QUÍMICA Prof. Chico de Andrade 01. Os dados permitem julgar que

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01.
Os dados permitem julgar que na pilha em funcionamento,
00 - O zinco metálico deverá sofrer oxidação.
11 - A FEM inicial será de 2,26 volts.
22 - A lâmina de ouro aumentará sua massa.
33 - O cátodo será o metal zinco.
44 - Os cátions da solução da ponte devem migrar para o
recipiente da esquerda.
33
02. Julgue as proposições abaixo
03. Analise as
comerciais.
00 - O prego de aço deve enferrujar nos tubos A e C.
11 - De acordo com a figura o magnésio deve proteger
o ferro por que entre os dois metais o ferro se
oxida mais fácil.
- Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato
de cobre, empregando-se eletrodos de platina,
para cada mol de cobre obtido há o consumo de
2 faradays de eletricidade.
44 - Na eletrólise água o gás obtido no cátodo tem
características de combustível.
afirmativas
abaixo
sobre
as
pilhas
00 - As transformações indicadas abaixo correspondem ao que ocorre na descarga de uma bateria
de automóveis. No processo, o chumbo metálico
atua como ânodo.
11 - Na pilha seca de Leclanché, cujo esquema é
mostrado na figura a seguir, entende-se que o
bastão de grafite sofre desgaste quando a pilha
está em funcionamento.
22 - A conhecida bateria níquel-cádmio emprega a
reação descrita abaixo quando está fornecendo
energia elétrica a um telefone celular :
22 - As soluções salinas são todas 1mol/L. Deve-se
esperar reação apenas nos recipientes III e IV
Desse modo, quando “carregamos” a bateria os
íons de cádmio sofrem redução enquanto que os
íons de níquel sofrem oxidação.
33 - As pilhas de mercúrio são muito usadas em
relógios e em aparelhos de audição. Elas são
irreversíveis e funcionam com base na equação
a seguir
onde o zinco atua ganhando elétrons.
44 - Numa pilha de combustível do tipo dado na figura
a seguir
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33 - A molécula do alcalóide é plana, uma vez que 3 não
contém átomo de carbono com estrutura espacial sp .
44 - Os grupos carbonila na molécula identificam a função
cetona.
7. Observe a seqüência simplificada de transforma-ções
químicas:
o gás hidrogênio sofre oxidação e o gás oxigênio
sofre redução.
4. O seu conhecimento sobre radioatividade natural permite
afirmar que
00 - As radiações gama são formadas por elétrons em alta
velocidade.
11 - Cada partícula alfa tem a massa de 2 nêutrons e a carga
elétrica de dois prótons.
22- Radionuclídeo é o nome dado ao núcleo (instável) de
um radioisótopo.
33 - O fenômeno da radioatividade natural foi desço-berto no
final do séc. XIX pelo físico francês Pierre Curie.
44 - As partículas alfa têm a propriedade de ionizar
moléculas gasosas transformando-se assim em átomos
de Hélio.
5. Julgue verdadeiro ou falso.
00-
Os raios X são produzidos quando raios catódicos
atingem uma superfície dura,geralmente metálica.
É possível afirmar que
00 - Os compostos têm a mesma fórmula molecular.
11- Na oxidação microbiológica da progesterona percebe-se
que apenas oum dos átomos de carbono da molécula
alterou seu n de oxidação,passando de -2 para zero.
22 - Os três compostos são classificados como aromá-ticos
devido a presença do anel
benzênico nas estruturas.
33 - A molécula de Cortisona mostra grupos funcionais de
álcool e de cetona.
44 - A estrutura da molécula central revela a presença
de
quatro átomos de carbono hibridizados na forma sp2.
8. Analise as proposições que seguem.
11 - Enquanto os raios X se originam na eletrosfera de certos
átomos, os raios gama nascem nos núcleos de átomos
instáveis.
00 - A fórmula C4H8 permite descrever, entre outras
estruturas, uma com cadeia aberta, insaturada e
ramificada.
22- O casal Curie descobriu a chamada radioatividade
artificial,ou induzida.
11 -
33 - Um elemento químico é considerado radioativo quando
algum dos seus isótopos emite radiação.
22 -
44 - Quando um radionuclídeo emite uma partícula alfa, seu
número atômico deve diminuir duas unidades e seu
número de massa deve diminuir quatro unidades.
6. A estrutura da cafeína,um alcalóide,é mostrada a seguir.
O ácido carboxílico mais simples tem apenas um
átomo de carbono por molécula.
Etanoato de etila e ácido metil-propanoico têm a
mesma fórmula mínima.
33- 2,2,4-trimetil-pentano é um dos octanos. Portanto,
a cadeia principal desta molécula possui um total
de 8(oito) átomos de carbono.
44- A fórmula C3H8O pode corresponder a um éter
de cadeia ramificada.
9.
Considere os nomes oficiais dos compostos
orgânicos a seguir:
I.
1-metóxi-propano
II. N-metil etanoamida
III. Etil-fenilamina
IV. Pentan-2-ona
A análise das suas estruturas permitem afirmar que,
00 - Nenhum deles apresenta isomeria plana.
Não obstante os mais variados estudos negarem sua
relação com doenças cardíacas,úlceras ,doenças de
fígado, de rins, com osteoporose,a disfunção mental etc,
sabe-se que a cafeína é tóxica.
Estima-se que uma dose de 10 gramas de cafeína,
ingerida por um adulto, pode ser fatal. Admita que o
conteúdo do alcalóide numa xícara de café seja de
100mg.Os dados aqui fornecidos,somados aos seus
conhecimentos químicos,revelam que:
00- A molécula corresponde a um composto hetero-cíclico,
contendo grupos funcionais de amina e de amida.
11 - composto II é uma amida primária mono-substituída.
22 - Os compostos I e IV são isômeros funcionais.
33- Apenas o composto III é classificado como aromático.
44 - O composto IV é uma cetona com molécula assimétrica..
10. Observe as moléculas representadas abaixo que são
muito semelhantes.A vanilina é encontrada na baunilha,
enquanto que o eugenol e o isoeugenol estão
presentes,respectivamente,no cravo-da índia e na nozmoscada.
11- Há um total2 de quatro átomos de carbono hibridi-zados
na forma sp , por molécula.
22 - Supondo que um adulto tomasse mais de 100 xicaras de
café num tempo muito curto,haveria alto risco de
envenenamento.
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A análise das estruturas permite concluir que
00 - Todas representam hidrocarbonetos com mole-culas
assimétricas.
11 - Duas delas têm a mesma massa molar.
22- Apenas uma delas apresenta isomeria geométrica.
33 - Todas apresentam o grupo funcional de álcool.
44 - Nenhuma delas pode ser classificada como composto de
função mista.
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