1. O sulfato de bário, usado como contraste em exames dos

1º
Química A
Jaque / Lailson
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EM
08/11/11
1. O sulfato de bário, usado como contraste em exames dos intestinos, pode ser
obtido através da neutralização total entre hidróxido de bário, Ba(OH)2 e ácido
sulfúrico H2SO4. Escreva essa equação química.
2. A decomposição do calcário (CaCO3) produz cal viva (CaO) e gás
carbônico(CO2). Equacione a reação mencionada.
3. Classificar a reação adiante:
MgO + H2O → Mg(OH)2
4. Classificar e fazer o balanceamento da equação:
KBrO3 →
KBr
+
O2
5. Determinar se as reações a seguir estão equilibradas, e classifique-as em
deslocamento, dupla-troca, síntese ou decomposição.
a) H2CO3 + Mg(OH)2 → MgCO3 + H2O
b) H3PO4 + Ni(OH)3 → NiPO4 + 3H2O
6. Observe a reação:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Essa reação pode ser classificada de:
a) síntese.
d) análise.
b) simples troca.
e) decomposição.
c) dupla troca.
7. (Unicamp) O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos brasileiros. Sua
receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo,
fermento biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato
de potássio (KBrO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse
caso pode-se considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompõe dando KBr e
gás oxigênio.
a) Escreva a equação química que representa essa reação de decomposição do
bromato de potássio e escreva o nome do gás formado.
Tempos atrás tornou-se prática comum o uso de bromato de potássio em
massas e pães. Em função deste uso, ainda hoje é comum observarmos,
afixadas em algumas padarias, frases como "pão sem elementos químicos".
Em vista das informações anteriores e de seu conhecimento em química
pergunta-se:
b) Do ponto de vista químico essa frase é verdadeira? Justifique.
8. Uma dona de casa jogou, por acaso, cascas de ovos dentro de um recipiente
que continha suco de limão e, após algum tempo, notou que da superfície das
cascas desprendiam-se pequenas pequenas bolhas de gás. Sabendo que nas
cascas há carbonato de cálcio (CaCO3), podemos dizer que houve uma reação
de:
a) dupla troca com desprendimento de CO2.
b) simples troca com desprendimento de H2.
c) dupla troca com desprendimento de O2.
d) síntese com formação de vapor de H2O.
e) análise com desprendimento de N2.
9. O "leite de magnésia – Mg(OH)2" é o resultado da mistura de sulfato de
magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e
submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à
acidez estomacal, que é rico em ácido clorídrico – HCl, o "leite de magnésia"
reage produzindo:
a) MgSO4.
b) Na2SO4.
c) NaCl.
d) Mg(OH)2.
e) MgCl2.
10. 1 KBrO3 → 1KBr + yO2
Relativamente à equação acima, podemos afirmar que:
a) representa uma reação de síntese.
b) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas.
c) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada.
d) KBrO3é o brometo de potássio.
e) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação.