Química 12

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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO
Exame Nacional de Ensino Médio
(ENEM) 4 VOLUMES
APOSTILAS IMPRESSAS E DIGITAIS
Questão 1
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Uma solução pode ser formada por um soluto e um solvente. Soluto é a espécie que
participa da solução com a menor massa.
b) Uma solução concentrada apresenta uma quantidade de soluto bem próximo ao ponto de
saturação.
c) Os componentes de uma solução não podem ser separados por destilação.
d) Para diluirmos um ácido concentrado: primeiro, colocamos água num béquer e, depois, o
ácido, em pequenas porções.
e) Uma solução normal e outra molar de ácido sulfúrico apresentam o mesmo número de
partículas dispersas.
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Questão 2
(CESGRANRIO) Para efetuar o tratamento de limpeza de uma piscina de 10.000L, o
operador de manutenção nela despejou 5L de solução 1mol/L de sulfato de alumínio - Al2
(SO4)3. Após agitar bem a solução, a concentração do sulfato de alumínio, em g/L, na
piscina é de:
(Massa Atômica: O =16u ; Al = 27u ; S = 32u).
a) 0,171
b) 1,46.10-6
c) 5.10-4
d) 1710
e) 684.103
Questão 3
(UFF) 23,6 g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) são dissolvidos a 200,0 mL de solução. A
concentração molar da solução será:
a) 0,8
b) 1,6
c) 0,5
d) 1,4
e) 3,2
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Questão 4
(UNB) Em regiões de clima muito frio é comum a adição de substâncias não voláteis na
água que refrigera os motores dos automóveis. Julgue os itens abaixo.
a) A adição de substâncias torna a temperatura de ebulição da solução mais baixa que a da
água pura.
b) A adição de substâncias torna a temperatura de congelação da solução mais baixa que a
da água pura.
c) A adição de substâncias não altera a temperatura de ebulição da água que é sempre de
100oC (à pressão de um atmosfera).
d) A adição de substâncias à água reduz sua pressão de vapor a uma dada temperatura.
Questão 5
(UNB) Examine a tabela seguinte, com os dados sobre a solubilidade da sacarose
(C12H22Ob), do sulfato de sódio (Na2SO4) e do clorato de potássio (KCIO3) em água a duas
temperaturas diferentes e julgue os itens seguintes.
Substâncias Solubilidade em água (g/L)
40oC
60oC
2.381
2.873
Na2SO4
488
453
KCIO3
12
22
C12H22O11
a) A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.
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b) Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada,
quando aquecida a 60oC.
c) A uma dada temperatura, a quantidade limite de um soluto que se dissolve em
determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade.
d) Nem todas as substâncias são mais solúveis e quente.
Questão 6
(UNB) A água potável, própria para o consumo humano, contém muitas substâncias
dissolvidas, principalmente sais minerais. Uma amostra de água mineral apresenta a
seguinte composição de sais, dada em miligramas por litro (mg/L): julgue os itens
seguintes.
Bicarbonato de bário
0,04 mg/L
Bicarbonato de cálcio
23,20 mg/L
Bicarbonato de magnésio 15,30 mg/L
Bicarbonato de potássio
10,20 mg/L
Bicarbonato de sódio
17,50 mg/L
Nitrato de sódio
14,10 mg/L
Cloreto de sódio
7,60 mg/L
Fluoreto de sódio
0,80 mg/L
a) As concentrações estão expressas como concentrações em massa.
b) A fórmula do íon bicarbonato é
.
c) Um recipiente com 10L desta água conterá 0,225g de sais de sódio.
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Questão 7
(FESP) Uma substância não iônica é dissolvida em dois solventes distintos. Verifica-se que
as soluções obtidas terão o mesmo
quando a molalidade da segunda solução for 2/3 da
molalidade da primeira. É correto afirmar que:
a) Os solventes têm a mesma constante ebuliométrica;
b) A razão entre as constantes ebuliométricas do segundo solvente e do primeiro é igual a
1,5;
c) Como as molalidades são diferentes, em nenhuma hipótese, as duas soluções podem ter o
mesmo
.
d) Os
só poderiam ser iguais se as duas soluções fossem iônicas, pois o fator de Van't
Hoff corrigiria os valores das molalidades, tornando-os iguais entre si;
e) Em nenhuma hipótese, poderemos relacionar as constantes ebuliométricas, pois os
solventes são diferentes, sendo assim, não há nenhuma relação entre elas.
Questão 8
(UFPE) Por um acaso do destino, um náufrago em uma ilha deserta encontra uma maleta
contendo soluções aquosas de alguns produtos químicos: ácido clorídrico, cloreto de bário e
nitrato de prata. Curioso o náufrago derrama algumas gotas do ácido sobre um fragmento
de rocha da ilha e observa a evolução de um gás incolor e inodoro. Em duas amostras de
água de uma lagoa, ele adiciona separadamente algumas gotas das soluções dois sais
encontrados na maleta e observa em ambos os casos a formação de um sólido branco em
suspensão. O náufrago poderá concluir que: assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) A rocha não contém sulfatos.
b) A água da lagoa pode conter cloretos.
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c) A água da lagoa pode conter nitratos.
d) A rocha pode conter carbonatos.
e) A água da lagoa não contém potássio.
Questão 9
(PUC-MG) Uma determinada água mineral fluoretada apresenta, em sua composição, 84
mg/L de fluoreto de sódio. A concentração dessa água mineral com relação ao fluoreto de
sódio é, em mol /L, igual a:
a) 2 x 10 -2
b) 2 x 10 -3
c) 4 x 10 -4
d) 4 x 10 -2
e) 8,4 x 10 -2
Questão 10
(PUC-MG) No combate à hiperacidez estomacal, utilizam-se pastilhas efervescentes de
bicarbonato de sódio ( NaHCO3) puro. Se, no estômago do indivíduo, há unicamente 500
mL de ácido clorídrico ( HCl ) 5 x 10- 2 mol /L, a massa de bicarbonato, em gramas, para
neutralizar totalmente a acidez estomacal, é:
a) 0,25
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b) 1,20
c) 2,10
d) 12,00
e) 21,00
Questão 11
(PUC-PR) De uma solução de hidróxido de bário, 5 ml são exatamente neutralizados por 20
ml de ácido clorídrico 0,14 mol/L.
