Diário Oficial

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72 (SUPLEMENTO)
57- Lantânio 1 63 Európio
O lítio permite melhorar a qualidade dos metais e por isso se
emprega em diversas ligas, como, por exemplo, as ligas antifricç80.
Por outro lado, pela sua grande afinidade com outros elementos,
utiliza-se na obtenção de metais em estado puro ou em outras
fabricações.
2) Sódio.
É sólido de brilho metálico, com densidade de 0,97 e perde esse
brilho facilmente depois de cortado. Conserva-se em óleo mineral ou
em latas herméticas.
Obtém-se por eletrólise do cloreto de sódio ou da soda caústica
fundidos.
Emprega-se principalmente para fabricar peróxido (ou dióxido) de
sódio, cianeto de sódio, amideto de sódio, etc. Também se emprega na
indústria do anil e na dos explosivos (fulminantes químicos), na
polimerização do butadieno, na preparação de ligas antifricção e na
metalurgia do titánio, do zircônio, etc.
O amálgama de sódio classifica-se na posição 28.51.
3) Potássio.
É um metal branco-prateado, com densidade de 0,85, que se pode
cortar com uma faca comum. Conserva-se em óleo mineral ou em
ampolas seladas.
Serve, por exemplo, para preparar células fotoéletricas e ligas
antifricção.
4) Rubídio.
É sólido, branco-prateado, com densidade de 1,5, mais fusível do
que o sódio. Conserva-se em ampolas seladas ou em óleo mineral.
NOVEMBRO 98
SUBCAPITULOII
-
58- Cério
59Praseodímio
60Neodímio 62 - Samário
64Gadolínio
65 - Térbio
Disprósio
67- Hólmio
69- Túlio
70 - Itérbio
71 - Lutécio
Estes metais são, em geral, acinzentados ou amarelados, dúcteis e
maleáveis.
O cério é o mais importante dos referidos metais. Obtém-se a partir
da monazita, fostato de terras-raras, ou da tonta, silicato de terras
raras, de que primeiro se extrai o tório. O cério metálico obtém-se por
redução metalotérmica dos halogenetos de cálcio ou de lírio ou por
eletrólise do cloreto fundido. O cério é um metal cinzento, dúctil e um
pouco mais duro do que o chumbo. Friccionando-o sobre uma
superficie rugosa, produz faíscas.
O lantánio, que existe como impureza nos sais de cério, emprega-se
na fabricação de vidros azuis.
O número atômico de um elemento é o número de elétrons orbitais
(planetários) que o seu átomo contém.
Como o sódio, emprega-se nas ligas antifricção.
OXIGENADOS INORGÂNICOS DOS
ELEMENTOS NÃO-METÁLICOS
68- Érbio
Todavia, o promécio (elemento 61), que é um elemento radioativo, classificase na posição 28.44.
(5)
ÁciDos INORGÂNICOS E COMPOSTOS
CONSIDERAÇÕES GERAIS
Os áridos são compostos que contêm hidrogênio substituível total
ou parcialmente por metais (ou por íons com propriedades análogas,
tal como o íon de amónio (NH4*)), formando sais. Os ácidos reagem
com as bases, formando sais, e com os álcoois, formando ésteres.
Líquidos ou em solução, são eletrólitos que libertam hidrogênio no
cátodo. Privados de uma ou mais moléculas de água, os ácidos que
contêm oxigênio (oxiácidos) transformam-se em anidridos. A maioria
dos óxidos de elementos não-metálicos constituem anidridos.
O Subcapítulo II compreende, por um lado, todos os óxidos
inorgânicos dos elementos não-metálicos (anidridos e outros) e, por
outro, os ácidos inorgânicos cujo radical anódico é não-metálico.
