Química (M) - Comperve

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Identifique-se na parte inferior desta capa. Caso se identifique em
qualquer outro local deste caderno, você será eliminado da Seleção.
Este Caderno contém, respectivamente, a Prova de Redação e 20
questões de múltipla escolha.
Verifique se o Caderno está completo e sem imperfeições gráficas que
possam dificultar a leitura. Detectado algum problema, comunique-o,
imediatamente, ao Fiscal.
Na Redação, você será avaliado exclusivamente por aquilo que escrever dentro
do espaço destinado ao texto definitivo, não devendo, portanto, ultrapassá-lo.
Escreva de modo legível. Dúvida gerada por grafia, sinal ou rasura
implicará redução de pontos durante a correção.
Cada questão de múltipla escolha apresenta apenas uma opção de
resposta correta.
Utilize qualquer espaço em branco deste Caderno para rascunhos e não
destaque nenhuma folha.
Para fazer rascunhos e preencher a Folha de Respostas, use
exclusivamente a Caneta que o Fiscal lhe entregou.
Você dispõe de, no máximo, três horas para redigir seu texto, responder
às questões objetivas e preencher a Folha de Respostas.
O preenchimento da Folha de Respostas é de sua inteira
responsabilidade.
Antes de retirar−se definitivamente da sala, devolva ao Fiscal este
Caderno e a Folha de Respostas.
IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO
Nome completo (em letra de forma)
ª
Nº da Turma
ª
Assinatura
ª
Nº do CPF
2
Proposta de Redação
•
Redija um artigo de opinião (em prosa, no registro padrão da língua portuguesa
escrita, de forma coesa e coerente) em que você se posicione em relação ao tema
seguinte:
Conhecimento: via de acesso para o crescimento humano e profissional.
•
NÃO assine o artigo que você produzir.
ESPAÇO DESTINADO À REDAÇÃO DEFINITIVA
UFRN Ð Reingresso 2008
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NÃO assine o artigo que você produzir.
2
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Prova de Química
01 a 20
01. Quitéria, para combater traças e baratas, foi aconselhada a colocar no guarda-roupa algumas
bolinhas de naftalina (C 10 H 8 ). Com o passar do tempo, notou que as bolinhas diminuíam de
tamanho. Buscando nos livros alguma explicação para o curioso fato, encontrou que esse
fenômeno é causado pela
A) evaporação.
B) sublimação.
C) fusão.
D) condensação.
02. O antigo costume indígena das queimadas, ainda praticado na agricultura brasileira, além de
outros prejuízos ecológicos, empobrece o solo. Os incêndios causam volatilização de
elementos nutrientes, como nitrogênio (N), enxofre (S), e fósforo (P). Avalia-se que, por cada
hectare de queimada, 17,5 kg de nitrogênio, 7,0 kg de enxofre e outro tanto de fósforo se
percam transformados em fumaça. Para recuperar a fertilidade perdida, são adicionados ao
solo compostos minerais, como nitratos, sulfatos e fosfatos. Mas esses adubos químicos são
insumos de alto custo. Por exemplo, o nitrato de amônio (NH 4 NO 3 ), usado na reposição de
nitrogênio, custa R$ 35,00 por saco de 50 kg.
Portanto, para devolver ao solo somente o nitrogênio desperdiçado numa queimada de 10,0
hectares, o agricultor gastará
A) R$ 150,00
B) R$ 250,00
C) R$ 350,00
D) R$ 450,00
03. Ao realizar um trabalho de campo em uma região vulcânica dos Andes, um cientista coletou
uma amostra de 20 mL da água de um lago. Ele observou, após a análise, que a
concentração de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) na amostra equivalia a 0,275 mol/L. No seu
minilaboratório portátil, o cientista dispunha de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)
com concentração igual a 0,55 mol/L.
Considerando a estequiometria da reação de neutralização, o volume de solução de
hidróxido utilizado pelo cientista para neutralizar completamente o ácido presente na amostra
de água do lago foi igual a
A) 25 mL
B) 20 mL
C) 15 mL
D) 10 mL
04. Nas estações de tratamento de água potável das companhias de águas e esgotos, para
facilitar a sedimentação das partículas de impurezas em suspensão, realiza-se uma reação
de formação de um precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio [Al(OH) 3 ], que absorve
essas partículas suspensas.
Sabendo-se que um dos reagentes utilizados é a cal hidratada [Ca(OH) 2 ], pode-se concluir
que as outras substâncias são, respectivamente,
A) sulfato de alumínio e sulfato de cálcio.
