Projeto de Recuperação Paralela - 3º Bimestre Pré – Requisitos do

São Paulo, _____de ________________de 2015.
Nome:_______________________________________Nº: _______ Ano: 2º___
Disciplina:Química II
______________
Professor: Marcelo Nascimento
Período:manhã.
Projeto de Recuperação Paralela - 3º Bimestre
Pré – Requisitos do Bimestre
Domínio conceitual de toda a evolução das velocidade de reação
Domínio conceitual de toda a parte reações endo e exo
Compreensão dos fenômenos envolvidos na radioatividade
Compreensão de todos os fenômenos envolvidos na reações nucleares
Resumo do Bimestre
pH, pOH, Constante de equilíbrio químico, Kc, Kp, Deslocamento de equilíbrio,
Equilíbrio iônico, Velocidade de reações, escala de pH, catalisadores,
superfície de contato, teoria das colisões, energia de ativação
Lista de Exercícios
1. (UFMG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma
determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o
equilíbrio:
NH3(g)
1/2N2(g) + 3/2H2(g)
A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na
mistura em equilíbrio é
a) 3,0
c) 2,0
b) 2,5
d) 1,5
e) 1,0
2. Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)
2HI(g) A pressão parcial do
Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm,
o valor do Kp é?
3. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como
indicado:
N2O4
2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4
em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO 2 foi
de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração,
desse equilíbrio?
a) 2,4 x 10-3
c) 5,0 x 10-3
b) 4,8 x 10-3
d) 5,2 x 10-3
e) 8,3 x 10-2
4. São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de
capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2NH3(g)
3H2(g) + N2(g)
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada
no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio,
Kc, é igual a:
a) 27,00
c) 1,08
b) 5,40
d) 2,16
5. A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação:
PCℓ5(g)
PCℓ3(g) + Cℓ2(g), apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04.
A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações
molares no equilíbrio: [PCℓ5] = 1,5 mol/L, [Cℓ2] = 0,3 mol/L. A concentração
molar de PCℓ3 no equilíbrio é :
a) 125 mol/L
c) 1,2 mol/L
b) 37,2 mol/L
d) 0,3 mol/L
e) 0,2 mol/L
6. Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se
decompõe termicamente, formando gás carbônico, de acordo com a reação
representada pela equação química:
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em
termos de concentração (Kc) e em termos de pressões parciais (Kp).
7. (PUC-RS) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses,
produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode
ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação
representada a seguir:
NH4NO3(s)
N2O(g) + 2H2O(g)
ΔH = - 36,03 kJ/mol
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de
temperatura.
b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se
igualam.
d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no
sentido da reação de formação do monóxido de dinitrogênio.
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o
equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.
8. Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação de H2SO4 é
chamado "processo de contacto". Nesse processo, o enxofre é queimado
originando SO2(g). Este gás, juntamente com O2(g), é introduzido num conversor
catalítico, quando ocorre a reação:
2 SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)
Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam
confinados 80 mol de SO2, 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob dadas
condições de pressão e temperatura, o valor de Kc para a reação acima
representada, é:
a) 20,8
b) 4,8 x 10-2
c) 8,33
d) 2,4
e) 10,6
9. Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto
de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser
deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:
H2 (g) + Cl2 (g)
2 HCl(g)
a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema.
c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.
d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2.
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional
10. (UFR-RJ) O sal, dentre as opções abaixo, que quando dissolvido em água
gerará uma solução de pH básico é
a) KNO3.
c) NH4Cl.
b) AlCl3.
d) NaCl.
e) Na2CO3.
11. (UFRS) O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou
o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na lagoa dos Patos.
Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos
afirmar que, nesses locais, a concentração aproximada de íons hidroxila, em
mol/L, foi:
a) maior que 10–11.
b) maior que 10–9.
d) maior que 10–5.
e) maior que 10–4.
c) maior que 10–7.
12. Considere o equilíbrio
Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(g)
A 150ºC, em recipiente fechado.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação. Preveja,
justificando, qual será o efeito da adição ao sistema em equilíbrio de:
a) mais H2(g);
b) mais Fe(s);
c) um catalisador.
