átomo do -reação -coluna

CARBONO 12
DIVIDIDO EM 12
U é a unidade
De massa de átomo
Que sempre se
equivale
A 12 avos do
carbono... 12
DIVIDIDO EM 12
CARBONO 12
DIVIDIDO EM 12
Entre os números de massa
Eu vou calcular
A média ponderada
Que pra eu poder achar
A massa.... Atômica (2x)
CARBONO 12
DIVIDIDO EM 12
Um mol vai sempre ter
E não importa do que vai ser
O valor é sempre o mesmo
23
6 vezes 10
CARBONO 12
DIVIDIDO EM 12
E pra eu entender
Como que faz para converter
É que no lugar do u
Gramas por mol vai aparecer
CARBONO 12
DIVIDIDO EM 12
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u)
=
CARBONO 12
12
C
12
=
1u
MASSA ATÔMICA
É um número que indica
quantas vezes um determinado átomo é mais
pesado que
1/12 do carbono 12 (ou 1u )
He
4u
O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado
que 1/12 do carbono 12
01) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é
igual à massa de dois átomos de um certo elemento X.
Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades
de massa atômica, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u.
a) 12.
b) 36.
X
X
C
C
C
c) 18.
d) 3.
e) 24.
2
X
2
X
mX = 3
X
mX = 36
mX = 36
2
mX = 18
12
mC
MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO
35
Cl
17
37
Cl
17
“É a média ponderada entre os números
de massa de seus isótopos.”
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u,
com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%.
35
Cl
75%
Cl
25%
37
MA =
MA =
35
x
75 + 37
x
25
100
2625 +
100
MA = 35,50 u
925
=
3550
100
01) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos
atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais
a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é:
a) 1,70 u.
b) 1,50 u.
c) 1,00 u.
1
X
50%
d) 2,00 u.
e) 2,70 u.
2
m =
m =
3
X
30%
X
20%
1 x 50 + 2
x
30 + 3
x
20
100
50 + 60 + 60
100
m = 1,70 u.
=
170
100
02) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica
igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses
dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é:
a) 10.
b) 10,5.
10
B
11
1
c) 10,8.
B
4
d) 11,0.
e) 11,5.
m =
m =
1 x 10 + 4
x
11
5
10 + 44
5
m = 10,8 u.
=
54
5
03) Um elemento A tem massa atômica média igual a 63,5 u. e
apresenta os isótopos
63A
e
65A.
A abundância do isótopo 63 no elemento A é:
a) 25%.
b) 63%.
c) 65%.
d) 75%.
63,5 =
63A
65A
x%
y%
63 . x + 65 . y
100
e) 80%.
63 . x + 65 . y = 6350
63 . x + 65 . y =
x + y = 100 . (– 65)
x =
– 150
–2
m = 63,5 u
– 65 . x
6350
– 65 . y = – 6500
– 2 . x = – 150
x = 75%
MASSA MOLECULAR (MM)
É um número que indica quantas vezes
uma molécula é mais pesada que 1/12 do
carbono 12
De uma maneira prática, calculamos a massa
molecular somando-se todos os pesos atômicos
dos átomos que formam a molécula
O Ácido Sulfúrico
H
O
O
S
H
O
O
Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
H:
1
S:
32
O:
16
2
x
x
x
1
4
=
2
=
32
=
64
98 u
+
01) A massa molecular do composto abaixo é:
Na2SO4 . 3 H2O
Dados: H = 1u.; Na = 23u ; S = 32u. ; O = 16 u.
a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
Na:
2
x
23
=
46
S:
1
x
32
=
32
O:
4
x
16
=
64
+
142 u
e) 668 u.
H:
2
x
1
=
2
O:
1
x
16 = 16
18 u
M = 142 + 3 x 18 = 196 u
+
02) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u Podemos
afirmar que o valor de “ x ” é:
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.
a) 5.
H: 4
x
1 = 4
c) 7.
P: 2
x
31 = 62
d) 8.
O:
x
16 = 16x
b) 6.
e) 16.
x
4 + 62 + 16x = 178
16 x = 178 – 66
16 x = 112
x =
112
16
x = 7
03) (U. ANÁPOLIS – GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa
molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “ X ”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
a) 8 u.
b) 16 u.
Al : 2
x
X: 3
x
O : 12
27 = 54
x
x
= 3x
16 = 192
c) 32 u.
54 + 3x + 192 = 342
d) 48 u.
3x = 342 – 246
e) 96 u.
3x = 96
x =
96
3
= 32 u
NÚMERO DE AVOGADRO
É uma CONSTANTE física fundamental que representa UM
MOL
de
entidades
elementares
(átomos,
moléculas,
íons, elétrons e etc. Formalmente é a relação entre a grama
e a unidade de massa atômica.
6x
23
10
Ou seja....
g
23
6
x
10
=
u
mol = 6 x
g
mol
=
u
23
10
g
u = mol
‘É a massa presente em 1 mol
de qualquer substância’
RESUMINDO...
1 mol de X → 6,0 x 1023 entidades de X → massa (g)
Ex)
1 mol de H2O(l) → 6,0 x 1023 moléculas → 18g
1 mol de Fe(s) → 6,0 x 1023 átomos
→ 56g
1 mol de Cl− (aq) → 6,0 x 1023 íons
→ 35,5g
01) Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de
átomos é igual a:
Dado: Na= 23u
a) 6,0 x 1023
b) 3,0 x 1023
1 mol de Na(s) → 6,0 x 1023 átomos → 23g
X átomos
→ 1,15g
c) 6,0 x 1022
d) 3,0 x 1022
e) 1,0 x 1022
X = 3,0 x 1022 átomos
2) 3,0 x 10
23
moléculas de certa substância “A” têm
massa igual à 14 g. A massa molar dessa substância é:
a) 56 g / mol.
b) 28 g / mol.
1 mol de A → 6,02 x 1023 moléculas → Xg
3,01 x 1023 moléculas → 14g
c) 26 g / mol.
d) 14 g / mol.
e) 7,0 g / mol.
X = 28 g
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
P = 1 atm ou 760 mmHg e
T = 0 °C ou 273 K
É o volume ocupado por um mol de um gás
Nas CNTP é de
22,4 L
01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP):
a) 0,25 L.
b) 0,50 L.
c) 5,60 L.
1 mol
22,4 L
0,25 mol
V
d) 11,2 L.
e) 22,4 L.
1
x
V = 0,25
V = 5,6 L
x
22,4
02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L.
1 mol
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 10 L.
22,4
e) 12 L.
V
CO:
=
28
10
M = 12 + 16 = 28 g/mol
22,4 L
28
M g
V
10 g
28 x V = 22,4 x 10
V =
224
28
V = 8L