, ficando com [H3O+]>10-7.
b) acrescenta-se ácido, ficando com [H3O+]>10-7.
c) retira-se ácido, ficando com [H3O+]<10-7.
d) adiciona-se base, ficando com [H3O+]<10-7.
e) adiciona-se ácido, ficando com [H3O+]=10-7.