Aula 1: Densidade A densidade d de um material é sua massa m

Aula 1: Densidade
A densidade d de um material é sua
massa m por unidade de volume V.
inspecionou cinco postos suspeitos de venderem
álcool hidratado fora das normas. Colheu uma
amostra do produto em cada posto, mediu a
densidade de cada uma, obtendo a tabela 2.
Exercícios:
1. FATEC Uma barra de certo metal, de massa
igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro
graduado contendo água. O nível da água
contida no cilindro, antes (1) e após (2) a
imersão da barra metálica é mostrado na figura.
Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o
metal da barra metálica é provavelmente o
a) Ag, d = 10,50 g/cm3
b) Al, d = 2,70 g/cm3
c) Fe, d = 7,87 g/cm3
d) Mg, d = 1,74 g/cm3
e) Pb, d = 11,30 g/cm3
2. FUVEST Três variedades alotrópicas do
carbono são diamante, grafita e fulereno. As
densidades
dessas
substâncias,
não
necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5;
1,7 e 2,3g/cm3. Com base nas distâncias médias
entre os átomos de carbono, escolha a densidade
adequada e calcule o volume ocupado por um
diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em
cm3, é igual a
Dados: Distância média entre os átomos de
carbono, em nanômetro (10-9m)
diamante...........................0,178
fulereno.............................0,226
grafita................................0,207
1 quilate = 0,20g
a) 0,50 × 10-2
b) 1,0 × 10-2
c) 1,5 × 10-2
d) 2,0 × 10-2
e) 2,5 × 10-2
3. ENEM Pelas normas vigentes, o litro do
álcool hidratado que abastece os veículos deve
ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de
água (em volume). As densidades desses
componentes são dadas na tabela 1. Um técnico
de um órgão de defesa do consumidor
A partir desses dados, o técnico pôde concluir
que estavam com o combustível adequado
somente os postos
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e V.
e) IV e V.
4. UFPI A maioria dos gases industriais, exceto
hidrogênio, amônia e metano são mais densos
que o ar. Considerando esta informação, em
caso de acidente com liberação de gases na
estrada, assinale a opção que associa a
orientação correta para as pessoas próximas ao
local do acidente com a natureza do gás
envolvido.
Recomendação 1: dirigir-se para o lugar mais
alto possível.
Recomendação 2: situar-se em depressões ou
lugar mais baixo possível.
a) Recomendação 1: Cloro; Recomendação 2:
Amônia
b) Recomendação 1: Metil isocianato;
Recomendação 2: Dióxido de carbono
c) Recomendação 1: Amônia; Recomendação 2:
Metano
d) Recomendação 1: Propano; Recomendação 2:
Metil isocianato
e) Recomendação 1: Butano; Recomendação 2:
Propano
5. UFG Em um recipiente contendo 100 mL
(1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados
dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm3 cada,
de um material inerte diante do mercúrio. Os
cubos têm massas de 14 g e 20 g,
respectivamente. Ao serem colocados no
recipiente,
a) os cubos vão para o fundo.
b) o cubo A afunda e o B flutua.
c) o cubo B afunda e o A flutua.
d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo.
e) os cubos ficam na superfície do líquido.
Aula 2: Pontos de fusão e de ebulição
Gráfico temperatura x tempo para o aquecimento de uma
substância pura hipotética: observe que durante as mudanças
de estados físicos a temperatura é constante. O ponto de
fusão (temperatura de passagem de sólido para líquido) é PF
= 10°C e o ponto de ebulição (temperatura de passagem de
líquido para gás) é PE = 30°C. Abaixo de 10ºC a substância
é sólida, acima de 30ºC a substância é gasosa, entre 10ºC e
30ºC a substância é líquida.
Exercícios:
1. UFSM O gráfico representa a curva de
resfriamento da água pura à pressão constante
de 1 atm.
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
uma das seguintes afirmativas:
(
) O fenômeno que ocorre na região B
da curva é a solidificação e há duas fases em
equilíbrio.
