FICHA INFORMATIVA Q 1.1 – Compostos - Física

FICHA INFORMATIVA Q 1.1 – Compostos inorgânicos
Física-Química A
11º Ano
Os compostos inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou
seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são
responsáveis pelos seus comportamentos químicos.
Temos então as seguintes famílias:
-
óxidos
ácidos
hidróxidos
sais
hidretos
O nome do composto vem em função da família química a que pertence de acordo com
regras de nomenclatura oriundas da IUPAC.
Nomenclatura dos óxidos
Os óxidos são compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo
ser tanto de natureza iónica como de natureza molecular.
Os óxidos iónicos são formados por iões óxido (O 2-) e iões metálicos nas devidas
proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido seguido do nome
do ião metálico presente.
Exemplos de óxidos metálicos
Fórmula química
Fórmula iónica
Nome
Na2O
(Na+)2O2-
óxido de sódio
MgO
Mg2+O2-
óxido de magnésio
ZnO
Zn2+O2-
óxido de zinco
CuO
Cu2+O2-
óxido de cobre (II)
Fe2O3
(Fe3+)2(O2-)3
óxido de ferro (III)
Os óxidos moleculares são formados por moléculas em que entra, para além do elemento
oxigénio, um elemento não metálico, tendo o seu nome o termo óxido seguido do nome
do não-metal, acrescentando um prefixo indicativo do número de átomos de
oxigénio ou do não-metal presentes na molécula.
Exemplos de óxidos moleculares
Fórmula química
Nome
CO
monóxido de carbono
CO2
dióxido de carbono
SO2
dióxido de enxofre
SO3
trióxido de enxofre
SiO2
dióxido de silício
N2O4
tetróxido de diazoto
Pode haver casos em que os óxidos tenham presente o ião O22-, o ião peróxido.
Fórmula química
Fórmula iónica
Nome
Na2O2
(Na+)2O22-
peróxido de sódio
CaO2
Ca2+O22-
peróxido de cálcio
H2O2
(H+)2O22-
peróxido de hidrogénio
O peróxido de hidrogénio não sendo um composto iónico mas sim molecular vê o seu nome
escrito de acordo com as regras utilizadas para as fórmulas iónicas.
Nomenclatura dos ácidos
Os ácidos são designados de hidrácidos, caso sejam substâncias formados por hidrogénio e
não-metais, ou de oxoácidos, caso contenham oxigénio para além de hidrogénio e nãometais.
Por acção da água, as suas moléculas sofrem uma ionização, com extensão variável
consoante a força do ácido, originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e iões
correspondentes ao resto da molécula.
Substância molecular
Equação de ionização
HCl (cloreto de hidrogénio)
ácido clorídrico: HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
HClO (hipoclorito de hidrogénio)
ácido hipocloroso: HClO (aq) → H+ (aq) + ClO- (aq)
HClO2 (clorito de hidrogénio)
ácido cloroso: HClO2 (aq) → H+ (aq) + ClO2- (aq)
HClO3 (clorato de hidrogénio)
ácido clórico: HClO3 (aq) → H+ (aq) + ClO3- (aq)
HClO4 (perclorato de hidrogénio)
ácido perclórico: HClO4 (aq) → H+ (aq) + ClO4- (aq)
HNO3 (nitrato de hidrogénio)
ácido nítrico: HNO3(aq) → H+ (aq) + NO3- (aq)
H3PO4 (fosfato de hidrogénio)
ácido fosfórico: H3PO4 (aq) → 3 H+ (aq) + PO43- (aq)
H2SO3 (sulfito de hidrogénio)
ácido sulfuroso: H2SO3 (aq) → 2 H+ (aq) + SO32- (aq)
H2SO4 (sulfato de hidrogénio)
ácido sulfúrico: H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
Por definição, ácido é toda a substância que em solução aquosa dá protões.
