GABARITO Química B – Semiextensivo – V. 2 Exercícios c)Errada – apenas ácido sulfúrico apresenta íons; d)Certa – ambos apresenta íons; e)Errada – apenas o NaC (sal) apresenta íons. 01)E a)Errada – um soluto puro, mesmo de natureza iônica, não conduz corrente elétrica, pois para que isso ocorra é necessário que os íons tenham mobilidade, o que ocorre apenas quando estão dissolvidos em solução; b)Errada – a condução de corrente elétrica ocorre com poucas ou muitas moléculas ionizadas. Isso vai gerar uma melhor ou pior condução. Assim, não é necessário que todas as moléculas estejam ionizadas; c)Errada – não necessariamente, pois o eletrólito pode ser molecular; d)Errada – não necessariamente, o eletrólito pode ser iônico; e)Certa – compostos iônicos são eletrólitos quando em solução e compostos moleculares podem ser eletrólitos quando sofrem ionização, como por exemplo nos ácidos (ionização do H+). 05)19 01.Certa – Na+ e C– 02.Certa – H+ e C– 04.Errada – não forma íons 08.Errada – não forma íons 16.Certa – K+ e C– 06)B a)Errada – base, ácido, ácido; b)Certa – todos ácidos; c)Errada – ácido, hidrocarboneto, hidreto metálico; d)Errada – hidreto metálico, hidrocarboneto, hidrocarboneto; e)Errada – hidrocarboneto, base, ácido. 02)C I. Água pura – não conduz corrente elétrica (lâmpada a pagada); II.Água com glicose – não conduz corrente elétrica, pois não ocorre ionização (lâmpada apagada); III.Água com sal – conduz corrente elétrica, pois ocorre a dissociação do sal na medida em que se dissolve (lâmpada acesa). 07)B a)Errada – trata-se do ácido metanoico (fórmico); b)Certa; c)Errada – trata-se do ácido tiociânico; d)Errada – trata-se do ácido ciânico; e)Errada – trata-se do ácido carbônico. 03)C Provocará brilho mais intenso a substância que originar maior quantidade de íons em solução. Para ácidos, quanto mais forte o ácido, mais ionizado ele será, e assim mais forte é o eletrólito (maior condução de corrente elétrica). a)HCN – ácido fraco – brilho pouco intenso; b)NH3 – em água dá origem ao NH4OH, que é base fraca – brilho pouco intenso; c)HCO4 – ácido muito forte – brilho muito intenso; d)CH3COOH – ácido fraco – brilho pouco intenso; e)C6H6 – hexano (apolar) não se mistura com água – não eletrólito. Conduzem corrente elétrica as substâncias que quando dissolvidas em água tem a formação de íons. Pelas reações, a presença de íons é facilmente verificada no NaOH, no KC e no HC. 08)C Vinagre apresenta sabor azedo, pois é ácido, ou seja, possui maior quantidade de H+ (cátion) do que OH– (ânion). 09)C Somente ionizam os hidrogênios ligados aos átomos de oxigênio. HCO4 – um hidrogênio ionizável – monoácido; O 04)D H a)Errada – apenas o NaC (sal) apresenta íons; b)Errada – não apresentam íons; O C O O Química B 1 GABARITO H2MnO4 – dois hidrogênios ionizáveis – diácido; 12)E O HO I. Certa – ácidos em água ionizam; II.Certa – de acordo com Arrhenius, ácidos em água ionizam, liberando exclusivamente o cátion H+; III.Certa – são formados por ligação covalente apenas; IV.Certa – HC (92%), H2SO4 (61%); V.Errada – são ácidos facos e por isso formam soluções com baixa condutividade elétrica. OH Mn O H3PO3 – dois hidrogênios ionizáveis – diácido; O HO P OH H este hidrogênio não ioniza 13)D a)Errada – ácido, base, óxido; b)Errada – ácido, sal, sal; c)Errada – óxido, base, sal; d)Certa – todos são ácidos. H4Sb2O7 – quatro hidrogênios ionizáveis – tetrácido; OH OH HO Sb Sb OH O O O 14)A 10)16 01.Errada – independentemente de o ácido ser fraco ou forte, sempre sofrerá alteração em presença de uma base; 02.Errada – qualquer ácido mantém-se incolor em fenolftaleína. Ela torna-se avermelhada apenas em meio básico; 04.Errada – ácidos que tornam a solução altamente condutora de corrente elétrica são fortes; 08.Errada – na ionização, a proporção entre a concentração de H+ e A– não é determinada pela força. Ex: HA H+ + A– ou H2A 2H+ + A–, etc. 16.Certa – quando a concentração de HA é maior que a de H+, isso quer dizer que o ácido está pouco ionizado. Por consequência, é um ácido fraco. a)Certa – base; b)Errada – sal; c)Errada – sal; d)Errada – óxido. 15)C 11)D Dica de obtenção da força ácida sem dispor do grau de ionização: Regra de Pauling: O sabor adstringente é uma característica organoléptica típica das bases. a)Errada – ácido; b)Errada – sal; c)Certa – base; d)Errada – sacarose; e)Errada – ácido. 16)A Regra de Pauling oxigênios – hidrogênios H2SO3 : 3 – 2 = 1 = ácido moderado H3BO3 : 3 – 3 = 0 = ácido fraco HCO3 : 3 – 1 = 2 = ácido forte HMnO4 : 4 – 1 = 3 = ácido muito forte Ordem crescente de força ácida (menos ácido ou mais ácido) Química B A hidroxila é um ânion que tem por valência–1. Assim, pelo número de hidroxilas, pode-se saber a valência do cátion que forma a base: M(OH)2 H3BO3, H2SO3, HCO3, HMnO4 2 A afirmativa II é suficiente para deduzir que a substância tem comportamento de uma base (reage com ácido formando sal e água). A afirmativa III confirma essa hipótese, pois bases tornam a fenolftaleína vermelha. M 2+ + OH – Assim, o metal deve ser da família IIA ou de família B desde que tenha valência 2+. GABARITO a)Certa – magnésio – IIA; b)Errada – enxofre – VIA (é ametal); c)Errada – sódio – IA; d)Errada – alumínio – IIIA; e)Errada – prata – IB (valência 1+) C – incolor – inconclusivo (pH menor que 8,3). Apenas se pode afirmar com convicção que a substância B é básica. 21)D 17)C Escala de pH: As bases solúveis (fortes) são as de metais da família IA. As bases parcialmente solúveis (fortes) são as de metais da família IIA. Exceção: Mg(OH2) – fraca. 0 a)Errada – Cu (família B – fraca), Mg (família IIA – fraca); b)Errada – K (família IA – forte), Ba (família IIA – forte); c)Certa – Na (família IA – forte), Mg (família IIA – fraca); d)Errada – Ba (família IIA – forte), Fe (família B – fraca); e)Errada – Al (família IIIA – fraca), Na (família IA – forte). (3) ácido nítrico – HNO3 (X)ácido clórico – HCO3 (4) ácido fosfórico – H3PO4 (X)ácido sulfúrico – H2SO4 (2) ácido sulfuroso – H2SO3 (X)hidróxido ferroso – Fe(OH)2 (1) hidróxido férrico – Fe(OH)3 (X) hidróxido de nitrogênio – não existe com esse nome (5) hidróxido de amônio – NH4OH 22)D Fórmulas (1ª coluna) que não tiveram os nomes mencionados na 2ª coluna: A fenolftaleína é um indicador químico que muda de cor, permanecendo incolor em soluções de pH inferior a 8,0 e tornando-se de rósea a vermelha quando o pH estiver acima dessa faixa. Em meio ácido (pH baixo), a fenolftaleína muda de vermelho para incolor. 