Química A – Extensivo – V. 1

GABARITO
Química A – Extensivo – V. 1
Exercícios
01)O preenchimento das massas nas tabelas leva em
consideração duas leis muito importantes na química:
a de Lavoisier (conservação das massas) e a de Proust
(proporções definidas).
C + O2
CO2
12 + 32
44
6 + 16
22
24 + 64
88
3 + 8
11
04)E
I. Certa.
II. Certa.
III.Certa.
IV.Errada. A teoria que abrange as regiões do núcleo e
da eletrosfera surgiu anos mais tarde com as ideias
de Rutherford.
05)B
a)Errada. O átomo indivisível foi idealizado por Dalton.
b)Certa. Thomson descobriu os elétrons como partícula subatômica.
c)Errada. Os níveis de energia foram definidos por
Bohr.
d)Errada – As órbitas circulares foram também definidas por Bohr.
e)Errada – A definição das regiões do átomo foi apresentada por Rutherford.
06)I e II.
02)Resposta pessoal. Sugestões:
Dalton: reintroduziu o conceito de átomo como unidade formadora da matéria; relacionou o átomo como
estrutura que caracteriza um elemento químico; afirmou
que átomos de um mesmo elemento são idênticos
entre si e que, reunindo átomos iguais ou diferentes
nas variadas proporções, podemos formar todas as
matérias conhecidas do universo.
Thomson: descobriu os elétrons como partículas do
átomo, determinando sua carga elétrica (negativa).
Goldstein: descobriu os prótons como partículas do
átomo, determinando sua carga elétrica (positiva).
03)E – C – E – C
Errada. O Modelo de Dalton levou em conta as Leis
de Lavoisier e Proust, que por si só podem explicar a
estequiometria das reações químicas.
Certa.
Errada. Desde que se comprovou a existência de duas
regiões distintas, núcleo e eletrosfera, e a presença de
partículas subatômicas, a ideia da indivisibilidade do
átomo foi descartada.
Certa.
I. Certa.
II. Certa.
III.Errada. Os átomos não são indivisíveis.
IV.Errada. Os elétrons são negativos. O que justifica a
neutralidade do átomo é a existência de partículas
positivas, ou seja, prótons.
V.Errada. A massa do elétron é muito pequena em relação à massa de outras partículas. Para se determinar
a massa dos átomos depende-se fundamentalmente
das quantidades de prótons e nêutrons do átomo.
07)a)IV (o descobridor do nêutron foi Chadwick)
b)II (o modelo de Dalton ficou conhecido como modelo
da "bola de bilhar")
c)III (o modelo de Thomson ficou conhecido como
"pudim de passas")
d)I (a palavra átomo foi utilizada pela primeira vez por
Demócrito)
e)V (o modelo de Rutherford ficou conhecido como
modelo "planetário")
08)E
a)Errada. Essa descrição corresponde ao modelo de
Thomson.
b)Errada. O modelo de Rutherford descreve grandes
espaços vazios entre o núcleo e a eletrosfera.
c)Errada. O núcleo contém prótons e nêutrons, e
nele se concentra praticamente toda a massa do
átomo.
Química A
1
GABARITO
d)Errada. O núcleo possui carga positiva.
e)Certa.
09)A
a)Certa.
b)Errada. Os elétrons têm carga elétrica negativa.
c)Errada. Os nêutrons ficam no núcleo.
d)Errada. A massa do átomo fica concentrada no núcleo (prótons e nêutrons).
e)Errada. Os prótons e os nêutrons ficam no núcleo do átomo.
