2ª série - Colégio Pentágono

RECUPERAÇÃO SEMESTRAL - QUÍMICA - 1o SEMESTRE DE 2016
Nome: ____________________________________ No ___ 2a Série ___
Data: ____ / ____ / 2016
Professor(a): Andreza / Edson / Manolo
Nota:__________________
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da Recuperação Semestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos
essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:
Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar
significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito
hoje...
Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades
propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram
pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e
organizado.
2. CONTEÚDOS
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados no 2o bimestre:
Temas / Conceitos
Objetivos para os alunos

Tipos de concentração: g/L, mol/L, porcentagem em massa e em
volume e ppm.

Diluição de soluções

Misturas de soluções sem reação química.
Frente 1
Físico- Química
Frente 2
Química Orgânica
 Funções Orgânicas Oxigenadas: álcool, fenol, enol, aldeído, ácido
carboxílico, cetona, éter, éster.
 Funções Orgânicas Nitrogenadas: aminas e amidas.
3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
2o BIMESTRE
Níveis de habilidade





Ler
Observar
Identificar/Reconhecer
Localizar
Discriminar/Distinguir







Comparar
Associar
Fazer antecipações
Interpretar
Justificar
Cooperar





Relacionar causas e efeitos
Levantar suposições
Fazer prognósticos
Fazer generalizações
(indutivas)
Fazer generalizações
(construtivas)
Aplicar/Transferir
Deduzir/Inferir
Apresentar conclusões
Analisar/Criticar
Avaliar/Julgar
Decidir
Criar

Básico
Operacional

Global







Reconhecer as soluções existentes na Natureza
e no cotidiano.
 Conhecer a definição de solução e os principais
tipos de concentração das soluções.
 Discriminar os tipos de concentração utilizadas
na especificação das soluções presentes no
cotidiano.
 Conhecer os fenômenos da diluição e da mistura
de soluções, bem como sua aplicabilidade no
cotidiano.
------------------------------------------------------------------- Identificar as funções orgânicas e sua
representação por fórmulas.
 Reconhecer as funções orgânicas existentes na
Natureza e no cotidiano.
 Conhecer a definição de função orgânica.
 Discriminar os tipos funções orgânicas.
Saber fazer as conversões de unidades de
massa e volume utilizadas nos cálculos das
concentrações.
 Interpretar as relações matemáticas utilizadas
no cálculo dos vários tipos de concentração das
soluções.
 Associar as relações matemáticas encontradas
na diluição e mistura de soluções.
 Demonstrar
as
relações
matemáticas
encontradas na diluição e mistura de soluções.
 Comparar os métodos de resolução para cada
situação.
------------------------------------------------------------------- Saber nomear as funções orgânicas através das
regras de nomenclatura oficial IUPAC.
 Comparar as nomenclaturas oficial e usual, além
das nomenclaturas alternativas, quando
existirem.
 Interpretar a estrutura de uma molécula orgânica
a partir de seu nome.
Relacionar a concentração das soluções antes e
depois da diluição e/ou da mistura das soluções.
 Extrapolar os conhecimentos aprendidos para
sua utilização prática.
 Julgar a aplicabilidade dos fenômenos de
mistura e diluição nos processos químicos
presentes no cotidiano.
------------------------------------------------------------------- Relacionar a estrutura dos compostos orgânicos
com suas propriedades físicas e químicas.
 Prever propriedades químicas e físicas dos
compostos orgânicos de acordo com classe
orgânica a qual pertence.
 Extrapolar os conhecimentos aprendidos para
sua utilização prática.
4. MATERIAL

Livro didático

Listas de estudos

Anotações de aula feitas no próprio caderno.

Prova mensal

Prova bimestral

Simulados
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:

Refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os
momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.

Refazer as listas de estudos.

Revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.

Fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO

Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do
roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO.

O Trabalho de recuperação vale 2,0 pontos.

Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira
como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!

