Elementos do Grupo 16 TABELA PERIÓDICA 8 O CALCOGÊNIOS (GRUPO 16) 16 S 34 Se 52 Ununhexium, Uuh Detectado em 2000 (Phys. Rev. C 2000) Até hoje foram sintetizados 30 átomos Isótopo mais estável: Uuh-293 (meia-vida: 30ms) ? Te 84 Po 116 ? ? ? ? ? Uuh Genesis 19:24-25 “24Então o SENHOR fez chover enxofre e fogo, do SENHOR desde os céus, sobre Sodoma e Gomorra; 25E destruiu aquelas cidades e toda aquela campina, e todos os moradores daquelas cidades, e o que nascia da terra.” Pintura de JohnMartin 1667: O alquimista e médico Johann Joachim Becher propõe a teoria do FLOGISTO FLOGISTO: elemento com características de FOGO. Tentativa de explicar os processos de COMBUSTÃO E CORROSÃO Calcogênios? Etimologia (genes, nascido, oriundo) CALCOGÊNIO = χαλκος e γενεσ (chalkos, literalmente "cobre") FORMADOR DE COBRE???? PEDRA FILOSOFAL??? Termo foi usado pela primeira vez em torno de 1930 (Universidade de Hanover) Melhor tradução: Formador de minérios ("Ore-former“) Maioria de minérios metálicos são calcogenetos e a palavra χαλκος, em grego antigo, é associada a metais e pedras que contem metais em geral… E o cobre??? O COBRE e sua liga mais comum, o BRONZE, foi um dos primeiros metais a ser usado pelo homem! Exemplos de Minérios: Au e Cu Silvanita: (Ag,Au)Te2 Calaverita: Au2Te Chalcocita: Cu2S Chalcopirita: Cu,FeS2 Ocorrência na natureza Crosta As abundâncias são dadas na forma logarítmica (base 10) em gramas de metal por 1000 Kg de amostra. Como a escala vertical e logartímica, as diferenças são muito maiores o que aparentam. Elementos do Grupo 16 (calcogênios) Todos os elementos desse grupo possuem mais de uma forma alotrópica: Oxigênio O2 e O3 Enxofre S ou Srômbico (estável a temp.ambiente) S ou Smonoclínico (estável acima de 95,5C) As duas formas apresentam anéis não planos de oito átomos e diferem apenas na forma de empacotamento dos cristais Propriedades Atômicas Propriedades Atômicas Propriedades Atômicas Configuração Eletrônica e Estados de Oxidação Propriedades Atômicas Grupos 15 e 16 Propriedades Atômicas • como todos os elementos do grupo possuem configuração s2p4, se adquirirem mais 2 elétrons, formam íons divalentes negativos (M-2) e passam a ter configuração eletrônica de gás nobre. Raio do Átomo neutro Raio do anion divalente •o Oxigênio possui elevada eletronegatividade (menor somente que a do F). • o Oxigênio é um dos elementos mais importantes da Química Inorgânica já que reage com quase todos os demais elementos eletronegatividade • Os elementos desse grupo também formam compostos que possuem 2 ligações covalentes: ( H2O; Cl2O; H2S; SCl2) Reatividade dos elementos • com exceção dos gases nobres quase todos os elementos reagem com o O de forma exotérmica • o Oxigênio é essencial à cadeia respiratória de transporte de elétrons (transporte de elétrons dos metabolitos até o O2) • S, Se e Te são menos reativos e quando queimados ao ar produzem dióxidos. • Reagem com muitos metais e não metais • Somente reagem com ácidos oxidantes • O S reage com olefinas formando ligações cruzadas (pontes de enxofre) capazes de estabilizar as cadeias orgânicas (vulcanização da borracha) Propriedades Químicas Hidretos • quase todos os elementos do grupo formam hidretos voláteis do tipo H2E • com exceção do hidreto de oxigênio, todos os demais são tóxicos e possuem odor desagradável Hf (kJ/mol) Ângulo de ligação PE (C) H2O -242 H-O-H = 105 100 H2S -20 H-S-H = 92 -60 H2Se 81 H-Se-H = 91 -42 H2Te 154 -2,3 • a volatilidade