10)C
(2) Descoberta do átomo e de seu tamanho relativo;
(1) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis;
(4) Modelo semelhante a um “pudim de passas”;
(3) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
11)
1
1H
2
H
1
3
H
1
16
O
8
40
Ca
20
23
Na
11
55
Mn
25
14
F
9
40
Ar
18
223
Fr
87
9
4Be
85
Rb
37
27
A
13
Z
1
1
1
8
20
11
25
9
18
87
4
37
13
A
1
2
3
16
40
23
55
14
40
223
9
85
27
p+
1
1
1
8
20
11
25
9
18
87
4
37
13
n0
0
1
2
8
20
12
30
5
22
136
5
48
14
e–
1
1
1
8
20
11
25
9
18
87
4
37
13
12)E
16)D
Cálculo do número de massa:
13)E
A=P+N
A = 56 + 82
A = 138
O número atômico é a quantidade de prótons, ou seja,
56.
* O número atômico e o número de massa não dependem da quantidade de elétrons (massa desprezível).
Nas espécies neutras (átomo no estado fundamental),
o número de prótons é igual ao de elétrons. Isso ocorre
nas espécies X e W.
O número de massa de um átomo corresponde à soma
de seus prótons e nêutrons.
A=P+N
115 = 49 + N
N = 115 – 49
N = 66
17)a)p = 10 n = 8 e = 10
14)A
Molécula H2O
A diferença entre os isótopos 1H1 e 1H2 está no número
de nêutrons. O prótio (H1) não tem nêutrons, enquanto
que o deutério (H2) possui 1 nêutron e por isso sua
massa é uma unidade maior.
15)E
Cada átomo de nitrogênio tem 7 elétrons; logo, a molécula de N2 terá 14 elétrons (7 de cada átomo).
2
Química A
p
n
e
H2
2
0
2
O
8
8
8
total
10
8
10
GABARITO
b)p = 22 n = 22 e = 22
b)Errada. A neutralidade ocorre quando o número de
prótons é igual ao número de elétrons.
c)Certa.
d)Errada. Número de massa é a soma dos prótons e
nêutrons de um átomo; a massa atômica é calculada
através da média ponderada dos números de massa
dos isótopos de um elemento.
e)Errada. O número de elétrons determina a estabilidade de um átomo.
Molécula CO2
p
n
e
C
6
6
6
O2
16
16
16
total
22
22
22
22)C
c)p = 16 n = 14 e = 16
Átomo de sódio: 11Na23
Molécula CH2O
p
n
e
C
6
6
6
H2
2
0
2
O
8
8
8
total
16
14
16
a)Certa.
b)Certa. Ao se tornar cátion, perde um elétron, ficando
com 10.
c)Errada. O sódio possui 3 níveis (está no terceiro
período da tabela periódica), tendo sua distribuição
em níveis: K = 2, L = 8, M = 1.
d)Certa.
23)D
1)Mesmo número atômico: isótopos
2)Mesmo número atômico (20): isótopos
3)Mesmo número de nêutrons: isótonos
4)Mesmo número de massa: isóbaros
5)Mesmo número de nêutrons (22): isótonos
6)Mesmo número de massa (40): isóbaros
18)a)6 prótons
b)8 nêutrons (14 = 6 + 8)
c)6 elétrons
d)6 partículas (prótons)
e)6 partículas (elétrons)
f) 14 partículas (prótons + nêutrons)
g)20 partículas (prótons + nêutrons + elétrons)
24)
A75
19)C
3 prótons, 4 nêutrons, 3 elétrons:
Número atômico: 3
Número de massa: 7 (3 prótons + 4 nêutrons)
Partículas no núcleo: 7 (3 prótons + 4 nêutrons)
Carga do núcleo: 3 (prótons)
isóbaros
36
37
B76
C76
36
isótopos
* Número atômico do flúor: 9 (9 . 4 = 36)
* Número de massa do flúor: 19 (19 . 4 = 76)
Nêutrons de C: 76 – 36 = 40
Nêutrons de A: 39 (1 a menos)
Número atômico de B: 76 – 39 = 37
20)D
I. Se o número de prótons é igual ao número de nêutrons, conclui-se que o número de massa é igual a
2 vezes o número de prótons.