É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
7. QUESTÕES
IMPORTANTE: entregar a Parte 1 (Físico-Química) e
a Parte 2 (Química Orgânica) separadamente.
 Parte 1 - FÍSICO-QUÍMICA
 Todas as questões de múltipla escolha devem apresentar a resolução
Questão 01. Uma solução foi construída com 20 g de KCl e água suficiente para 250 mL de
volume total, como mostra a figura abaixo.
a) Qual a concentração comum em g/L?
b) Qual a massa de sal em uma amostra de 5cm 3 de solução?
Questão 02. A água do mar tem concentração média igual a 30 g/L de sais diversos.
Em uma salina, que quantidade de água do mar, por evaporação, fornecerá 60 kg de sais?
Questão 03. Apenas 5,0 mg de íons chumbo, em cada 100 litros de água, já podem nos causar sérios problemas
fisiológicos.
a) Nessas condições, qual a concentração do chumbo em partes por milhão?
b) Qual seria a concentração de chumbo em gramas por litro?
Dado: densidade da H2O = 1,0 g/mL
Questão 04. Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de 2,0 ⋅ 10–5 mol/L em relação ao ar.
Uma sala fechada de dimensões 4 m × 5 m × 3 m contém 6 mol daquele gás.
A tolerância foi ultrapassada?
Questão 05. Um aluno deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8,0% em massa de cloreto de
sódio.
Calcule as massas, em gramas, de água e sal tomadas pelo aluno.
Questão 06. O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em
média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. Calcule o número de mols de etanol (C 2H6O) em 1 L
dessa solução .
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u
Questão 07. Considere que uma “solução de bateria” típica apresente d = 1,3 g/mL e 38 % em massa de H2SO4.
Determine a concentração do ácido:
a) em gramas por litro.
b) em mols por litro.
Dado: H2SO4 = 98 g/mol
Questão 08. Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa
solução e juntaram-se 450 mL de água.
Calcule a molaridade da solução final .
Questão 09. Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução
de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl 2 de
concentração igual a 100 g/L?
Questão 10. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos
automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L.
Calcule o volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de
500 mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18 mol/L.
Questão 11. Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/L de mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0
L de solução
Questão 12. 400 mL de uma solução 0,6 mol/L de NaNO3 foram misturados com 600 mL de solução de 1,4 mol/L
de KCl.
Determine a concentração molar de cada sal na mistura final.
 Parte 2 - QUÍMICA ORGÂNICA
Questão 01. Dê o nome oficial IUPAC dos seguintes álcoois:
a)
OH

