cloreto de calcio - scheila cristina

ENFERMEIRA
SCHEILA CRISTINA DE MERCEDES
COELHO
• O cloreto de cálcio (CaCl2) consiste em um
importante sal industrial para a síntese
inorgânica, e apresenta em sua estrutura um
cátion bivalente, derivado do elemento químico
cálcio, e um ânion monovalente, derivado do
elemento químico cloro, que ligam-se
ionicamente (pela transferência de dois elétrons
pelo elemento cálcio e aceite de cada por um
átomo do elemento cloro, que confere à
molécula elevada hidrossolubilidade e
solubilidade na maior parte dos solventes
polares em temperaturas brandas.
• . Apresenta-se em condições ambientes
como um composto sólido altamente
deliquescente, característica encontrada
nos compostos extremamente
higroscópicos (que absorvem água com
facilidade), isto é, dissolve-se na própria
água que absorve do meio ambiente.
• Entre suas mais importantes
aplicações estão a salmoura para
sistemas de refrigeração e sua
incorporação no cimento,
promovendo maior viscosidade à
massa e aumentando seu poder de
cimentação, o que se deve
basicamente a sua elevada
higroscopia.
• . Essa característica também o faz ter
comprovada eficácia como controlador da
umidade (antimofo), “fazendo com que
possua larga aplicação em vários locais
onde a umidade é danosa, desde
residências e estabelecimentos
comerciais, até industrias, containers,
etc”.. Em elevada concentração pode
provocar danos severos à vida aquática,
alcalinizando levemente o seu pH.
• O CaCl2 pode servir como meio de
obtenção do cálcio e de seus derivados,
principalmente por reações de precipitação
e meios de eletrólise. Pode ser preparado
pela reação química entre ácido clorídrico
(HCl) e carbonato de cálcio (CaCO3),
reação esta que forma a água e o gás
carbônico como subprodutos.
• CaCO3(s) + 2HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) +
CO2(g)
• Em virtude de sua alta higroscopia, é
utilizado como secante, sendo que seu
manuseio indevido pode causar irritação
leve em indivíduos com pele seca.
Soluções fortes ou o composto sólido em
contato com a pele pode provocar irritação
severa, ou até mesmo queimaduras.
• . Laboratorialmente e
industrialmente deve ser
armazenado em containers
plásticos bem fechados, uma vez
que peças metálicas são
corroídas por soluções aquosas
deste sal.
• O CaCl2 é um ingrediente bastante
útil para a indústria alimentícia na
fabricação de queijos, permitindo
melhor rendimento e eficiência da
coagulação.
• Para tanto ”deve ser
adicionado na dosagem de 50
mL para cada 100 litros de
todo leite que tenha sido
pasteurizado e irá prover
melhoria no processo de
coagulação”.
• Caso o leite não tenha sito
pasteurizado na indústria ou
fervido domesticamente não é
necessário a adição deste sal,
uma vez que a “liga” do queijo e
firmeza da massa serão
naturalmente obtidas.
• http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/cloreto-decalcio/