A=P+N
Como P = N,
A=P+P
A = 2P
II. Se o total de partículas fundamentais é 18, sendo essas
partículas prótons, nêutrons e elétrons, 18/3 = 6.
21)C
a)Errada. A massa dos elétrons contribui em praticamente nada na massa do átomo.
Z
A
p
n
e
A
36
75
36
39
36
B
37
76
37
39
37
C
36
76
36
40
36
a) A
Z = 36
A = 75
b) A
P = 36
n = 39
e– = 36
Química A
B
Z = 37
A = 76
B
P = 37
n = 39
e– = 37
C
Z = 36
A = 76
C
P = 36
n = 40
e– = 36
3
GABARITO
25)21
X38
20
isótonos
Y40
22
isótopos
isóbaros
Z40
20
01.Certa.
02.Errada. O número de massa de Z é 40.
04.Certa.
08.Errada. O número de nêutrons de X é 18.
16.Certa.
32.Errada. O número de nêutrons de Y é 18.
64.Errada. O número de prótons de Z é 20.
31)D
26)C
O silício e o alumínio são isótonos (mesmo número de
nêutrons), com 14 nêutrons cada.
a)Errada. Isótopos possuem o mesmo número atômico.
b)Certa.
c)Errada. O número de massa é a soma do número
de prótons e de elétrons.
d)Errada. Nos cátions, o número de prótons é maior
que o de elétrons.
e)Errada. Número atômico é o número de prótons do
átomo.
(V) 20Ca+2 (20 – 2 = 18) 16S–2 (16 + 2 = 18) Ambos
possuem 18 elétrons.
(F) 13A+3 Alumínio tem 13 prótons.
(V) 16S–2 (16 + 2 = 18).
(V) 11Na23 A = P + N
23 = 11 + N
N = 12
(F)Isótopos devem ter número de nêutrons e massa
diferentes. A e A+3 são o mesmo elemento químico.
33)A
a)Certa. Ao formar íons, o núcleo não é alterado.
b)Errada. A formação de íons ocorre com perda ou
ganho de elétrons.
c)Errada. A quantidade de prótons não muda.
d)Errada. O cátion K+ formou-se a partir da perda de
elétron, mas o ânion Br– formou-se a partir do ganho
de elétron.
e)Errada. Cátion se forma a partir da perda de um
elétron pelo átomo neutro.
28)E
1
H – O – 1H – 8 nêutrons (8 do oxigênio e 0 de cada
hidrogênio)
1
H – O – 2H – 9 nêutrons (8 do oxigênio e 1 de um dos
hidrogênios)
1
H – O – 3H – 10 nêutrons (8 do oxigênio e 2 de um dos
hidrogênios)
2
H – O – 2H – 10 nêutrons (8 do oxigênio e 1 de cada
hidrogênio)
2
H – O – 3H – 11 nêutrons (8 do oxigênio e 1 de um
hidrogênio e 2 do outro)
3
H – O – 3H – 12 nêutrons (8 do oxigênio e 2 de cada
hidrogênio)
34)29
29)A
Isótopo do a é o que tiver o mesmo número de prótons,
ou seja, d.
Mesmo número de massa do a é o que tiver a mesma
soma de prótons e nêutrons (79), portanto b.
30)A
4
O magnésio possui número atômico 12 (12 prótons) e
número de massa 24. Logo, possui 12 nêutrons.
O íon Mg2+ possui 2 elétrons a menos que o átomo
neutro. O átomo neutro possui número de elétrons
igual ao de prótons (12); logo, o íon terá 10 elétrons.
32)V – F – V – V – F
27)B
O cátion Fe2+ possui 2 elétrons a menos que o átomo
neutro Fe, de número atômico 26 e número de massa
56. Quando um elemento perde ou ganha elétrons,
seu número atômico e seu número de nêutrons não
se alteram, consequentemente o número de massa
também não.
A=P+N
56 = 26 + 30
Química A
01.Certa. Possuem mesmo número de prótons (26),
mesmo número de elétrons (26) e diferente número
de nêutrons (28 e 30, respectivamente).
