Os Elementos Químicos

QUÍMICA
OS
ELEMENTOS
QUÍMICOS,
particularidades
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ELEMENTOS REGULARES ou REPRESENTATIVOS
O HIDROGÊNIO, o primeiro
elemento da tabela !!!
H  hidrogênio
•Nunca livre na natureza.
•No sol e estrelas sofre
fusão nuclear.
•Esta fusão libera energia
para o universo.
•Como calor e luz!!!
•Hoje estudado para
combustível limpo!
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GASES NOBRES,
RAROS OU
INERTES
•Ocorrem no ar, em
menos de 1%.
•Não formam
compostos.
•Usados em
luminosos.
•Figura ao lado (no
Japão), mostra mulher
bordando e embaixo,
propaganda de
chocolates.
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He  hélio
Ne  neônio
Ar  argônio
•Proveniente de
poços de gás
natural.
•Em tubos de
vácuo, produz
brilhante luz
vermelhoalaranjada.
•Atualmente
dentro de
lâmpadas
comuns.
•Balões
metereológicos e
em dirigíveis.
•Em luminosos.
•Em soldas
especiais,pelo
ambiente inerte.
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Kr criptônio
Xe  xenônio
Rn  radônio
•Tubos
fluorescentes.
•É o gás mais
raro.
•Radioativo.
•Controlador de
produção
nuclear, por ser
um subproduto
nuclear.
•Fontes
especiais de luz,
como “flash”
eletrônico.
•Lâmpadas de
bronzeamento.
•Sismógrafos.
•Em agulhas de
ouro, que
implantadas no
corpo, são usadas
na terapia do
câncer.
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OS METAIS ALCALINOS  grupo 1 A ou 1
Li  lítio
Na  sódio
K  potássio
•Baterias de
marca-passos.
•Sal de cozinha.
•Pólvora.
•Soda cáustica.
•Adubos.
•Cerâmicas.
•Bomba-H.
•Remédios.
•Fermento químico. •Isótopo radioativo é
causa de mutação
•Lâmpadas de
iluminação de ruas. genética.
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Todos os metais alcalinos, por serem de grande
reatividade com a água, são guardados em óleos inertes
ou éter de petróleo.
Rb  rubídio
Cs  césio
Fr  frâncio
•Célula fotoelétrica.
•Relógios
atômicos.
•Radioativo.
•Combustível
espacial.
•Lâmpada infravermelha.
•Isótopo radioativo
localiza tumores
cerebrais.
•De curta
duração.
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OS METAIS ALCALINO-TERROSOS
 grupo 2 A ou 2
Be  berílio
Mg  magnésio
Ca  cálcio
•Ligas de grande
elasticidade.
•Fogos de artifício.
•Gesso,mármore e na
cal.
•Molas.
•Ogivas de
foguetes.
•Lâmpadas “flash” –
brancas.
•Essencial ao
organismo: ossos e
•Faltando no
batimentos cardíacos.
organismo, pode
provocar “delirium
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tremens”.
Sr  estrôncio
Ba  bário
Ra  rádio
•É o gêmeo
pernicioso do
cálcio, como Sr90,
na poeira atômica.
•Nos exames de raio
X de estômago e
intestinos, é usado
seu sulfato.
•Radioativo.
•Destrói medula
óssea, produz
câncer.
•Seu nitrato dá cor
verde aos fogos de
artifício.
•Fogos de artifício,
cor vermelha.
•A mistura de
brometo de
rádio com
sulfeto de zinco,
é usada em
relógios e tintas
fluorescentes.
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OS HALOGÊNIOS
Grupo 7 A ou 17
F  flúor
•Muito reativo.
•Inflama madeira e borracha.
•Corrói a platina (que resiste à
maioria dos reagentes).
•Entra no CFC, gás que destrói
camada de ozônio.
Cl  cloro
•Muito reativo,porém menos
corrosivo.
•Gás asfixiante.
•Branqueador.
•Germicida e desinfetante.
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Br  bromo
I  iodo
At  astato
•Cáustico, de
mau cheiro.
•Desinfetante.
•Radioativo.
•Lâmpadas de
iluminação.
•Vida curta!
•Desinfetante
eficaz.
•Seus brometos
usados como
sedativos.
•Filmes
fotográficos.
•A falta no
organismo perturba
a tireóide, daí o uso
do sal iodado.
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OS CALCOGÊNIOS
Grupo 6 A ou 16
O  oxigênio
•Ocorre na atmosfera em 21%.
•Fundamental para todos os seres
vivos.
•É o elemento mais abundante na
terra.
•Nas combustões, é o comburente.
S  enxofre
•Em fósforos e inseticidas.
•Vulcanização da borracha.
•Seus óxidos causam a chuva
ácida.
•Fabricação do ácido sulfúrico.
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Se 
selênio
•Células
solares.
•Células fotoelétricas.
•Câmaras de
TV.
Te  telúrio
Po  polônio
•Vulcanização da
borracha.
•Radioativo.
•Seus vapores
com odores de
alho.
•Elemento
natural mais
escasso na
natureza.
•Baterias
nucleares.
•Fotômetros.
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A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO  Grupo 5 A ou 15
N  nitrogênio
•Na atmosfera ocorre em 79%.
•Nos aminoácidos que formam as
proteínas.
•Adubos.
•Em explosivos, como TNT.
P  fósforo
•A forma branca, que com o
tempo fica amarela, é inflamável
no ar.
•É fosforescente.
•Fogos de artifício.
•Seus fosfatos ocorrem em
detergentes.
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As  arsênio
ou arsênico
•Veneno, mataratos.
•Alguns
compostos são
medicinais.
Sb  antimônio
Bi  bismuto
•Foi usado como lápis
de sobrancelha.
•Forma ligas
usadas em fusíveis
e soldas.
•Juntamente com o
chumbo, usado em
baterias e tipos de
impressoras.
•Detector do
infravermelho.
•Sistema
automático de
extinção de
incêndio.
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ALGUNS REPRESENTANTES DA FAMÍLIA DO
CARBONO  Grupo 4 A ou 14
C  carbono
Si  silício
Ge  germânio
•Várias formas, •É o 2º elemento em
•Refletores.
como diamante, abundância.
•Lentes
grafite e no
•Encontra-se nas areias. fotográficas.
carvão vegetal.
•Fabricação do vidro e
•Presente na
cimento.
maioria das
substâncias
•Micro-chips.
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orgânicas.
•Bateias solares.
ALGUNS REPRESENTANTES DA FAMÍLIA DO
BORO  Grupo 3 A ou 13
B  boro
•Água boricada.
•Adubos.
•Exterminador de ervas
daninhas.
Al  alumínio
•É o 3º elemento em abundância.
•Panelas.
•Tubos de pasta de dentes.
•Asas de avião.
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FISSÃO NUCLEAR  em esquema alegre !
Um átomo de urânio, “engole” um nêutron, passa
mal, e ..... rompe-se em 2 átomos menores e 2 a 3
nêutrons, liberando uma grande quantidade de
energia!!!
É o princípio da BOMBA ATÔMICA.
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FUSÃO NUCLEAR  em esquema alegre !
Dois núcleos de
Hidrogênio colidem
violentamente !!
Ocorre a união, e ......
....... forma-se um núcleo maior e
mais pesado, com liberação de
muita Energia e de um pequeno
nêutron.
É o princípio da BOMBA H.
É também o que ocorre no Sol e Estrelas.
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