Dados:
M(H) = 1,00 g/mol
M(O) = 16,00 g/mol
M(Cl) = 35,50 g/mol
M(Ba) = 137,00 g/mol
A concentração molar da base é:
a) 1,12 mol/L
b) 0,56 mol/L
c) 2,80 mol/L
d) 0,28 mol/L
e) 0,02 mol/L
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Questão 12
(UFF) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água "pura", fervida e isenta de bactérias. A
solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto.
Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl
existente nesta solução.
a) 0,16 %
b) 0,32 %
c) 0,46 %
d) 0,91 %
e) 2,30 %
Questão 13
(PUC-RJ) O tratamento de água usual não elimina alguns poluentes potencialmente tóxicos,
como os metais pesados. Por isso, é importante que indústrias instaladas ao longo de rios
que sejam fontes de água para a população tenham seus rejeitos controlados. Considere
uma indústria que lançou, em um curso de água, 20000 litros de um rejeito contendo 1g/L
de CdCl2. Se metade deste rejeito encontrar o seu destino em um tanque de uma estação de
tratamento, de modo que o volume final seja de 50x106 litros, a concentração de CdCl2 aí
esperada será de aproximadamente:
a) 1x10 -6 M.
b) 1x10 -5 M.
c) 5x10 -4 M.
d) 1x10 -4 M.
e) 5x10 -3 M.
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Questão 14
(UFRN) Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram colocados
em um béquer.
A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às
a) concentrações em g/L.
b) densidades.
c) massas do soluto.
d) percentagens em massa do soluto.
Questão 15
(UFCE) O soro caseiro é preparado pela completa dissolução de porções de açúcar
(C12H22Ob), e de sal de cozinha ( NaCl ), em água fervida. Esta solução é bastante eficaz no
combate à desidratação crônica, em crianças com elevado grau de desnutrição.
Estabelecendo-se que a massa das porções de açúcar e sal são 0,171 g e 0,585 g ,
respectivamente, dissolvidos em 500 mL de água, e considerando-se que estas massas são
desprezíveis com relação ao volume total da solução, as concentrações de C 12H22O11 e
NaCl em mol.L-1 nesta solução são, respectivamente:
a) 1,0 x 10-4 e 2,0 x 10-3
b) 0,001 e 0,02
c) 0,005 e 0,10
d) 1,0 x 10-5 e 2,0 x 10-4
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e) 3,42 e 11,7
Questão 16
(PUC-MG) A concentração de 0,46 g de álcool etílico (C2H5OH) por litro de sangue reduz
a concentração de um motorista, aumenta o tempo de suas reações e duplica o risco de
acidente no trânsito. Nessas condições, a concentração de álcool presente no sangue do
motorista, em mol /L, é igual a:
a) 0,01
b) 0,02
c) 0,46
d) 1,00
e) 2,17
Questão 17
(PUC-MG) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,2 mol /L de cloreto de cálcio.
II. 0,2 mol /L de hidróxido de potássio.
III. 0,2 mol /L de glicose ( C6H12O6 )
IV. 0, 5 mol /L de ácido acético.
V.0,5 mol /L de sulfato de potássio.
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Das soluções acima, a que apresenta a temperatura de congelação mais alta é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Questão 18
(PUC-MG) Num livro texto do 2º grau foi encontrada a ficha abaixo, considerada como a
"carteira de identidade" do cloreto de sódio:
CRITÉRIOS DE PUREZA são testes pelos quais podemos saber se uma substância é pura.
Como as substâncias puras apresentam composição fixa, também são constantes suas
propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, coeficiente de
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solubilidade, etc. Os valores das constantes físicas das substâncias puras vêm sendo
determinados pelos químicos através dos tempos. Toda essa valiosa informação foi
organizada em tabelas, que compõem livros conhecidos como handbooks. Para saber se
uma amostra de substância é pura ou não, determinam-se experimentalmente as suas
constantes físicas. A substância será tanto mais pura quanto mais próximos estiverem os
valores encontrados dos valores mencionados no handbook. Os critérios de pureza mais
empregados na prática são: ponto de fusão constante, ponto de ebulição constante,
densidade constante e solubilidade constante.
Por um erro de grafia foi apresentado um valor incompatível para a constante:
a) ponto de fusão
b) ponto de ebulição
c) densidade
d) solubilidade
e) fórmula
Questão 19
(PUC-MG) Um professor realizou várias experiências ( a 20oC e 1 atm ) e organizou a
seguinte tabela:
SUBSTÂNCIA PF ( oC )
PE ( oC )
DENSIDADE SOLUBILIDADE
EM ÁGUA ( a
3
20oC )
( g / cm )
A
115
200
2,0
INSOLÚVEL
B
- 10
15
0,4
INSOLÚVEL
C
- 30
60
0,8
SOLÚVEL
D
- 300
- 188
0,6
INSOLÚVEL
E
12
95
1,2
INSOLÚVEL
De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA:
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a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso.
b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente, forma-se
uma mistura homogênea.
c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A.
d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico.
e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com a água, à
temperatura ambiente, é a destilação simples.
Questão 20
(PUC-MG) De acordo com o laboratório, citrovita - o suco de laranja Danone - apresenta
em 200 mL do suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja massa molar é igual a 176 g/mol
. no suco de laranja, a concentração de vitamina C, em mol /L, equivale em média a,
aproximadamente:
a) 2,2 x 10 -6
b) 4,5 x 10 -4
c) 2,3 x 10 -3
d) 4,5 x 10 -1
e) 2,2 x 10 -1
Questão 21
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(PUC-MG) Em um determinado creme dental, encontra-se um teor de bicarbonato de sódio
de 5 mg desse composto por grama. A quantidade de NaHCO3, utilizada na preparação de
50 g de creme dental, é:
a) 0,25 g
b) 0,50 g
c) 0,025g
d) 0,05 g
e) 2,50 g
Questão 22
(PUC-RS) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, usado
como aditivo em alimento, é de 5mg/kg de peso corporal. O volume de refrigerante, em
litros, contendo ácido fosfórico na concentração de 588 mg/L que uma criança de 20kg
pode ingerir para atingir o limite máximo de IDA é
a) 0,10
b) 0,17
c) 0,25
d) 0,50
e) 1,00
Questão 23
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(PUC-RS) O sangue humano tem uma pressão osmótica de 7,8atm a 37ºC. A concentração,
aproximada, expressa em molaridade de uma solução de glicose que seja isotônica com o
sangue, sabendo que R=0,082 L. atm/mol.K, é
a) 0,1
b) 0,3
c) 1
d) 3
e) 5
Questão 24
(PUC-RS) O suco gástrico produzido pelo estômago durante o processo de digestão
apresenta ácido clorídrico numa concentração molar de 1 x 10 -2 mol/L. Sabendo-se que
durante a digestão são produzidos cerca de 100 mL de suco gástrico, qual a massa, expressa
em grama, de ácido contido nesse volume?