(
) Na região C da curva, há somente a
fase sólida.
(
) Nas regiões B e D da curva, a
temperatura permanece constante.
(
) Na região D da curva, coexistem em
equilíbrio as fases sólida e líquida.
A seqüência correta é
a) V - V - F - V.
b) V - F - V - F.
c) V - F - F - F.
d) F - V - V - V.
e) F - F - V - V.
2. UNIRIO Um cientista recebeu uma
substância desconhecida, no estado sólido, para
ser analisada. O gráfico a seguir representada o
processo de aquecimento de uma amostra dessa
substância.
Analisando o gráfico, podemos concluir que a
amostra apresenta:
a) duração da ebulição de 10 min.
b) duração da fusão de 40 min.
c) ponto de fusão de 40°C.
d) ponto de fusão de 70°C.
e) ponto de ebulição de 50°C.
3. MACKENZIE As fases de agregação para as
substâncias abaixo, quando expostas a uma
temperatura de 30°C, são, respectivamente:
a) sólido, líquido, gasoso e líquido.
b) líquido, sólido, líquido e gasoso.
c) líquido, gasoso, líquido e sólido.
d) gasoso,líquido, gasoso e sólido.
e) sólido, gasoso, líquido e gasoso.
Aula 3: Cargas elétricas
Partícula
Carga elétrica
Elétron
Próton
Nêutron
Nº atômico Z e nº de massa A
Z = nº de prótons
A = nº de prótons + nº de nêutrons (N)
N=A–Z
Observação: No átomo, o nº de elétrons é igual
ao nº de prótons e, assim, ele é eletricamente
neutro!
Íons: são espécies químicas eletricamente
carregadas formadas a partir de uma espécie
neutra pela perda ou ganho exclusivo de
elétrons.
Cátions (íons positivos)
1
2
Nº de elétrons perdidos
+1
+2
Carga elétrica relativa
Ânions (íons negativos)
1
2
Nº de elétrons ganhos
-1
-2
Carga elétrica relativa
A
Z




3
+3
4
+4
3
-3
4
-4
SÍMBOLO carga
Isótopos: São átomos com o mesmo Z
(mesmo elemento), mas com diferentes
A (diferentes nº de nêutrons).
Isóbaros: São átomos com diferentes Z,
mas com o mesmo A.
Isótonos: São átomos com o mesmo nº
de nêutrons, mas com diferentes Z e A.
Isoeletrônicos: São espécies com o
mesmo nº de elétrons.
Exercícios:
1. PUCCAMP A água pesada, utilizada em
certos tipos de reatores nucleares, é composta
por dois átomos de deutério (número de massa
2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total
de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20
2. MACKENZIE A soma dos prótons, elétrons e
nêutrons (p+ + e- + n0) do átomo
possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62
b) 58
c) 74
4x
2 x2
Q , que
d) 42
e) 92
3. MACKENZIE Se o número total de elétrons
no íon [M(H2O)4]2+ é igual a 50, então o número
atômico de M é:
[Dados: H (Z = 1) e O (Z = 8)]
a) 10
b) 40
c) 8
d) 42
e) 12
4. PUCRS Um cátion de carga 3+ possui 10
elétrons e 14 nêutrons. O átomo que o originou
apresenta número atômico e de massa,
respectivamente,
a) 3 e 14
b) 7 e 24
c) 10 e 14
d) 13 e 27
e) 14 e 28
5. PUCCAMP O silício, elemento químico mais
abundante na natureza depois do oxigênio, tem
grande aplicação na indústria eletrônica. Por
outro lado, o enxofre é de importância
fundamental na obtenção do ácido sulfúrico.
Sabendo-se que o átomo 14Si28 é ISÓTONO de
uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S,
pode-se afirmar que este átomo tem número de
massa
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
6. UEL Átomos isótopos diferem quanto
a) às configurações eletrônicas.
b) às posições, na classificação periódica.
c) aos números atômicos.
d) aos números de elétrons.
e) aos números de nêutrons.
