Lista de Exercícios 01

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Faculdade de Engenharia e Ciências Químicas
LISTA DE EXERCÍCIOS 01
COMPLEMENTOS DE QUÍMICA GERAL
Professor Lauriberto Paulo Belem
1- (Mackenzie-SP) A seqüência que representa, respectivamente, reações de
síntese, análise, simples troca e dupla troca é:
I- Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb
II- FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 
III- 2NaNo3  2NaNo2 + O2 
2- (UFMG) Todas as alternativas sobre os ácidos estão corretas, exceto:
a)
b)
c)
d)
e)
Colorem de vermelho o papel azul de tornassol.
Reagem com bases.
Reagem com zinco, produzindo gás hidrogênio.
São eletrólitos.
São insolúveis em água.
3- (Mogi-SP) Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido
sulfúrico diluído:
a) zinco e ferro
b) ferro e cobre
c) cobre e mercúrio
4- (Fesp-SP) Dadas as equações químicas:
1.
2.
3.
4.
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Cu + H2SO4  CuSO4 + H2
2Ag + 2HNO3  2AgNO3 + H2
a) As quatro reações estão corretas.
b) Apenas 1, 2 e 3 estão corretas.
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d) mercúrio e zinco
e) ferro e mercúrio
2
c) Apenas 2, 3 e 4 estão corretas.
d) Apenas 1 e 2 estão corretas.
e) Apenas 1 e 3 estão corretas.
5- (U. Uberlândia-MG) Um comprimido efervescente antiácido é em geral
uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido
cítrico, e às vezes, ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser
colocado em água, o gás que se desprende durante a efervescência é o:
a) H2.
b) O2.
c) OH.
D) CO.
E) CO2.
6- (PUC-MG) Para combater a “azia” (acidez estomacal excessiva), o mais
aconselhável é beber um pouco de água, contendo:
a) Café.
b) Vinagre.
c) Óleo de soja.
d) Suco de limão.
e) Bicarbonato de sódio.
7- (PUC-Campinas-SP) Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são
alguns dos agentes da poluição da água de muitos rios. Um dos processos
de separá-los pode ser pela precipitação como hidróxido (OH-) e cromato
(CrO24)
As fórmulas desse precipitados são:
a) Hg2(OH)2 e Pb2CrO4.
b) Hg2OH e PbCrO4.
c) Hg(OH)3 e Pb(CrO4)3.
d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2.
e) Hg(OH)2 e PbCrO4.
Instruções: As equações de números 8 e 9 estão relacionadas com as
seguintes equações químicas:
I- Mg(s) + ½ O2(g)  MgO(s)
II- N2O4(g)  2NO2(g)
III- CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
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3
2
2
IV- Ba (aq
) + SO (aq )  BaSO4(s)


V- HCl(g) + H2O(l)  H3O (aq ) + Cl (aq )
8- (Unifor-CE) Pode ser classificada como reação de síntese:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
9- (Unifor-CE) Há formação de um produto separável por filtração em:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
10- (FGV-SP) Considere as seguintes equações químicas:
I- CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l)
2
II- Cd (aq ) + 2OH-(aq)  Cd(OH)2(s)
2
2
III- Ba (aq ) + SO (aq
)  BaSO4(s)
IV- H2(g) + Cl2(g)  2HCl(g)
Em quais reações os produtos podes ser separados por filtração?
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
11- (Unicamp-SP) Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal
bicarbonato de amônio, também chamado de “carbonato ácido de
amônio”. Quando aquecido, este sal se decompõe em dióxido de carbono
(gás carbônico), amônia e água. Escreva a equação química desse
processo e explique como essa reação favorece o crescimento do bolo.
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12- (Vunesp) O fósforo branco ( P4 sólido) reage com bromo (líquido) para dar
tribometo de fósforo, que é um líquido fumegante. O tribometo de fósforo,
por sua vez, reage com água para formar ácido fosforoso e brometo de
hidrogênio em solução. Escreva as equações químicas balanceadas das
duas reações.
13- (Fuvest-SP) Quatro placas metálicas, rotuladas A, B, C e D, foram
identificadas com base nas seguintes propriedades:
 após o polimento das placas, B é a única que apresenta cor diferente
das demais.
 Apenas C e D reagem com ácido clorídrico diluído, liberando
hidrogênio.
 D é o metal mais denso.
Associe as placas A, B, C e D com os metais alumínio, cobre, prata e
chumbo.
14- (Fuvest-SP) Misturam-se duas soluções, preparadas com o mesmo
solvente. Indique dois fatos, observáveis a olho nu, que demonstrem a
ocorrência de uma reação química nesse processo.
15- (Fuvest-SP) Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a absorção
de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de
hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de
Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento.
Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
16- (Fuvest-SP) CaO H2SO4 NaCN FeS
a) dê os nomes dos compostos acima.
b) Escolha dois desses compostos que reajam entre si dando um gás.
Qual o gás produzido?
17- (Unicamp-SP) Uma solução contém cátions bário, Ba2+, chumbo, Pb2+, e
sódio, Na+. Os cátions bário e chumbo formam sais insolúveis com
ânions sulfato, SO 24 . Dentre esses cátions, apenas o chumbo forma
sal insolúvel com o ânion iodeto, I-.
a) com base nessas informações, indique um procedimento para
separar os três tipos de cátions presentes na solução.
b) Escreva as equações das reações de precipitação envolvidas nessa
separação.
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18- (E. E. Mauá-SP) Para ser usado como substância radioativa, o césio o é sob
a forma de uma liga com outro metal. Dê uma justificativa de por que se
usa a liga e não o césio puro.
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