prog-em2003quimica

Educação de Jovens e Adultos
Comissão Permanente de Avaliação – CPA
QUÍMICA
EXAMES SUPLETIVOS DE ENSINO MÉDIO
Caro(a) candidato(a)
A sociedade atual exige uma posição cada vez mais crítica quanto à utilização dos conhecimentos
científicos, tecnológicos e de seus efeitos tanto no ser humano como no meio ambiente.
Para que serve a Química? Às vezes você não percebe, mas ela está presente na nossa vida e é parte
importante dela. Quando escolhemos os produtos mais apropriados para a nossa alimentação, quando os
cozinhamos e lavamos os utensílios ou quando ingerimos um medicamento, estamos lançando mão dos
princípios, conceitos e reações da Química. Portanto compreender e utilizar esses conceitos, princípios e leis
da Química se torna importante para interpretar os fenômenos e resolver novos problemas no dia a dia.
Este Programa o(a) ajudará nos estudos preparatórios aos seus Exames. Os exemplos são algumas
pistas para orientá-lo(a) nos seus estudos. A bibliografia é referência mínima que deve ser ampliada com
outros portadores de texto, a exemplo de revistas, jornais...
Com dedicação e esforço você conseguirá, com certeza, o melhor resultado nos Exames.
Boa Sorte!
OBJETIVOS
1.1. Entender que as mudanças de estado físico da matéria
podem ocorrer com variação de temperatura e que
representam fenômenos físicos.
CONTEÚDOS
1. MATÉRIA E ENERGIA
1.1 – Mudanças de estados físicos.
Ex. Fusão: “derretimento” do gelo
1.2. Reconhecer a diferença entre um fenômeno físico (o
que não altera a estrutura da matéria) de um fenômeno
químico ou reação química (aquele que transforma a
matéria.)
1.2 –Fenômenos:
- físicos. Ex. rasgar um papel
químicos. Ex. queimar um papel
1.3. Diferenciar as substâncias simples (formadas por
átomos de um só elemento químico) das substâncias
compostas (apresentam dois ou mais elementos
químicos).
1.3 Substâncias:
- simples. Ex. O2
- compostas. Ex. H2O
1.4. Distinguir as misturas homogêneas – um só aspecto
visível (fase) – das misturas heterogêneas –
apresentam duas ou mais fases.
1.4 – Misturas:
- homogêneas. Ex. água + álcool
- heterogêneas. Ex. água +areia
1.5. Identificar os processos de separação dos
componentes de uma mistura.
1.5 – Processos de separação dos componentes de
uma mistura.
– Misturas homogêneas: destilação
Ex.. separar o sal da água do mar
– Misturas heterogêneas
- filtração. Ex. coar café
- decantação. Ex. água + óleo
- ventilação. Ex. casca do amendoim torrado
- separação magnética. Ex. limalha de ferro +
enxofre
- sublimação. Ex. naftalina que “desaparece”
OBJETIVOS
2.1. Identificar as principais partículas do átomo.
CONTEÚDOS
2. ESTUDO DO ÁTOMO
2.1 Partículas atômicas: prótons, elétrons e nêutrons
Ex. o próton tem carga elétrica positiva e está
localizado no núcleo do átomo
2.2. Reconhecer que o número atômico (Z) é o número de 2.2 Número atômico, número de massa e elemento
prótons de um átomo e que o número de massa (A) é a
químico
soma das partículas que têm massa (prótons e
Ex: um átomo que tem Z = 17 e 18 nêutrons possui
nêutrons) A= p+N
17 prótons e número de massa 35
-
Calcular o número de prótons, elétrons e de nêutrons
Ex: 19 F: 9 prótons, N=10 nêutrons (19 – 9)
9
para um determinado elemento químico ou de um íon a
partir de seus números atômico e de massa e/ou carga e 9 elétrons (quando um átomo está em seu estado
elétrica.
fundamental, átomo neutro, o número de prótons é
igual ao número de elétrons)
2.3. Identificar os isótopos como sendo átomos que
apresentam o mesmo número atômico e que eles são
importantes para o bem-estar do povo.
2.3 – Isótopos
127 I
Ex.
e
53
131
I O iodo radioativo
53
é usado para localizar tumores na tireóide.
3.1. Reconhecer que os elementos químicos estão
arrumados na tabela periódica em ordem crescente de
seus números atômicos.
