Apresentação do PowerPoint

Ligações Químicas
Teoria do Octeto
- Formulada por G. Lewis e W. Kossel (1916)
- Apenas os gases nobres são estáveis, apresentando 8 é
na camada de valência. (exceção do Hélio – 2 é)
- Os átomos de outros elementos químicos apresentam de
1 a 7 é, e segundo essa regra ficaram estáveis quando
adquirirem uma configuração semelhante a dos gases
nobres.
- Esta estabilidade só será adquirida quando um átomo se
ligar a outro, perdendo, ganhando ou compartilhando
elétrons.(valido somente para os elementos
representativos- Família A).
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O que são as ligações químicas?
 Os átomos da maioria dos elementos químicos, iguais ou
diferentes se combinam uns com os outros resultando em
grande variedade de substâncias diferentes, sejam naturais,
sejam sintetizadas pelo homem.
 A combinação entre átomos se dá:
 Com a perda, com o ganho ou com compartilhamento de
elétrons da última camada das eletrosferas.
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Metais tendem a formar Cátions
Metais
Na
K
Rb
(Grupo 1)
Mg
Ca
Ba
(Grupo 2)
Al
(Grupo 13)
Perda de 1 e-
Perda de 2 e-
Perda de 3 e-
Na +
K+
Rb +
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Mg 2+
Ca 2+
Ba 2+
Al
3+
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Não Metais tendem a formar Ânions
Não Metais
N
P
(Grupo 15)
O
S
(Grupo 16)
F
Cl
(Grupo 17)
Ganho de 3 e-
Ganho de 2 e-
Ganho de 1 e-
N 3P 3-
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O 2S 2-
F 1Cl 1-
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Ligação Iônica
Como o próprio nome já diz,
ligação iônica ocorre com a
formação de íons.
A atração entre os átomos
que formam o composto é de
origem eletrostática. Sempre
um dos átomos perde elétrons,
enquanto o outro recebe.
Resulta da atração entre cátions
e ânions.
Todas as substâncias iônicas são
sólidas.
Apresentam-se na forma de
cristais.
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Ligação Iônica
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Ligação Iônica
.
Geralmente ocorre entre:
METAIS
tendem a
formar cátions
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+
AMETAIS
tendem a
formar ânions
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Ligação Iônica
O número de elétrons cedidos é igual ao número de
elétrons recebidos:
Fórmula geral de um composto iônico:
A
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x+
+
B
y-
→
AyBX
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A estrutura dos compostos Iônicos
Esses arranjos de íons,
formando figuras
geométricas
definidas, são chamados
redes cristalinas ou retículos
cristalinos.
A figura mostra a rede
cristalina do cloreto de
sódio
(NaCl).
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Ligação Covalente Simples
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam
adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o
compartilhamento é que pode assegurar que esses átomos atinjam a
quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada
um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de
um par compartilhado, que, a partir da formação, passará a pertencer
a ambos os átomos.
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Ligação Covalente
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Ligação Covalente
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Ligação Covalente
O compartilhamento dos elétrons ocorre principalmente entre não
metais, ou entre um não metal e um semi-metal, ou seja átomos que
necessitam receber elétrons.
Molécula de N2
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Formulas eletrônicas e estruturais
 Estruturas de Lewis ou fórmulas eletrônicas: representações dos pares de
elétrons das ligações covalentes entre todos os átomos da molécula, participantes das ligações covalentes.
 Fórmulas estruturais planas: representações, por traços de união, de todas as
ligações covalentes entre todos os átomos da molécula.
 Simples ligação: ligação covalente entre dois átomos (A - B).
Ligação dupla: duas ligações covalentes entre dois átomos (A = B).
Ligação tripla são três ligações covalentes entre dois átomos (A= B).
