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Termoquímica
Termoquímica é o estudo da transferência de calor ocorrida através de
processos como misturas, transições de fase e reações químicas que
acontecem até que haja equilíbrio térmico, ou seja, é o calor da reação
provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes.
Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca
de energia.
Reações que liberam ou absorvem calor
As reações químicas que liberam calor são denominadas exotérmicas. E as reações
que absorvem calor são denominadas endotérmicas.
Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus
produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na
forma de calor). Um exemplo disso é a reação de combustão da madeira, que forma gás
carbônico e água, liberando energia.
REAÇÃO EXOTÉRMICA: reação química que libera calor, sendo, portanto, a
energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui
que a variação de energia é negativa.
REAÇÃO ENDOTÉRMICA: reação química que absorve calor, sendo, portanto, a
energia final dos produtos maior que a energia inicial dos reagentes. Desta forma a
variação de energia é positiva.
Comentando sobre energias
Energia térmica:É uma forma de energia que está diretamente associada à
temperatura absoluta T de um sistema, e corresponde à soma das energias cinéticas
Eci que suas partículas constituintes possuem em virtude de seus movimentos de
translação, vibração ou rotação. Assume-se um referencial inercial sob o centro de
massa do sistema. A energia térmica de um corpo macroscópico corresponde à soma
das energias cinéticas de seus constituintes microscópicos. À transferência de
energia térmica de um sistema termodinâmico a outro se dá o nome de calor.
Energia luminosa: É o tipo de energia emitida pelo movimento da luz; um
exemplo disso é a energia solar: energia luminosa do sol, por exemplo, pode ser
usada como meio de preservação ao meio ambiente, assim podemos fazer também
com a energia eólica ou dos ventos, pois não precisa destruir a natureza para
transformar essas energias em energia elétrica.
Energia elétrica: É uma forma de energia baseada na geração de diferenças de
potencial elétrico entre dois pontos, que permitem estabelecer uma corrente elétrica
entre ambos. Mediante a transformação adequada é possível obter que tal energia
mostre-se em outras formas finais de uso direto, em forma de luz, movimento ou
calor, segundo os elementos da conservação da energia.
Energia cinética: Em física, a variação de energia cinética é a quantidade de trabalho
que teve que ser realizado sobre um objeto para modificar a sua velocidade (seja a partir
do repouso - velocidade zero - seja a partir de uma velocidade inicial).
Para um objeto de massa m a uma velocidade v a sua energia cinética, em um instante
de tempo, é calculada como :
Reaçoes Exotermicas: É uma reação química cuja energia total (entalpia) dos
seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá
na forma de calor). Um exemplo disso é a reação de combustão da madeira, que forma
gás carbônico e água, liberando energia.
Reação Endotermica: reação química que absorve calor, sendo, portanto, a
energia final dos produtos maior que a energia inicial dos reagentes. Desta forma a
variação de energia é positiva.
Equaçoes sobre exotermica e endotermicas
Calorimetria
Calorimetria : É a parte da física que estuda as trocas de calor entre os corpos e suas
medidas. É uma ramificação da termologia.
É usada para designar um instrumento utilizado na medição de calor envolvido numa
mudança de estado de um sistema
Pode envolver uma mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de
composição química ou qualquer outra propriedade associada com trocas de calor.
De que depende a temperatura de um corpo ?
A temperatrura de um corpo depende da maior ou menor agitação (velocidades
de transalação, de vibração e rotação),das particulas(Atomos,moleculas ou Ions)
Que constituem o corpo.A quantidade de calor,por sua vez depende da propria
temperatura e da massa total do sistema.
Qual é a unidade da quantidade de calor?
O calor específico de uma substância é definido como sendo a quantidade de
calor necessária para fazer um grama de determinada substância elevar 1 grau Celsius
sua temperatura.
Suas unidades são: J/kg. K ou cal/g.ºC.
Por que as reações químicas liberam ou absorvem calor?
A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa
vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos
alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos
veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a
energia necessária para manutenção da vida.
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que
freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do
estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas.
O que é entalpia?
Entalpia é a energia necessária para a formação de uma substância. No caso de
substâncias puras a energia necessária para a formação é nula, por exemplo, a entalpia
de formação do grafite (carbono puro) é zero. Quando aquecemos uma substância
podemos medir a variação de entalpia integrando o valor do calor específico à pressão
constante em relação a temperatura, obtem-se a variação de entalpia de um corpo. É
errado falar que o calor e igual a entalpia, isto é válido somente à pressão constante.