- Classificar os elementos químicos em metais, nãometais e gases nobres, além do hidrogênio, de acordo
com as suas propriedades físicas.
3.2. Compreender que os elementos representativos
pertencem aos grupos “A” enquanto que os elementos
de transição localizam-se nos grupos “B” da tabela
periódica
3. TABELA PERIÓDICA
3.1.
Classificação dos elementos na tabela
- Metais, não-metais e gases nobres
3.2. Elementos representativos e de transição
3.3. Distribuir os elétrons nos níveis de energia do átomo
3.3. Distribuição eletrônica em níveis de energia (ou
de um elemento representativo, destacando os elétrons camadas)
da última camada
3.4. Relacionar os elementos químicos das famílias “A” com
o número de elétrons da última camada (camada de
valência).
- Reconhecer que os elementos químicos de uma
mesma família possuem propriedades semelhantes
- Reconhecer que cada período da tabela periódica
corresponde ao número de camadas eletrônicas de um
elemento químico.
- Utilizar a tabela periódica para obter informações a
respeito dos elementos químicos como: nome, símbolo e
família.
3.4. Famílias ou grupos e períodos
Ex. Nome: Sódio, Símbolo Na, Z = 11, A = 23,
Família: l A porque tem 1 elétron na camada de
valência (K=2 L=8 M=1).
O sódio localiza-se no 3º período (3 camadas) e tem
propriedades físicas e químicas semelhantes às do
potássio (K) pois eles pertencem à mesma família.
É um metal e por isto tendência a perder um elétron
quando estabelece uma ligação iônica.
3.5. Relacionar as propriedades periódicas dos elementos
químicos com suas posições na tabela periódica.
3.5. Propriedades periódicas: raio atômico, energia de
ionização, eletronegatividade
4.1. Reconhecer que todo tipo de material é formado por
átomos que se ligam em busca de estabilidade.
4. LIGAÇÃO QUÍMICA E METÁLICA
4.1 – Ligações Químicas/Formação de Compostos
OBJETIVOS
CONTEÚDOS
- Reconhecer que uma ligação iônica ocorre pela atração - Ligação iônica
elétrica de íons positivos (cátions) e íons negativos
(ânions).
– Fórmula mínima. Ex. Na+ + S 2 - Representar a fórmula mínima dos compostos iônicos.
4. 2 – Ligação Covalente
4.2. Compreender que uma ligação covalente ocorre
geralmente entre metais e que estes compartilham
– Fórmulas
par(es) de elétrons.
 Molecular: Ex. H 2 O
 Estrutural: Ex. H – O – H
- Representar as fórmulas molecular e estrutural dos
compostos covalentes.
- Prever o tipo de ligação e representar a fórmula de um
composto iônico ou covalente a partir da posição dos
elementos químicos na tabela periódica.
Na 2 S
4.3. Compreender que a ligação metálica ocorre entre
metais
- Identificar os compostos iônicos, metálicos e
covalentes em função das suas propriedades físicas.
4.3. Ligação Metálica
Ex. Os compostos iônicos são sólidos e conduzem
a corrente elétrica quando em solução aquosa.
5.1. Identificar as diferentes substâncias inorgânicas
através de suas fórmulas e nomes.
5. FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS, ÁCIDOS,
BASES E SAIS
5.1. Substâncias inorgânicas, fórmulas e
nomenclatura
Ex. Fórmula: NaOH Função: base
Nome: hidróxido de sódio
5.2. Reconhecer no dia a dia a existência e as aplicações
das substâncias ácidas e básicas além de sais e
óxidos.
5.2. Substâncias Inorgânicas: usos e aplicações
Ex. Ácido clorídrico – HCl encontrado no estômago
Hidróxido de magnésio – Mg (OH)2 :antiácido
Cloreto de sódio – usado na alimentação
Gás carbônico : CO2 extintor de incêndio
5.3. Analisar através de textos, gráficos, tabelas e charges
as causas e as conseqüências dos problemas
ambientais.
5.3. Problemas Ambientais
- Efeito Estufa
- Chuva Ácida
- Buraco na camada de Ozônio
- Poluição da água e do ar
6.1. Classificar o tipo de reação sendo dada uma equação
química.
- Calcular os coeficientes de uma equação química pelo
método das tentativas.
6.2. Aplicar a Lei da Conservação da Massa na previsão
das quantidades de reagentes e produtos envolvidos
em uma reação química.