Assim:
- quando o nome do ácido termina em "ídrico", o nome do anião termina em "eto"
- quando o nome do ácido termina em "ico", o nome do anião termina em "ato"
- quando o nome do ácido termina em "oso", o nome do anião termina em "ito"
Algumas vezes o mesmo não-metal forma ácidos diferentes, no sentido em que existe um
número de átomos de oxigénio presentes na molécula diferente.
Se forem apenas dois os ácidos que divergem no número de átomos de oxigénio, o mais
oxigenado termina em ico e o menos oxigenado termina em oso.
Se forem mais de dois os ácidos nestas condições, a fim de os distinguir a todos, acrescentase ao nome respectivo o prefixo hipo, para o que tiver menos átomos de oxigénio e o prefixo
per, para o que tiver mais átomos de oxigénio.
Nomenclatura dos hidróxidos
Os hidróxidos são constituídos por iões metálicos (catiões) e iões hidróxido (aniões), OH -,
possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas.
O seu nome forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico
presente.
Por definição, base é toda a substância que em solução aquosa origine iões hidróxido, OH -,
embora numa definição mais abrangente base seja toda a substância que funcione como um
aceitador de protões.
Fórmula química
Fórmula iónica
Nome
NaOH
Na+OH-
hidróxido de sódio
KOH
K+OH-
hidróxido de potássio
Mg(OH)2
Mg2+(OH-)2
hidróxido de magnésio
Ca(OH)2
Ca2+(OH-)2
hidróxido de cálcio
Al(OH)3
Al3+(OH-)3
hidróxido de alumínio
Nomenclatura dos sais
Os sais são compostos iónicos constituídos por catiões, exceptuando o ião hidrogénio H +, e
por aniões, exceptuando o ião hidróxido OH-.
O nome de um sal obtém-se acrescentando ao nome do anião o nome do catião.
Fórmula química
Anião presente
Catião presente
Nome
KCl
Cl- - ião cloreto
K+
cloreto de potássio
CuSO4
SO42- - ião sulfato
Cu2+
sulfato de cobre (II)
NaNO3
NO3- - ião nitrato
Na+
nitrato de sódio
PbCO3
CO32- - ião carbonato
Pb2+
carbonato de chumbo
CaF2
F- - ião fluoreto
Ca2+
fluoreto de cálcio
AlPO4
PO43- - ião fosfato
Al3+
fosfato de alumínio
ZnBr2
Br- - ião brometo
Zn2+
brometo de zinco
Se a estrutura cristalina de um sal não contiver moléculas de água incorporadas este diz-se
anidro. É o caso dos sais referidos no quadro anterior.
Se a estrutura possuir moléculas de água incorporadas este diz-se hidratado. O nome
destes sais é igual ao dos sais anidros mas acrescido do prefixo indicativo do
número de moléculas de água representadas na fórmula química.
Fórmula química
Nome
CuCl2.2H2O
cloreto de cobre (II) dihidratado
MnSO4.4H2O
sulfato de manganês tetrahidratado
Mg(NO3)2.7H2O
nitrato de magnésio heptahidratado
FeCl3.6H2O
cloreto de ferro (III) hexahidratado
CuSO4.5H2O
sulfato de cobre (II) pentahidratado
Nomenclatura dos hidretos
Os hidretos são compostos, alguns de natureza iónica, outros de natureza molecular,
dependendo da ligação estabelecida entre os átomos, função da diferença de
electronegatividade entre eles.
Um hidreto iónico caracteriza-se pela presença do ião hidreto, anião H-, acompanhado de um
catião metálico, sendo o seu nome formado através do acrescento ao termo hidreto do
nome do catião metálico presente na substância.
Fórmula química
Fórmula iónica
Nome
NaH
Na+ H-
hidreto de sódio
KH
K+ H-
hidreto de potássio
CaH2
Ca2+ (H-)2
hidreto de cálcio
Um hidreto molecular é um hidreto em que a diferença de electronegatividade entre o átomo
de hidrogénio e o átomo metálico a que se liga determina o estabelecimento de uma ligação
covalente, sendo a fórmula química igual à fórmula molecular. O nome obtém-se
acrescentando o nome do átomo metálico ao termo hidreto.