H3C – CH2 – CH – CH3
b)
OH

H3C – CH – CH2 = CH – CH3
c)
OH

H3C – CH – CH – CH3

OH
d)
OH

H3C – CH – CH2 – CH – CH3

CH2 – CH3
e)
OH
Questão 02. Considere as fórmulas gerais de hidrocarbonetos:
Alcano: CnH2n+2
Alceno: CnH2n
Cicloalceno: CnH2n–2
a) Deduza a fórmula geral dos álcoois de cadeia aberta, normal e saturada. Mostre sua linha de raciocínio para
chegar à resposta.
b) Escreva as fórmulas moleculares, as fórmulas estruturais e os nomes oficiais IUPAC dos álcoois com 1,
2 e 3 átomos de carbono que sejam representados pela fórmula geral que você deduziu.
Questão 03. Responda:
a) Escreva a fórmula "em bastão" do ciclohexano e do benzeno.
b) Substituindo, na molécula do ciclohexano, um dos átomos de hidrogênio por um grupo hidroxila, qual a função
orgânica da molécula originada? Escreva sua formula "em bastão" e seu nome oficial IUPAC.
c) Repita o procedimento do item "b" para o benzeno.
Questão 04. Responda:
a) Escreva as fórmulas estruturais simplificadas dos compostos:
pentan-3-ona ; 4-etil-octanoico ; butoxi-benzeno.
b) Escreva o nome oficial IUPAC da molécula:
Questão 05. Os anabolizantes drostanolona e androsterona, flagrados no exame antidoping do lutador Anderson
Silva, são substâncias permitidas para uso clínico específico, mas banidas no esporte. Trata-se de drogas
produzidas em laboratório que imitam o efeito da testosterona, hormônio natural do organismo.
(www.veja.abril.com.br. Adaptado.)
A estrutura da androsterona é mostrada a seguir:
androsterona
a) Escreva a fórmula molecular do androsterona e indique as funções orgânicas presentes nessa estrutura.
b) Quantos carbonos terciários estão presentes na estrutura do androsterona? Justifique sua resposta,
indicando-os na figura do caderno de respostas.
Questão 06. (UEMG /adaptada) As figuras ao lado representam moléculas
constituídas de carbono, hidrogênio e oxigênio.
a) Escreva as fórmulas estruturais em bastão e os nomes
oficiais IUPAC das moléculas A, B e C.
b) Qual das moléculas deve ser a mais solúvel em água?
Justifique.
Questão 07. Leia a cantiga popular a seguir, conhecida como “O Pastorzinho”.
Havia um pastorzinho que andava a pastorear
saiu de sua casa e pôs-se a cantar.
dó, ré, mi, fá fá fá
dó ré do ré re re
do sol fa mi mi mi
do re mi fá fa fa
Chegando ao palácio a princesa lhe falou
dizendo ao pastorzinho que o seu canto lhe agradou
sol lá si do dó dó
sol la sol la, la la
sol re do si si si
sol la si do do do
As notas musicais dessa cantiga foram organizadas num "código" onde cada nota representa um grupo atômico
ou funcional, conforme a tabela a seguir:
Nota
Musical
Dó ou do
Ré ou re
Mi
Fá ou fa
Sol
Lá ou la
Si
Grupo
Atômico
 De acordo com este "código", a combinação de notas "mi, mi" corresponderia a dois grupos metil (
) que, unidos, formam a molécula CH3CH3 (etano).
 De forma análoga, a combinação de notas "dó, mi" corresponderia a um grupo hidroxila (
grupo metil (
) e um
) que, combinados, formam a molécula CH3 OH (metanol).
a) Escreva a fórmula estrutural da molécula correspondente à combinação "dó, ré, mi, fá fá fá" (não
necessariamente nesta ordem). Dê o nome oficial IUPAC desta molécula.
b) Quais notas seriam necessárias para formar a molécula do 2,2-dimetil-propan-1-ol? Explique seu raciocínio.
Questão 08. A formulação de um determinado produto comercial (um desodorante em spray) contém 2% de
perfume, 58% de solventes e 40% de uma mistura gasosa (porcentagens em massa).
A mistura gasosa é formada por CH3(CH2)2CH3, (CH3)2CHCH3 e CH3CH2CH3, numa proporção de 65%, 15% e 20%
(em massa), respectivamente.
a) Escreva no Caderno de Respostas as fórmulas estruturais simplificadas dos 3 compostos que formam a
mistura gasosa. Dê também seus nomes oficiais IUPAC.
b) Um dos componentes do perfume desse desodorante é o geraniol, que tem aroma de rosas e cuja fórmula
estrutural "em bastão" está representada abaixo:
Qual o nome oficial IUPAC do geraniol?
Questão 09. Segundo o Código Nacional de Trânsito, dirigir embriagado é crime, e o motorista flagrado neste delito
está sujeito a graves punições. Para avaliar o nível de embriaguez dos motoristas, a polícia utiliza um aparelho - o
bafômetro - que mede a concentração de etanol (álcool etílico) no ar expirado pelo motorista, fazendo uso de uma
reação denominada oxidação.
A reação de oxidação do etanol acontece em duas etapas, segundo o esquema a seguir (o símbolo [O] indica a
ocorrência de oxidação):
etanol
X
Y
Sabendo que ambos os compostos X e Y apresentam o grupo carbonila na sua estrutura, escreva as suas fórmulas
estruturais e dê os seus nomes oficiais IUPAC.
Questão 10. A própolis, material resinoso coletado pelas abelhas, possui propriedades anti-inflamatórias e
cicatrizantes. A própolis contém mais de 200 compostos identificados até o momento; entre estes compostos, alguns
são de estrutura simples, como os apresentados a seguir:
I) C6H5CHO
