Composto - Professor Alonso Goes Guimarães

Química Geral
Prof.º Alonso Goes Guimarães
Exercícios
1) Quais as interações intermoleculares que são rompidas durante a fervura da água. Explique.
2) Quais as interações intermoleculares que são rompidas durante a evaporação da gasolina. Explique.
Te
3) Na substância de fórmula os
apolar? Quanto a polaridade da
átomos estão unidos por qual tipo de ligação? Essa ligação é polar ou
H
H
molécula o que vc pode afirmar?
4) O nitrogênio (N2), principal constituinte do ar atmosférico, é uma substância apolar que pode ser liquefeita a baixas temperaturas.
Nesse estado, as forças que unem as moléculas umas às outras são conhecidas como:
a) ligações de hidrogênio
b) interações dipolo-dipolo
c) ligações metálicas
d) interações dipolo induzido
5) Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, assinale a alternativa que contém apenas moléculas
apolares:
a) HCl e NH3
c) H2O e H2
e) H2S e SiH4
b) BCl3 e CCl4
d) HBr e CO2
6) Considere as substâncias O2, HCl, H2O, NH3, H3C-NH2, C2H5OH no estado sólido ou líquido. Indique o tipo de força intermolecular
predominante em cada uma delas.
7) Na produção industrial de panetones, junta-se à massa o aditivo químico U.I. Este aditivo é a glicerina, que age como umectante,
ou seja, retém a umidade para que a massa não resseque demais. A fórmula estrutural da glicerina (propanotriol) é:
H2C
OH
CH
CH2
OH
OH
a) Represente as ligações entre as moléculas de água e a de glicerina.
b) Por que, ao se esquentar uma fatia de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia?
8) Justifique os seguintes fatos:
IUm mecânico remove graxa das mãos utilizando gasolina.
IIUm tecido manchado de gordura é limpo facilmente aplicando-se benzina à mancha. A gordura não pode ser removida
só com água, mesmo quente.
9) Um químico compilou os valores dos pontos de ebulição das seguintes substâncias. Os resultados foram os seguintes:
Composto
PE / ºC
HF
+20
HCl
-85
a) Por que essas substâncias apresentam diferentes pontos de ebulição?
b) Explique por que o HF tem ponto de ebulição superior aos demais.
c) Explique a ordem dos pontos de ebulição dos três últimos compostos.
10) Justifique o seguinte fato:
I.
Manchas de gordura em tecidos, não saem só com água.
HBr
-67
HI
-3
11) A temperatura interna num alto-forno é muito alta. Ela é
mantida graças às paredes de tijolos refratários que o
revestem internamente e à quantidade de calor fornecida por
reações exotérmicas. Uma das reações que se processa num
alto-forno consiste na redução do óxido férrico, constituinte
principal da hematita, usando como redutor o monóxido de
carbono.
b) 1,2.
c) 1,4*
d) 1,6.
e) 1,8.
Com base no conceito de entalpia de formação (H) e dado o
diagrama de entalpia de formação de H‚O a seguir, a
alternativa INCORRETA é
Se a principal reação que ocorre no alto-forno for realizada
nas condições ambientes
Fe2O3(s) + 3 CO(g)
 2 Fe(s)
+ 3 CO2(g)
e se forem conhecidas as entalpias de formação de
Fe2O3(s): -821,4 kJ/mol
CO(g): -110,4 kJ/mol
CO2(g): -393,3 kJ/mol
pode-se dizer que a variação de entalpia da reação acima
representada, em kJ, é:
1) +27,3
2) -27,3
3) +538,5
4) +821,4
5) -538,5
12) O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em
filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando
ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias
quimicamente inertes e muito duras.
O carbeto de tungstênio, WC(S), é muito utilizado em
ponteiras de ferramentas, como perfuratrizes, esmeris, lixas
para metais etc. Essa substância pode ser obtida pela reação:
1 C(grafite) + 1 W (s)  1 WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ΔH de formação para o
WC(s). Dados os ΔH de combustão:
a) a entalpia de formação de H‚O(s) é 42 kJ.
b) o processo de formação de 1 mol de H‚O(—) libera 286 kJ de
energia.
c) a quantidade de energia envolvida na formação de H‚O(—)
depende da quantidade de reagente utilizado.
d) as substâncias simples H‚(g) e O‚(g) no estado padrão possuem
entalpia igual a zero.
e) o calor liberado na solidificação do vapor d'água é 86 kJ.
A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do
petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e
flexível, entre eles o octano. A qualidade da gasolina pode ser
melhorada, pela conversão de parte do octano em isoctano,
representada pela figura 1. A conversão do octano em
isoctano e as entalpias de combustão dos dois
hidrocarbonetos estão representadas no diagrama da figura 2.
3
1 W (s) + 2 O2(g)  1 WO3(s)
1 C(grafite) + 1 O2(g)  1 CO2(g)
ΔH= -840 kJ/mol
ΔH= -394 kJ/mol
5
1 WC(s) + 2 O2(g)  1 WO3(s) + 1 CO2(g)
ΔH= -1196 kJ/mol
1) -19 kJ/mol
2) +2430 kJ/mol
3) +38 kJ/mol
4) -2430 kJ/mol
5) -38 kJ/mol
13) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como
combustível em transportes urbanos. A combustão completa
do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente,
9×10£kJ e 9×10¤kJ por mol de hidrocarboneto. A queima
desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Para igual
energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel
é maior que a do gás natural?
(Considere gás natural = CH„, óleo diesel = C1„Hƒ³)
a) 1,1.
Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de
formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a
conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de
energia.
a) + 225,2 - absorção
b) - 225,2 - absorção
c) - 225,2 - liberação
d) - 17,0 - liberação
e) + 17,0 – absorção