a) 73,0
b) 36,5
c) 3,65
d) 0,0365
e) 0,0730
Questão 25
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(UFRN) O fracionamento do petróleo é um processo industrial de:
a) decantação;
b) destilação;
c) filtração;
d) precipitação;
e) decomposição.
Questão 26
(UFV) A obtenção de gasolina a partir do petróleo é feita por:
a) destilação fracionada;
b) destilação simples;
c) filtração simples;
d) filtração sob pressão reduzida;
e) decantação.
Questão 27
(UNICAP) Baseados na visão microscópica da matéria, podemos afirmar que:
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) As unidades estruturais das substâncias simples são íons;
b) As unidades estruturais das substâncias compostas são átomos;
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c) As misturas homogêneas podem ser constituídas de moléculas e íons;
d) As misturas heterogêneas podem ser constituídas de átomos e moléculas;
e) As unidades estruturais do cloreto de hidrogênio são moléculas.
Questão 28
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Qualquer porção de qualquer material possui massa e ocupa lugar no espaço.
b) Quando afirmamos que a densidade do alumínio é de 2,7 g/cm3, estamos afirmando que,
se pesarmos um volume de alumínio puro igual a 1 cm3, obteremos uma massa de 2,7 g.
c) Quando dois materiais possuem densidades diferentes, podemos afirmar que se trata de
materiais diferentes.
d) Quando temos volumes iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade
apresenta maior massa.
e) Quando temos massas iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade
apresenta o maior volume.
Questão 29
(UNICAP) Analise a tabela:
Substância p.f. (oC) p.e. (oC)
A
500
1600
B
-116
60
C
45
357
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D
-218
-183
E
-117
78,5
À temperatura ambiente, quais das substâncias serão sólidas, líquidas ou gasosas?
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A substância A é sólida.
b) A substância B é líquida.
c) A substância C é gasosa.
d) A substância D é líquida.
e) A substância E é líquida.
Questão 30
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Uma substância pura é constituída exclusivamente por agregados de átomos ligados
covalentemente.
b) Um sistema bifásico é necessariamente constituído, no mínimo, por duas substâncias
puras.
c) Uma amostra que entre em ebulição à temperatura constante, não é obrigatoriamente
uma substância pura.
d) Os componentes de uma mistura não perdem suas propriedades iniciais, isto é, não
perdem suas identidades.
e) Os componentes de uma substância pura perdem suas propriedades iniciais e,
conseqüentemente, perdem suas identidades.
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Questão 31
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Numa molécula binária, podemos encontrar três átomos diferentes.
b) Os isótopos do hidrogênio são átomos iguais entre si.
c) Na estrutura H2, temos dois prótons e apenas um elétron.
d) No cloreto de amônio, existe uma ligação covalente coordenada.
e) Água dura é mais conhecida como água sólida (gelo).
Questão 32
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A água potável é uma substância pura.
b) As misturas homogêneas apresentam ponto de ebulição constante.
c) Para separarmos gasolina de água, poderemos utilizar o funil de bromo.
d) O escurecimento de um fio de cobre é um fenômeno físico.
e) O produto de solubilidade é o produto iônico molar de um sal.
Questão 33
(UFPE) Identifique, no gráfico a seguir, a região que apresenta o equilíbrio água + vapor.
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a) AB
b) BC
c) BD
d) DE
e) CD
Questão 34
(UNICAP) O ar pode ser considerado: Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas
falsas.
a) Uma substância simples
b) Uma mistura
c) Um composto
d) Uma liga
e) Uma solução
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Questão 35
(UNICAP) Dados os sistemas abaixo,
I - gasolina e álcool
II - água e óleo
III - limalha de ferro e álcool,
Podemos afirmar. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) o funil de decantação pode ser utilizado na separação dos componentes do sistema II;
b) os componentes do sistema III podem ser isoladas por filtração simples;
c) a água e o óleo são perfeitamente miscíveis;
d) todos os sistemas acima são unifásicos;
e) a destilação fracionada deve ser usada na separação dos componentes do sistema I.
Questão 36
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Na levigação, a face mais leve de uma mistura é separada por corrente de água;
b) A flotação é utilizada para separar componentes de uma mistura homogênea que tenham
densidade iguais;
c) A areia e o enxofre podem ser separados por fusão fracionada;
d) O cloreto de sódio e areia é uma mistura que pode ser fracionada utilizando-se o método
da dissolução fracionada;
e) A mistura homogênea água + cloreto de sódio é melhor fracionada utilizando-se uma
filtração a vácuo.
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Questão 37
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A liquefação é um processo onde um cristal passa do estado sólido para o estado líquido.
b) Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição constante.
c) A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser mais ressublimados.
d) O iodo sólido, depois de totalmente sublimado, transforma-se em vapor de iodo.
e) O álcool por formar uma mistura azeotrópica com a água, isto é, apresenta ponto de
ebulição constante.
Questão 38
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O peso de um corpo é sempre igual a sua massa.
b) A massa independe da qualidade de matéria.
c) O estado da matéria mais organizado é o sólido.
d) Dos três estados da matéria, o mais energético é o gasoso.
e) O peso molecular da água só pode ser 18 u.
Questão 39
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(UNICAP) Métodos de separação das misturas. Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
a) A destilação é um dos processos mais importantes numa refinaria de petróleo. Ela se
baseia nos diferentes pontos de ebulição das substâncias.
b) A centrifugação acelera a sedimentação, que é um processo lento. A centrífuga se baseia
na gravidade e na força centrípeta.
c) A filtração pode ser utilizada para separar sólidos de gases.
d) Quando formos filtrar uma mistura, é conveniente esperarmos a sedimentação, para que
o sólido, finalmente dividido, não feche os poros do papel de filtro e, portanto, não dificulte
a operação.
e) Numa destilação, o fluido refrigerante deve entrar pela parte inferior do condensador.