Fórmula química
Nome
LiH
hidreto de lítio
BeH2
hidreto de berílio
BH3
hidreto de boro
TABELA DE IÕES
Indique a fórmula química dos seguintes compostos
1.______________ Fosfato de alumínio
28.______________ Arsenato de cobre (Il)
2.______________ Carbonato de bário
29.______________ Carbonato de cobre (II)
3.______________ Cromato de bário
30.______________ Cromato de cobre (II)
4.______________ Fluoreto de bário
31.______________ Hidróxido de cobre (Il)
5.______________ Iodato de bário
32.______________ Iodato de cobre (Il)
6.______________ Fosfato de bário
33.______________ Iodeto de cobre (II)
7.______________ Sulfato de bário
34.______________ Oxalato de cobre (II)
8.______________ Arsenato de bismuto
35.______________ Fosfato de cobre (II)
9.______________ Arsenato de cádmio
36.______________ Carbonato de ferro (Il)
10.______________ Carbonato de cádmio
37.______________ Fluoreto de ferro (II)
11.______________ Cianeto de cádmio
38.______________ Hidróxido de ferro (II)
12.______________ Fluoreto de cádmio
39.______________ Hidróxido de ferro (III)
13.______________ Hidróxido de cádmio
40.______________ Fosfato de ferro (III)
14.______________ Iodato de cádmio
41.______________ Brometo de chumbo
15.______________ Fosfato de cádmio
42.______________ Carbonato de chumbo
16.______________ Carbonato de cálcio
43.______________ Cloreto de chumbo
17.______________ Fluoreto de cálcio
44.______________ Cromato de chumbo
18.______________ Hidróxido de cálcio
45.______________ Fluoreto de chumbo
19.______________ Iodato de cálcio
46.______________ Hidróxido de chumbo
20.______________ Fosfato de cálcio
47.______________ Carbonato de chumbo (II)
21.______________ Sulfato de cálcio
48.______________ Iodato de chumbo (II)
22.______________ Iodato de cério (III)
49.______________ Iodeto de chumbo (II)
23.______________ Fosfato de cobalto (II)
50.______________ Oxalato de chumbo (II)
24.______________ Brometo de cobre(I)
51.______________ Sulfato de chumbo (II)
25.______________ Cloreto de cobre(I)
52.______________ Tiocianato de chumbo (II)
26.______________ Iodeto de cobre (I)
53.______________ Carbonato de lítio
27.______________ Tiocianato de cobre (I)
54.______________ Carbonato de magnésio
55.______________ Fluoreto de magnésio
63.______________ Cloreto de mercúrio (I)
56.______________ Hidróxido de magnésio
64.______________ Fluoreto de mercúrio (I)
57.______________ Fosfato de magnésio
65.______________ Iodeto de mercúrio (I)
58.______________ Carbonato de manganês (II)
66.______________ Oxalato de mercúrio (I)
59.______________ Hidróxido de manganês (II)
67.______________ Sulfato de mercúrio (I)
60.______________ Iodato de manganês (II)
68.______________ Tiocianato de mercúrio (I)
61.______________ Brometo de mercúrio (I)
69.______________ Hidróxido de mercúrio (II)
62.______________ Carbonato de mercúrio (I)
70.______________ Iodeto de mercúrio (II)
Indique o nome dos seguintes compostos químicos
1._____________________________ NiCO
18._____________________________ Ag C O
3
2
2._____________________________ Ni(OH)
2
4
19._____________________________ Ag PO