23)B 19)E Nesses casos, a terminação ico fica para o de maior Nox, e a terminação oso para o de menor Nox: Cu+ + OH– → CuOH – hidróxido cuproso Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 – hidróxido cúprico Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 – hidróxido ferroso Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 – hidróxido férrico 14 Soluções básicas Cerveja: Vermelho alaranjado – pH de 4,1 a 5 – ácido; Refrigerante: Vermelho alaranjado – pH de 1,8 a 3 – ácido; Suco de limão: Vermelho alaranjado – pH de 2,1 a 2,4 – ácido; Vinagre: Vermelho alaranjado – pH de 2,5 a 3,5 – ácido; Amoníaco: Azul – pH de 11,8 a 12,3 – alcalino; Leite de magnésia: Azul – pH de 8 a 10 – alcalino. HC – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico Hidrácidos possuem o nome terminado em ídrico. 7 Soluções neutras 18)B Soluções ácidas A fenolftaleína é um indicador químico que muda de cor, tornando-se de rósea a vermelha em pH acima de 8,0, ou seja, em soluções alcalinas (básicas). Como a fenolftaleína que caiu no balcão adquiriu cor violácea, o aluno concluiu que alguma substância no balcão a tornava alcalina. Sabendo que o produto utilizado na limpeza foi sapólio, concluiu que este deve ser uma substância básica (alcalina). 24)A 20)B O ponto de viragem da fenolftaleína na escala de pH é de 8,3 a 10. Isso quer dizer que ela adquire coloração avermelhada em soluções cujo pH esteja alto. Em pHs acima de 7 e abaixo de 8,3, as soluções são básicas, mas não podem ser determinadas pela fenolftaleína, que ainda estará incolor. A – incolor – inconclusivo (pH menor que 8,3); B – avermelhada – básica (pH acima de 10); a)Certa – solução de pH 1: adquire cor vermelha, solução de pH 4: adquire cor rosa; b)Errada – soluções de pH 4 e 6 adquirem cor rosa e não podem ser diferenciadas; c)Errada – soluções de pH 7 e 8 adquirem cor roxa e não podem ser diferenciadas; d)Errada – soluções de pH 10 e 11 adquirem cor azul e não podem ser diferenciadas; e)Errada – soluções de pH 13 e 14 adquirem cor amarela e não podem ser diferenciadas. Química B 3 GABARITO 25)E 30)A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Reações de neutralização: ácido sulfúrico 2HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + 2H2O ácido nítrico hidróxido ferroso nitrato ferroso água nitrato férrico ácido sulfúrico água hidróxido de sódio nitrato de sódio água hidróxido de sódio nitrito de sódio água 3HNO2 + Fe(OH)3 → Fe(NO2)3 + 3H2O ácido nitroso hidróxido férrico nitrito férrico água 26)A hidróxido de sódio hidrogeno sulfato de sódio água a)Errada – o KC (cloreto de potássio) é um sal; b)Errada – como sal, forma íons em solução aquosa, conduzindo assim a corrente elétrica; c)Errada – é um sal formado por metal e ametal e, portanto, um composto iônico; d)Certa – forma íons em grande quantidade, sendo assim um bom condutor de corrente elétrica; e)Errada – é um sal. HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O ácido nitroso água 31)D HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O ácido nítrico sulfato de sódio H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O ácido nítrico hidróxido férrico hidróxido de sódio 32)A A dona de casa precisa lançar sobre o piso uma substância que possa neutralizar o ácido. Para isso, a substância deve ser alcalina (básica). Dentre as opções apresentadas: a)Certa – amoníaco (solução de amônia – NH3) é alcalina; b)Errada – vinagre é solução ácida; c)Errada – água