blitz pró master - Pró Master Vestibulares

BLITZ PRÓ MASTER
QUÍMICA A
1. (Uel) Desde os primórdios da humanidade, há uma busca por entender questões acerca da
origem, do funcionamento e da organização do Universo. Na tentativa de propor explicações, os
cientistas elaboram modelos. Considerando que as propriedades físico-químicas da matéria, os
tipos de ligações e as geometrias moleculares podem ser explicados por meio de modelos
atômicos, modelos de ligações e modelos de moléculas, relacione a coluna da esquerda com a
da direita.
I. O NaC é um sólido em temperatura
ambiente.
II. A água é uma substância molecular,
polar
e
considerada
solvente
universal.
III. O benzeno é uma substância apolar e
líquida em temperatura ambiente.
IV. O HC é um gás em temperatura
ambiente.
V. O CO2 é um gás em temperatura
ambiente.
A. Geometria linear, ligação covalente e
forças intermoleculares do tipo dipolodipolo.
B. Geometria linear, molécula apolar e forças
intermoleculares do tipo dipolo-induzido
dipolo-induzido.
C. Composto aromático e forças do tipo
dipolo-induzido dipolo-induzido.
D. Alto ponto de fusão e ebulição, composto
formado por ligação iônica.
E. Ligações de hidrogênio e geometria
angular.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
a) I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D.
b) I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C.
c) I-D, II-C, III-E, IV-B, V-A.
d) I-D, II-E, III-C, IV-A, V-B.
e) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D.
2. (Uel) Leia o texto a seguir.
Um homem provocou a explosão de uma fossa, danificando residências. Passava das 10h quando
colocou o carbureto, uma substância química, na fossa da casa da sogra. Segundo testemunhas, ele
lançou um fósforo aceso no buraco, provocando imediatamente a explosão que o arremessou sobre um
muro de aproximadamente 2,5 metros, causando-lhe fraturas. Por que a fossa explodiu? Ao se jogar o
carbureto, em contato com água, produzem-se gás acetileno (gás utilizado em maçaricos), hidróxido de
cálcio e uma grande quantidade de calor.
(Adaptado de: <http://www.folhape.com.br/cms/opencms/folhape/pt/edicaoimpressa/arquivos/2012/10/01_10_2012/0045.html>.
Acesso em: 15 maio 2013.)
Com base no texto e nos conhecimentos sobre química, considere as afirmativas a seguir.
I. 1 mol de CaC2 é produzido a partir de 2 mol de C e 1 mol de Ca.
II. A fórmula mínima para a reação da produção do gás acetileno é:
2C a C 2( s )  4 H 2 O (  )  2C 2 H 2( g)  2C a(O H ) 2( a q )
III. Ao atear fogo àquele sistema gasoso fechado, ocorreu a redução aparente do carbono do acetileno
para o dióxido de carbono.
IV. O acetileno C2H2 não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura de Lewis.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
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3. (Ufpr) Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19.
Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais.
2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII.
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode acarretar problemas para
o solo, água, construções e seres vivos. Um dos responsáveis por este fenômeno é o gás SO3 que
reage com a água da chuva originando ácido sulfúrico. O SO3 não é um poluente produzido diretamente
pelas fontes poluidoras, mas é formado quando o SO2, liberado pela queima de combustíveis fósseis,
reage com o oxigênio do ar. Esta reação é representada pela equação mostrada a seguir.
2S O 2( g )  O 2( g )  2S O 3 ( g )
4. (Uel) Com relação às moléculas citadas no texto, é correto afirmar:
a) As soluções formadas pela dissolução das moléculas de SO2, SO3 e H 2 SO 4 em água conduzem a
corrente elétrica.
b) A molécula de SO2 é apolar, a molécula de SO3 é polar e a molécula de O2 é polar.
c) A molécula de SO2 é linear, a molécula de SO3 é angular e a molécula de H 2 SO 4 é piramidal.
d) As moléculas de SO2, SO3 e H 2 SO 4 apresentam 30, 38 e 48 elétrons, respectivamente.
e) As ligações entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio nas moléculas de SO2, SO3 e H 2 SO 4
são covalentes apolares.
