Exercícios FIQ

FIQZ6: Lista de Exercícios I
1. Um estudante, ao testar a condutividade elétrica de uma solução aquosa de amônia (frasco A) e
outra de ácido fosfórico (frasco B), verificou que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No
entanto, quando misturava as duas soluções, o brilho da nova solução se tornava muito mais
intenso.
a) Como você explicaria estes fatos? Justifique e escreva as equações.
b) Se ao invés de amônia houvesse hidróxido de cálcio no frasco A, como seria o brilho da lâmpada
antes e depois da mistura? Justifique e escreva as equações. Dê o(s) nome(s) do(s) produto(s)
formado(s).
2. Classifique as propriedades abaixo como físicas ou químicas. Justifique.
a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo.
b) a cor vermelha dos rubis deve-se à presença dos íons crômio.
c) o ponto de ebulição do etanol é 78 ºC.
d) ao abrir uma garrafa de refrigerante, ocorre liberação de gás.
3. Identifique todas as propriedades físicas e químicas nesta afirmação: “A temperatura do solo é
um fator importante para o amadurecimento das laranjas, porque afeta a evaporação de água e a
umidade do ar circundante.”
4. Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro (isento de água). Para se certificar de que o
conteúdo do frasco não foi fraudado com a adição de água, qual(is) das propriedades abaixo podem
ser utilizadas para comprovar a composição do material? Justifique.
I. densidade
II. volume
III. temperatura de ebulição
IV. massa
5. Indique na relação abaixo os fenômenos físicos (F) e os fenômenos químicos (Q)
( ) Queima da gasolina nos motores dos carros
( ) Digestão dos alimentos ingeridos
( ) Formação de ferrugem
( ) Quebra de um objeto
( ) Enfiar um prego na madeira
( ) Derretimento de um iceberg
6. Vários meninos ganharam uma grande barra de chocolate, que foi dividida entre eles. A
densidade de cada pedaço é maior, menor ou igual à densidade da barra?
7. Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a
mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os
três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma
identificação.
a) Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? A densidade de cada um
dos líquidos à temperatura ambiente, é igual a: d(água) = 1,0g/cm3; d(etanol) = 0,8g/cm3 e
d(clorofórmio) = 1,4g/cm3
b) Sabendo que no frasco que contém etanol há 0,75 dm3, qual a massa em quilograma (kg) de
etanol existente nesse frasco?
8. Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por
serem naturais, "isentos de química". Um aluno atento percebe que esta afirmação é:
a) Enganosa, pois confunde o leitor, levando-o a crer que conter "química" significa não ser
saudável, ser artificial.
b) Verdadeira, pois o produto é dito natural porque não é formado por substâncias.
c) Falsa, pois as substâncias são sempre benéficas.
d) Verdadeira, pois a química só estuda materiais artificiais.
e) Verdadeira somente se o produto oferecido não contiver água.
9. Responda:
a) O que são eletrólitos?
b) Como funcionam os eletrólitos?
c) Qualquer solução tem íons?
d) O que seria um bom ou mal condutor?
e) Quais as principais diferenças entre Ionização e Dissociação Iônica?
10. Classifique os compostos abaixo em iônicos ou moleculares.
a) HBr
d) KI
g) NaF
b) PH3
e) CO2
h) KCl
c) MgO
f) H2O
i) C6H12O6
11. Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico também é mau condutor.
Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico em água ser boa condutora de corrente
elétrica.
12. Relacione as duas colunas sobre as aplicações de alguns ácidos importantes.
I. Ácido muriático
II. Ácido fosfórico
III. Ácido sulfúrico
IV. Ácido nítrico
(
(
(
(
) Usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar.
) Desidratante, solução de bateria.
) Indústria de explosivos e corantes.
) Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem).
13. Dois frascos contêm pós brancos e sem cheiro. Sabe-se, entretanto, que o conteúdo de um deles
é cloreto de sódio e o do outro, açúcar comum (sacarose). Recebendo a recomendação de não testar
o sabor das substâncias, descreva um procedimento para identificar o conteúdo de cada frasco.
14. Faça a associação correta.
I. Soda cáustica
II. Produto à base de amoníaco
III. Cal apagada
IV. Leite de magnésia
(
(
(
(
) Ca(OH)2
) NH4OH
) Mg(OH)2
) NaOH
15. Faça a associação das colunas sobre as aplicações dos sais.
I. BaSO4
II. NaCl
III. CaSO4 . 2 H2O
IV. NaClO
V. NaF
(
(
(
(
(
) Usado em alvejante doméstico.