aumenta a medida em que os átomos se tornam maiores e mais pesados • os hidretos sofrem auto-ionização. Todos são ácidos muito fracos. A força ácida aumenta do O para o Te LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO hidrogênio oxigênio Propriedades Químicas Peróxidos de hidrogênio e de enxofre • O peróxido de hidrogênio é um agente oxidante forte e decompõem-se lenta e espontaneamente. •Sofre decomposição rápida pela ação de luz UV e pela presença de alguns íons metálicos • O peróxido de hidrogênio é usado como alvejante • O persulfeto de hidrogênio, H2S2, não é muito estável e sua decomposição é acelerada pela presença de bases • São preparados pela ação de ácidos sobre peróxidos ou persulfetos BaO2 2 HCl BaCl2 H2O2 NaS2 2 HCl 2 NaCl H2S2 Propriedades Químicas Haletos • como o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, o composto binário entre eles é o fluoreto de oxigênio OF2 (flúor negativo e oxigênio positivo) e não óxido de flúor • com os demais halogênios, o oxigênio forma os óxidos de halogênio: X2O • compostos formados entre F e S, Se e Te tais como SF6 , SeF6 , TeF6 são produzidos pela reação direta entre os elementos. • são incolores, de estrutura octaédrica característica de hibridização sp3 d2 s p d Seis elétrons desemparelhados podendo formar 6 ligações com átomos de flúor (hibridização sp3 d2) • o baixo PE do SF6 indica um alto grau de covalência nas ligações • os EF6 são pouco reativos • o SF6 é usado como dielétrico gasoso em transformadores de alta voltagem Diferenças entre Oxigênio e os demais elementos do grupo • é o mais eletronegativo • é muito mais iônico em seus compostos • compostos oxigenados podem formar : LIGAÇÕES de hidrogênio • seu número de oxidação máximo é 2 e de coordenação máximo é 4 (8 elétrons no último nível), enquanto que os demais podem possuir número de oxidação e de coordenação superiores aproveitando os elétrons d •Ligação do O2 não pode ser explicada pela teoria de hibridização uma vez que O2 é paramagnético (2 elétrons desemparelhados) O2 É PARAMAGNÉTICO (2 ELÉTRONS DESEMPARELHADOS) Estado fundamental é o Tripleto http://www.youtube.com/watch?v=A4VjqbO4pps Métodos de Obtenção • Destilação do ar: obtido por destilação fracionária do ar (o ponto de ebulição normal do O2 é -183C e do N2 é -196C) • Eletrólise da água (na ausência de ânions não oxigenados) • Decomposição de KClO4 , hipoclorito e peróxidos (laboratório) KClO4 KCl 2 O2 / MnO 2 HClO HCl O2 Co 2 H2O2 H2O 1/2 O2 MnO 2 Principais Compostos O O O O - O oxigênio é estável como uma molécula diatômica, apolar, o que explica sua natureza gasosa. Aplicações Industriais Usos do oxigênio • Amplamente utilizado como agente oxidante (Ex.: na indústria de aço para a remoção de impurezas.) • Usado na medicina; • Branqueamento de polpa do papel; • Fabricação do aço (1 ton de aço necessita 1 ton de oxigênio); • Fabricação do TiO2 (processo cloro) TiCl4(l) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) • Com acetileno, C2H2 para a solda de oxiacetileno: 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(g) Ozônio •condensa a -112 oC. • é usado na purificação de água por destruir bactérias e vírus • é produzido pela descarga elétrica sobre o O2 • é uma agente oxidante poderoso, só perdendo para o F2 • sua molécula é angular • é um híbrido de ressonância •O3 é diamagnético Ozônio • se decompõe para formar oxigênio: O3(g) O2(g) + O(g) H = 107 kJ • é um agente oxidante mais forte do que o