2
3
4
3._____________________________ Ni(IO )
20._____________________________ Ag SO
4._____________________________ Ni (PO )
21._____________________________ Ag SO
3 2
3
2
4 2
5._____________________________ Pd(SCN)
4
2
2
3
22._____________________________ AgSCN
23._____________________________ Sr (AsO )
6._____________________________ KClO
3
4
4 2
7._____________________________ AgC H O
24._____________________________ SrCO
8._____________________________ Ag AsO
25._____________________________ SrF
9._____________________________ AgBrO
26._____________________________ Sr(IO )
10._____________________________ AgBr
27._____________________________ SrSO
2
3
3
3
2
2
4
3 2
3
4
11._____________________________ Ag CO
28._____________________________ Sn(OH)
12._____________________________ AgCl
29._____________________________ Zn (AsO )
2
3
2
3
13._____________________________ AgCrO
4
14._____________________________ AgCN
4 2
30._____________________________ ZnCO
3
31._____________________________ ZnF
2
15._____________________________ AgOH
32._____________________________ Zn(OH)
2
16._____________________________ AgIO
3
17._____________________________ AgI
33._____________________________
Zn(IO )
3 2
Respostas:
1. AlPO
19. Ca(IO )
38. Fe(OH)
2. BaCO
20. Ca (PO )
39. Fe(OH)
3. BaCrO
21. CaSO
40. FePO
58. MnCO
4. BaF
22. Ce(IO )
41. PbBr
5. Ba(IO )
23. Co (PO )
42. PbCO
59. Mn(OH)2
60. Mn(IO )
43. PbCl
61. Hg Br
4
3 2
3
3
4
4 2
4
2
3
6. Ba (PO )
4 2
9. Cd (AsO )
24.
25.
26.
27.
28.
10. CdCO
29. CuCO
3
4 2
7. BaSO
4
8. BiAsO
4
3
4 2
CuBr
CuCl
CuI
Cu(SCN)
Cu (AsO )
3
4 2
3
3
11. Cd(CN)
4
2
2
13. Cd(OH)
3 2
2
3 2
2
2
2
44. CuCrO
45. PbF
63. Hg Cl
46. Pb(OH)
64. Hg F
48. Pb(IO )
66. Hg C O
49. PbI
67. Hg SO
50. PbC O
68. Hg SCN
51. PbSO
69. Hg(OH)
52. Pb(SCN)
70. HgI
2 2
2
54. MgCO
18. Ca(OH)
37. FeF
55. MgF
3
2
2
4
2
2
36. FeCO
2
4
2
4
17. CaF
4 2
2
2
53. Li CO
2
2 2
2
47. PbCO
35. Cu (PO )
3
2
65. Hg I
16. CaCO
4
3
2
2
34. CuC O
3
2
4
4
2
2
62. Hg CO
15. Cd(PO )
4 2
3 2
3
2
33. CuI
14. Cd(IO )
4 2
3
2
32. Cu(IO )
2
3
3 2
31. Cu(OH)
12. CdF
3
3
30. CuCrO
2
2
57. Mg (PO )
4
3 3
3 2
56. Mg(OH)
2
2
2
3
3
2
Respostas:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
Carbonato de níquel (II)
Hidróxido de níquel (II)
Iodato de níquel (II)
Fosfato de níquel (II)
Tiocianato de paládio (II)
Perclorato de potássio
Acetato de prata
Arsenato de prata
Bromato de prata
Brometo de prata
Carbonato de prata
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
Cloreto de prata
Cromato de prata
Cianeto de prata
Hidróxido de prata
Iodato de prata
Iodeto de prata
Oxalato de prata
Fosfato de prata
Sulfato de prata
Sulfito de prata
Tiocianato de prata
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
Arsenato de estrôncio
Carbonato de estrôncio
Fluoreto de estrôncio
Iodato de estrôncio
Sulfato de estrôncio
Hidróxido de estanho(II)
Arsenato de zinco
Carbonato de zinco
Fluoreto de zinco
Hidróxido de zinco
Iodato de zinco
I - Indique o nome dos seguintes compostos
II - Indique o nome dos seguintes compostos
III - Indique o nome dos seguintes compostos