Questão 40
(UNICAP) Observe o gráfico a seguir, relativo ao comportamento físico da água. Assinale
as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) No trecho BC, está ocorrendo a fusão do gelo.
b) No segmento DE, poderemos ter a vaporização da água, com aumento de pressão.
c) No intervalo AB, coexistem o estado sólido e líquido.
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d) Do ponto A ao D, houve aumento de energia.
e) O processo C
D é endoenergético.
Questão 41
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Num processo de fermentação, obtém-se álcool a partir do caldo de cana. Trata-se de um
processo químico.
b) Alguns estudiosos consideram a corrosão do ferro um processo onde a água tem
fundamental importância, segundo a equação: Fe + O2 + x H2O
portanto, de um fenômeno físico.
Fe2O3 . xH2O. Trata-se,
c) Uma lâmpada comum, ao ser quebrada, queima-se, pois o filamento, altamente aquecido,
ao entrar em contato com o oxigênio do ar, oxida-se e se parte.
d) O açúcar pode ser obtido do caldo da cana através da evaporação do caldo para posterior
cristalização, temos, portanto, um processo químico.
e) A queima da madeira nos fornos é um processo altamente poluidor, se não for bem
acompanhado. Trata-se de um fenômeno químico.
Questão 42
(UFPE) O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias
(PV, em mm Hg, no eixo das ordenadas) em relação à temperatura (T, em oC, no eixo das
abcissas). Qual entre estas substâncias é a mais volátil?
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a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Questão 43
(UNB) Uma amostra de cloreto de prata (substância insolúvel em água) está contaminada
com cloreto de sódio (p.f. 801oC) e brometo de amônio (substância que se sublima a
452oC). O diagrama abaixo representa as etapas que permitiram a purificação do cloreto de
prata e a recuperação das impurezas, julgue os itens abaixo.
a) A é um líquido.
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b) O resíduo B contém dois tipos de cloreto.
c) A etapa II envolveu adição de água seguida de filtração.
d) A solução C é eletrolítica.
e) A destilação de C fornece, como resíduo sólido, o cloreto de prata.
Questão 44
(UNB) Os diagramas representam modelos de substâncias simples, compostos e/ou
misturas. As esferas - claras, escuras, listadas, etc., ou de tamanhos variados - representam
átomos diferentes. Esferas em contato representam átomos ligados quimicamente, julgue os
itens abaixo.
a) A figura a mostra uma mistura de substâncias simples.
b) A figura b pode representar uma amostra de monóxido de carbono.
c) A figura c representa uma amostra de substância composta.
d) A figura d pode representar uma amostra de cloreto de hidrogênio.
e) A substância representa em b deve estar no estado sólido.
Questão 45
(UNB) Julgue os itens abaixo.
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a) O ponto de ebulição da água, quando fervida numa panela de pressão, é menor do que
quando fervida em uma panela comum.
b) O álcool etílico, que tem o ponto de fusão igual a -117o C congela em um freezer cuja
temperatura é -18oC.
c) O ponto de solidificação de uma solução aquosa de açúcar é maior que o ponto de
solidificação da água pura.
d) O leite ferve a uma temperatura superior ao ponto de ebulição da água.
e) O óleo de soja é mais denso do que a água.
Questão 46
(UNB) Uma certa amostra de água (A) contém os seguintes sais: cloreto de prata (AgCI,
substância insolúvel em água), brometo de amônio (NH4Br) e cloreto de sódio (NaCI). O
esquema abaixo mostra as etapas (I, II, III e IV) que permitiram a recuperação do AgCI,
NH4Br, sob pressão de a atm.
Dados:
Sob pressão de 1 atm,
Ponto de fusão do NaCI = 801oC
Ponto de sublimação do NH4Br = 452oC
Ponto de fusão do AgCI = 455oC
Com base nestas informações, julgue os itens abaixo.
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a) A etapa I pode ser executada através de uma filtração.
b) A etapa II pode ser executada por decantação.
c) O resíduo sólido contém os sais brometo de amônio e cloreto de sódio.
d) B e o brometo de amônio.
e) A etapa III envolve apenas decantação seguida de filtração.
Questão 47
(UNB) Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos (s = sólidos; l =
líquido; g = gasoso) relacionados no esquema a seguir: julgue os itens abaixo.
a) O processo I é denominado condensação.
b) O processo II envolve absorção de energia.
c) O processo III é acompanhado de uma diminuição de densidade.
d) O processo IV é denominado vaporização.
e) Um aumento de pressão sob temperatura constante provocaria igual decréscimo de
volume nas amostras de água líquida e gasosa.
Questão 48
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(UNB) Analise o fluxograma abaixo: julgue os itens abaixo.
a) Moagem, concentração e centrifugação são processos físicos.
b) A fermentação é uma transformação química.
c) Na destilação, a garapa é transformada em álcool etílico.
d) A fermentação é feita em meio com pH > 7
e) A fórmula mínima do etanol e C2H5O.
Questão 49
(UNB) Os gráficos esboçados abaixo mostram a variação da temperatura com o tempo
durante o aquecimento: da água pura, até a ebulição (gráfico I); de uma mistura de água e
sal grosso (gráfico II); de uma substância pura qualquer, até as mudanças de fase (gráfico
III), julgue os itens abaixo.
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a) O ponto de ebulição de uma mistura de água e sal grosso, com qualquer composição, sob
pressão de 1 atm, será sempre 101 oC.
b) O patamar obtido para amostras de água pura, de diferentes procedências e em diferentes
quantidades, sob pressão de 1 atm, corresponderá a 100 oC.
c) No gráfico III, em cada patamar há duas fases em equilíbrio.
d) A densidade e o ponto de fusão são propriedades físicas utilizadas na identificação de
substâncias.
e) Durante a ebulição da água pura ocorre o processo
Questão 50
(UNB) Analise o seguinte gráfico e julgue os itens abaixo.
.