oxigênio: O3(g) + 2H+(aq) + 2e- O2(g) + H2O(l) E = 2,07 V O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 2H2O(l) E = 1,23 V • pode ser preparado pela passagem de uma corrente elétrica através do O2 seco: 3O2(g) 2O3(g) The Nobel Prize in Chemistry 1995 The Nobel Prize in Chemistry 1995 was awarded jointly to Paul J. Crutzen, Mario J. Molina and F. Sherwood Rowland "for their work in atmospheric chemistry, particularly concerning the formation and decomposition of ozone". Paul Crutzen Max Planck Institute for Chemistry Mainz, Germany Mario Molina Dept. of Earth Atmospheric & Planetary Sciences & Dept. of Chemistry, MIT Sherwood Rowland Dept. of Chemistry, Univ. of California Irvine, USA Mario Molina and Sherwood Rowland showed in 1974 that CFC gases are transported up to the ozone layer, where they meet such intense ultraviolet light that they decompose. The liberated chlorine atoms contribute to a depletion of the ozone layer. Paul Crutzen showed in 1970 that the nitrogen oxides NO and NO2 react catalytically (without themselves being consumed) with ozone. In this way they contribute to a reduction of the ozone content in the stratosphere.These nitrogen oxides are formed in the stratosphere from the decomposition of nitrous oxide N2O, which comes from microbiological transformations in the ground.The demonstration by Crutzen of the connection between microorganisms in the ground and the thickness of the ozone layer has contributed to the rapid development in the past few years of research into global biogeochemical cycles. Propriedades Gerais dos Óxidos 1 – Óxidos Normais O número de oxidação do elemento pode ser deduzido da fórmula MxOy. O oxigênio é sempre divalente negativo. Só possui ligações M–O Ex: MgO, Al2O3 , H2O 2 – Peróxidos Contém um oxigênio a mais do era de se esperar. Além das ligações M–O, possuem também ligações O–O. O oxigênio apresenta número de oxidação igual a –1 Ex: H2O2 3 – Superóxidos Contém um oxigênio a mais do era de se esperar. O oxigênio apresenta número de oxidação igual a -1/2. Ex: KO2 H2O2 SUPEROXIDOS: 2 NaO2 → Na2O2 + O2 (decomposição térmica) Geradores químicos de oxigênio (SÓLIDOS!!!) PRODUÇÃO DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO Processo Riedl-Pfleiderer (1936). Volume: 2,2milhões de toneladas (2006) Aplicações Industriais Métodos de Obtenção •Corresponde a 0,05 % da crosta terrestre ( S, S2- e SO42- ) • Ocorre livre e com alta pureza na Sicília (Itália) e na Louisiana (EUA) é produzido como subproduto nas refinarias de petróleo Processo Claus 2H2S(g) + SO2(g) 3S(l) + 2H2O(l) • Obtidos através dos minérios Galena (PbS) Cinábrio (HgS) Pirita (FeS) Esfalerita (ZnS) Métodos de Obtenção • Processo Frasch: recuperação de depósitos subterrâneos de S • água superaquecida é forçada para dentro do depósito para fundir o S • O ar comprimido é então injetado dentro do depósito de enxofre, o que força o S(l) para a superfície. Estruturas cristalinas mais estudadas: -Rômbica e -Monoclínica: Diferem no empilhamento dos anéis S8 S S S S S S S S Molécula de S8 Rômbica Monoclínica Laboratório Obtenção do sulfeto de hidrogênio (H2S) ZnS (s) + 2 HCl(aq) ZnCl2 (s) + H2S (g) Em água é oxidado lentamente para formar S8 Queima de uma mistura de zinco metálico em pó e enxofre, resultando em Sulfeto de Zinco Principais Compostos Ácido Sulfúrico ÁCIDO SULFÚRICO: AGENTE DESIDRATANTE https://www.youtube.com/watch?v=poDBrGIyTEk Principais Compostos Óxidos e oxiácidos do