02.Errada. Possuem o mesmo número de prótons
(26), mas diferentes quantidades de elétrons (26 e
24, respectivamente).
04.Certa. São isótopos (mesma quantidade de prótons
– 26), isoeletrônicos (mesma quantidade de elétrons – 24) e possuem massas diferentes (56 e
57).
08.Certa. As quantidades de nêutrons são diferentes
(30 e 31). III e V possuem 23 elétrons, enquanto IV
possui 24 elétrons.
16.Certa. II tem 30 nêutrons e IV tem 31. A massa de
II é 56 e a de IV é 57.
GABARITO
35)A
a)Certa. 10, 10, 10
7N3– = 10 elétrons (recebeu 3 além dos 7 que já
tinha)
9F– = 10 elétrons (recebeu 1 além dos 10 que já
tinha)
13A3+ = 10 elétrons (perdeu 3 dos 13 que tinha)
b)Errada. 16, 18, 18
c)Errada. 10, 11, 12
d)Errada. 18, 36, 54
e)Errada. 18, 36, 54
Determinação do número atômico (Z) de B:
A=P+N
x + 1 = ZB + 21
B = x – 20
Z
Como zA = zB (isótopos), zA = x – 20
Determinação do número de nêutrons de C:
A=P+N
x + 2 = 22 + n
n = x – 20
Como A e C são isótonos:
36)A
Os íons provêm de isótopos diferentes. Isótopos diferentes possuem números de massa diferentes. Pelo fato
de um perder 2 e o outro 3 elétrons, possuem número
de oxidação diferente. O número de oxidação é o que
indica quantos elétrons o átomo perde numa reação
química.
37)04
Se o cátion X2+ tem 36 elétrons, conclui-se que o
elemento X possuía 38 elétrons e também 38 prótons.
Com 50 nêutrons, possui número de massa de 88
(38 + 50).
Y possui número de massa 36 (17 prótons + 19 nêutrons).
01.Errada. Tem massa 88.
02.Errada. Tem massa 36.
04.Certa. Possui 38 prótons; logo, número atômico
38.
08.Errada. Possui 17 prótons; logo, número atômico
17.
16.Errada. X de número atômico 38 é o estrôncio,
metal. Y de número atômico 17 é o cloro, ametal.
A ligação formada por metal e ametal é do tipo
iônica.
38)14 e 15.
Aluno de número 15: 15 prótons e 15 nêutrons = Número de massa: 30 (o aluno não somou os 2 nêutrons
a mais).
Aluno de número 14: 14 prótons e 16 nêutrons =
Número de massa: 30 (o aluno somou 2 nêutrons a
mais, como solicitou o professor).
39)Ax
n=21
Bx+1
Cx+2
22
isótopos
* A e C são isótonos (mesmo número de nêutrons).
x–20
Axn=x–20
x–20
Bx+1
n=21
22
isótopos
A partir de A:
A=P+N
x = x – 20 + x – 20
x = 2x – 40
x = 40
Cx+2
n=x–20
Substituindo x no esquema:
A4020
20
B4121
20
C4220
22
40)B
I. Certa.
II. Errada. Número atômico é o número de prótons de
um átomo.
III.Errada. Número de massa é a soma do número de
prótons com o de nêutrons.
IV.Certa.
V.Certa.
41)I, II, III, IV, VI.
I. Certa.
II. Certa.
III.Certa.
IV.Certa.
V.Errada. O número de prótons pode ou não ser igual
ao de nêutrons.
VI.Certa. Embora número de massa e massa atômica
não sejam a mesma coisa, são aproximadamente
iguais.
42)D
a)Errada. Y tem 20 prótons e R tem 19.
b)Errada. X tem massa 40 e R tem massa 39.
c)Errada. X tem 21 nêutrons e R tem 20.
d)Certa. São isótopos.
e)Errada. Números de prótons diferentes, são elementos diferentes.