B) sulfito de alumínio e sulfeto de cálcio.
C) sulfato de alumínio e sulfito de cálcio.
D) sulfeto de alumínio e sulfato de cálcio.
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05. Enquanto Rivaldo estudava, sua irmã Rinete, perto da mesa, lavava a janela do quarto.
Infelizmente, sem que notassem, respingou água sanitária sobre o livro de Química. Uma
certa frase desse livro, atingida por algumas gotas da solução, teve então três palavras
completamente apagadas. Essas três palavras encontram-se representadas por três
reticências entre colchetes, na frase abaixo:
“No acetileno (C 2 H 2 ), molécula de geometria [ ... ], o carbono forma, com
outro carbono, duas ligações [ ... ], devido à hibridação do tipo [ ... ].”
Então, Rivaldo identificou corretamente as três palavras apagadas pela água sanitária, como
sendo, respectivamente,
A) linear, sigma, sp.
B) linear, pi, sp.
C) angular, sigma, sp 3 .
D) angular, pi, sp 2 .
06. A camada de ozônio é considerada a camada protetora do planeta Terra, pois controla a
passagem de raios ultravioletas, que, em excesso, são considerados prejudiciais aos seres
vivos. Ambientalistas, pesquisadores e outros grupos da sociedade vêm observando o
aumento da incidência desses raios sobre a Terra. A decomposição do ozônio constitui um
processo natural que pode ser acelerado pela presença de poluentes atmosféricos. A
equação a seguir representa o equilíbrio da transformação espontânea do ozônio em
oxigênio:
2O 3 (g)
3O 2 (g)
Supõe-se que o processo dessa reação de decomposição ocorra em duas etapas, segundo o
mecanismo:
1a etapa: rápida, reversível
O 3 (g)
O 2 (g) + O (g)
2a etapa: lenta
O 3 (g)
+
O (g)
2O 2
(g)
A lei que expressa a velocidade da decomposição do ozônio é:
A) ν= k [O 2 ] 2
B) ν = k [O 3 ]
C) ν = k [O 3 ].[O]
D) ν = k [O 2 ].[O]
07. Em pacientes com suspeita de dengue, não é recomendada a utilização de antitérmicos e
analgésicos à base de ácido acetil salicílico (aspirina), por causar aumento do risco de
hemorragia. Um medicamento substituto é o paracetamol, um composto polifuncional, cuja
fórmula é:
Nessa estrutura, podem-se identificar os grupos funcionais
A) álcool e amida.
B) fenol, amina e cetona.
C) álcool, amina e cetona.
D) fenol e amida.
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08. A figura abaixo ilustra, de forma simplificada, a experiência a seguir: em cada extremidade de
um tubo de vidro, é colocado um chumaço de algodão. Um chumaço é umedecido com
solução concentrada de ácido clorídrico e o outro com solução concentrada de hidróxido de
amônio. O tubo de vidro é tampado com rolhas. Em seguida, forma-se uma nuvem
esbranquiçada de partículas sólidas de cloreto de amônio, ocorrendo um aquecimento no
tubo. A reação química que acontece no interior do tubo é um processo reversível.
Considerando as informações acima, pode-se dizer que, se aumentarmos a temperatura do
sistema, será favorecida
A) a formação dos reagentes.
B) a reação exotérmica.
C) a diminuição da pressão.
D) a formação do sal.
09. Os cálculos renais (pedras nos rins) são conseqüência da precipitação de certos sais
presentes na urina. O resultado da dosagem dos íons cálcio, fosfato e oxalato na urina de
um paciente foi:
Espécie iônica
Concentração(mol/L)
Ca
2+
2 x 10 -3
(PO 4 ) 3-
(C 2 O 4 ) 2-
5 x 10 -6
1 x 10 -7
Considerando que os produtos de solubilidade dos sais Ca3(PO4)2 e CaC2O4 são,
respectivamente, 1 x 10 -25 e 1,3 x 10 -9 , pode-se afirmar que, nessas condições, poderá haver
A) precipitação de oxalato e fosfato.
B) precipitação de oxalato.
C) precipitação de fosfato.
D) ausência de precipitação.
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10. É possível sintetizar o metano (CH 4 ) gasoso a partir da reação do carbono (C) sólido com
hidrogênio (H 2 ) gasoso.
Considere os valores de variação de entalpia, nas condições normais de temperatura e
pressão expressos nas seguintes equações:
A partir dos dados acima, o tipo de reação e a variação de entalpia para a síntese do metano
podem ser representados pelo gráfico:
11. Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que constam algumas
propriedades físicas de três compostos diferentes:
Segundo essa tabela, os possíveis compostos I, II e III são, respectivamente,
A) 1-butanol, n-butano e éter etílico.