Pelo contrário, os anidridos e ácidos constituídos, respectivamente, por
óxidos e hidróxidos de metais incluem-se, em geral, no Subcapitulo IV (óxidos,
hidróxidos e peróxidos de metais) . tais como anidridos e os ácidos de cromo, de
molibdênio, de tungstênio ou de vanádio - ou, em determinados casos, porém,
classificam-se na posição 28.43 (compostos de metais preciosos), posição 28.44
ou 28.45 (compostos de elementos radioativos ou de isótopos) ou posição 28.46
(compostos de metais de terras raras, de escándio, ou de tato).
Os compostos oxigenados de hidrogênio classificam-se nas posições 22.01
(água), 28.45 (água pesada), 28.47 (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada).
28.51 (águas destiladas, águas de condutibilidade ou de igual grau de pureza,
incluídas as águas permutadas (águas tratadas por permutação de tons)).
28.06 - CLORETO DE HIDROGÊNIO (ÁCIDO CLORÍDRICO);
ÁCIDO CLOROSSULFÚRICO.
Fim da página 251
Seção VI
1 - 28.05
Fim da página 250
Seção VI
1 - 28.05
5) Césio.
É um metal branco-prateado ou amarelado, com densidade de 1,9;
inflama-se quando exposto ao ar. É o mais oxidável dos metais.
Apresenta-se em ampolas seladas ou em óleo mineral
O frãn,.io, metal radioitivo alcalino, está excluído desta Posição (potiçio
28.44).
B.- METAIS ALCALINO-TERROSOS
Os três metais alcalino-terrosos são maleáveis e decompõem-se em
água fria, com razoável facilidade. Alteram-se quando expostos ao ar
úmido.
1) Cálcio.
Obtém-se por redução aluminotérmica do óxido de cálcio ou por
rietrólise do cloreto de cálcio fundido. E um metal branco, com 1,57
de densidade. Serve para purificação do argõnio (árgon), refinação
(afinação) do cobre ou do aço, preparação do zircônio, do hidreto de
cálcio (hidrólito), fabricação de ligas antifricção, etc.
2) Estrôncio.
É um metal branco ou amarelo-pálido, dúctil, com 2,5 de densidade.
3) Bário.
É um metal branco, com 4,2 de densidade. Emprega-se, por
exemplo, em certas ligas antifricção e na composição de absorventes
para completar o vácuo nos tubos ou válvulas elétricas (posição
38.24).
Não se classificam aqui o rádio, elemento radioativo (posição 28.44), o
magnésio (posição 81.04) nem o berílio (posição 81.12), .que se assemelham aos
metais alcalino-terrosos por algumas das suas propriedades.
t
C.- METAIS DE TERRAS-RARAS, ESCÂNDIO E ÍTRIO,
MESMO
MISTURADOS OU LIGADOS ENTRE SI
No grupo dos metais de terras-raras (a expressão "terras-raras"
designa os seus óxidos) ou lantanídios, encontram-se os elementos
com números atômicos (') de 57 a 71 da série periódica, a saber:
Grupo do
Cério
1
Grupo do
tkbio
1
Grupo do
érbio
2806.10 - Cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico)
2806.20 - Ácido clorossulfôrico
O grupo dos metais de terras raras também compreende o escândio
e o ítrio, que se assemelham a esses metais, sendo que o escândio
também se assemelha aos metais do grupo do ferro. O minério destes
dois metais é a thortveitita, que é um silicato de escândio contendo
lírio e outros elementos.
Estes elementos, mesmo misturados ou ligados entre si, incluem-se
nesta posição. É o caso, por exemplo, do produto conhecido no
comércio por M!schmeta!, liga contendo 45 a 55% de cério, 22 a 27%
de lantânio, outros lantanídios, fIno e algumas impurezas (até 5% de
ferro, traços de silício, cálcio e alumínio). O Mischmeial emprega-se
principalmente em metalurgia e na fabricação de pedras de isqueiro. O
Mischme:al, ligado com mais de 5% de ferro, ou com magnésio ou
com outros metais, inclui-se em outras posições, por exemplo, na
posição 36.06, se possuir características de liga pirofórica.