II) C6H5CH2OH
III) C6H5OH
a) Lembrando que a estrutura C6H5 corresponde ao radical derivado do anel aromático (anel ou núcleo
benzênico), escreva as fórmulas estruturais dos compostos I, II e III.
b) Identifique as funções orgânicas dos compostos I, II e III e dê seus nomes oficiais IUPAC.
Questão 11. Escreva a fórmula estrutural simplificada e nome oficial IUPAC de um composto orgânico de
fórmula molecular C5H12O que não possua átomo de carbono secundário e nem terciário.
Questão 12. Dê o nome oficial IUPAC aos seguintes éteres:
a) H3C – CH2 – O – CH2 – CH3
b) CH3 – O – CH3
c)
H3C – CH2 – O –
ROTEIRO REFERENTE AO 1o BIMESTRE DE 2016
IMPORTANTE: entregar a Parte 1 (Físico-Química) e
a Parte 2 (Química Orgânica) separadamente.
 Parte 1 - FÍSICO-QUÍMICA
7
 Todas as questões de múltipla escolha devem apresentar a resolução
Questão 01. (UFV) A redução de permanganato (MnO 4−), em meio ácido, resulta em íons manganês(II). A equação
não balanceada da reação é:
KMnO4 + Fe + H2SO4  FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
a) Escreva a equação da reação devidamente BALANCEADA.
b) A quantidade de ferro metálico necessária para reduzir totalmente 0,2 mol de permanganato de potássio é
_______ mol.
c) A quantidade de sulfato de manganês(II) obtida a partir de 0,2 mol de permanganato de potássio é _______
mol.
Questão 02. (FUVEST) O equipamento de proteção conhecido como "air bag" usado em automóveis, contém
substâncias que se transformam, em determinadas condições, liberando N2 que infla um recipiente de plástico.
As equações as reações envolvidas no processo são:
2 NaN3  2 Na + 3 N2
10 Na + 2 KNO3  K2O + 5 Na2O + N2
a) Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária
para que sejam gerados 80 L de nitrogênio, nas condições ambiente.
b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. Escreva a equação da reação de
um desses óxidos com a água contida na pele.
Dados: Volume molar de gás nas condições ambiente: 25 L/mol
Massa molar do NaN3: 65 g/mol
Questão 03. (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas,
convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário
tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas
inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume,
no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou,
exclusivamente, da combustão das velas.
Dados: massa molar da parafina, C22H48 = 310 g/ mol;
Volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L /mol
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.
Questão 04. (UFAL) A transformação de enxofre em trióxido de enxofre se dá em duas etapas:
Dados - Massas moleculares (g/mol): Enxofre = 32; Oxigênio = 16
Calcule a massa de SO3 que pode ser obtida a partir de 64g de enxofre sabendo que a 1 a reação representada é
total e a 2a reação tem um rendimento de 50%, em mols, em relação ao SO 2.
8
Questão 05. (UF-Lavras) A produção de gás amônia (NH3) foi realizada em uma fábrica, reagindo-se 280 kg de gás
nitrogênio (N2) e 60 kg de gás hidrogênio (H2). Na presença de catalisador em condições adequadas, a reação foi
completa, sendo os reagentes totalmente convertidos no produto.
Pergunta-se:
a) Qual a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio, formando como
produto o gás amônia?
b) Qual seria o volume de gás amônia obtido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), se as
massas de reagentes e as condições de reação fossem as acima indicadas, porém com o gás nitrogênio
possuindo 80 % de pureza, considerando-se que a reação foi completa?
Massas molares (g/mol): N2 = 28,0 ; H2 = 2,0
Questão 06. (UNESP) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:
2 Li (s) + H2 (g)  2 LiH (s)
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP),
calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8 g de lítio com 11,2 L de hidrogênio;
b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a
formação de 6,32 g de LiH.
Volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L/mol.
Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.
Questão 07. (UNICAMP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser
representada pela seguinte equação:
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 70 % e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg)
de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um
automóvel.
Densidade do etanol = 0,8 g/cm 3
Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol
Questão 08. (UNIRIO) A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, têm sido usados como combustíveis de
foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7 H2O2 + N2H4  2 HNO3 + 8 H2O
A reação de hidrazina com 75 % de pureza com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78 kg de ácido nítrico,
com rendimento de 80 %.
Dados: Massas atômicas: H = 1 u, O = 16 u; N = 14 u
a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina impura utilizada