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Ligação Covalente
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
HIDROGÊNIO E HIDROGÊNIO
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Ligação Covalente
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Ligação Covalente Simples



Ocorre entre não-metais, e entre não-metal e hidrogênio, e seu
princípio é o compartilhamento de elétrons.
O conjunto estável de átomos ligados entre si apenas por
ligações covalentes, ou seja por pares eletrônicos, recebe o
nome de molécula.
Exemplos:
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Ligação covalente Dativa ou coordenada
 É um par de elétrons compartilhado por dois átomos,
no qual os dois elétrons são fornecidos apenas por um
dos átomos participantes da ligação. Ocorre quando
um dos átomos já tem o seu octeto completo.
Vemos que tanto oxigênio e
enxofre, possuem 6 elétrons
de valência cada um.
Porém 1 átomo de enxofre se
junta com um se oxigênio,
através
de
dois
pares
eletrônicos simples, e depois
do octeto completo o enxofre
compartilha elétron com outro
oxigênio.
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Ligação Covalente Dativa
Só ocorre se o átomo que vai contribuir com o par de elétrons
estiver estabilizado pela covalente simples e tiver pares
eletrônicos disponíveis:
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Ligação Metálica
Modelo desenvolvido baseado nas propriedades dos metais:
Fase de agregação: maioria sólidos em condições ambientes
(exceto, mercúrio);
MERCÚRIO
LIGA DE MERCÚRIO
Metais
• Pontos de Fusão e Ebulição: são altos
(permite ser utilizados em caldeiras, tachos e
reatores industriais);
Metais
• Dureza: sólidos moles (exceto: Irídio e Cromo);
IRÍDIO
CROMO
• Tenacidade: alta tenacidade: suportam
pressões elevadas sem sofrer rupturas;
Metais
Resistência à Tração: resistentes às forças aplicadas ao se
“puxar” ou “alongar” uma barra ou um fio metálico;
A alta resistência à tração indica que a intensidade
da ligação metálica é muito elevada e difícil de
romper.
Metais
• Maleabilidade: facilmente se transformam em
lâminas;
Isso indica que sua estrutura interna apresenta
grande regularidade, pois, quando uma peça é
submetida a um esforço que a deforma, as partículas
se rearranjam sem que a estrutura geral seja muito
alterada.
Metais
Ductibilidade: aquecendo o metal a altas
temperaturas consegue transformá-lo em fio
passando através de furos cada vez menores;
Metal
METAL
Normalmente possui de 1 a 3
elétrons na camada de valência.
Tendência a perder elétrons e,
portanto, a formar cátions.
+
METAL
Normalmente possui de 1 a 3
elétrons na camada de
valência. Tendência a perder
elétrons e, portanto, a formar
cátions.
liberação parcial de elétrons
cátions + elétrons semilivres
Substância Simples Metálica
Ligação Metálica
• Ligação entre átomos de um elemento metálico 
liberação parcial dos elétrons mais externos 
formação de cátions.
• Cátions estabilizam suas cargas positivas  pelos
elétrons semilivres (como uma nuvem de elétrons).
• Elétrons  certo movimento  semilivres 
condução elétrica e térmica.
Ligas Metálicas
• Materiais com propriedades metálicas que contém dois
ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é
metal.
As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos
que as originam. Algumas propriedades são tais como
diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da
dureza , aumento da resistência mecânica.
LIGAS METÁLICAS
 AÇO = 98,5% de ferro e 0,5 a 1,5% de carbono.
 AÇO INOX = 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel.
 DURALUMÍNIO = 95,5% de alumínio, 3% de cobre, 1% de
manganês e 0,5% de magnésio.
 SOLDA DE ESTANHO (elétrica) = 67% de chumbo e 33%
de estanho.
 LIGAS MONETÁRIAS (moedas) = 75% de cobre e 25% de
níquel.
 OURO 18 k = 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de
cobre.
 BRONZE = 90% de cobre e 10% de estanho.
 AMÁLGAMA = ligas metálicas com mercúrio.