Os sais e compostos dos metais de temia raras, de fato e de escándio
classificam-se na posição 28.46.
DiERCÚRIO
O mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente.
obtido por calcinação do sulfeto natural de mercúrio (cinabre),
separando-se dos outros metais contidos no minério (chumbo, zinco,
estanho, bismuto) por filtração, destilação no vácuo e tratamento com
ácido nítrico diluído.
É um líquido prateado, pesado (densidade de 13,59), muito
brilhante, tóxico e suscetível de atacar os metais preciosos. Quando
puro, à temperatura ambiente, é inalterável ao ar, mas, quando contém
impurezas,'recobre-se de óxido mercuroso acastanhado. Transporta-se
emrecipientes especiais de ferro.
O mercúrio serve para a preparação das amálgamas das posiçõçs
28.43 ou 28.51. Utiliza-se na metalurgia do ouro e da prata, para
dourar e pratear, na fabricàçâo de cloro e de soda cáustica, de sais de
mercúrio e, especialmente, de vermelhão e de flilminatos, Também se
emprega em lâmpadas elétricas de vapor de mercúrio, em diversos
instrumentos de física, em medicina, etc.
O mercúrio em suspensão coloidal, liquido vermelho ou verde, obtido pela
produção de uma centelha (faísca') elétrica em água entre o mercúrio e a
platina, usado em medicina, classifica-se no Capitulo 30.
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Seção Vi
Capítulo 28
11 - CG - 28.06
A.- CLORETO DE HIDROGÊNIO (ÁCIDO CLORÍDRICO)
O cloreto de hidrogênio (HCI), inodoro, fumante (que libera
vapores), com um odor sufocante, obtém-se pela ação do hidrogênio
sobre o cloro ou pela ação do ácido sulfúrico sobre o cloreto de sódio.
É um gás que, sob pressão, se liquefaz facilmente e é muito solúvel
em água. Apresenta-se liquefeito sob pressão em cilindros de aço.
Também se apresenta em soluções aquosas concentradas (em geral, de
28 a 38%) (ácido clorídrico, ácido muriático, espírito de sal), em
recipientes de vidro ou de arenito (grés) ou ainda em vagões-tanques
ou caminhões-tanques revestidos interiormente de borracha. Estas
soluções, de cheiro pungente, são amareladas se o produto contiver
impurezas (cloreto férnico, arsênio, anidrido sulfuroso, ácido
sulfúrico), ou incolores, no caso contrário. As soluções concentradas
espalham vapores brancos no ar úmido.
Os seus usos são muito diversos: decapagem do ferro, zinco e de
outros metais; separação da gelatina dos ossos; purificação do negro
animal; preparação de cloretos de metais, etc. Nas sínteses orgânicas,
empregam-se principalmente no estado gasoso, na fabricação de
cioropreno, de cloridrato de borracha, de cloreto de vinila, de cânfora
artificial, etc.
B.- ÁCIDO CLOROSSULFÚRICO
(ÁCIDO CLOROSSULFÔNICO)
O ácido clorossulfl)rico, comercialmente denominado ácido
clorossulibnico (monocloridrina sulfúrica), cuja fórmula é CISO 2OH,
resulta da combinação a seco do gás clorídrico com anidrido sulfúrico
ou com ácido sulfúrico fumante (oleum).
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Seção VI
li 28.06108
-
É um líquido incolor ou acastanhado, muito corrosivo, de cheiro
irritante, que libera vapores em atmosfera úmida e se decompõe pela
água ou pelo calor.
Emprega-se, especialmente, nas sínteses orgânicas (fabricação de
sacarina, de tioindigo, de indigossóis, etc.).
Os ácidos hipocloroso, clórico e perclórico classificam-se na posição 28.11.
Também se exclui desta posição o dioxidicloreto de enxofre (cloreto de
sulfitrila) (posição 28.12), impropriamente denominado ácido clorossulfúrico.