Questão 01 - (UNCISAL) - Chamada Tudo de Quimica

10ª lista - Cálculo de delta H (utilizando entalpia de ligação).
Questão 01 - (UNCISAL)
No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão,
utilizando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasta aplicação como fonte de
nitrogênio na fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as
energias de ligação, H – H  436 kJ/mol, N  N  944 kJ/mol e H – N  390
kJ/mol, a entalpia de formação de 1 mol de amônia é:
a)
b)
c)
d)
e)
–88 kJ/mol.
–44 kJ/mol.
+44 kJ/mol.
+88 kJ/mol.
+600 kJ/mol.
Questão 02 - (UFRGS RS)
A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.
CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl H = –25 kcal.mol–1
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
C-H = 105 kcal.mol–1
Cl-Cl = 58 kcal.mol–1
H-Cl = 103 kcal.mol–1
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:
a)
b)
c)
d)
e)
33 kcal.mol–1.
56 kcal.mol–1.
60 kcal.mol–1.
80 kcal.mol–1.
85 kcal.mol–1.
Questão 03 - (UEFS BA)
Ligação
química
CC
CH
HH
CC
Valor médio de entalpia
de ligação (kJmol 1 )
348
413
436
614
Tabela : Valor médio da entalpia de algumas ligações químicas
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)
Os valores médios de entalpias de ligação, a exemplo dos mencionados na tabela,
podem ser utilizados para estimar a entalpia de uma reação química envolvendo
substâncias gasosas, a exemplo da reação de hidrogenação do eteno que leva à
obtenção do etano.
Considerando-se as informações do texto e da tabela e que o valor da entalpiao
padrão de formação do etano, H f , é –84 kJ,ol–1, é correto concluir:
a) A energia absorvida na formação de 1,0mol de ligações covalentes entre
átomos de hidrogênio é + 436kJ.
b) A formação de 60,0g de etano, a partir das substâncias simples mais estáveis,
libera 84kJ de energia para o ambiente.
c) A entalpia-padrão de formação do etano envolve as formas alotrópicas de
maior energia do carbono e do hidrogênio.
d) A energia liberada pela reação de hidrogenação do eteno é maior do que a
correspondente a entalpia-padrão de formação do etano.
e) O processo de ruptura de ligações nas moléculas reagentes é exotérmico e o de
formação de novas ligações, endotérmico.
Questão 04 - (UFJF MG)
A parafina é um hidrocarboneto (C25H52, massa molar = 352 g mol–1) derivado do
petróleo que compõe as velas. A sua reação de combustão está representada a
seguir:
C25H52(s) + 38 O2(g)  26 H2O(l) + 25 CO2(g)
Considerando os dados de energia de ligação apresentados abaixo, calcule a energia
liberada, em kJ, na combustão completa de uma vela de 35,2 g.
Dados: Energias de Ligação ( H L / kJ mol–1):
a)
b)
c)
d)
e)
–1 260.
–12 600.
–61 226.
48 624.
50.
Questão 05 - (UEG GO)
A formação e a quebra das ligações químicas são de grande importância para prever
a estabilidade dos produtos que serão formados no curso de uma reação química.
Portanto, a partir do conhecimento das energias de ligação presentes nos reagentes e
produtos, pode-se estimar a variação de energia total envolvida na reação química.
Um exemplo é a reação de hidrogenação do eteno, cuja equação química e cujas
energias de ligação são apresentadas a seguir.
H
H
C
H
C
+ H
H
Metal
H
H
H
H
C
C
H
H
H
C
C = +146.0 kcal.mol-1
C
H = +100.0 kcal.mol-1
C
C = +82.9 kcal.mol-1
H
H = +104.2 kcal.mol-1
Considerando-se as informações apresentadas, pode-se concluir que a variação da
energia envolvida na reação em kcal.mol–1 é de, aproximadamente:
a)
b)
c)
d)
60
33
433
167
Questão 06 - (UFAL)
Reação química é um processo que geralmente envolve quebra de ligações nos
reagentes e formação de ligações nos produtos. A energia média de ligação
carbono-hidrogênio no metano pode ser obtida determinando-se o valor:
a)
b)
c)
d)
e)
da energia da reação CH4 (g)  C(g) + 2H2 (g)
da energia da reação CH4 (g)  C(g) + 4H(g)
da energia da reação CH2 (g)  C(s) + 4H(g)
de 1/4 da energia da reação CH4 (g)  C(g) + 2H2 (g)
de 1/4 da energia da reação CH4 (g)  C(g) + 4H(g)
Questão 07 - (UEFS BA)
Ligação química
Energia de ligação
HI
Cl  Cl
H  Cl
(kJmol 1 )
300
243
433
II
152
2HI(g) + Cl2(g)  2HCl(g) + I2(g)
A formação de uma ligação covalente é um processo em que há liberação de
energia. Entretanto, ao se clivar ou “quebrar” uma ligação química, é preciso
consumi-la. Quanto maior a energia de uma ligação química, mais forte é a ligação,
e mais difícil de “quebrá-la”. Assim, como as entalpias padrão de formação das
substâncias químicas podem ser usadas para calcular as variações de entalpia das
reações químicas, as energias de ligações químicas também permitem calculá-las
com boas aproximações.
A partir das informações do texto, dos dados da tabela e da equação química, é
correto afirmar:
a) a ruptura da molécula de HI(g) é mais fácil que a da molécula de I2(g).
b) a variação de entalpia, aproximada, da reação química representada é 443kJ.
c) a entalpia padrão de formação do iodo, de acordo com a equação química é,
aproximadamente, 339kJmol–1.
d) a reação química representada libera 175kJ.
e) os produtos da reação química precisam absorver 1018kJ para que ela ocorra.
Questão 08 - (ACAFE SC)
Considere que a reação química abaixo possui um H = -154 kJ/mol.
Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do
etileno e assinale a alternativa correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação
(valores médios): Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
a)
b)
c)
d)
766 kJ/mol
265 kJ/mol
694 kJ/mol
612 kJ/mol
Questão 09 - (ESCS DF)
A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular produz a substância 1,2,4tribromo-butano:
H
Br
C
C
C
H
H
H
H
C
H
H
H + Br
Br
Br
Br
H
Br
C
C
C
C
H
H
H
H
H
A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas energias de ligação em
kJ.mol–1.
Ligação
CH
Energia
413
C  Br
CC
CC
Br  Br
281
347
614
193
A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de 1,2,4-tribromo-butano,
em kJ, calculada com os dados da tabela é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 295;
+ 179;
+ 36;
– 102;
– 245.
Questão 10 - (PUC SP)
O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do
metano a partir de gás hidrogênio e grafite.
Os valores das energias de ligação H — H e C — H obtidas a partir do diagrama
são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
172 kcal/mol e 208 kcal/mol.
104 kcal/mol e 99,5 kcal/mol.
208 kcal/mol e 90,5 kcal/mol.
104 kcal/mol e 398 kcal/mol.
52 kcal/mol e 380 kcal/mol.
Gabarito
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