13. Uma solução 0,1 mol/L de um monoácido está 2% ionizada. Determine:
a) a concentração hidrogeniônica [H+] no equilíbrio.
b) a constante de ionização (Ka) a uma dada temperatura T.
14. Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura
por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada
pelo equilíbrio:
R-Na+(s) + NH4+(aq)
RNH4+(s) + Na+(aq)
onde R representa parte de uma argila. Se o solo for regado com uma solução
aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?
a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
15. Em uma câmara de 1,0 L foi adicionado 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de
hidrogênio, ambos no estado gasoso, a 25 °C e 1,0 atm. Ocorreu uma reação
química até atingir o equilíbrio representado pela equação
N2(g) + 2 H2(g)
N2H4(g) ΔH < 0
Analisando as informações anteriores é correto afirmar que, no equilíbrio,
a) as concentrações dos componentes são iguais.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) a velocidade da reação direta é o dobro da velocidade Dan reação inversa.
d) a velocidade da reação direta é a metade da velocidade da reação inversa.
16. O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2,
apresenta pH igual a 10. Isto significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH- é igual a 10-10 mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L.
d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é igual a 1014
mol/L.
17. (Ufsc) Considere o sistema em equilíbrio
2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g)
∆H= -747kJ.
Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S).
01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos.
02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será
deslocado.
04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o
sistema.
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio desloca-se para a
esquerda.
32. A constante de equilíbrio Kp da reação em termos de pressões parciais, é
dado pela expressão: Kp=[p(N2)].[p(CO2)]2 / [p(NO)]2.[p(CO)]2
18. Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)
2HI(g) A pressão parcial do
Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do
Kp é? (1,0 pontos)
19. (UFMG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma
determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio:
NH3(g)
1/2N2(g) + 3/2H2(g)
Descreva a equação da constante de equilíbrio desta reação. (1,0 pontos)
20) Calcule o pH, pOH, concentração de H+ e concentração de OH- de uma solução de
HCl 0,1M.(2,0 pontos)
21) Calcule o pH, pOH, concentração de H+ e concentração de OH- de uma solução de H2S
0,1M. (1,0 pontos)
22( ENEM 2003) Na música "Bye, bye, Brasil", de Chico Buarque de Holanda e Roberto
Menescal, os versos
"puseram uma usina no mar
talvez fique ruim pra pescar"
poderiam estar se referindo à usina nuclear de Angra dos Reis, no litoral do Estado do Rio
de Janeiro.
No caso de tratar-se dessa usina, em funcionamento normal, dificuldades para a pesca nas
proximidades poderiam ser causadas. (2,0 pontos)
(A) pelo aquecimento das águas, utilizadas para refrigeração da usina, que alteraria a fauna
marinha.
(B) pela oxidação de equipamentos pesados e por detonações que espantariam os peixes.
(C) pelos rejeitos radioativos lançados continuamente no mar, que provocariam a morte dos
peixes.
(D) pela contaminação por metais pesados dos processos de enriquecimento do urânio.
(E) pelo vazamento de lixo atômico colocado em tonéis e lançado ao mar nas vizinhanças
da usina.
23) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions
de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R-Na+(s) + NH4+(aq)
RNH4+(s) + Na+(aq)
onde R representa parte de uma argila. Se o solo for regado com uma solução aquosa de
uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior? (1,0 pontos)
a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
e) Não ocorre mudança no equilíbrio
24– ( ENEM 2003) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir
destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: (1,0
pontos)
1.
2.
3.
A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando
submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que
contribuem para a degradação de certos alimentos.
Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos
alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas
que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações
químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
a)
b)
c)
d)
e)
Temperatura, superfície de contato e concentração.
Concentração, superfície de contato e catalisadores.
Temperatura, superfície de contado e catalisadores.
Superfície de contato, temperatura e concentração.
Temperatura, concentração e catalisadores.
25. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: (1,0
pontos)
N2O4
2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um
reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L.
Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
a) 2,4 x 10-3
b) 4,8 x 10-3
c) 5,0 x 10-3
d) 5,2 x 10-3
e) 8,3 x 10-2