6. REAÇÕES QUÍMICAS
6.1. Classificação: Síntese; análise, simples troca e
dupla troca
– Balanceamento de equações químicas
6.2. Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier)
Ex. Qual é a massa de oxigênio necessária para
queimar 2g de hidrogênio para que se obtenha
18g de água?
Hidrogênio + oxigênio
água
2g
x
18g
x = 18 – 2 x = 16g de oxigênio
OBJETIVOS
7.1. Reconhecer que uma solução é uma mistura
homogênea e que é formada de soluto e de solvente.
- Distinguir uma solução diluída de uma concentrada
através da quantidade de soluto em relação à de
solvente.
7.2. Determinar a concentração de uma solução expressa
em g / L.
CONTEÚDOS
7. SOLUÇÕES
7.1 – Solução e Classificação
- Quanto ao estado físico
- Quanto à quantidade de soluto
7.2 – Concentração comum:
C = massa do soluto
Volume da solução
8. MEDIDAS EM QUÍMICA
8.1. Calcular a massa molecular “MM” e a massa molar “M” 8.1 – Massa Molecular – unidade: u
das substâncias
Ex. H2O MM = 2x1 + 1x16 MM=18 u
– Massa Molar – unidade: g / mol
Ex. H2O M = 18 g / mol
8.2. Efetuar cálculos envolvendo a quantidade de matéria.
9.1. Identificar os tipos de ligação do átomo de carbono
(simples, dupla e tripla)
8.2. Quantidade de matéria: mol
Ex. Determinar o número de mol que existe
em 36g de água. n= m
n= 36
n= 2 mol
MM
18
9. FUNÇÕES ORGÂNICAS
9.1 – O átomo de carbono e as cadeias carbônicas.
Ex. CH2 = CH – O – CH3 é uma cadeia aberta,
normal, insaturada e heterogênea
- Reconhecer quando um átomo de carbono é primário,
secundário, terciário ou quaternário
- Classificar uma cadeia carbônica quanto ao tipo
(aberta, fechada e aromática), à saturação (saturada ou
insaturada), à disposição dos átomos de carbono
(normal ou ramificada) e quanto à presença ou não de
heteroátomo (homogênea ou heterogênea).
9.2 Identificar um hidrocarboneto através do seu nome e
da sua fórmula estrutural.
9.2. Hidrocarbonetos
9.3. Reconhecer que, além das substâncias inorgânicas,
existem as substâncias orgânicas que são muito
importantes para a vida moderna
9.3. Compostos orgânicos
Ex. Solventes (acetona) e combustível (álcool)
9.4. Reconhecer que a mistura de substâncias que forma
o petróleo pode ser separada por destilação
fracionada
9.4. Constituição, destilação e derivados do petróleo.
Ex. o querosene, o óleo díesel, o gás de cozinha, o
plástico e outros
- Identificar produtos derivados do petróleo.
- Interpretar textos jornalísticos, publicitários, charges ou
cartoons que abordem a importância do petróleo.
- Reconhecer, através da interpretação de textos, que os
danos ambientais provocados pelo petróleo afetam todo
o planeta
– O Petróleo e danos ambientais
OBJETIVOS
10.1. Reconhecer as propriedades dos metais e das ligas.
CONTEÚDOS
10. METAIS E SUAS LIGAS
10.1. Propriedades dos matais e ligas. Ex: Brilho
10.2. Conhecer a composição química das seguintes ligas: 10.2. Tipos de ligas. Ex. latão: liga de Cu e Zn
aço, latão e bronze.
10.3. Identificar métodos de proteção do aço para evitar a
formação da ferrugem.
10.3. Métodos de proteção do aço
Ex. Pintar um portão de ferro ou a cromação de uma
chave de fenda
10.4. Destacar a importância econômica da reciclagem
10.4. Reciclagem
como fator de desenvolvimento social e preservação
ambiental
INDICAÇÕES BIBLIOGRÁFICAS
CARVALHO, Antônio: Apostila .Química Vol. Único .Curso Completo. Sistema IBEP de Ensino. Ed. Afiliada. São
Paulo, 2000.
FUNDAÇÃO ROBERTO MARINHO. TELECURSSO 2000, Química. Volume 1 e 2. FIESP – CIESP – SESI –
SENAI – IRS. São Paulo: Globo Editora, 1995.
PERUZZO, Tito Miragaia , CANTO , Eduardo Leite do. Química Vol. Único . Ed. Moderna. São Paulo, 2000.