Química A
5
GABARITO
43)D
b)p = 11 n = 7 e = 10
+
isóbaros
2x+2
A4x+5
Molécula NH4
B5x –1
Como são isóbaros:
4x + 5 = 5x – 1
X=6
Z = 14
A = 29
n = 15 (29 – 14)
e = 14
A
B n=
C
150
63
64
65
n=86
1.Como A e B são isóbaros, conclui-se que a massa
de B é 150.
2.A partir do número de massa e de prótons de B,
calcula-se o número de nêutrons:
A=P+N
150 = 64 + n
n = 86
4
0
4
N
7
7
7
45)a)p = 11 n = 8 e = 10
Molécula H3O
p
n
e
H3
3
0
3
O
8
8
8
p
n
e
S
16
16
16
O4
32
32
32
46)62
01.Errada. Em geral, substâncias metálicas são boas
condutoras. Gases são maus condutores nas condições ambientes.
02.Certa. No tubo B o cata-vento entra em rotação
devido ao impacto de elétrons, o que prova que
os elétrons têm massa (embora pequena).
04.Certa. No tubo C isso foi comprovado pois migram
para o polo positivo por atração.
08.Certa. A fonte de elétrons no gerador é o cátodo.
16.Certa. Verifica-se nos tubos A e B. No tubo C houve
desvio devido ao campo elétrico.
32.Certa.
47)58
+
2–
total
48
48
50
* Do total de elétrons, acrescentaram-se 2 por ser
um íon 2– (com ganho de 2 elétrons)
3. Como B e C são isótonos, conclui-se que o número
de nêutrons de C é 86.
4. A partir dos prótons e nêutrons de C, calcula-se seu
número de massa.
A=P+N
A = 65 + 86
A = 151
total
11
8
10
* Do total de elétrons, descontou-se 1 por ser um
íon + (com perda de 1 elétron)
6
H4
Molécula SO4
isóbaros
e
c)p = 48 n = 48 e = 50
44)E
150
n
total
11
7
10
* Do total de elétrons, descontou-se 1 por ser um
íon + (com perda de 1 elétron).
Substituindo:
zA = 2x + 2 = 2 . 6 + 2 = 14
AA = 4x + 5 = 4 . 6 + 5 = 29
14A29
p
Química A
GABARITO
p+
Núcleo
no
Eletrosfera –– e–
01.Errada. A desintegração de átomos libera grande
quantidade de energia, por exemplo, nas bombas
nucleares.
02.Certa. Prótons, nêutrons e elétrons.
04.Errada. As partículas positivas são os prótons.
08.Certa.
16.Certa.
32.Certa.
E = { 32He+, 31He}
n=2
n=1
e−=1 e−=1
isoeletrônicos
01.Certa. Isótopos possuem o mesmo número de
prótons.
02.Errada. Possuem o mesmo número de elétrons e
por isso são isoeletrônicos.
04.Certa. Os isótopos do hidrogênio possuem nomes
especiais: prótio, deutério e trítio.
08.Certa. Possuem o mesmo número de massa.
51)62
48)19
80
01.Certa.
02.Certa.
04.Errada. Os elétrons têm carga negativa.
08.Errada. Os nêutrons não possuem carga elétrica.
16)Certa.
49)53
01.Correta. Rutherford chegou a essa conclusão pois
a maioria dos raios atravessavam diretamente, sem
sofrer desvio a lâmina de ouro.
02.Incorreta. Se o átomo fosse macio, todos os feixes
do raio seriam refletidos ou desviados.
04.Correta.
08.Incorreta. A massa de um átomo está concentrada
no núcleo (prótons e nêutrons).
isóbaros
X200
n=120
B200
n=119
C198
n=117
81
81
isótopos
01.Errada. Possui 80 prótons.
02.Certa.
04.Certa.
08.Certa.
16.Certa.
32.Certa. São isótopos.
