Aula 04 – Química A Professora Renata Núcleo: Prótons Neutrons Eletrosfera: Elétrons Massa Massa Carga Carga Real (g) Relativa Real (C) Relativa Próton 1,67x10-24 1 +1,6x10-19 +1 Nêutron 1,68x10-24 1 0 0 Elétron 9,11x10-28 1840 1 -1,6x10-19 -1 Partícula Algumas observações: Massa do átomo concetrada no núcleo; mp ≈ mn; Elétron massa desprezível; No átomo: nºe- = nºp+, portanto, o átomo é eletricamente neutro; Próton – identidade do átomo. Número de prótons – caracteriza o átomo Número atômico (Z) = número de prótons Massa das partículas do núcleo – massa do átomo Número de massa (A) = nºprotons+nºneutrons X Elemento Químico Como o próton é que define o elemento químico, todo átomo que possuir o mesmo número atômico, representa então, o mesmo elemento químico. Mesmo A(X) ≠ A(Y), X é o mesmo elemento químico que Y pois Z(X) = Z(Y) Elemento Químico: Ferro Símbolo: Fe Número atômico (Z): 26 -Número de prótons: 26 -Número de elétrons: 26 Número de massa (A): 56 -Número de nêutrons: 30 Átomos que possuem o mesmo número de Prótons. Ou seja, mesmo Número atômico (Z). Prótio Deutério Trítio Átomos que possuem mesmo número de Nêutrons. Átomos que possuem mesmo Número de massa (A). Espécies que Elétrons. possuem mesmo número de Partícula eletricamente carregada. - Cátion: Carregado positivamente: Na+ - Ânion: Carregado negativamente: FQuando se forma um ion, o núcleo permanece inalterado. O que muda é o número de elétrons. - Cátion: Perde elétrons (perde carga negativa – fica positivamente carregado) - Ânion: Ganha elétrons (ganha carga negativa – fica negativamente carregado) 1) Para os átomos abaixo, indique os números de prótons (Z), de massa (A) e de elétrons (e), considerando cada um em seu estado normal (atômico): Z = 19 N= 39 – 19 = 20 A = 39 e = Z = 19 Z=5 N=9–5=4 A=9 e=Z=5 Z=6 N = 12 – 6 = 6 A = 12 e=Z=6 Agora, um íon: Cátion ou ânion? Z=? A=? N=? e=? Cátion – carregado positivamente; Z = 11 A = 23 N = 23 – 11 = 12 Na espécie neutra, e = Z - Com 1 carga positiva, perdeu 1 elétron, então: e = Z – 1 = 10