Enxofre Os oxiácidos do enxofre possuem ligações múltiplas p - p. SO2: gás incolor, sufocante e tóxico. Produção de 70 milhões de toneladas pela decomposição de planta e emissão de vulcões; 100 milhões de toneladas pela oxidação do H2S natural no ar a SO2; 150 milhões de toneladas pela queima de combustível fóssil. Forma o ácido sulfuroso (H2SO3) em contato com água. Pode atuar como agente oxidante ou agente redutor Principais Compostos SO3: líquido volátil (ponto de ebulição 45 oC). Obtido pela oxidação lenta do SO2 no estado sólido as moléculas planares de SO3 formam trímeros (S3O9) O O O O O S O O S S O O S O empregado na produção de ácido sulfúrico (H2SO4) O Detergentes ou Surfactantes (sulfonatos) Os sabões (sais de ácido carboxílicos) são biodegradáveis, porém não funcionam em água que tenham teor elevado de Ca+2 ou Mg+2 (água dura) por formarem sais insolúveis quando esses íons substituem o Na+ e em soluções ácidas, precipitam dando o ácido graxo de origem. O C sabão O- Na+ TÉLUS SELENE Te Se São obtidos como subprodutos do processamento de minérios de Cu e de pirita (FeS) Existe em formas não metálicas: - vermelha (anéis Se8) – estrutura monoclínica - cinza (mais estável) formada por infinitas cadeias espiraladas (helicoidais) de átomos de Se, estrutura trigonal (mais densa condutora de eletricidade (sensível à luz)) 1295 - Marco Polo recorded in his journal that beasts were afflicted by a peculiar disorder when they fed on a particular plant which grew in western China (the hoofs of the animals dropped off). Later this region was found to be rich in selenium. 1860 - Dr. T. G. Madison described the same symptoms in horses grazing near a fort in Nebraska. The disaster suffered by General Custer can be due to selenium, since the horses of the relief expedition sent to support him were affected by a sickness similar to that described by Marco Polo and Dr. Madison. The expedition ran through a seleniferous region. 1818 - J. J. Berzelius discovered selenium in lead chambers deposits of his sulfuric acid industry at Gripsholm in Sweden. The discovery of selenium was the only benefit he derived from his investment. The industry was not profitable (but his money returned when the insured plant was destroyed by fire!). 1956 - H. Rheinboldt published the first review on organic selenium chemistry. 1957 - Schawarz and Foltz discovered that selenium is an essential trace element which prevents liver necrosis in rats. Aplicações Industriais • é usado em células fotoelétricas, fotocopiadoras e medidores de luz porque ele conduz eletricidade na presença de luz. CdSe É semi-metálico de cor branco-prateada com interação metálica mais forte que as do Selênio. O Telúrio (tellus: terra) foi descoberto em 1782 por Franz-Joseph Müller von Reichenstein em Nagyszeben (agora, Sibiu) na Transilvânia!!! Aplicações Industriais Mais alta eficiência para geração de eletricidade! CdTe Descoberto por Marie Curie em minérios de U e de Th Atualmente é produzido artificialmente a partir do Bi 209 83 Bi n 210 83 0 Bi210 Po 84 1e 1 0 210 83 Bi - Todos os isótopos do Po são altamente radioativos - O isótopo mais estável tem meia vida de 138 dias e por essa razão sua química é pouco estudada. Bibliografia • Atkins, P., Jones, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. •Shriver, D. F., Atkins, P., Química Inorgânica, Ed Artmed, 2003 . • Lee, J. D., Química Inorgânica Não Tão Concisa. Edgard Blucher Ltda, 3a ed., São Paulo, 1980