Slide 1 - quimimat

Leis
das Reações Químicas
As leis das reações químicas podem ser divididas em dois grupos:
LEIS PONDERAIS
LEIS VOLUMÉTRICAS
às
São as leis relativas aos
massas das substâncias que
volumes das substâncias que
participam
participam
São
as
químicas
leis
relativas
das
reações
das
reações
químicas
Prof. Leonardo
As principais leis ponderais são:
Lei da conservação das massas
ou
Lei de Lavoisier
Lei das proporções constantes
ou
Lei de Proust
Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier
metano
+
oxigênio
gás carbônico
16 g
11 g
4g
reagentes
4g
+ 16 g
=
+
água
9g
produto
11 g
20 g
+
9g
=
20 g
NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA TOTAL DOS REAGENTES
É IGUAL À MASSA TOTAL DOS PRODUTOS
ou ainda
NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA;
TUDO SE TRANSFORMA
Prof. Leonardo
01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu
27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico
obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
álcool etílico
+
23g
gás carbônico +
48g
mg
23 + 48 = m + 27
d) 88g.
e) 18g.
oxigênio
m = 71 – 27
m = 44 g
Prof. Leonardo
água
27g
02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva. V
II. As moléculas se conservam.
F
III. Os átomos se conservam. V
São corretas as afirmações:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
Prof. Leonardo
Lei das proporções constantes ou Lei de Proust
hidrogênio +
oxigênio
água
1ª experiência:
2g
16 g
18 g
2ª experiência:
4g
32 g
36 g
1ª experiência:
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
2ª experiência:
=
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
1g
2g
=
=
16 g
8g
4g
1g
32 g
=
8g
QUALQUER QUE SEJA O MÉTODO DE OBTENÇÃO DE UMA
SUBSTÂNCIA, ELA É SEMPRE FORMADA PELOS MESMOS
ELEMENTOS QUÍMICOS COMBINADOS NUMA MESMA PROPORÇÃO
Prof. Leonardo
01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio,
produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter
nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma
quantidade suficiente de hidrogênio é:
a) 8,1g.
nitrogênio + hidrogênio  gás amoníaco
b) 10,2g.
7g
c) 2,55g.
2,1 g
1,5 g
8,5 g
mg
d) 4,00g.
e) 3,60g.
7
2,1
8,5
=
m
m =
7
x
m = 2,1
7
x
m = 17,85
17,85
x
8,5
m = 2,55 g
7
Prof. Leonardo
02) O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso
(CaSO4), de acordo com a equação balanceada:
CaCO3(s)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
H2SO4(aq) +
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore
com H2SO4 suficiente será:
Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u
a) 5 g.
... + CaCO3(s)
b) 17 g.
CaSO4(s) + ...
100g
c) 34 g.
136g
25g
d) 68 g.
e) 100 g.

100
25
m=
=
3400
100
136
m
mg
m=
25 x 136
100
m = 34g
Prof. Leonardo