B) n-butano, 1-butanol e éter etílico.
C) n-butano, éter etílico e 1-butanol.
D) éter etílico, 1-butanol e n-butano.
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As questões 12, 13 e 14 referem-se à situação seguinte.
Num balão de vidro, com meio litro de capacidade, contendo 250 mL de água
destilada
(H 2 O),
nas
condições
ambientais,
foi
dissolvida
(por
borbulhamento) uma certa quantidade de gás amônia (NH 3 ).
12. Em contato com a água (H2O), a amônia (NH3) sofreu um processo de
A) dissociação.
B) amonólise.
C) ionização.
D) hidrólise.
13. Sendo o pH da solução formada igual a 8 (oito), a concentração de íons hidrogênio [H+], em
relação à concentração de íons hidroxila [HO-], deve ser
A) dez vezes maior.
B) cem vezes menor.
C) dez vezes menor.
D) cem vezes maior.
14. Se, na solução aquosa de amônia (NH 3(aq) ), for adicionado 0,1 g de cloreto de amônio
(NH 4 Cl) sólido, observar-se-á, no estado final, diminuição
A) da [NH 3 ].
B) do pOH.
C) da [NH 4 + ].
D) do pH.
15. Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações de simples
troca, também chamadas reações de deslocamento:
Analisando-se essas equações, com
(eletropositividades) mostrada a seguir,
base
na
ordem
decrescente
de
reatividades
Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au ,
pode-se prever que devem ocorrer espontaneamente apenas as reações de número
A) 3, 4 e 5.
B) 2, 3 e 5.
C) 1, 2 e 3.
D) 1, 3 e 4.
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16. Num laboratório de Química, havia dois frascos com soluções aquosas, A e B, e um com
líquido, C. No caderno de notas do técnico do laboratório, estava escrito:
Solução A – Solução aquosa a 37% de aldeído fórmico (metanal)
Para preservação de tecidos animais
Solução B – Solução de ácido acético (ácido etanóico)
Responsável pelo aroma e pelo sabor do vinagre
Líquido C – Acetona (propanona)
Para uso na fabricação de tintas e vernizes
A partir das informações acima, as fórmulas das substâncias contidas nos frascos A, B e C
são, respectivamente:
A) CH 3 -CO 2 H,
CH 3 -CO-CH 3 e CH 2 O
B) CH 3 -CO 2 H,
CH 2 O, e CH 3 -CO-CH 3
C) CH 2 O, CH 3 -CO 2 H e CH 3 -CO-CH 3
D) CH 2 O, CH 3 -CO-CH 3 e CH 3 -CO 2 H
17. Os isômeros ópticos são compostos que diferem entre si na estrutura e nas propriedades
físicas. Essas substâncias têm importância nos processos químicos e biológicos. Para
apresentar isomeria óptica, uma substância deve ter, pelo menos, um “átomo de carbono
assimétrico”.
Dentre as substâncias abaixo, a que apresenta isomeria óptica é:
OH
A)
C)
O
CH3
C
O
CH3
CH2
C
C
H
OH
H
B)
CH3
CH2
CH3
OH
D)
CH3
C
CH3
H
18. Para o elemento químico alumínio (Al), a distribuição eletrônica é:
Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
A partir dessa informação, é correto afirmar que o elemento alumínio, na Tabela Periódica,
está situado
A) no grupo III, período 3.
B) no grupo III, período 1.
C) no grupo I, período 3.
D) no grupo I, período 1.
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19. Ao queimar na atmosfera, o metal (X), pertencente à família dos metais alcalinos, forma uma
substância (Y), que reage com água, formando uma substância (Z), que, por sua vez, reage
com ácido, formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W são classificadas,
respectivamente, como
A) sal, hidróxido e óxido.
B) hidróxido, óxido e sal.
C) óxido, sal e hidróxido.
D) óxido, hidróxido e sal.
20. Sabe-se que os hidrocarbonetos (C n H 2n+2 ) apresentam reações de combustão completa numa
única condição, isto é, quando os produtos da queima são exclusivamente gás carbônico
(CO 2 ) e água (H 2 O). Portanto, qualquer outra combustão que produza resultado diferente
será incompleta.
Admitindo que uma das reações de combustão incompleta de um alcano é expressa pela
equação não-balanceada
C n H 2n+2 + x O 2
→
y CO + z H 2 O ,
então o coeficiente estequiométrico (x) da molécula de oxigênio (O2) corresponde a
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