Força dos ácidos Objectivos Comparar a velocidade de reacção de

Força dos ácidos
Objectivos
Comparar a velocidade de reacção de um ácido forte com um ácido fraco. O balão com o ácido forte vai
encher mais rapidamente que o ácido fraco, apesar de no final ambos deverem apresentar o mesmo
tamanho.
Introdução
A extensão de ionização de um ácido depende da sua maior ou menor tendência para ceder protões.
Um ácido forte tem em solução aquosa uma ionização completa e quase irreversível, apresentando uma
maior capacidade para ceder protões e provocar um maior aumento de concentração de iões H3O+ na
solução.
No exemplo considerado, o ácido clorídrico, HCl, que é um ácido forte apresenta uma ionização praticamente completa, enquanto que o ácido acético, CH3COOH, que é um ácido fraco em solução aquosa,
ioniza-se em muito menor extensão e a sua velocidade de reacção com o hidrogenocarbonato de sódio
é muito mais lenta.
Material
-
2 Balões Erlenmeyers
2 Balões
Balança semi-analítica
Funil de sólidos
2 Balões volumétricos de 100,00 ml
Pipetas volumétricas
Pompete ou macrocontrolador de pipeta
2 Gobelés de 75 ml
Produtos/Reagentes
-
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido acético (CH3COOH)
Água destilada
Hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3)
Procedimento experimental
1 - Preparar duas soluções 2 M de ácido clorídrico e ácido acético.
2 - Transferir 20,00 ml de cada uma das soluções anteriormente preparadas para dois balões Erlenmeyers e identificá-los.
3 - Pesar duas tomas de 3,36 g de hidrogenocarbonato de sódio.
4 - Transferir cada uma das tomas de hidrogenocarbonato de sódio, com a ajuda do funil para sólidos,
para dentro dos balões.
5 - Colocar, cuidadosamente, os balões nos gargalos de cada um dos erlenmeyers identificados.
6 - Em simultâneo, deixar cair o conteúdo dos balões dentro de cada um dos Erlenmeyers.
7 - Observar qual dos dois balões encheu mais rapidamente e comparar o tamanho final dos balões.