LISTA DE EXERCÍCIOS 1 1. Os elementos que

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Química Geral e Inorgânica
LISTA DE EXERCÍCIOS 1
1. Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
2. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de
elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
3. Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede
o chamado “potencial de ionização”?
a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g)
b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)
c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)
d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é
e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)
4. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
5. Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e
de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na
b) raio do Na+ < raio do Fc) raio do Mg2+ < raio do O2d) raio do F- < raio do O2e) raio do F- < raio do Mg2+
6. Com referência à molécula H2S, forneça:
a) Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)
b) Fórmula eletrônica.
7. Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados
no subnível:
a) 3s
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b) 3p
c) 4s
d) 3d
e) 4p
8. “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par
de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A
força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das
nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) por forças de Van der Waals
e) por pontes de hidrogênio
9. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se:
a) orbital atômico
b) orbital s
c) orbital molecular
d) orbital sigma
e) orbital pi
A questão 10 refere-se ao texto:
“Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que
possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”
10. O carbono, no estado fundamental, apresenta um número de orbitais
ligantes igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
A questão 11 refere-se ao texto:
“Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que
possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”
11. No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do
tipo:
a) s
b) p
c) d
d) f
e) s ou p
12. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em
número de:
a) 0
b) 1
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c) 2
d) 3
e) 4
13. Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio,
carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o
cloro forma compostos covalentes?
14. As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina
(Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
15. O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm
suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
16. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença
desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração
superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua
molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e)
0
17. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de
um gás nobre, é necessário que:
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
18. Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à
perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos
íons Na1 + e F– , é correto afirmar que:
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
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d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
19. Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a
partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
20. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico
16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
21. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.
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