é praticamente neutra; d)Errada – sal de cozinha apresenta comportamento neutro; e)Errada – acetona é substância orgânica, sem comportamento ácido ou básico. Reações de neutralização de origem: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O ácido sulfúrico hidróxido de magnésio sulfato de magnésio água 3HC + Fe(OH)3 → FeC3 + 3H2O ácido clorídrico hidróxido férrico cloreto férrico água HNO3 – ácido nítrico Ba(OH)2 – hidróxido de bário 27)D 33)A Hipoclorito de sódio: sal; Vinagre: ácido; Bicarbonato de sódio: sal. Dois deles pertencem à função sal. A lâmpada acende em soluções que contêm eletrólitos dissolvidos. É o caso de KOH (base forte), ácido acético (ácido fraco) e H2SO4 (ácido forte). A sacarose é uma substância molecular que em água não conduz corrente elétrica, pois não forma íons. 28)B 34)D Neutralização total: Reações de neutralização de origem: 3HC + A(OH)3 → AC3 + 3H2O HC + NaOH → NaC + H2O 29)D ácido clorídrico hidróxido de alumínio cloreto de alumínio HBr + Fe(OH)2 → Fe(OH)Br + H2O ácido bromídrico hidróxido ferroso hidróxi brometo ferroso ácido clorídrico água água hidróxido de sódio cloreto de sódio água HBr + KOH → KBr + H2O ácido hidróxido brometo água bromídrico de potássio de potássio HI + NaOH → NaI + H2O ácido iodídrico hidróxido de sódio iodeto de sódio água 2HC + Mg(OH)2 → MgC2 + 2H2O ácido clorídrico 4 Química B hidróxido de magnésio cloreto de magnésio água GABARITO 39)D 35)E 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O 36)A ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água M: total de elétrons: 12 – 12Mg – família IIA X: total de elétrons: 9 – 9F – família VIIA 2A 40)E 7A Mg A – H2SO4 – ácido sulfúrico (oxiácido) B – KCN – cianeto de potássio (sal do ácido cianídrico e hidróxido de potássio) C – K2SO4 – sulfato de potássio (sal do ácido sulfúrico e hidróxido de potássio) D – HCN – ácido cianídrico (hidrácido) F 7A HC + KOH → KC + H2O Reações de neutralização de origem: ácido clorídrico MgF2 a)Certa; b)Errada – é metal alcalinoterroso (família IIA); c)Errada – X é um ametal halogênio (família VIIA); d)Errada – o elemento X é ametal do grupo 17 da tabela. 37)E cloreto de potássio água 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água HNO3 – ácido nítrico NH4OH – hidróxido de amônio 41)E 3H2CO3 + 2Fe(OH)3 → Fe2(CO3)3 + 6H2O ácido carbônico hidróxido de potássio hidróxido férrico, carbonato férrico, ou ou hidróxido de ferro III carbonato de ferro III água 38)A Ácido de referência: Sal: HCO – ácido hipoclorosoCO – hipoclorito HC – ácido clorídrico C –cloreto a)Errada – o sulfato de sódio tem fórmula Na2SO4; b)Errada – o cloreto de sódio tem fórmula NaC; c)Errada – o bicarbonato de sódio tem fórmula NaHCO3 (hidrogeno carbonato de sódio); d)Errada – manganês (Mn) não foi citado no enunciado. O magnésio tem símbolo Mg; e)Certa – cloreto de cálcio tem fórmula CaC2. 