prova_2008_xiv_oqbel

Associação Brasileira de Química
Regional do Pará
XIV Olimpíada de Química da Grande Belém - 2008
1ª Série
Nome do aluno......................................................................................................................
1. Conceitue os seguintes itens e dê exemplos:
a) Matéria
f) Corpo
b) Objeto
g) Mistura homogênea
c) Mistura heterogênea
h) Substância composta
d) Substância simples
i) Fenômeno físico
e) Fenômeno químico.
2. Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos químicos:
I. Adição de álcool à gasolina.
II. Fermentação da massa na fabricação de pães.
III. Obtenção de sal por evaporação da água do mar.
IV. Precipitação da chuva.
V. Queima de uma vela.
Identifique os erros cometidos pelo estudante e justifique sua resposta.
3. Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona
e o cloreto de sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto o cloreto de prata se encontra numa fase
sólida. Descreva como podemos realizar, em um laboratório de química, a separação dos componentes
dessa mistura. Na sua descrição devem constar as etapas que você empregaria para realizar esta
separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s).
4. Sobre o modelo atômico de Bohr, responda:
a) No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico ?
b) Quais os postulados propostos por Bohr ?
c) Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental ?
d) O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou
imediatamente inferior ao que ele se encontra ?
5. Um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40. O número de elétrons de um ânion X 2- é
igual ao do átomo do gás nobre. Descubra o número atômico do elemento X, justificando sua resposta.
6. Os átomos 3x-5Q e 6xR são isótopos. O átomo 6xR tem 44 nêutrons. Qual a distribuição eletrônica do
átomo do elemento Q, no estado fundamental, em níveis e subníveis de energia ?
7. Dados os elementos químicos a seguir, mostre a estrutura de Lewis, a ligação covalente e a fórmula
estrutural. (Dados os números atômicos: O= 8; H= 1; Br= 35; C= 6)
a) H e Br (HBr)
b) C e O (CO2)
8. Faça as associações entre as famílias dos elementos químicos e a sua configuração eletrônica do nível
mais externo. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Famílias
Metais alcalinos terrosos
Metais alcalinos
Halogênios
Calcogênios
Gases nobres
Família do boro
Família do nitrogênio
Família do carbono
Configuração do nível mais externo
( ) ns 1
( ) ns 2np3
( ) ns 2np4
( ) ns 2np5
( ) ns2
( ) ns 2np1
( ) ns 2np2
( ) ns2np8
Associação Brasileira de Química
Regional do Pará
XIV Olimpíada de Química da Grande Belém – 2008
2ª Série
Aluno(a)...............................................................................................................................
..
1. Conceitue os seguintes itens e dê exemplos:
a) Matéria
f) Corpo
b) Objeto
g) Mistura homogênea
c) Mistura heterogênea
h) Substância composta
d) Substância simples
i) Fenômeno físico
e) Fenômeno químico.
2. Sobre o modelo atômico de Bohr, responda:
a) No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico ?
b) Quais os postulados propostos por Bohr ?
c) Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental ?
d) O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou
imediatamente inferior ao que ele se encontra ?
3. Um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40. O número de elétrons de um ânion X 2- é
igual ao do átomo do gás nobre. Descubra o número atômico do elemento X, justificando sua resposta.
4. Os átomos 3x-5Q e 6xR são isótopos. O átomo 6xR tem 44 nêutrons. Qual a distribuição eletrônica do
átomo do elemento Q, no estado fundamental, em níveis e subníveis de energia ?
5. Dados os elementos químicos a seguir, mostre a estrutura de Lewis, a ligação covalente e a fórmula
estrutural. (Dados os números atômicos: O= 8; H= 1; Br= 35; C= 6)
c) H e Br (HBr)
d) C e O (CO2)
6. A reação entre o zinco e o cloro foi usada como base de baterias de automóveis. Calcule a produção
teórica de ZnCl2, quando 35,5 g de zinco reagem com cloro em excesso. Considerando que foram obtidos
apenas 65,2 g de cloreto de zinco calcule o rendimento percentual deste composto?
7. Um laboratorista dispõe de um frasco de ácido nítrico concentrado de densidade 1,4 g/cm3 e a 70% em
peso. Calcule o volume de ácido nítrico concentrado (em mL), que o laboratorista deverá medir, para
preparar 100 mL de uma solução 0,5 mol/L do mesmo ácido.
8. Uma solução preparada pela dissolução de 2,20 g de certo composto sólido, não eletrólito, em 40,0 g de
benzeno, tem ponto de congelamento de 4,38 ºC. Sabendo que para o benzeno Tc = 5,50 ºC e k c = 5,10
ºC/molal, determine:
a) o abaixamento observado no ponto de congelamento;
b) a molalidade da solução;
c) o peso molecular do composto;
d) a fração molar do composto na solução.
Dados:
Elemento
C
N
O
Cl
Zn
12
14
16
35,5
65,4
H
Massa molar (g/mol)
1
Associação Brasileira de Química
Regional do Pará
XIV Olimpíada de Química da Grande Belém – 2008
3ª Série
Aluno(a)...............................................................................................................................
1. Sobre o modelo atômico de Bohr, responda:
a) No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico ?
b) Quais os postulados propostos por Bohr ?
c) Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental ?
d) O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou
imediatamente inferior ao que ele se encontra ?
2. Os átomos 3x-5Q e 6xR são isótopos. O átomo 6xR tem 44 nêutrons. Qual a distribuição eletrônica do
átomo do elemento Q, no estado fundamental, em níveis e subníveis de energia ?
3. Dados os elementos químicos a seguir, mostre a estrutura de Lewis, a ligação covalente e a fórmula
estrutural. (Dados os números atômicos: O= 8; H= 1; Br= 35; C= 6)
e) H e Br (HBr)
f) C e O (CO2)
4. A reação entre o zinco e o cloro foi usada como base de baterias de automóveis. Calcule a produção
teórica de ZnCl2, quando 35,5 g de zinco reagem com cloro em excesso. Considerando que foram obtidos
apenas 65,2 g de cloreto de zinco calcule o rendimento percentual deste composto?
5. Um laboratorista dispõe de um frasco de ácido nítrico concentrado de densidade 1,4 g/cm 3 e a 70% em
peso. Calcule o volume de ácido nítrico concentrado (em mL), que o laboratorista deverá medir, para
preparar 100 mL de uma solução 0,5 mol/L do mesmo ácido.
6. Uma solução preparada pela dissolução de 2,20 g de certo composto sólido, não eletrólito, em 40,0 g de
benzeno, tem ponto de congelamento de 4,38 ºC. Sabendo que para o benzeno Tc = 5,50 ºC e k c = 5,10
ºC/molal, determine:
e) o abaixamento observado no ponto de congelamento;
f) a molalidade da solução;
g) o peso molecular do composto;
h) a fração molar do composto na solução.
7. Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogênio,
nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C, 16,1% de H e 45,2% de N.
8. Dê nomes, segundo a IUPAC, aos seguintes compostos:
b)
CH3 – CH – CH3
a)

CH3
d) CH3 – CH – CH2 – OH
c)
CH3 – C – NH2

e) CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3
Dados:
CH3
Elemento
C
N
O
Cl
Zn
12
14
16
35,5
65,4
H
Massa molar (g/mol)
1