Lista de Exercícios de Aula

Lista de Exercícios de Aula
TEMPORADA 2017
estudematematica.com.br
Número da aula: ................................................................................. 4
Módulo: ................................................................................. LK – Links
Atividade:............................................. 1 – Matemática e Química
01. Determine o volume, em litros, ocupado por 11
gramas de óxido nitroso, N2O, nas CNTP. (Dado:
massa molar 44g/mol)
02. Determine o número de moles que corresponde à
massa de 12,6g de ácido nítrico. (Dado: massa molar
63g/mol)
05. Se 0,9g de glicose (180g/mol) por litro de sangue de
um adulto é considerado normal, determine a
concentração, em mol/L, da solução aquosa de
glicose.
06. Determine o volume de uma solução de
concentração 15 mol/L de ácido sulfúrico que se
deve diluir na preparação de 500 mL de uma solução
aquosa de concentração 3 mol/L do ácido.
03. Determine o número de moléculas presentes em
uma amostra de 19,6 g de ácido fosfórico (H3PO4)
puro. (Dado: massa molar 98g/mol)
07. Um composto possui 6 gramas de carbono
combinados com 1,25 moles de átomos de
hidrogênio e com 1,5 x 1023 átomos de oxigênio.
Determine a fórmula mínima desse composto.
04. O silício é utilizado na elaboração de componentes
eletrônicos. Calcule quantos átomos de silício há em
um cristal de 56 miligramas desse elemento. (Dado:
massa molar 28g/mol)
O Estude Matemática agradece a participação
do professor Rossetti (facebook.com/prof.rossetti)
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08. Determine o volume, em litros, de uma solução de
pH=4 que contém um mol de cátions
hidrogênio [H1+].
10. Determine o pH de uma solução aquosa de ácido
clorídrico (HCl), ácido forte, de concentração igual a
0,001mol/L.
11. Qual o pH de uma solução que contém 3,36 gramas
de ácido acético (CH3COOH) em 1 litro da solução?
(Dado: Ka = 1,8⋅10−5 mol/L)
09. Uma amostra de vinagre foi diluída com água,
obtendo-se uma solução de pH=3. Determine as
concentrações, em mol/litro, do ânions acetato
[CH3COO1−] e ácido acético [CH3COOH] nessa
solução. (Dado: constante de ionização do ácido
acético igual a 2⋅10−5)
12. Calcule o pH de uma solução aquosa de ácido
clorídrico (HCl) de concentração igual a
18,25 g/litro, sabendo-se que está 80% ionizada.
(Dado: log 4 = 0,6)
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