Professor Nagib

AULA
DE
RECUPERAÇÃO
PROF. NEIF NAGIB
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z = p = e
Número de Massa (A): a soma das partículas
que constitui o átomo.
A = Z + N
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
ISOELETRÔNICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam
elétrons
01. O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas
espécies da tabela periódica. Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O átomo C está carregado negativamente.
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros.
IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
02. Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que
for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em
órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível
de energia para outro, através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em
sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam
igual número de prótons e elétrons.
03. A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e
nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é:
a) 162
b) 161
c) 160
04. Se os elementos
4x
2x – 1A
d) 158
e
2xB
e) 157
3x + 8
são isóbaros.
Qual é o número de nêutrons de A e B?
4x = 3x + 8
X=8
4x
A
2x – 1
4x = 4.8 = 32
2x – 1 = 2.8 – 1 = 15
N = 17
2xB
3x + 8
3x + 8 = 3.8 + 8 = 32
2x = 2.8 = 16
N = 16
Meu Deus, me
ajude na prova
de Química.
AMÉM
05. Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de
valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número
atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons
de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número
atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
06. Considere um átomo representado pelo seu número atômico
Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que:
(01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.
(02) o primeiro nível de energia com elétrons em “d” é o n = 4.
(04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número
de nêutrons desse isótopo é 84.
(08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem
crescente de energia.
(16) sua última camada contém 2 elétrons no total.
2
07. A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons
em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à
presença de Cr3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de Co2+, Fe2+
ou Ti4+.
A partir das informações do enunciado e com base nos seus
conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto
encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos
elementos.
(02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti4+.
(04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.
(08) o íon Co2+ é isótopo do manganês.
(16) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a
configuração eletrônica do átomo de escândio.
08. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os
símbolos dos elementos.
Sobre tais elementos, é correto afirmar que
a) I e II são líquidos à temperatura ambiente.
b) III é um gás nobre.
c) VII é um halogênio.
d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.
e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Prof. Neif Nagib
01. Os cristais iônicos se caracterizam por
a) apresentar baixo ponto de fusão.
b) conduzir muita corrente elétrica e calor.
c) apresentar brilho.
d) ser altamente hidrofóbicas.
e) possuir ligações fortes.
02. Considere as propriedades:
I. elevado ponto de fusão
II. brilho metálico
III. boa condutividade elétrica no estado sólido
IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa
São propriedades características de compostos iônicos
a) I e II
b) I e IV
c) II e III d) II e IV e) III e IV
03. Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z
=17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de
ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente.
b) X2Y e ligação iônica.
c) X3Y e ligação covalente.
d) XY2 e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.
04. Os elementos X e Y têm, respectivamente, 3 e 6 elétrons na
camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto
um composto iônico. Qual é sua fórmula molecular e eletrônica ?
As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A
capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da
disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons.Qual a
fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre:
a) Cálcio e Nitrogênio?
b) Carbono e Oxigênio?
"O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF=1.700°C)
e o CO2 é um gás nas condições ambiente. Ambos são polares, mas
a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela
diferença de massa molar. Justifica-se, portanto, que o retículo
cristalino de SiO2 é _________ e o do CO2 é ____________."
As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente
com:
a) iônico - molecular
d) iônico - covalente
b) molecular - iônico
e) covalente - molecular
c) molecular - covalente