42)B Ca forma íons Ca2+. Da mesma forma, Mg forma íons Mg2+. Assim, haverá quadro cargas positivas no sal. É preciso haver quadro cargas negativas. O carbonato (NO3) é um ânion bivalente: NO32– (lembre-se de que ele vem do ácido carbônico – H2CO3 –, que possui dois hidrogênios). Assim, dois ânions NO32– darão as quadro cargas negativas: Ca2+Mg2+ + 4 positivas 2NO32– 4 positivas CaMg(NO3 )2 (carbonato duplo de cálcio e magnésio) (sal duplo) 43)A a)Certa – ânion C– (halogênio – família VIIA) e cátion Mg2+ (alcalinoterroso – família IIA); b)Errada – são ácido e sal, respectivamente. O enunciado menciona sal e base; c)Errada – são ácido e base, respectivamente. O enunciado menciona sal e base; d)Errada – são base e ácido, respectivamente. O enunciado menciona sal e base; e)Errada – são ácido e base, respectivamente. O enunciado menciona sal e base. Química B 5 GABARITO 44)B 49)D NaHCO3 – é comumente usado e constitui a fórmula de diversos medicamentos como Sal de Fruta Eno®, Estomazil® e Sonrisal®. Apesar de ser um sal ácido, o bicarbonato de sódio pode neutralizar a acidez estomacal segundo a reação: Metais alcalinoterrosos formam cátions bivalentes: M2+ Sulfetos (enxofre é da família VIA) formam ânions bivalentes: S2– (recebem 2 elétrons). Fluoretos (flúor é da família VIIA) formam ânions monovalentes: F– (recebem 1 elétron). M2+ + S2– → MS HC + NaHCO3 M2+ + 2F– → MF2 01.Errada – decantação é um método para a separação de misturas heterogêneas; 02.Certa – A2(SO4)3. Não há hidrogênio ou hidroxila na fórmula, pois foi formada em reação de neutralização total de A(OH)3 e H2SO4; 04.Errada – a fórmula se forma da seguinte maneira: 2A3+ + 3SO42– → A2(SO4)3; 08.Errada – é considerada insolúvel (solubilidade de 1,5 mg/L aproximadamente); 16.Certa – vem do hidróxido de sódio (NaOH) com o ácido hipocloroso (HCO). CO2 A neutralização ocorre, pois o ácido formado (carbônico) é ácido fraco na medida em que se decompõe espontaneamente em água e gás carbônico. Mg(OH)2 – o hidróxido de magnésio também é comumente usado para neutralizar a acidez estomacal por ação direta da hidroxila neutralizando os hidrogênios ácidos; CH3COOH – ácido acético. Não pode ser usado, pois é um ácido. 50)A 46)A I. A definição de Arrhenius apresentada relaciona-se às bases (liberam hidroxila); II. Definição de sal – formado pela neutralização de ácido e base; III.Ácido clorídrico – produto de reação entre hidrogênio e cloro gasosos; IV.Refere-se aos óxidos, que podem ser básicos, ácidos, neutros ou anfóteros, dependendo do elemento com o qual o oxigênio estiver ligado. I. Certa – nitrato de sódio (NaNO3) e sulfeto de chumbo (PbS); II. Certa – dos produtos apresentados, os nitratos são solúveis, enquanto que os sulfetos (exceto de metais alcalino-terrosos e amônio) são insolúveis; III.Errada – o sulfeto de chumbo é insolúvel em água; IV.Errada – o nitrato de sódio é solúvel em água. 47)A Para fazer a análise do predomínio de caráter ácido ou básico, após a dissolução do sal, é preciso levar em conta o ácido e a base de origem: 51)E NH4C ← NH4OH e HC (base fraca) (ácido forte) – predomina o caráter ácido (cor do indicador: vermelho); Na2CO3 ← NaOH e H2CO3 (base forte) (ácido fraco) – predomina o caráter básico (cor do indicador: verde); (base forte) (ácido forte) – terá caráter neutro (cor original do indicador: violeta). O gás que mais contribui para o aumento do efeito estufa é o gás carbônico (CO2), que pertence à função óxido. 52)D CO2 + H2O → H2CO3 CaSO4 ← Ca(OH)2 e H2SO4 Gás carbônico é óxido ácido, pois em água forma o ácido carbônico. 