52)C(Ca = cálcio)
X 40 → A
20 →
Z = p+
n = 20
Ca20 → Z = p+
p+ = 20
e– = 20
n = 20
A = 40
Z = 20
a)Errada. São 20 elétrons.
b)Errada. São 30 elétrons.
c)Certa. Número atômico 20.
d)Errada. São 20 nêutrons.
e) Errada. Trata-se de um metal alcalino terroso (família
2A da tabela periódica).
16.Correta. Os prótons.
32.Correta. Em níveis e subníveis de energia conforme
teoria de Bohr e Sommerfeld.
50)13
A=
{ H,
1
1
n= 0
1
1
{
C=
{ He e
D=
{
n=1
Ca, Ca,
n = 20
3
2
4
2
13
6
13
7
n=1
40
18
3
1
}
isoletrônicos
Ar
n= 2
}
n = 22
}
He
n=2
}
C, C, N
n=7
1
1
X2+
H, H, H, H
B=
40
20
2
1
53)C
X
n=6
Ne20
10
X 2+
Z = 12
e– = 10
20 → A
G.N. 10
→Z
n = 10
e − = 10
Obs.: G.N. (gás nobre)
O átomo de neônio tem 10 elétrons, da mesma forma
que X2+.
O átomo X tem dois elétrons a mais que seu cátion X2+;
logo, o átomo X tem 12 elétrons. Seu número atômico
é 12.
Química A
7
GABARITO
54)B
58)D
Cátion
12Mg2+
e– = 10
Ânion
8O2–
e– = 10
a)Certa. A = P + N.
b)Errada. Espécies isoeletrônicas podem vir de elementos
diferentes, sendo cátions e ânions. Ex.: 12Mg2+ e 8O2– (ambos possuem 10 elétrons).
c)Certa. Os números de massa variam pois o número de
nêutrons também varia, dando origem a isótopos.
d)Certa.
e)Certa.
55)13
80
35
Br
80
36
Kr
81
35
Br
81
36
Kr
n = 45 n = 44 n = 46 n = 45
e− = 35 e− = 36 e− = 35 e− = 36
II
IV
III
I
01.Certa. Ambos são neutros e possuem mesmo número
atômico; logo, mesmo número de elétrons.
02.Errada. II tem massa 80 e IV tem massa 81.
04.Certa. Ambos possuem 45 nêutrons.
08.Certa. Ambos possuem número de massa 80.
16.Errada. Possuem números atômicos diferentes.
56)B
Partículas alfa possuem 2 prótons e 2 nêutrons (2α4),
tendo, portanto, carga positiva. Ao passarem próximo ao núcleo (carga positiva), sofrem desvio.
59)A
5x + 8 X
12x + 16
n = 64
3x + 30 Y
15x + 7
n = 73
3x + 24 Z
12x + 12
n = 60
X e Z são isótopos.
12x + 16 – (5x + 8) = 64
12x – 5x + 16 – 8 = 64
7x + 8 = 64
7x = 64 – 8
7x = 56
x=8
X 5 . 8 + 8 = 48
12 . 8 + 16 = 112
n = 64
Z 3 . 8 + 24 = 48
12 . 8 + 12 = 108
n = 60
X e Z são isótopos (48 prótons).
60)C
32
X16
–
e = 16
n0 = 16
Rutherford propõe o modelo planetário, com o núcleo
carregado positivamente e os elétrons em órbitas ao redor
do núcleo, na eletrosfera.
57)B
Y1633
e– = 16
n0 = 17
Átomo 1: 16 prótons, 16 elétrons, 16 nêutrons,
massa 32;
Átomo 2: 16 prótons, 16 elétrons, 17 nêutrons,
massa 33;
I. Errada. O número de nêutrons é diferente.
II. Errada. O número de massa é diferente.
III.Certa. Mesmo número de prótons (16).
IV.Certa. Mesmo número de prótons (16).
V.Errada. São isótopos, ou seja, mesmo número
de prótons.
8
Química A