7. CESGRANRIO Considere os elementos a
seguir e assinale a opção correta:
(I) 19K40
(II) 8O16
(III) 18Ar40
(IV) 8O17
(V) 17Cl37
(VI) 8O18
(VII) 20Ca40
a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são
isótonos.
d) II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
Aula 4: Modelos atômicos
1º) Modelo de Rutherford
Experimento do espalhamento: bombardeamento de uma
folha de ouro com radiação alfa positiva. A fonte de
partículas α era uma amostra de polônio radioativo contida
em um bloco de chumbo com uma abertura lateral. O
polônio emite radiação em todas as direções, mas um feixe
unidirecional é obtido pela passagem da mesma através das
fendas de um colimador. A localização e a intensidade da
radiação era medida no detector pelo brilho provocado
quando ela colidia com um material luminescente (sulfeto
de zinco).
- Observação: Quase todas as partículas α
atravessaram a folha sem sofrer desvios de suas
trajetórias, mas uma pequeníssima parte
retornou.
- Conclusão: O átomo é formado de duas partes:
uma região central, o núcleo, e uma região ao
redor do núcleo, a eletrosfera. O núcleo contém
os prótons e os nêutrons e a eletrosfera, os
elétrons. O núcleo é muito pequeno e pesado; a
eletrosfera é muito grande e quase vazia.
Comparação de dois modelos atômicos: o modelo nuclear de
Rutherford (esquerda) e o modelo do pudim com passas de
Thompson (direita). No átomo de Thompson, os prótons
formam uma massa gelatinosa (“o pudim”) e os elétrons (“as
passas”) estariam dispersas nos prótons. Se assim fosse, o
átomo seria neutro e pouco denso e, assim, toda a radiação α
atravessaria a folha de ouro sem sofrer grandes desvios. No
átomo de Rutherford, como a eletrosfera é muito grande, os
elétrons estão muito espalhados e a maior parte da radiação
realmente atravessa o átomo através dela sem sofrer grande
interferência. Porém, como o núcleo é muito pequeno
somente uma fração muito pequena da radiação colide com
ele. Quando isto ocorre, como o núcleo é muito pesado e
positivo, as partículas alfa sofrem repulsão e retornam.
2º) Modelo de Böhr
Espectro atômico: impressão, em chapa fotográfica, dos
componentes visíveis da luz. A decomposição da luz é feita
passando-a por um prisma.
- Observação: Os espectros dos elementos
gasosos eram descontínuos, isto é, os elementos
só emitiam radiação com certas energias.
- Conclusão: A eletrosfera está dividida em um
número discreto de camadas com determinados
valores de energia.
Modelo planetário: os elétrons (“os planetas”) giram em
torno do núcleo (“o sol”). Quando energia é transferida ao
elétron, ele salta de uma órbita mais interna (de menor
energia) para uma órbita mais externa (de energia maior).
Ao retornar a órbita inicial ele emite a energia absorvida sob
a forma de luz. Como só existe um número discreto de
órbitas, a cada transição corresponde uma energia e, assim,
o espectro é descontínuo.
3º) Modelo quântico
Exemplos: 11Na, 35Br.
Aula 5: Ligações Químicas
Regra do octeto
Quando os átomos se ligam, eles se
estabilizam
adquirindo
a
configuração
eletrônica do gás nobre mais próximo, ou seja,
completando 8 elétrons na camada de valência
ou 2 elétrons se a camada de valência for a K.
Ligação
Iônica
Covalente
Metálica
Iônica
Covalente
Metálica
Formulação: o composto é eletricamente neutro.
Grupo
Carga
Eletrovalência
1
2
3 15 16
+1 +2 +3 -3 -2
Eletrovalência(H) = -1
17
-1
Característica
Transferência de elétrons
Compartilhamento de elétrons
Elétrons livres
Ligação
Iônica
Covalente
Metálica
Ligação
1º) Ligação iônica
Elementos
Metal + ametal
Ametal + ametal
Metal + metal
Propriedades
- São aglomerados regulares de
íons (retículo cristalino iônico) sem
molécula discreta.
