Slide 1

Prof. Alan Andrade
Equações químicas
Representam uma reação química.
Reação de adição (ou síntese)
A+BC
Exemplos:
H2 (g) + Cl2(g)  2 HCl(g)
HCl(g) + NH3 (g)  NH4Cl(g)
CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2 (aq)
Reação de decomposição (ou análise)
AB+C+D
Exemplos:
CaCO3 (s)  CaO(s) + CO2 (g)
NH4NO2 (s)  N2 (g) + 2H2O(l)
2NaHCO3 (s)  Na2O(s) + H2O(g) + 2CO2(g)
Reação de simples-troca (ou deslocamento)
A + BC  AC + B
Exemplos:
2Fe(s) + 6HCl(aq)  2FeCl3(s) + 3H2(g)
Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s)
F2(aq) + CaBr2(aq)  CaF2(s) + Br2(l)
Reação de dupla-troca
AB + CD  AD + CB
Exemplos:
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(aq)
NaF(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + HF(aq)
BaCl2(aq) + H2SO4 (aq)  BaSO4(aq) + 2HCl(aq)
Exercício p. 40 questão 1
Classifique as reações abaixo:
a) CaO + H2O  Ca(OH)2
b) 2H2 + O2  2H2O
c) CaCO3  CaO + CO2
d) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
e) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Exercício p. 41 questão 4
Faça o balanceamento das equações abaixo:
a) Al + Br2  AlBr3
b) N2 + H2  NH3
e) C7H8 + O2  CO2 + H2O