Química – Professor Sussumu

Colégio Maxi
Química – Professor Sussumu
Prova Objetiva – 30ano – 2o Bim – 17/05
Resolução
(Obs.: a seqüência das questões pode não ser a mesma da sua prova)
01. As geometrias das moléculas NH3, BF3, CO2 e SF6 são, respectivamente:
a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica;
b) trigonal piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica;
c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica;
d) trigonal piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica;
e) trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.
N
H
F
F
B
H
O═C═O
H
F
F
F
F
S
F
F
F
02. A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento
são intrigantes e por fascinante. Leia com atenção os fatos reais relacionados
abaixo e assinale a alternativa incorreta que está relacionada a esses fatos.
• A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se
solidificar.
• A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela
reação entre os gases hidrogênio e oxigênio.
a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio na fase
sólida provoca um “vazio” dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam
fortemente levando-as à fase líquida.
c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o
hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas
moléculas: portanto são gases.
d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de
atração fracas entre suas moléculas: portanto são gases.
e) A fase de agregação das substâncias (estado físico) depende das forças de
atração entre suas moléculas.
Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam pequena
força de atração entre suas moléculas, por serem moléculas apolares e
apresentarem força de atração do tipo dipolo induzido
03. O gás sulfídrico, substância tóxica com característico odor de ovo podre, possui
moléculas com fórmula molecular H2S. Essas moléculas terão geometria:
a) linear;
b) angular;
c) triangular;
d) piramidal;
e) tetraédrica.
S
H
H
04. A amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém
0,50mol de carbono, 0,50mol de hidrogênio e 1,0mol de oxigênio. Sabendo-se que
a massa molar da substância é igual a 90g/mol, pode-se afirmar que as fórmulas
mínima e molecular são:
a) C0,5H0,5O1 e CHO2;
b) CHO2 e CHO2;
c) C2H2O4 e C2H2O4;
d) CHO2 e C2H2O4;
e) CHO2 e C3H3O6.
C0,50 H0,50 O1,00
0,50
0,50

CHO2
 Fórmula Mínima (MM = 45g/mol)
0,50
C2H2O4
 Fórmula Molecular (MM = 90g/mol)
05. Na queima de 32g de enxofre, são consumidos 32g de oxigênio para formar o
dióxido de enxofre. A lei que permite afirmar que 96g de enxofre reagem com 96g
de oxigênio para formar o dióxido de enxofre é:
a) de Richter;
b) de Avogadro;
c) de Lavoisier;
d) de Dalton;
e) de Proust.
Lei das Proporções Fixas ou Definidas: “Numa reação química, as
substâncias reagem sempre numa mesma proporção, ou seja, existe uma
proporção fixa entre as massas de cada participante da reação”
06. Equacionando a reação de formação da água (não balanceada)
H2 (g) + O2 (g) → H2O (l)
A massa de água formada a partir do consumo de 20 mols de gás hidrogênio será
de:
(dados: MMH2O = 18g/mol)
a) 18g
b) 36g
c) 180g
d) 360g
e) 400g
1H2 + 1/2O2 → 1H2O
1 mol de H2 _________1 mol de H2O
1 mol de H2 _________ 18g de H2O
20 mol de H2 ________
x
x = 360g H2O
07. O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo III (Cr 2O3),
proveniente do minério cromita, de acordo com a reação abaixo (não balanceada):
Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo III será
aproximadamente igual a:
(dados: Cr=52g/mol; O=16g/mol; Al=27g/mol)
a) 684,21Kg
b) 177,63Kg
c) 485,34Kg
d) 275,76Kg
e) 127,87Kg
1Cr2O3 + 2Al → 2Cr + 1Al2O3
MM Cr2O3 = 152g/mol
MM Cr = 52g/mol
1 mol de Cr2O3 _______________ 2 mol de Cr
152g de Cr2O3 _______________ 104g de Cr
1 tonelada de Cr2O3 ___________
x
x = 0,68421 toneladas de Cr2O3
x = 684,21 Kg Cr2O3
08. Na reação de sulfato de potássio, K2SO4, com nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2,
suficiente, a massa, em gramas, de sulfato de potássio necessária para precipitar
9,20g de sulfato de estrôncio é:
(dados: MMK2SO4=174g/mol; MMSrSO4=184g/mol)
a) 8,70;
b) 4,35;
c) 9,20;
d) 17,40;
e) 17,90.
K2SO4 + Sr(NO3)2 → SrSO4 + 2KNO3
1 mol de K2SO4 ________________ 1 mol de SrSO4
174g de K2SO4 _________________ 184g de SrSO4
x
_________________ 9,20g de SrSO3
x = 8,70g K2SO4