- São sólidos com altos PF e PE.
- São duros (resistentes ao risco),
porém quebradiços (fragmentam-se
com o impacto).
- São condutores elétricos em
solução
aquosa
ou
quando
fundidos.
- Podem ser de dois tipos:
substâncias moleculares, as que são
formadas de moléculas discretas e
substâncias covalentes, as que são
formadas por uma rede de átomos.
- As substâncias moleculares
podem ser sólidas, líquidas ou
gasosas com baixos PF e PE; as
substâncias covalentes são sólidas
com altos PF e PE.
- As substâncias moleculares
geralmente
são
moles;
as
substâncias covalentes podem ser
muito duras.
- As substâncias moleculares,
quando puras, não conduzem
eletricidade;
as
substâncias
covalentes podem ser bons
condutores elétricos.
- Os metais são formados por um
conjunto ordenado de cátions
rodeados de elétrons livres (retículo
cristalino metálico).
- São sólidos com altos PF e PE.
- Bons condutores de eletricidade e
de calor no estado sólido.
- São maleáveis (lamináveis) e
dúcteis (produzem-se fios).
- São brilhosos.
2º) Ligação covalente
Tipos de ligação covalente
- Ligação covalente normal: cada ligante
fornece um elétron na formação de cada par que
será compartilhado:
o Simples: 1 par de elétrons
o Dupla: 2 pares de elétrons
o Tripla: 3 pares de elétrons
- Ligação covalente dativa ou coordenada: o par
de elétrons compartilhado provém de um único
ligante.
Covalência
14
15
16
17
Grupo
Tetra
Tri
Bi
Mono
Valência
Elétrons
0
1
2
3
isolados
Covalência(H) = mono; elétrons isolados(H) = 0
Exercícios:
1. UEL 1996 Da combinação química entre
átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a
substância de fórmula
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
2. UEL 1994 Considere as propriedades:
I. elevado ponto de fusão
II. brilho metálico
III. boa condutividade elétrica no estado sólido
IV. boa condutividade elétrica em solução
aquosa
São propriedades características de compostos
iônicos
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
3. UFRS 1996 Um elemento X que apresenta
distribuição eletrônica em níveis de energia,
K=2, L=8, M=8, N=2, forma com
a) um halogênio Y um composto molecular XY.
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico
MX.
e) um halogênio R um composto molecular
X2R.
4. PUCSP 2000 Em 1916, G. N. Lewis publicou
o primeiro artigo propondo que átomos podem
se ligar compartilhando elétrons. Esse
compartilhamento de elétrons é chamado, hoje,
de ligação covalente. De modo geral, podemos
classificar as ligações entre átomos em três tipos
genéricos: ligação iônica, ligação metálica e
ligação covalente. Assinale a alternativa que
apresenta substâncias que contêm apenas
ligações covalentes.
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
c) CO2, SO2, H2O e Na2O
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
e) C(diamente), O2, Ag e KCl.
5. UFF 2002 Para o estudo das relações entre o
tipo de ligação química e as propriedades físicas
das substâncias X e Y, sólidas à temperatura
ambiente, foi realizado um experimento que
permitiu as seguintes constatações:
I) A substância X, no estado sólido, não conduz
a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a
conduz.
II) A substância Y não conduz a corrente
elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
Pode-se, então, concluir que:
a) As substâncias X e Y são covalentes.
b) As substâncias X e Y são iônicas.
c) A substância X é iônica e a substância Y é
covalente.
d) A substância X é um metal.
e) A substância Y é um metal.
6. UFLAVRAS 2000 O composto AB4 é
formado em certas condições de reação.