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a) O hexano é líquido à temperatura ambiente.
b) Os hidrocarbonetos com números pares de átomos de carbono são gases à temperatura
ambiente.
c) Pode-se afirmar com certeza que o ponto de ebulição dos alcanos aumenta com o
aumento de suas massas molares, mantendo-se constante a pressão.
d) O ponto de ebulição do heptano fica em torno de 100oC, quando a pressão é de 1 atm.
e) O butano é um gás à temperatura ambiente, sob pressão de 1 atm.
Questão 51
(UNB) O gráfico abaixo mostra o diagrama de fases para a água, julgue os itens abaixo.
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a) No ponto triplo, as fases da água - sólida, líquida e gasosa - coexistem em equilíbrio.
b) Para pressões abaixo de 4,579 mm Hg e para temperaturas superiores a 0,01 oC, a água
encontra-se na fase líquida.
c) O aumento da temperatura acarreta a diminuição na pressão de vapor da água.
d) A vaporização é um processo exotérmico.
e) Em madrugadas frias, o vapor d'água presente na atmosfera liqüefaz-se, formando
gotículas de água que constituem o orvalho. Na transformação de vapor d'água em orvalho,
ocorre formação de ligações intermoleculares.
Questão 52
(CESGRANRIO) Foram acondicionados, acidentalmente, em um único recipiente, areia,
sal de cozinha, água e óleo de soja. Para separar adequadamente cada componente dessa
mistura, devem ser feitas as seguintes operações
a) destilação simples seguida de decantação e centrifugação.
b) destilação simples seguida de centrifugação e sifonação.
c) filtração seguida de destilação simples e catação.
d) filtração seguida de decantação e destilação simples.
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e) decantação seguida de catação e filtração.
Questão 53
(CESGRANRIO) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar.
Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo(Br 2)
à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Questão 54
(UFMG) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que
envolvem reações químicas:
I- adição de álcool à gasolina.
II- fermentação da massa na fabricação de pães.
III- obtenção de sal por evaporação da água do mar.
IV- precipitação da chuva.
V- queima de uma vela.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
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c) 2
d) 3
Questão 55
(UNB) Após uma aula sobre propriedade físicas da matéria, um professor de química
entregou para um de seus alunos dois recipientes, A e B, fechados, sem rótulos (sem
identificação), contendo um recipiente apenas água líquida, e o outro benzeno líquido,
ambos puros e incolores. Para identificar as substâncias sem abrir os recipientes, o aluno
colocou os recipientes num banho de gelo, e após certo tempo notou que no recipiente A
existe uma fase sólida na superfície e no recipiente B observou a presença de fase sólida no
fundo. Com base nestes dados e na figura, julgue os itens abaixo.
a) O recipiente A contém água.
b) A fase sólida de qualquer substância tem densidade maior que a de sua fase líquida.
c) O aluno não usou nenhum dado de propriedade física para ajudá-lo na identificação das
substâncias contidas nos recipientes A e B.
d) Benzeno e água são imiscíveis porque têm densidades diferentes.
Questão 56
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(UNB) Analise o gráfico abaixo, correspondente à curva de aquecimento de um material,
no qual estão representadas diferentes fases (s = sólido, I = líquido e v = vapor) e julgue os
itens seguintes.
a) T2 corresponde ao ponto de ebulição do material.
b) Se no estado líquido, esse material fosse resfriado, solidificar-se-ia à temperatura T1.
c) A temperatura referente ao patamar I + v será elevada, com o aumento da pressão
atmosférica.
d) Segundo o gráfico, o material é constituído por uma mistura de três substâncias.
Questão 57
(UNB) O ouro é o mais maleável e dúctil dos metais. Possui o número atômico 79, ponto
de fusão igual a 1.064,43o C e ponto de ebulição igual a 2.807o C. Sobre o ouro, julgue os
itens seguintes.
a) Uma peça metálica de platina é mais facilmente convertida em fios que uma peça
metálica de ouro.
b) O isótopo 198 Au, utilizado no tratamento de doenças cancerígenas, possui 198 nêutrons.
c) A notação Au3+ representa um íon que tem 82 prótons e 79 elétrons.
d) Os elevados pontos de fusão e de ebulição são justificados pelo fato de as ligações
metálicas dos átomos de ouro serem muito fortes, mantendo estes átomos intensamente
unidos.
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Questão 58
(UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indiquem
aquelas que envolvem transformações químicas.
1) Aquecer uma panela de alumínio.
2) Acender um fósforo.
3) Ferver água.
4) Queimar açúcar para fazer caramelo.
5) Fazer gelo.
a) 1, 3, 4
b) 2, 4
c) 1, 3, 5
d) 3, 5
e) 2, 3
Questão 59
(UFPE) O técnico de uma ourivesaria, diante de uma mistura de pequenos pedaços de ferro
e ouro, deseja separar o outro. Para realizar esta tarefa, que opção(ões) o técnico pode
escolher?
1) Extrair o ouro com um solvente orgânico.
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2) Empregar um eletroimã para remover o ferro.
3) Dissolver o ferro com uma solução de ácido sulfúrico.
4) Realizar uma catação baseada na diferença de cor.
5) Dissolver o ouro com uma solução de soda cáustica.
A sua escolha é:
a) 1
b) 1, 2, 4
c) 3, 5
d) 2, 3, 4
e) 5
Questão 60
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) O endurecimento do cimento é um fenômeno químico.
b) O bastão de vidro é um objeto, pois trata-se de um corpo com uma finalidade.
c) Nos garimpos, o ouro pode ser separado da areia por levigação.
d) Só poderemos retirar o gás carbônico de um refrigerante aumentando a pressão sobre o
mesmo.
e) O leite materno é uma substância pura composta.
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Questão 61
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) A matéria pode ser considerada como a energia condensada.
b) A massa é uma propriedade extensiva, logo depende da quantidade de matéria.
c) Uma das formas alotrópicas do carbono conduz a eletricidade.
d) Iodo sólido, gelo sêco e naftalina são substâncias puras que sofrem sublimação
espontânea.
e) A casca do arroz pode ser separada (do arroz) por ventilação.
Questão 62
(PUC-RS) Responder à questão com base na tabela a seguir, que apresenta exemplos de
substâncias químicas e seus respectivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.),
em oC a 1 atm.
Substância
P.F.
P.E.