53)C 48)D I. Sal neutro: NaC II. Reage com água produzindo ácido sulfúrico: SO3 + H2O → H2SO4 III.Sal ácido: NaHSO4 IV.Produto da reação: 2HC + Zn → ZnC2 + H2 V. Ácido forte: HNO3 6 H2CO3 H2 O 45)18 NaC Química B a)Errada – óxidos podem reagir com água; b)Errada – é um óxido (composto binário em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio); c)Certa – óxido básico + água → base; d)Errada – é um óxido básico; e)Errada – é óxido básico e por isso pode neutralizar um ácido. GABARITO 54)D 59)A As bases fortes são as bases de metais alcalinos e alcalinoterrosos (com exceções). Assim, óxidos básicos em geral são formados por metais alcalinos e alcali-noterrosos. São óxidos que em água darão origem a essas bases fortes. X2+ + Y2– → XY a)Errada – óxido duplo (misto ou salino) e óxido básico, respectivamente; b)Errada – óxido duplo (misto ou salino) e óxido básico, respectivamente; c)Errada – óxido básico e óxido neutro, respectivamente (o TiO2 é insolúvel); d)Certa – óxidos básicos que originam em água KOH e NaOH; e)Errada – óxido ácido e óxido básico, respectivamente. X – nível mais externo: 2 elétrons – forma cátion X2+ Y – nível mais externo: 6 elétrons – forma ânion Y2– Se Y for oxigênio, formará um óxido. Se for outro elemento da família VIA, formará um sal. 60)C Óxido de alumínio: 2A3+ + 3O2– → A2O3 Óxido de cromo III: 2Cr3+ + 3O2– → Cr2O3 Óxido de zinco: Zn2+ + O2– → ZnO Óxido de magnésio: Mg2+ + O2– → MgO Óxido de ferro III: 2Fe3+ + 3O2– → Fe2O3 61)D 55)B Para a formação da chuva ácida, deve ser um óxido ácido: SO3 + H2O → H2SO4 As demais opções apresentadas representam óxidos básicos (observar a presença de metal ligado ao oxigênio). Óxidos ácidos não têm metal. Hidróxido ferroso: Fe(OH) 2 – também chamado hidróxido de ferro II. O férrico é Fe(OH)3. Usa-se o sufixo ico para o de maior número de oxidação e oso para o de menor NOX; Ácido sulfídrico: H2S (hidrácidos – ácidos sem oxigênio – utilizam o sufixo ídrico); Ácido sulfúrico: H2SO4 (oxiácidos – ácidos com oxigênio – utilizam os sufixos ico e oso); Óxido de carbono: CO (mais comumente monóxido de carbono, para diferenciá-lo do dióxido de carbono – CO2). 56)C Nitrogênio – N Fósforo – P Potássio – K Óxido de potássio – K2O 57)C 62)E Para se considerar um óxido como ácido, esse íxido deve satisfazer a uma das condições: •em água origina ácido; •é capaz de neutralizar uma base formando sal e água. I. Certa – em água forma ácido sulfuroso; II. Certa – reage com base (NaOH) formando sal e água; III.Errada – reage com ácido formando sal e água (é óxido básico). 58)B I. Óxido ácido – CO2 + H2O → H2CO3 II. Óxido básico – CaO + H2O → Ca(OH)2 III.Óxido básico – Na2O + H2O → 2NaOH IV.Óxido ácido – SO2 + H2O → H2SO3 V. Óxido básico – SrO + H2O → Sr(OH)2 Um óxido que neutraliza ácidos deve ser um óxido básico (assim como as bases, possui metal na sua formulação). a)Errada – é óxido ácido; b)Errada – é óxido ácido; c)Errada – é óxido neutro ou indiferente; d)Errada – água é neutra; e)Certa – óxido básico: CaO + H2O → Ca(OH)2 63)D Para neutralizar os ácidos, as substâncias devem ser bases ou óxidos básicos. a)Errada – óxido básico, óxido básico e sal, respectivamente; b)Errada – todas são óxidos básicos, porém a fórmula correta do óxido de cálcio é CaO; c)Errada – todas são sais; d)Certa – todas são óxidos básicos; e)Errada – óxido básico, sal e sal, respectivamente. Química B 7 GABARITO 64)A 08.Certa. NaOH + H2O → Na+ + OH– (é base – libera hidroxila); 16.Certa. H2S + H2O → H3O+ + HS– (é ácido – libera H3O+). Na2O: óxido básico, pois em água forma NaOH. É iônico, pois é formado por metal (Na) e ametais (O e H); NaOH: base forte de Arrhenius – em água libera ânion hidroxila (OH–). 