Questão 01 - (PUC MG) - Chamada Tudo de Quimica

12ª lista - Cinética química (conceitos fundamentais, taxa de consumo e taxa de formação, velocidade
media da reação). Cálculo estequiométrico envolvendo taxa de formação e taxa de consumo.
Questão 01 - (PUC MG)
Durante a decomposição do ácido carbônico, ocorre a formação de água e dióxido
de carbono, de acordo com a equação:
H 2 CO 3(aq)  H 2 O(l)  CO 2(aq)
Se a velocidade de liberação de dióxido de carbono é 1  10
velocidade de consumo do ácido carbônico em mol min –1 é:
a)
b)
c)
d)
1
6
1
6




–3
mol s
–1
, a
10 –3
10 –3
10 –1
10 –2
Questão 02 - (UECE)
Manchete do jornal o Estado de São Paulo em 23.04.2014: “Gás metano produzido
por vacas é usado para abastecer veículos”. Cientistas argentinos desenvolveram
tecnologia para aproveitar o gás metano gerado pelos bovinos, que tem efeito estufa
na atmosfera do planeta.
Pesquisando o gás metano, um grupo de estudantes da UECE realizou, em
laboratório, uma combustão e coletou os dados da tabela abaixo:
Tempo
(min)
0
10
20
[CH 4 ]
[CO 2 ]
(mol / L)
0,050
0,030
0,020
(mol / L)
0
0,020
?
Com os dados da tabela, a velocidade média da reação entre 0 e 20 minutos foi
determinada com o valor
a)
b)
c)
d)
1,2
0,8
1,3
1,5




10–3 mol/ L–1.min–1.
10–3 mol/ L–1.min–1.
10–3 mol/ L–1.min–1.
10–3 mol/ L–1.min–1.
Questão 03 - (UNESP SP)
Em um laboratório, nas condições ambientes, uma determinada massa de carbonato
de cálcio (CaCO3) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído. Os
valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão
apresentados na tabela.
Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação, em
mol min–1, no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos.
Dado:
• Volume molar do CO2 nas condições ambientes = 25,0 L mol–1


Questão 04 - (UFRR)
Considere a reação de combustão completa do metano (não balanceada):
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Se admitirmos que a velocidade média constante de consumo de metano é de 0,25
mol/min, a massa de gás carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de:
a)
b)
c)
d)
e)
111
1320
540
132
660
Questão 05 - (ACAFE SC)
Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio
seja de 610–3 mol.L–.s–.assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a
velocidade de aparecimento NO2 expressa em mol.L–.s–.
a)
b)
c)
d)
1810–3
2410–3
610–3
1210–3
Questão 06 - (PUC MG)
Considere a seguinte reação:
H 2O 2  H 2O 
1
O2
2
Em certas condições dessa reação, a velocidade de formação de oxigênio é 2,5  10–3
mol s–1. Nessas condições, a velocidade decomposição do peróxido de hidrogênio
será:
a)
b)
c)
d)
1,25  10–3 mol s–1
2,50  10–3 mol s–1
5,00  10–3 mol s–1
7,50  10–3 mol s–1
Questão 07 - (UNESP SP)
A indústria de doces utiliza grande quantidade de açúcar invertido para a produção
de biscoitos, bolos, bombons, dentre outros produtos. O açúcar invertido consiste
em um xarope transparente, isento de odores, com poder edulcorante maior que o
da sacarose e é obtido a partir da reação de hidrólise ácida ou enzimática, de acordo
com a equação:
Em uma reação de hidrólise enzimática, inicialmente, a concentração de sacarose
era de 0,12 mol  L–1. Após 10 h de reação, a concentração caiu para 0,06 mol  L–1
e, após 20 h de reação, a concentração caiu para 0,03 mol  L–1. Determine a meiavida da reação e a velocidade média de consumo da sacarose, em mol  L–1  min–1,
no intervalo entre 600 e 1 200 min.
Questão 08 - (PUC MG)
Considere a reação:
Ca(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Numa certa temperatura, 12,03 g de cálcio reagiram em 45 segundos. A velocidade
de consumo de cálcio em mol/min–1 é:
a)
b)
c)
d)
0,1
0,2
0,3
0,4
Questão 09 - (UEPA)
Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a
família para almoçar no domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras
a partir desta semana. O preço do gás de cozinha será reajustado pelas
distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A
equação química que mostra a queima do butano (gás de cozinha), em nossas
residências é:
C 4 H10(g) 
13
O 2(g)  4CO 2(g)  5H 2 O (l)
2
O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás butano em mols/L em
função do tempo:
[C 4 H10 ](mol/L)
Tempo(hora s)
22,4
0
20,8
1
18,2
2
16,6
3
15,4
4
14,9
5
As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a
3 horas são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
–1,5 mols/L.h e –2,1 mols/L.h
1,5 mols/L.h e 2,1 mols/L.h
1,5 mols/L.h e –2,1 mols/L.h
2,1 mols/L.h e 1,5 mol/L.h
–1,5 mols/L.h e 2,1 mols/L.h
Questão 10 - (IFGO)
A tabela abaixo apresenta a variação da concentração do reagente hipotético A, que
participa de uma reação química, em função do tempo de reação.
A velocidade média expressa em termos do consumo do reagente A após 15,0 h de
reação é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
6,0 mol.L–1h–1
10/15 mol.L–1h–1
10/3 mol.L–1h–1
4,0 mol.L–1h–1
2,0 mol.L–1h–1
Gabarito
Questão 01 - Gab: D
Questão 02 - Gab: D
Questão 03 Gab:
CaCO3(s) + 2HNO3(aq)  Ca(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
vm = 0,003 mol/min
Questão 04 - Gab: E
Questão 05 - Gab: D
Questão 06 -Gab: C
Questão 07 Gab: meia-vida da reação: 10 h ; v(sacarose) = 5  10–5 molL–1min–1
Questão 08 - Gab: D
Questão 09 - Gab: B
Questão 10 - Gab: E