Clorofórmio
- 63
61
Fenol
43
182
Éter etílico
- 116
34
Pentano
- 130
36
Em um dia muito quente, cuja temperatura é 39 oC e a pressão de 1 atm, as substâncias que
se apresentam no estado físico gasoso são
a) clorofórmio e fenol.
b) éter etílico e pentano.
c) fenol e éter etílico.
d) fenol e pentano.
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e) clorofórmio e éter etílico.
Questão 63
(PUC-RS) Dentre as associações abaixo só não é possível afirmar que o ________ é uma
__________.
a) ácido sulfúrico / substância composta
b) álcool hidratado / mistura homogênea
c) ozônio / substância pura composta
d) aço / mistura homogênea
e) granito / mistura heterogênea
Questão 64
(PUC-RS) Responder à questão com base nas informações do parágrafo seguinte:
"Na extração industrial do açúcar, utiliza-se hidróxido de magnésio que, junto com o suco
de cana, forma um composto insolúvel. Este, tratado com gás carbônico, precipita
carbonato de magnésio, ficando o açúcar em solução."
O açúcar pode ser separado dessa mistura através dos processos sucessivos denominados,
respectivamente,
a) decantação e fusão fracionada.
b) dissolução fracionada e filtração.
c) evaporação e liquefação fracionada.
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d) ventilação e evaporação do solvente.
e) filtração e destilação simples.
Questão 65
(UFRRJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo
querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da
mistura final, a melhor seqüência é
a) destililação, filtração e decantação.
b) cristalização, decantação e destilação.
c) filtração, cristalização e destilação.
d) filtração, decantação e destilação.
e) centrifugação, filtração e decantação.
Questão 66
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Todos os metais, sem exceção, são sólidos à temperatura ambiente.
b) Todos os não metais, sem exceção, são sólidos ou gasosos, à temperatura ambiente.
c) Os elétrons do potássio (Z = 19) ocupam 4 níveis de energia.
d) O alumínio (Z = 13) possui mais elétrons no nível de valência do que o oxigênio (Z = 8).
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e) O alumínio possui mais níveis de energia ocupados por elétrons do que o oxigênio.
Questão 67
(UNICAP) Sobre reatividade dos elementos. Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
a) O zinco é mais reativo do que o cobre.
b) O magnésio é mais reativo do que o ferro.
c) O ferro é mais reativo do que o bário.
d) O níquel é mais reativo do que o cálcio.
e) A platina é mais reativa do que o ouro.
Questão 68
(UNICAP) Sejam os elementos: S, Ag, C, Na e Au; desses elementos. Assinale as
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) o metal que conduz corrente elétrica em uma de suas formas alotrópicas é o C;
b) são metais: enxofre, sódio e carbono;
c) o metal sólido que, quando aquecido, emite uma chama amarela e reage violentamente
com a água, é o Na;
d) o sólido amarelo, o metal que não conduz corrente elétrica, é o Au;
e) O metal que conduz corrente elétrica, só forma um cátion monovalente e é transição é o
Ag.
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Questão 69
(UNICAP) Esta questão diz respeito à tabela periódica. Assinale as afirmativas verdadeiras
e as afirmativas falsas.
a) Na Tabela Periódica atual, existem nove linhas horizontais, correspondentes aos
períodos.
b) Existem dezoito linhas verticais na Tabela Periódica que são chamadas de grupos.
c) A maioria dos elementos da Tabela Periódica são metais sólidos, à temperatura
ambiente.
d) À temperatura ambiente, apenas o mercúrio é líquido.
e) Os elementos que estão nas colunas "A" são típicos.
Questão 70
(UFPE) O cálcio e o bário antecedem e precedem, respectivamente, o estrôncio na tabela
Periódica. Sabendo que o ponto de fusão do cálcio é 845 oC e o do bário 725oC, assinale o
ponto de fusão mais provável para o estrôncio.
a) 1570oC
b) 535oC
c) 770oC
d) 120oC
e) 670oC
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Questão 71
(UFPE) Na tabela, encontram-se algumas propriedades físicas e químicas de três elementos
A, B e C. Considerando essas propriedades, podemos identificar o carbono, o zinco e o
iodo.
Elemento Aparência Trituração Reação c /HCl Condutividade
A
sem brilho quebradiço
não reage
não conduz
B
brilhante
maleável
reage
conduz
C
brilhante
em pó
não reage
não conduz
Assinale a afirmativa correta para os elementos A, B e C, respectivamente.
a) Carbono, zinco e iodo.
b) Iodo, carbono e zinco
c) Iodo, zinco e carbono.
d) Zinco, carbono e iodo.
e) Carbono, iodo e zinco.
Questão 72
(UNICAP) Qual(is) elemento(s) pertence(m) à família indicada? Assinale as afirmativas
verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) I - Halogênio
b) Ir - Metal de transição
c) Ba - Calcogênio
d) Ga - Gás nobre
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e) Ce - Lantanídeo
Questão 73
(UNICAP) Diga qual das seguintes afirmativas é ou não correta: Assinale as afirmativas
verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O sódio é mais eletropositivo do que o potássio
b) O flúor é mais eletronegativo do que o cloro
c) O zinco é mais eletropositivo do que o hidrogênio
d) O cobre é mais eletropositivo do que o zinco
e) O cloro é mais eletronegativo do que o bromo
Questão 74
(UFPE) Sobre a Tabela Periódica, podemos afirmar. Assinale as afirmativas verdadeiras e
as afirmativas falsas.
a) A eletronegatividade dos halogênios aumenta com o aumento do número atômico.
b) O raio atômico dos metais alcalino terrosos aumenta com o aumento do número atômico.
c) Os óxidos dos metais alcalinos reagem com a água, formando bases fortes.
d) Os gases nobres são elementos de menor energia de ionização.
e) Os calcogênios apresentam, na camada mais externa, configuração eletrônica do tipo ns 2
np4.
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Questão 75
(FESP) Considere os elementos A, B, C e D. As distribuições eletrônicas dos elementos são
respectivamente: 1s2 ........................ 3s1 , 1s2 ...................... 3p4 , 1s2 ...................... 30p5 e
1s2 ....................... 3p3
I) O óxido A2O quando dissolvido em água, origina um meio fortemente ácido.
II) O composto formado por "A" e "C", é um sal de hidrólise nitidamente alcalina.