69)A 65)D a)Certa – SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico); b)Certa – 2SO2 + O2 → 2SO3 c)Certa – entre outros danos, a corrosão provocada pelos ácidos sulfuroso e sulfúrico é causada pela chuva ácida, especialmente no mármore; d)Errada – são óxidos ácidos, pois em água formam os ácidos sulfuroso e sulfúrico, respectivamente; e)Certa – 2SO2 + O2 → 2SO3 H2SO4 – ácido sulfúrico (ácido); NaOH – hidróxido de sódio (base); MgC2 – cloreto de magnésio (sal); H2O2 – peróxido de hidrogênio (água oxigenada) (óxido). 70)B 66)03 01.Certa – NaCO (hipoclorito de sódio – constitui a água sanitária), CaO (óxido de cálcio – cal viva), CH3COOH (ácido etanoico – constitui o vinagre), CO2 (dióxido de carbono – no estado sólido é o gelo seco), Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio – conhecido como leite de magnésio); 02.Certa – ácido acético é ácido e dióxido de carbono é óxido ácido, pois em água origina o ácido carbônico; 04.Errada – a solubilidade do hidróxido de magnésio é muito pequena, por isso é uma base fraca; 08.Errada – provém de uma base forte (NaOH) e por isso, em água, pode originar: HCO (ácido fraco e pouco ionizado) + Na+ + OH– (base forte e, , muito dissociada). A presença dos íons garante a condutibilidade elétrica. a)Errada – contém os elementos ferro e oxigênio; b)Certa – CO3: ânion clorato, que vem do ácido clórico – HCO3 c)Errada – clorato de potássio é um sal inorgânico; d)Errada – contém metal alcalino (K), halogênio (C) e calcogênio (O); e)Errada – é constituída de dois átomos de ferro e três átomos de oxigênio (Fe2O3). 68)25 01.Certa. SO2 + H2O → H2SO3 + H2O → H3O+ + HSO32– (é óxido ácido); 02.Errada. CO2 + H2O → H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO32– (é óxido ácido); 04.Errada. NH3 + H2O → NH4OH → NH4+ + OH– (é base – libera hidroxila); 8 a)Errada – A é representativo (família IIIA) e Pb é representativo (família IVA); b)Certa – todos elementos das famílias B; c)Errada – Pb é representativo (família IVA); d)Errada – A é representativo (família IIIA) e Pb é representativo (família IVA); e)Errada – A é representativo (família IIIA) e Pb é representativo (família IVA). 71)A Química B O CO2 é óxido ácido, pois em água forma ácido carbônico segundo a equação: CO2 + H2O → H2CO3 67)B Elementos de transição externa são os elementos que na tabela periódica localizam-se nas família B. O N2O é óxido neutro, pois não reage com água. 72)07 01.Certa – ao reagir com a água a cal virgem (CaO) forma a base hidróxido de cálcio (cal hidratada), que neutraliza a acidez do solo; 02.Certa – o hidróxido de cálcio neutraliza íons H+ presentes no solo; 04.Certa – o hidróxido de cálcio neutraliza íons H+ presentes no solo; 08.Errada – cal virgem (CaO) é um óxido básico, pois em água forma uma base (Ca(OH)2); 16.Errada – a calagem diminui a acidez do solo, tornando o pH maior. 73)C A:Principal responsável pela chuva ácida – SO2 (dióxido de enxofre); B:Usado em produtos de limpeza – NH3 (amônia); C: Principal responsável pelo efeito estufa: CO2 (gás carbônico); D: Filtra os raios ultravioleta: O3 (ozônio).