b) Determine a massa, em gramas, de água formada.
Questão 09. (FUVEST) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão
através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
9
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar 1,0 x 106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária
para reagir completamente com esse sal?
Dados: massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2= 74 g/mol
Questão 10. (UNESP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro
gasoso.
Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cl=35,5.
A afirmação correta é:
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
 Parte 2 - QUÍMICA ORGÂNICA
Questão 01. Os alimentos ricos em Vitamina A, como cenoura, batata doce e o bife de fígado, fazem bem para a
pele e mucosas e, além disso, essa vitamina é muito importante para a visão, sendo fundamental para garantir o
bom funcionamento dos órgãos reprodutivos.
A molécula da vitamina A está representada abaixo.
Sobre a molécula da vitamina A, responda:
a) Escreva a fórmula estrutural completa.
b) Escreva a fórmula molecular.
c) Classifique todos os carbonos da molécula (primário, secundário, terciário, quaternário).
d) Classifique a cadeia segundo os 4 critérios: aberta  fechada; normal  ramificada; saturada  insaturada;
homogênea  heterogênea.
Questão 02. (UFRJ) A sacarina, cuja estrutura está representada abaixo, é utilizada em adoçantes artificiais.
Seu poder adoçante é muito grande, sendo cerca de 300 vezes mais doce que o açúcar comum (açúcar da cana).
a) Escreva a fórmula estrutural simplificada e a fórmula molecular da sacarina.
10
b) Classifique os carbonos da sacarina (primários, secundários, terciários ou quaternários). Indique a classificação
dos carbonos na própria fórmula estrutural do item "a".
c) Classifique a cadeia da sacarina (acíclica  cíclica; normal  ramificada; homogênea  heterogênea; saturada 
insaturada).
Questão 03. Na destilação do petróleo, as frações mais densas (constituídas por moléculas de maiores massas
moleculares) são extraídas nas regiões mais quentes da torre de destilação, ou seja, as partes inferiores da torre
de destilação.
Para simplificar, suponha que uma mistura líquida constituída de pentano, octano e decano seja introduzida numa
torre hipotética como a da figura abaixo.
a) Escreva a fórmula estrutural simplificada dos componentes da mistura.
b) De acordo com a informação do texto, identifique as substâncias I, II e III. Assuma que cada componente dessa
mistura líquida é separado.
Questão 04. (UERJ / adaptada) Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado
gasolina. Estudos revelaram que quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados, melhor é a "performance"
da gasolina e o rendimento do motor.
Observe as estruturas dos hidrocarbonetos a seguir:
a) Qual dos hidrocarbonetos é o mais ramificado? Justifique.
b) Dê o nome oficial IUPAC das 4 moléculas.
Questão 05. Sobre hidrocarbonetos, responda:
a) Sabe-se que a fórmula geral de um alcano é CnH2n+2, a de um alceno é CnH2n e a de um cicloalcano é também
CnH2n. Deduza, a partir dessas informações, a fórmula geral de um cicloalceno.
b) Nomeie o hidrocarboneto a seguir de acordo com a nomenclatura oficial IUPAC.
CH 3
CH 2 CH
CH 3
CH 2 CH 2
CH
CH 2
CH
CH 2
CH 2 CH 3
Questão 06. (UNESP) A fórmula "em bastão" abaixo representa um hidrocarboneto.
11
a) Escreva a fórmula estrutural desse hidrocarboneto e dê seu nome oficial.
b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome oficial de um hidrocarboneto de cadeia acíclica e normal que tenha
a mesma fórmula molecular da molécula do item "a".
Questão 07. Um certo hidrocarboneto apresenta as seguintes características:
- 8 átomos de carbono na molécula
- 1 carbono quaternário
- 1 carbono terciário
- 1 carbono secundário
- 1 ligação tripla
a) Escreva a fórmula estrutural simplificada, a fórmula "em bastão" e a fórmula molecular do hidrocarboneto
descrito.
b) Nomeie o hidrocarboneto.
Questão 08. Escreva as fórmulas estruturais simplificadas dos compostos:
a) Dimetil-but-2-eno
b) Etil-pent-1-eno
c) 4,4,5-trimetil-hex-2-ino
d) Ciclo-hexa-1,4-dieno
Questão 09. Considere os compostos a seguir:
I) C6H14 - um alcano normal.
II) C4H8 - um alceno ramificado.
III) C6H10 - um alcino com duas ramificações.
IV) C4H6 - um cicloalceno sem ramificação.
V) C8H10 - um hidrocarboneto aromático com uma ramificação.
Escreva a fórmula estrutural simplificada dos compostos e dê seus nomes oficiais.
Questão 10. Quatro compostos orgânicos foram nomeados erroneamente.
I) 1-metil-butano
II) hex-4-eno
III) 2-etil-butano
IV) 4-metil-ciclobuteno
a) Explique o que está errado em cada nome.
b) Escreva as fórmulas estruturais simplificadas dos quatro compostos e seus nomes oficiais corretos.
12
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