III) No composto formado pelos elementos "D" e "C" de fórmula molecular DC5 há três
átomos "C", coplanares ligados entre si.
IV) Os elementos "C" e "D", combinam-se entre si formando exclusivamente o composto
DC3.
Em relação as afirmativas acima:
a) Todas estão erradas;
b) I, II e III estão corretas;
c) Apenas IV está correta;
d) Apenas II está errada;
e) Todas estão corretas.
Questão 76
(UNICAP) Esta questão diz respeito à tabela periódica. Assinale as afirmativas verdadeiras
e as afirmativas falsas.
a) Todos os átomos do grupo 1A são metais alcalinos.
b) Um átomo quer apresente um elétron no quarto nível do orbital s só pode ser metal
alcalino.
c) Os elementos do subgrupo 58 apresentam o elétron diferenciador em orbital d.
d) O cátion de X (z = 19) é maior que o átomo de X (Z = 19).
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e) Os átomos do segundo período da tabela periódica apresentam, todos, como
configuração final 2s2.
Questão 77
(UFPE) Quando um animal é incinerado, o resíduo é uma pequena quantidade de pó
(cinzas). Qual o elemento químico mais abundante neste pó?
a) H
b) C
c) Mn
d) Ca
e) Al
Questão 78
(UNB) Questão referente a Tabela Periódica, julgue os itens abaixo.
a)
O diagrama pode representar a variação de volume dos
elementos da coluna IA, em função do número atômico.
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b)
O diagrama pode representar a variação de potencial de
ionização dos elementos do 3o período, em função do número atômico.
c) O volume do Cl- é menor que o do Cl.
d) Os elementos da coluna IIA apresentam mais de um estado de oxidação.
e) Os metais são elementos representativos.
Questão 79
(UNB) Questão referente a Tabela Periódica, julgue os itens abaixo.
a) O ponto de ebulição do bromo é maior que o do cloro.
b) O elemento de número atômico 19 reage com o elemento de número atômico 17,
formando um líquido.
c) Os elementos do grupo VIIA são encontrados, na natureza, na forma de óxidos.
d) O hélio é a substância que apresenta o menor ponto de ebulição.
e) Tanto o potássio como o cálcio reagem com água produzindo hidróxidos.
Questão 80
(UNB) Consultando a Tabela Periódica e a Tabela abaixo, julgue os itens abaixo.
Alguns gases encontrados na atmosfera
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e a proporção em que ocorrem
Gás
Fração em volume (%)
- Nitrogênio
78,1
- Oxigênio
20,9
- Argônio
0,93
- Neônio
0,0018
- Hélio
0,00052
- Criptônio
0,00011
- Xenônio
0,000009
a) O símbolo químico do neônio é Ne e seu número atômico é 10.
b) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de oxigênio.
c) O átomo de hélio em raio atômico maior que os de argônio e xenônio.
d) O potencial de ionização do oxigênio é maior que o do nitrogênio.
e) Na Tabela há quatro exemplos de gases nobres.
Questão 81
(UNB) Julgue os itens abaixo, os quais estão relacionados com a Tabela Periódica.
a) Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e distribuídos
de modo a situar os de propriedades mais semelhantes em uma mesma coluna.
b) Atribuiu-se o nome período ao conjunto de elementos de cada coluna. As linhas
horizontais foram denominadas grupos ou famílias.
c) Alguns gases nobres não são inertes, isto é, são capazes de reagir com outras substâncias.
d) Obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos
naturais.
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e) Os símbolos dos elementos: sódio, chumbo, manganês, magnésio e antimônio são
respectivamente Na, Pb, Mn, Mg e Sb.
Questão 82
(UNB) Utilizando o modelo de Tabela Periódica, no qual estão colocados alguns elementos
representados pelas letras do alfabeto, julgue os itens abaixo.
a) A ordem crescente de eletronegatividade dos elementos B, C, D e E é E < D < C < B.
b) O potencial de ionização do elemento H é maior que o do elemento E.
c) O elemento J é um elemento representativo.
d) O átomo F tem o número atômico Z = 14.
e) A ligação entre os átomos I e H ocorre através do compartilhamento de um par de
elétrons.
Questão 83
(UNB) Julgue os itens seguintes, examinando a tabela periódica.
a) Uma das vantagens da classificação periódica é de permitir o estudo das propriedades
dos elementos em grupos, ao invés do estudo individual.
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b) Os átomos da família dos metais alcalinos têm o mesmo número de oxidação nos
seguintes compostos: NaCl, KCl e Li2O.
c) Obtém-se elementos artificiais, a partir de transformações na eletrosfera de elementos
naturais.
d) Os elementos prata, ouro e cobre constituem uma família.
e) Os símbolos dos elementos potássio, criptônio e césio são, respectivamente K, Kr e Ce.
Questão 84
(CESGRANRIO) O mercúrio e o chumbo são ameaças constante para o homem. A inalação
de vapores de mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões
e ao sistema nervoso. No caso do chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus
compostos, usados durante muito tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar
infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa provável da morte de alguns pintores
renascentista. Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos afirmar que:
a) o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio.
b) chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
c) chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
d) chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico.
e) cloreto de mercúrio II, HgCI2, possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II,
PbCI2.
Questão 85
(UFMG) Considere o gráfico abaixo, referente à produção mundial, de 1980, dos metais
mais comumente usados.
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A análise do gráfico permite concluir que todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
a) O metal mais produzido no mundo é um metal de transição.
b) O metal representativo menos produzidos, entre os relacionados tem massa molar igual a
82 g/mol.
c) O segundo metal mais produzido pertence ao mesmo grupo do boro.
d) Os metais de transição relacionados pertencem à primeira série de transição.
Questão 86
(PUC-RS) INSTRUÇÃO: Responder à questão abaixo, com base nas seguintes afirmativas
referentes ao oxigênio.
I. É mais eletronegativo que o flúor.
II. Pode ser obtido pela decomposição catalítica da água oxigenada.
III. Reage com ametais formando óxidos iônicos solúveis em água.
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IV. Ganha elétrons formando um ânion de maior raio atômico que o do átomo neutro.