Sabendo que o elemento A tem número atômico
14, qual das alternativas apresenta o número
atômico de B? (O composto AB4 possui apenas
ligações covalentes simples).
a) 7
b) 38
c) 9
d) 13
e) 18
Aula 6: Geometria molecular
CO2
2 nuvens eletrônicas: arranjo linear
SO3
2 ligantes: geometria linear
3 nuvens eletrônicas: arranjo trigonal plano
SO2
3 ligantes: geometria trigonal plana
CH4
2 ligantes: geometria angular
4 nuvens eletrônicas: arranjo tetraédrico
NH3
4 ligantes: geometria molecular
H2O
3 ligantes: geometria pirâmide trigonal
2 ligantes: geometria angular
Aula 7: Ligações intermoleculares
Polaridade das ligações
Ligação covalente apolar (esquerda): átomos de um mesmo
elemento têm a mesma eletronegatividade e, portanto,
compartilham a nuvem eletrônica igualmente, isto é, não há
pólos. Ligação covalente polar (direita): se o elemento da
esquerda é mais eletronegativo que o da direita, a nuvem
eletrônica fica deslocada para o primeiro e, assim, a ligação
é um dipolo elétrico com o elemento mais eletronegativo
sendo o pólo negativo e o elemento menos eletronegativo o
pólo positivo.
Eletronegatividade e ligação
Diferença de
eletronegatividade
ΔE
Tipo de ligação
ΔE = 0
Covalente apolar
0 < ΔE < 1,5
Covalente polar
ΔE > 2,0
Iônica
Polaridade das moléculas


Molécula apolar: tem uma distribuição
simétrica de cargas.
Molécula polar: tem uma distribuição
assimétrica de cargas.
Ligações intermoleculares
1º) Dipolo induzido: Mesmo em moléculas
apolares, a flutuação da nuvem eletrônica gera
um dipolo momentâneo. Esse dipolo numa
molécula pode induzir um dipolo em outra
molécula fazendo com que elas se atraiam. Este
tipo de força ocorre em todas as moléculas, mas
nas moléculas apolares é o único tipo de força.
Quanto maior o nº de elétrons, maior a força.
Também, a força é maior entre moléculas
cilíndricas do que entre moléculas esféricas.
2º) Dipolo permanente: Este tipo de força
ocorre entre moléculas polares. O pólo positivo
de uma molécula atrai o pólo negativo de outra
molécula e vice-versa. Para moléculas com
mesma fórmula, quanto maior o seu momento
de dipolo, maior a força intermolecular.
3º) Pontes de hidrogênio: Ocorre quando a
molécula contém átomos de hidrogênio
diretamente
ligados
a
átomos
muito
eletronegativos contendo pares isolados de
elétrons (F, O e N). A ligação se dá pelo
compartilhamento do átomo de hidrogênio de
uma molécula com o átomo eletronegativo da
outra molécula, ligando-se pelo par isolado de
elétrons. A ponte de hidrogênio é uma interação
forte o bastante para dominar as outras duas
anteriores. Quanto maior a força entre as
moléculas maior o PF e PE.
Aula 8: Funções inorgânicas
Fortes
HCl, HBr e HI
1ª) Ácidos: São compostos moleculares que
dissolvidos em água sofrem ionização
(produção de íons) produzindo, exclusivamente
como cátions, íons hidrogênio H+.
Moderado
HF
Força dos oxiácidos
nº de O – nº de H ionizáveis =

2 ou 3 = forte
1 = moderado
0 = fraco
Formulação e nomenclatura
HxA-x
Sufixo do ânion
Sufixo do ácido

Fracos
Outros
Ato
Ico
Eto
Ídrico
Ito
Oso
2ª) Bases: São compostos iônicos que
dissolvidos em água sofrem dissociação iônica
(separação dos íons) liberando, exclusivamente
como ânions, íons hidróxidos OH-.

Classificação
 Quanto à presença ou ausência de
oxigênio
Formulação e nomenclatura
C+x(OH)x
Hidróxido de nome do cátion
Hidrácido: sem O.
Oxiácido: com O.

