LISTA DE EXERCÍCIOS - RECUPERAÇÃO Goiânia, ____ de ___________ de 2014 Aluno(a):______________________________________________________________________ Série: 2ª Turma: _______ Disciplina: Química Professor: Flávio Alves Questão 01) Calcule o número de oxidação do cloro nos compostos: a) HCl b) HClO c) HClO2 d) Ba(ClO3)2 e) Al(ClO4)3 Questão 02) Determine o número de oxidação do enxofre nos compostos: (Dados H = 1; O = 8; S = 32) a) HSO4b) H2S. Questão 03) Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitrogênio foram usados nos foguetes do módulo que pousou na Lua nas missões Apollo. A reação, que ocorre pela simples mistura desses dois compostos, pode ser representada por: (CH3)2N – NH2(l) + 2N2O4(l) 3N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g) Utilizando seus conhecimentos, responda: a) A reação é de oxirredução? Justifique sua resposta. b) Qual o agente oxidante? Justifique. Questão 04) Indique em qual das duas reações dadas a água oxigenada age como oxidante e em qual age como redutor: a) H2S + H2O2 S + H2O b) Cl2 + H2O2 2 HCl + O2 c) 2 HI + H2O2 2 H2O + I2 Questão 05) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir: Ca(s) + 2 HNO3(aq)Ca(N03)2(aq) + H2(g) a) Qual o nome do sal formado nessa reação? b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico. Questão 06) Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma solução de ácido clorídrico verifica-se que ocorre aumento da temperatura e desprendimento de gás. Utilizando seus conhecimentos de química, responda: a) Qual a equação química balanceada ? b) O magnésio funciona como oxidante ou redutor? Justifique. Questão 07) A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica. Código:__|__|__|__|__ Utilizando seus conhecimentos sobre o assunto, responda: a) O que ocorre com a concentração dos íons cobre ? b) O que ocorre com a massa do eletrodo de cobre ? c) Qual a semirreação catódica ? Questão 08) O magnésio metálico (Mg0), na presença de íons prata (Ag+), sofre reação de oxidação, num processo que pode ser representado da seguinte forma: Mg0 (s) | Mg2+ (aq, 1mol/L) || Ag+ (aq, 1 mol/L) | Ag0 (s) Com base nessa informação, responda o que se pede. a) Qual espécie química é o oxidante? Justifique. b) Qual a reação anódica? Questão 09) No início das transmissões radiofônicas, um pequeno aparelho permitia a recepção do sinal emitido por estações de rádio. Era o chamado rádio de galena, cuja peça central constituía-se de um cristal de galena, que é um mineral de chumbo, na forma de sulfeto, de cor preta. O sulfeto de chumbo também aparece em quadros de vários pintores famosos que usaram carbonato básico de chumbo como pigmento branco. Com o passar do tempo, este foi se transformando em sulfeto de chumbo pela ação do gás sulfídrico presente no ar, afetando a luminosidade da obra. Para devolver à pintura a luminosidade original que o artista pretendeu transmitir, ela pode ser tratada com peróxido de hidrogênio, que faz com que o sulfeto de chumbo transforme-se em sulfato, de cor branca. a) Escreva a equação química que representa a transformação do sulfeto de chumbo em sulfato de chumbo pela ação do peróxido de hidrogênio. b) Dentre as transformações químicas citadas nesta questão, alguma delas corresponde a uma reação de óxido-redução? Responda sim ou não e justifique a sua resposta. Questão 10) Em um experimento chamado “coração de mercúrio”, uma gota de mercúrio (Hg) é colocada em uma solução aquosa contendo ácido sulfúrico e dicromato de potássio que produz íons cromato. Imediatamente, uma película de sulfato de mercúrio é formada na superfície do metal, alterando sua tensão superficial e deformando a gota. Quando uma agulha de ferro toca nessa gota, ocorre a redução do mercúrio, reestabelecendo a tensão superficial, afastando a gota da agulha de ferro e reiniciando todo o ciclo. As equações das reações citadas estão apresentadas a seguir: I. 2CrO42–(aq) + Hg(l) + 16H+(aq) + SO42–(aq) 2Cr3+(aq) + HgSO4(s) + 8H2O(l) II. Fe(s) + HgSO4(s) Fe2+(aq) + SO42–(aq) + Hg(l) Considerando o exposto: a) escreva as semirreações e identifique os agentes oxidante e redutor com seus respectivos estados de oxidação em cada uma das reações. b) quais reagentes são consumidos no processo? Colégio - Rua T-53 Qd. 92 Lt. 10/11 nº 1336 - Setor Bueno – Goiânia-GO - Fone: 3285-7473 – www.milleniumclasse.com.br -1-