Está correta a alternativa
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
Questão 87
(PUC-RS) O metal alcalino-terroso que apresenta quatro níveis de energia é o
a) Rubídio.
b) Estrôncio.
c) Cálcio.
d) Potássio.
e) Magnésio.
Questão 88
(PUC-RS) Considerando a afinidade eletrônica e potencial de ionização, ao longo de um
mesmo grupo da tabela periódica, de uma maneira geral é possível afirmar que
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a) diminuem com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de
camadas.
b) aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do tamanho do
átomo.
c) não sofrem variações, pois não sofrem influência da variação do número atômico.
d) não sofrem a mesma variação, pois são propriedades aperiódicas.
e) aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de
elétrons.
Questão 89
(PUC-RJ) As respectivas distribuições eletrônicas do último nível das espécies químicas K,
K+, K 2+ só podem ser:
a) 4s0 ; 4s1 ; 4s2
b) 4s1 ; 3s23p6 ; 3s23p5
c) 4s1 ; 4s2 ; 4s24p1
d) 4s2 ; 4s1 ; 4s24p6
e) 4s1 ; 4s2 ; 4s3
Questão 90
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(UFMG) O quadro abaixo apresenta alguns dos principais elementos constituintes do corpo
humano e a sua participação na massa total.
Elemento
Fração da massa
Químico
total / %
O
64,6
C
18,0
H
10,0
N
3,1
Ca
1,9
P
1,1
Cl
0,40
K
0,36
S
0,25
Na
0,11
Mg
0,03
Com relação aos dados apresentados no quadro, assinale a alternativa INCORRETA.
a) O metal com a maior fração da massa é alcalino-terroso.
b) O hidrogênio, em número de átomos, é mais abundante que o oxigênio.
c) O quadro apresenta quatro metais.
d) O quadro apresenta dois halogênios.
Questão 91
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(UFPB) O cátion Fe3+ (Z = 26) e o átomo V (Z = 23) são isoeletrônicos. Baseado neste fato,
é correto afirmar que as espécies
a) possuem o mesmo conjunto de números quânticos para o elétron mais energético.
b) têm distribuições eletrônicas idênticas.
c) mostram distribuições eletrônicas diferentes.
d) apresentam as mesmas propriedades físicas e químicas.
e) têm o mesmo número de prótons no núcleo.
Questão 92
(PUC-RS) Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira, na
tentativa de combater o desmatamento, utilizam nesta produtos químicos à base de cromo,
cobre e arsênio.
Em relação a esses elementos, pode-se afirmar que
a) são todos metais.
b) são isoeletrônicos .
c) formam cátions monovalentes.
d) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
e) apresentam o mesmo número de níveis de energia.
Questão 93
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(PUC-RS) O átomo A apresenta dois prótons a mais que o átomo B, portanto A é um
__________ enquanto B é um ____________ .
a) metal alcalino –terroso / halogênio
b) gás nobre / metal alcalino
c) calcogênio / Gás nobre
d) metal alcalino-terroso / gás nobre
e) metal alcalino / calcogênio
Questão 94
(PUC-RS) Tanto os compostos de cálcio como os de magnésio podem ser utilizados no
tratamento da osteoporose. Com relação a esses elementos, pode-se afirmar que apresentam
semelhanças quanto ao
a) número de camadas.
b) número de elétrons na camada de valência.
c) valor de eletropositividade.
d) valor de raios iônicos.
e) valor das propriedades físicas.
Questão 95
(PUC-RJ) O gráfico abaixo mostra a variação do potencial de ionização (eixo das
ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas). Considerando que a escala
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no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos
elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:
a) A = 1; B = 9; C = 10.
b) A = 11; B = 18; C = 19.
c) A = 10; B = 19; C = 20.
d) A = 12; B = 17; C = 18.
e) A = 2; B = 10; C = 11.
Questão 96
(UFPARA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o
5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são,
respectivamente,
a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A
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Questão 97
(UFPB) Em relação às espécies O+, C+ e N+ é correto afirmar que
a) gasta-se mais energia para retirar um elétron do O+.
b) gasta-se mais energia para retirar um elétron do C+.
c) gasta-se menos energia para retirar um elétron do N+.
d) gasta-se mais energia para retirar um elétron do N+.
e) o gasto de energia na retirada de um elétron das espécies segue a ordem N+ > O+ > C+.
Questão 98
(UFPE) Identifique, entre os compostos abaixo, qual aquele que tem temperatura de fusão
mais elevada.
a) LiCl
b) NaCl
c) KCl
d) CsCl
e) RbCl
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Questão 99
(UERJ) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao
câncer de próstata é o Selênio (Se).
Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos
com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
a) Cl, Br, I
b) Te, S, Po
c) P, As, Sb
d) As, Br, Kr
Questão 100
(UFRRJ) A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que se observa
em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-se
a) ao número de camadas.
b) ao número de elétrons da última camada.
c) ao número total de prótons.
d) à mesma estrutura nuclear.
e) ao número de massa dos elementos.
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Gabarito:
1-fvfvf 2-a 3-d 4-fvfv- 5-ffvv- 6-vff-- 7-b 8-fvfvf 9-b 10-c 11-d 12-d 13-a 14-c
15-b 16-a 17-c 18-c 19-c 20-c 21-a 22-b 23-b 24-d 25-b 26-a 27-ffvvv 28vvvvf 29-vvffv 30-ffvvv 31-vffvf 32-ffvfv 33-e 34-fvffv 35-vvffv 36-vfvvf
37-fffvv 38-ffvvf 39-vvfvv 40-vvfvv 41-vfvfv 42-a 43-fvvvf 44-vfvff 45-fffvf
46-vfvvf 47-fffff 48-vvfff 49-fvvvf 50-vfvvv 51-vfffv 52-d 53-d 54-d 55-vfff56-fvvf- 57-fffv- 58-b 59-d 60-vvvff 61-vvvvv 62-b 63-c 64-e 65-d 66-ffvfv
67-vvffv 68-vfvfv 69-fvvfv 70-c 71-a 72-vvffv 73-fvvfv 74-fvvfv 75-a 76ffvff 77-d 78-fvfvv 79-vffvv 80-vffff 81-vfvfv 82-fffvf 83-vvfvf 84-a 85-b 86d 87-c 88-a 89-b 90-d 91-c 92-e 93-d 94-b 95-b 96-c 97-a 98-b 99-b 100-b