propriedades químicas semelhantes

Unidade
8
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica
Unidade
8
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica
8.6 Propriedades químicas
e estrutura atómica dos halogéneos
e dos gases nobres
Períodos
Grupos
Os elementos do grupo 17 pertencem à família dos halogéneos.
Os elementos desta família apresentam propriedades químicas semelhantes.
Halogéneos
Os átomos dos halogéneos possuem
sete eletrões de valência.
Flúor
9F
– 2:7
Cloro
17Cℓ
Ganha 1 eletrão
– – 2:8
F
9
10Ne
– 2:8
– 2:8:7
Ganha 1 eletrão
– – 2:8:8
Cℓ
17
18Ar
– 2:8:8
Por esse motivo, os átomos dos halogéneos tendem a formar iões mononegativos.
A distribuição eletrónica dos iões assemelha-se à distribuição do gás nobre do mesmo período,
o que lhes confere uma grande estabilidade (nível de valência completamente preenchido).
Os átomos dos halogéneos possuem
sete eletrões de valência.
Flúor
9F
– 2:7
Cloro
17Cℓ
Ganha 1 eletrão
– – 2:8
F
9
10Ne
– 2:8
– 2:8:7
Ganha 1 eletrão
– – 2:8:8
Cℓ
17
18Ar
– 2:8:8
A semelhança das propriedades químicas das substâncias elementares
dos metais alcalino-terrosos resulta da facilidade com que os átomos
ganham um eletrão de valência e se transformam em iões mononegativos.
A reatividade dos metais alcalinos diminui ao longo do grupo.
Diminuição da reatividade
Aumento do raio atómico
À medida que se desce num grupo da Tabela Periódica,
há um aumento do raio atómico.
Quanto maior é o raio atómico, maior é a dificuldade do átomo
em captar eletrões e formar um ião mononegativo.
Reatividade do flúor > Reatividade do cloro > Reatividade do bromo
A reação entre os halogéneos e os metais alcalinos
ou alcalino-terrosos origina halogenetos.
Reação entre o dicloro (Cℓ2) e o sódio (Na):
Cℓ2(g) + 2 Na(s)
2 NaCℓ (s)
Halogeneto — cloreto de sódio
Reação entre o dicloro (Cl2) e o magnésio (Mg):
Cℓ2(g) + Mg(s)
2 Mg(Cℓ)2(s)
Halogeneto — cloreto de magnésio
A reação entre os halogéneos e o hidrogénio (H2)
origina halogenetos de hidrogénio:
Cℓ2(g) + H2(g)
2 HCℓ(s)
Halogeneto — cloreto de hidrogénio
Os halogéneos têm diversas utilizações no nosso dia a dia.
O flúor é um componente essencial das pastas dentífricas.
O cloro é utilizado como desinfetante da água.
O bromo é um dos componentes da película fotográfica.
O iodo é utilizado como desinfetante (tintura de iodo).
Gases nobres
Períodos
Grupos
Os elementos do grupo 18 pertencem à família dos gases nobres.
Os elementos desta família apresentam propriedades químicas semelhantes.
Gases nobres
Períodos
Grupos
Todos os elementos desta família têm o último nível de energia totalmente preenchido.
2He
–2
10Ne
– 2:8
18Ar
– 2:8:8
Por esse motivo, são muito estáveis e quimicamente inertes (não reagem).
Os gases nobres têm diversas utilizações no nosso dia a dia.
O hélio é utilizado para encher balões.
O néon é utilizado nas lâmpadas
de anúncios luminosos.
O árgon é utilizado no enchimento de lâmpadas de incandescência.
O crípton é utilizado nas lâmpadas fluorescentes.
Conclusão
Os átomos dos halogéneos possuem sete eletrões de valência
e têm tendência para formar iões mononegativos.
A reatividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo.
Os átomos dos gases nobres têm o último nível de energia
totalmente preenchido, razão pela qual são quimicamente
inertes.