Classificação
 Quanto ao grau de ionização α
 Quanto à solubilidade
α (%)
Classificação
α≤5
Fraco
5 < α < 50
Moderado
Força dos hidrácidos
α ≥ 50
Forte
Solúveis: metais alcalinos, Ca, Sr, Ba e NH4+.
Insolúveis: demais.
 Quanto à força
Fortes: as solúveis, exceto NH4OH
Fracas: demais
3ª) Sais: São compostos iônicos que quando
dissolvidos em água se dissociam liberando pelo
menos um cátion diferente de H+ e um ânion
diferente de OH-.
4ª) Óxidos: São compostos binários (de 2
elementos), um deles é o oxigênio e o outro é
qualquer elemento menos eletronegativo que o
oxigênio, ou seja, exceto o flúor.

Formulação e nomenclatura
Fórmula: o composto é eletricamente neutro.
Nome do ânion de nome do cátion

Formulação e nomenclatura
Carga do O
-2
-1
-1/2
-1/3

Nome
Óxido de
Peróxido de
Superóxido ou hiperóxido de
Ozoneto de
Classificação
 Quanto à solubilidade em água
Solúveis
Grupo 1, NH4+
Cl-, Br- e I- exceto de
Ag+, Hg22+ e Pb2+ 1
NO3-, CH3CO2-, ClO3e ClO42SO4 exceto de Ca2+,
Sr2+, Ba2+, Pb2+, Hg22+
e Ag+ 2
1
PbCl2 pouco solúvel
2
Ag2SO4 pouco solúvel
Insolúveis
CO32-, CrO42-, C2O42e PO43- exceto do
grupo 1 e NH4+
2S exceto dos grupos
1 e 2 e NH4+
Reação de neutralização ácido-base
Ácido + Base → Sal + Água

Classificação
- Óxidos básicos: reagem com água produzindo
uma base e reagem com ácido produzindo sal e
água.
Obs.: são iônicos e metálicos.
- Óxidos ácidos: reagem com água produzindo
um ácido e reagem com base produzindo sal e
água.
Obs.: são moleculares e não metálicos.
Aula 9: Mol
Nº de Avogadro NA
É o nº de átomos em 12g de 12C.
NA  6,02 x 1023
Mol
1 mol = 6,02 x 1023 unidades
Massa molar MM
Nº de mols n (quantidade de substância)
n = m/MM
onde: m = massa
Quantas moléculas há em 36g de água?
Que massa equivale a 5mol de água?
Exercícios:
1. UNESP O limite máximo de concentração de
íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6
miligramas por litro de sangue. O limite
máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de
sangue, é igual a
(Massa molar de Hg=200g/mol):
a) 3×10-5.
b) 6×10-3.
c) 3×10-2.
d) 6.
e) 200.
2. FUVEST 1995 Linus Pauling, prêmio Nobel
de Química e da Paz, faleceu recentemente aos
93anos. Era um ferrenho defensor das
propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria
diariamente cerca de 2,1×10-2 mol dessa
vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina
(C6H8O6)............ 62mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose
ingerida por Pauling é maior que a
recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
a) 10.
b) 60.
c) 1,0×102.
d) 1,0×103.
e) 6,0×104.
3. MACKENZIE O número total de átomos
existente em 180g de (ácido) etanóico
(CH3COOH) é:
Dado:
Massa molar (g/mol): C = 12 ; O = 16 ; H = 1
a) 3,6.1024
b) 4,8.1024
c) 1,44.1025
d) 2,88.1025
e) 1,08.1026
4. PUCCAMP 1993 Uma das metas do
Conselho Nacional do Meio Ambiente é que os
carros novos, em 1997 emitam 2,0 g de
monóxido de carbono por quilômetro. Nestas
condições, quantas moléculas do gás serão
emitidas, aproximadamente, por um carro ao
percorrer 15 km?
