Compostos iônicos e moleculares

LCE0143 – Química Geral
Compostos iônicos e moleculares
Wanessa Melchert Mattos
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Moléculas
- Menores unidades identificáveis
- Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos ligados entre si
- Cada molécula tem uma fórmula química
- A fórmula química indica quais átomos são encontrados na
molécula e em qual proporção eles são encontrados
- Compostos formados a partir de moléculas são compostos
moleculares
- As moléculas que contêm dois átomos ligados entre si são
chamadas moléculas diatômicas.
Moléculas
Moléculas
Quatro formas para exibir fórmulas moleculares
Moléculas
- Fórmulas moleculares
Moléculas
- Formas de descrever uma molécula
Compostos iônicos
Íon: átomo ou grupo de átomos que tem uma carga positiva ou negativa:
Cátion: íon com carga positiva que originou da perda de um ou mais elétrons
Perde
1 elétron
11+
11+
Na
11 elétrons
Na+
10 elétrons
+
e-
Ânion: íon com carga negativa que originou do ganho de um ou mais elétrons
Ganha
1 elétron
17+
Cl
17 elétrons
+
e-
17+
Cl18 elétrons
Compostos iônicos
Em geral: átomos metálicos tendem a perder elétrons para se
transformarem em cátions; íons não-metálicos tendem a ganhar
elétrons para formarem ânions.
Previsão das cargas iônicas: O número de elétrons que um átomo
perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica.
Compostos iônicos
Fórmulas de Compostos iônicos
Nitreto de magnésio é formado por íons Mg2+ e N3-. Qual composto será formado?
“Por convenção sempre o símbolo do cátion será escrito em primeiro
lugar, seguido do símbolo do ânion”
Nomenclatura de Compostos iônicos
A nomenclatura de compostos é dividida em compostos orgânicos
(aqueles que contêm C) e compostos inorgânicos (o resto da tabela
periódica).
Os cátions formados a partir de um metal têm o mesmo nome do
metal.
Exemplo: Na+ = íon de sódio.
Nomenclatura de Compostos iônicos
Se o metal puder formar mais de um cátion, a carga é indicada entre
parênteses no nome.
Exemplos: Cu+ = cobre(I); Cu2+ = cobre(II).
Nomenclatura de Compostos iônicos
Nomenclatura de Compostos iônicos
Os ânions monoatômicos (com apenas um átomo) são chamados
- eto.
Exemplo: Cl- é o íon cloreto.
Exceções: hidróxido (OH-), cianeto (CN-), peróxido (O22-).
Os ânions poliatômicos (com muitos átomos) que contêm oxigênio
têm a terminação -ato ou -ito. (Aquele com mais oxigênio é
chamado -ato.)
Exemplos: NO3- é o nitrato, NO2- é o nitrito.
Nomenclatura de Compostos iônicos
Os ânions poliatômicos contendo oxigênio com mais de dois
membros na série são denominados como se segue (em ordem
decrescente de oxigênio):
per-….-ato
-ato
-ito
hipo-….-ito
Nomenclatura de Compostos iônicos
Os ânions poliatômicos que contêm oxigênio com hidrogênios
adicionais recebem o nome adicionando-se hidrogeno ou bi- (um H),
dihidrogeno (dois H), etc., ao nome, como se segue:
CO32- é o ânion carbonato
HCO3- é o ânion hidrogenocarbonato (ou bicarbonato).
H2PO4- é o ânion dihidrogenofosfato.
Nomenclatura de Compostos iônicos
Para o composto iônico dá-se o nome para o ânion seguido do
prefixo “de” e do nome do cátion.
Exemplo: BaBr2 = brometo de bário.
Nomenclatura de Compostos iônicos
Compostos iônicos
Ligação iônica: um ou mais elétrons são transferidos de
um átomo para outro
A ligação depende das forças eletrostáticas de atração
entre íons com cargas opostas.
Lei de Coulomb:
Compostos iônicos
Compostos iônicos
Composto
iônico
CaBr2
NaHSO4
(NH4)2CO3
Mg(OH)2
TiCl2
Co2O3
Íons
Envolvidos
Nome
Mol: é a quantidade de substância que possui um número
de unidades fundamentais (átomos, moléculas ou outras
partículas) igual ao número de átomos presente em
exatamente 12 g do isótopo carbono-12
Mol contém sempre o mesmo número de partículas, não
importa qual a substância
1 mol = 6,0221415 x 1023 partículas
Número de Avogadro
Massa Molar: é a quantia em gramas numericamente
igual à massa atômica em unidades de massa atômica
Massa molar do chumbo (Pb)
= massa de exatamente 1 mol de átomos de Pb
= 207,2 g/mol
= massa de 6,022 x 1023 átomos de Pb
Massa atômica
Número atômico
Conversão mol - massa
Qual a massa, em gramas, é representada por 0,35 mol
de alumínio?
1 mol ---------------------------27,0 g
0,35 mol ------------------------ x
x = 9,5 g Al
Conversão massa - mol
Qual quantia de estanho, em mols, é representada por
36,5 g de estanho?
1 mol ---------------------------118,7 g
x ------------------------ 36,5 g
x = 0,308 mol Sn
Uma proveta contém 32,0 cm3 de mercúrio. Se a
densidade do mercúrio a 25 C é 13,534 g/ cm3, qual é a
quantia de mercúrio, em mols, na proveta?
1 cm3 ---------------------------13,534 g
32 cm3 ------------------------ x
x = 433 g Hg
1 mol Hg ---------------------------200,6 g
y ------------------------ 433
y = 2,16 mol Hg
Composto e o Mol
C
+
4H

CH4
6,022x1023
4x6,022x1023
6,022x1023
1 mol de C
4 mol de H
1 mol de CH4
12,01 g
4,032 g
16,04 g
Lei da conservação da massa
Massa Molar
Oxigênio
Amônia
Água
Monóxido de nitrogênio
Massa Molar
Se eu tomar 325 mg de aspirina em um comprimido,
quanto em mols estou ingerindo deste composto?
Fórmula Química: C9H8O4
Massa molar:
1 mol ---------------------------180,2 g
x ------------------------ 0,325 g
x = 0,00180 mol aspirina
E quantas moléculas de aspirina estaria ingerindo?
1 mol ---------------------------6,022 x 1023 moléculas
0,00180 mol ------------------------ y
Y = 1,08 x 1021 moléculas
Exercícios
1- Calcule a massa molar do ácido cítrico e de
carbonato de magnésio.
2- Se você tem 454 g de ácido cítrico, que quantia
Isso representa em mols?
3- Para ter 0,125 mol de carbonato de magnésio,
que massa você precisa pesar?
Composição molecular pode ser expressa em
termos do (a):
-Número dos átomos, fornecendo a fórmula do
composto;
- Massa de cada elemento por mol de
composto;
-Massa de cada elemento no composto, relativa
à massa total do composto, ou seja,
porcentagem em massa.
Supor:
1 mol de NH3 ou 17,03 g. Quanto tenho de N e H
em porcentagem em massa?
1 mol NH3 ------------------- 17,03 g ----------------- 100 %
1 mol N ---------------------- 14,01 g ------------------ w
w = 82,3 %
1 mol NH3 ------------------- 17,03 g ----------------- 100 %
3 mols H ---------------------- 3,024 g ------------------ z
z = 17,7 %
Exercícios
1- Qual é o percentual em massa de cada
elemento no propano?
2- Que massa de carbono está contida em 454 g
de propano?