PROF. DARLINDA MONTEIRO PROF. YARA GRAÇA

QUÍMICA
EM EJA
1ª
FASE
PROF. DARLINDA MONTEIRO
PROF. YARA GRAÇA
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade II
Tecnologia
2
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 5
Conteúdos
Estrutura do átomo
Composição do átomo
3
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
Relacionar informações apresentadas em diferentes
formas de linguagem e representação usada nas ciências
químicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações
matemáticas ou linguagens simbólicas.
4
AULA
Evolução dos modelos atômicos
Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos
foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em,
aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria
formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a
origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo
(partes).
No entanto, essas ideias não puderam ser comprovadas
na época, constituindo-se apenas como hipóteses. Assim,
outras teorias tomaram o seu lugar, e o pensamento de que
tudo seria composto por átomos ficou esquecido durante
uma boa parte da história da humanidade.
5
AULA
Mas, no século XIX, alguns cientistas passaram a realizar
testes experimentais cada vez mais precisos graças aos
avanços tecnológicos. Com isso, não só se descobriu que
tudo era realmente formado por minúsculas partículas,
mas também foi possível entender cada vez mais sobre a
estrutura atômica.
Os cientistas usaram as informações descobertas por
outros estudiosos para desenvolver o modelo atômico.
Dessa forma, as descobertas de um cientista eram
substituídas pelas de outros. Os conceitos que estavam
corretos permaneciam, mas os que comprovadamente não
eram reais passavam a ser abandonados.
6
AULA
Assim, novos modelos atômicos foram criados. Essa série
de descobertas da estrutura atômica até se chegar aos
modelos aceitos hoje ficou conhecida como a evolução do
modelo atômico.
São quatro as principais teorias atômicas estudadas nessa
evolução.
7
AULA
Modelo atômico de Dalton
Em 1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito
e propôs o seguinte:
“A matéria é formada por átomos, que são partículas
minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.”
8
AULA
Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola
de bilhar. Todos os átomos seriam assim, diferenciando-se
somente pela massa, tamanho e propriedades para formar
elementos químicos diferentes.
9
AULA
Modelo atômico de Thomson
Por meio de um experimento com uma ampola de
Crookes (um tubo de vidro fechado com um eletrodo
positivo e um negativo onde se colocavam gases em
pressões baixíssimas e submetidos a altas voltagens),
Thomson descobriu que existiam partículas negativas que
compunham a matéria. Isso significava que o modelo de
Dalton estava errado porque o átomo seria divisível, tendo
em vista que ele teria partículas ainda menores negativas
chamadas de elétrons.
10
AULA
Visto que o átomo é neutro, cargas positivas também
deveriam existir. Assim, J. J. Thomson propôs o seguinte
em 1898:
“O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga
positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de
modo que sua carga elétrica total é nula.”
11
AULA
O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou
bolo de passas:
12
AULA
Modelo atômico de Rutherford
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou
um experimento em que ele bombardeou uma finíssima
lâmina de ouro com partículas alfa (α) emitidas por uma
amostra de polônio (material radioativo) que ficava dentro
de um bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual
as partículas passavam.
Por meio dos resultados desse experimento, Rutherford
percebeu que, na verdade, o átomo não seria maciço como
propôs os modelos de Dalton e Thomson.
13
AULA
Veja o que ele propôs:
“O átomo é descontínuo e é
formado por duas regiões:
o núcleo e a eletrosfera.
O núcleo é denso e tem
carga positiva, ou seja, é
constituído de prótons. A
eletrosfera é uma grande
região vazia onde os
elétrons ficam girando ao
redor do núcleo.”
14
AULA
O modelo atômico de
Rutherford fazia uma
analogia ao sistema solar.
Em 1932, o cientista
Chadwick descobriu a terceira
partícula subatômica, o
nêutron. Dessa forma, o
modelo de Rutherford passou
a ter os nêutrons no núcleo
junto aos prótons, ficando
assim:
15
AULA
Modelo atômico de Rutherford-Bohr
Esse modelo recebeu esse nome porque, em 1913, o
cientista Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que se
baseou no de Rutherford, apenas o aprimorando. Entre seus
principais postulados, temos o seguinte:
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita
apresenta uma energia bem definida e constante (nível de
energia) para cada elétron de um átomo.”