Dados: Massas molares
C = 12,0 g/mol
O = 16,0 g/mol
a) 2,0
b) 3,0
c) 3,2 x 1023
d) 6,4 x 1023
e) 9,0 x 1023
5. UFV Considere 1,0 litro de álcool etílico
(CH3CH2OH), cuja densidade é 0,80 g.cm-3. O
número de moléculas contidas em um litro desta
substância é:
a) 6,0 × 1023
b) 1,0 × 1025
c) 2,8 × 1025
d) 3,5 × 1022
e) 2,8 × 1022
Aula 10: Estequiometria
1. PUCMG 1999 A água oxigenada, usada para
desinfecção e para clarear cabelos, decompõe-se
segundo a equação:
H2O2  H2O + ½ O2
Considerando a decomposição completa de
500mL de H2O2 e 3,4% p/v, o volume de gás
oxigênio, em litros, produzido nas CNTP, é
igual a:
a) 1,12
b) 2,24
c) 5,60
d) 22,40
e) 112,0
2. FUVEST 1995 Coletou-se água no rio Tietê,
na cidade de São Paulo. Para oxidar
completamente toda a matéria orgânica contida
em 1,00L dessa amostra, microorganismos
consumiram
48,0mg
de
oxigênio(O2).
Admitindo que a matéria orgânica possa ser
representada por C6H10O5 e sabendo que sua
oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a
massa da matéria orgânica por litro da água do
rio?
(Dados: H = 1, C =12 e O = 16.)
a) 20,5 mg.
b) 40,5 mg.
c) 80,0 mg.
d) 160 mg.
e) 200 mg.
3. FUVEST 1995 A oxidação da amônia (NH3)
com oxigênio, a alta temperatura e na presença
de catalisador, é completa, produzindo óxido
nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia
e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual
a porcentagem (em volume) de NO na mistura
gasosa final?
a) 10 %.
b) 20 %.
c) 30 %.
d) 40 %.
e) 50 %.
4. FUVEST 1993 Nas estações de tratamento de
água, eliminam-se as impurezas sólidas em
suspensão através do arraste por flóculos de
hidróxido de alumínio, produzidos na reação
representada por
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2  2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106m3 de água foram
adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a
massa de Ca(OH)2 necessária para reagir
completamente com esse sal?
a) 150 quilogramas.
b) 300 quilogramas.
c) 1,0 tonelada.
d) 11 toneladas.
e) 30 toneladas.
Dados: massas molares Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
5. FUVEST 1996 Resíduos industriais que
contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios.
Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio
(H2O2), que oxida os sulfetos a sulfatos e se
reduz a água. Quantos kg de peróxido de
hidrogênio são necessários para oxidar 117 kg
de sulfeto de sódio (Na2S) contidos em dado
resíduo?
Massas molares (g/mol):
H = 1, O = 16 , Na = 23 , S = 32
a) 25
b) 51
c) 102
d) 204
e) 306
6. ITA 2005 A 25°C, uma mistura de metano e
propano ocupa um volume (V), sob uma pressão
total de 0,080 atm. Quando é realizada a
combustão completa desta mistura e apenas
dióxido de carbono é coletado, verifica-se que a
pressão desse gás é de 0,12 atm, quando este
ocupa o mesmo volume (V) e está sob a mesma
temperatura da mistura original. Admitindo que
os gases têm comportamento ideal, assinale a
opção que contém o valor CORRETO da
concentração, em fração em mols, do gás
metano na mistura original.
a) 0,01
b) 0,25
c) 0,50
d) 0,75
e) 1,00
7. FEI 1993 O álcool etílico ingerido pelo ser
humano é transformado, pelo fígado, em
acetaldeído, uma das substâncias responsáveis
pelas dores de cabeça da chamada "ressaca".
Sabendo-se que essa reação ocorre na proporção
de 1:1, a massa de acetaldeído produzida após
ser ingerido 200mL de um vinho com 5% em
massa de álcool será, em g:
Dados:
Densidade do vinho: 0,9 g/mL
Considerar 100% do rendimento
Massas atômicas:
C = 12,0 u
H = 1,0 u
O = 16,0 u
a) 4,30
b) 8,60
c) 20,00
d) 40,00
e) 86,00