) Um dos componentes do soro fisiológico.
) Usado como contraste em radiografias do estômago.
) Usado como preventivo contra cáries.
) Usado na fabricação do gesso.
16. Dentre as espécies químicas enumeradas, é classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3
b) HCl
c) KOH
d) LiH
e) Na2O
17. HCl dissolvido em água origina íons hidrônio e cloreto. Esse processo recebe o nome de:
a) dissociação
d) eletrólise
b) neutralização
e) ionização
c) eletroforese
18. Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução diluída, pode-se afirmar
que essa solução não contém a espécie:
a) HCl
b) H3O+
c) H2O
d) Cl19. Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos valores de grau de ionização (α): HClO4 (α =
97%); H2SO4 (α = 61%); H3BO3 (α = 0,025%); H3PO4 (α = 27%) e HNO3 (α = 92%). Assinale o
que for correto:
a) o ácido fosfórico é mais forte que o ácido sulfúrico
b) o ácido nítrico é um ácido moderado
c) o ácido perclórico é mais fraco que o ácido nítrico
d) o ácido fosfórico é um ácido forte
e) o ácido bórico é um ácido fraco
20. O gás carbônico, CO2, é absorvido por soluções básicas. Para isso, pode-se utilizar uma solução
aquosa de:
a) NH4Cl
b) C3H7OH c) HCl
d) KOH
e) Na2SO4
21. Os ácidos mudam a cor de uma solução aquosa básica de fenolftaleína de:
a) incolor para vermelha
d) vermelha para azul
b) vermelha para incolor
e) azul para incolor
c) azul para vermelha
22. Um metal M forma um carbonato de fórmula M2(CO3)3. O fosfato desse metal terá a fórmula:
a) MPO4
b) M2(PO4)3 c) M(PO4)3 d) M3(PO4)2 e) M2PO4
23. Considerando que o elemento ferro pode formar diferentes compostos nos quais apresenta
valores de número de oxidação carga 2+ ou 3+, as fórmulas dos possíveis sulfatos e hidróxidos de
ferro, respectivamente, são:
a) Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH
d) FeSO3, Fe2(SO3)3, FeOH, Fe(OH)3
b) FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3
e) FeS, Fe2S3, Fe2O3 e Fe3O4
c) FeSO4, Fe(SO4)3, Fe(OH)2, Fe2O3
24. Identifique o item que contém apenas sais:
a) H2O2, Fe2O3, NaOH
d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2
b) NaCl, CaCO3, KMnO4
e) KOH, NaBr, CaCO3
c) H2S, HCN, Al2O3
25. Neutraliza-se uma solução aquosa de ácido nítrico com amônia. Com a evaporação de água,
cristaliza-se o composto:
a) NH4NO3
b) NH3NO2
c) NH3NO3
d) NO3
e) NH3
26. Considerando-se as seguintes espécies químicas: H+, NH3, Al3+, SO32- e OH-; a fórmula e
função correta são:
a) (NH3)2SO3 - sal b) HNH3 - ácido c) HSO3 - ácido d) Al(OH)3 - base e) NH3OH - base
27. Para absorver água eliminada na urina dos tripulantes de naves espaciais pode-se fazê-la reagir
com óxido de lítio, Li2O. Nessa reação, forma-se:
a) Li(H2O)n b) LiOH
c) Li(OH)2
d) Li(OH)3 e) Li(OH)4
28.
N2O5 + H2O  2 HNO3
CO + H2O  não reage
K2O + H2O  2 KOH
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos, conclui-se que:
a) K2O é um óxido ácido
d) N2O5 é um óxido básico
b) CO é um óxido neutro
e) CO é um óxido anfótero
c) K2O é um óxido neutro
29. Em 21 de agosto de 1986, uma nuvem tóxica de gases saiu do fundo de um lago vulcânico, o
lago Nios, na África. Técnicos concluíram que a nuvem continha sulfeto de hidrogênio, monóxido
de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém as fórmulas dos gases
citados é:
a) H2SO4, CO, CO2 e SO3
d) CO, H2S, SO2 e CO2
b) CaO, H2SO3, CO2 e H2SO4
e) H2S, CO, CO2 e SO2
c) CO, CO2, SO3 e H2SO4
30. Um cloreto metálico é indicado pela fórmula MeCl3. Prevê-se para o óxido desse metal a
fórmula:
a) Me2O3
b) Me2O
c) MeO2
d) MeO3
e) MeO