16
AULA
Essas camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram
a ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q,
respectivamente, no sentido da camada mais próxima ao
núcleo para a mais externa.
17
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto
por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:
a) Uma bola de tênis.
b) Uma bola de futebol.
c) Uma bola de pingue-pongue.
d) Uma bola de bilhar.
e) Uma bexiga cheia de ar.
18
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
2. Relacione os nomes dos cientistas e filósofos
apresentados na coluna à esquerda com suas descobertas
na coluna à direita:
a) Demócrito
( ) Descobridor do nêutron.
b) Thomson
( ) Seu modelo atômico era semelhante a
uma bola de bilhar.
c) Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a
d) Dalton
um
“pudim
de
passas”.
e) Chadwick
( ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
( ) Criou um modelo para o átomo
semelhante ao Sistema Solar.
19
AULA
Partículas
fundamentais do
átomo
Prótons, nêutrons e
elétrons.
20
AULA
História da descoberta do átomo
O elétron foi a primeira partícula a ser descoberta.,porém,
somente em 1856 é que foi comprovada a existência do
elétron no átomo. Os responsáveis por esta descoberta
foram os cientistas Geissler e Crookes que usaram um
tubo de raios catódicos em que, ao se aplicar uma d.d.p
(diferença de potencial) muito alta, era possível ver um feixe
de luz (raios catódicos) que ia na direção do polo positivo.
21
AULA
Visto que cargas opostas se atraem, em 1897, J. J.
Thomson (1856-1940) provou que esse feixe ordenado era
composto de partículas subatômicas que tinham uma carga
elétrica negativa e recebeu o nome de elétron (termo que
tem origem no grego élektron).
22
AULA
Prótons (p)
O próton foi segunda partícula a ser descoberta. Esse fato
ocorreu em 1904, pelo cientista Ernest Rutherford (18711937) e sua equipe de trabalho. Eles usaram um tubo
parecido com o tubo de raios catódicos, porém o gás que
o preenchia era o gás hidrogênio e observaram um feixe
que ia no sentido do polo negativo. Assim, foi comprovada
a existência na estrutura do átomo de partículas positivas,
que foram denominadas prótons (p), que vem do grego
prôtos, que significa “primeiro”.
23
AULA
Essa partícula permanece no núcleo do átomo e só sofre
mudança em reações nucleares de fusão ou fissão. Ela tem
intensidade de carga elétrica igual à do elétron, porém com
sinal oposto.
Em 1932 o físico inglês James Chadwick, descobriu a
terceira partícula fundamental, que por ter carga nula foi
chamada de nêutron. O nêutron e próton fazem parte do
núcleo do átomo
24
AULA
Prótons, elétrons e nêutrons
Obs:
•• Número de atômico e igual ao número de prótons
•• Número de prótons é igual ao número de elétrons (p=e)
•• Átomo neutro
25
AULA
a) Qual o número
atômico (Z)?
b) Qual o número de
massa (A)
c) Qual o número de
prótons?
d)Qual o número de
elétrons (e)?
e) Qual o número de
nêutrons?
26
AULA
Íons
São átomos que perdem ou ganham elétrons durante
reações, eles se classificam em ânions e cátions:
•• Ânion (íon negativo): átomo que recebe elétrons e fica
carregado negativamente.
•• Cátion (íon positivo): átomo que perde elétrons e adquire
carga positiva.
27
AULA
Exemplos
Quando o número de prótons, número de elétrons do átomo
de neônio?
28
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. Um íon de certo elemento químico, de número de massa
85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número
atômico desse íon?
a) 35
b) 36
c) 37
d) 49
e) 85
29
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
2. (UFG – GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons
representados por
138
56
2+
Ba
é, respectivamente:
a) 56, 82 e 56.
b) 56, 82 e 54.
c) 56, 82 e 58.
d) 82, 138 e 56.
e) 82, 194 e 56.
30