5. (Uepg) Considerando as representações abaixo, assinale o que for correto quanto às ligações
químicas desses compostos:
Dados:
H(Z  1); O(Z  8); S(Z  16); C (Z  17);
K(Z  19); Ca(Z  20); I(Z  53).
I. H2 S
II. O2
III. Ca C  2
IV. KI
01)
02)
04)
08)
O composto III é um sal inorgânico formado por ligação iônica.
O composto II tem moléculas de geometria linear formadas por ligação covalente apolar.
O composto I é um ácido inorgânico com ligações do tipo covalente polar.
O composto IV, quando puro, é um líquido à temperatura ambiente e essa característica se deve ao
tipo de ligação química apresentada.
6. (Ufsc) Acidente na rodovia Castello Branco causa vazamento de ácido clorídrico
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Um acidente entre dois caminhões ocorrido em fevereiro deste ano bloqueou totalmente os dois sentidos
da rodovia Castello Branco durante cerca de quatro horas na região de Itapevi (a 40 km de São Paulo).
Uma pessoa morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na traseira de outro, que transportava ácido
clorídrico. Segundo a concessionária, o compartimento que carregava o produto se rompeu, o que
provocou vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica.
O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com cuidado. A fumaça liberada por esse produto
químico é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção de tintas e corantes, na indústria
alimentícia e na extração de petróleo.
Disponível em: <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2014/02/18/acidente-com-carreta-que-transportava-acidobloqueia-a-castello-bran-co.htm> [Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01) o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se para formar íons cloreto.
02) a fórmula molecular do ácido clorídrico é HCO 4 .
04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista, o Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao
uso de vinagre em grande quantidade.
08) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado com solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ).
16) se 40,0 L de ácido clorídrico tivessem se misturado a um certo volume de água neutra de um córrego
próximo, o pH do córrego se elevaria naquele local.
32) por se tratar de uma molécula com ligação covalente, o ácido clorídrico é polar e insolúvel em água.
7. (Ufsc) A Organização Mundial de Saúde recomenda a ingestão de, no máximo, 2 g de sódio
por dia, mas o brasileiro consome, em média, mais do que o dobro desta quantidade. O sódio
está atrelado à regulação da pressão sanguínea e, em excesso, sobrecarrega o sistema
circulatório, causando problemas renais e cardiovasculares. Apesar de o sal de cozinha (NaC  )
ser a principal fonte de consumo de sódio, a presença deste elemento nos alimentos e bebidas
industrializados vem crescendo e preocupando autoridades da área da saúde. Com isso, em 2011,
um acordo que prevê a redução voluntária de níveis de sódio em alimentos processados
vendidos em restaurantes e supermercados foi firmado com as Associações Brasileiras das
Indústrias de Alimentos (Abia), de Massas Alimentícias (Abima), de Trigo (Abitrigo) e de
Panificação e Confeitaria (Abip). Mas, segundo os dados de pesquisa realizada pelo Instituto
Brasileiro de Defesa do Consumidor (Idec), diversos fabricantes de alimentos estão
descumprindo o acordo para redução de sódio firmado com o governo em 2011.
Disponível em: <http://oglobo.globo.com/economia/defesa-do-consumidor/industria-de-alimentos-descumpre-acordo-de-reducaode-sodio-mostra-teste-do-idec-13561902> [Adaptado] Acesso em: 22 ago. 2014.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01) o raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do átomo neutro de cloro.
02) o raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do respectivo cátion.
04) um indivíduo que consome dois pratos de feijoada contendo, no total, 11,7 g de cloreto de sódio
estará ingerindo quantidade superior à recomendada para ingestão diária de sódio.
08) ao adicionar sal de cozinha na água para cozimento de uma porção de macarrão, ocorre uma reação
de oxirredução, na qual são produzidos sódio na forma metálica (reduzida) e cloro na forma de gás
(C 2 ).
2 2 6 2 6
16) a configuração eletrônica do íon cloreto é 1s 2s 2p 3s 3p .
32) o cloreto de sódio é um composto que por dissociação libera o cátion sódio e o ânion cloreto.
64) o cloreto de sódio será mais solúvel em 200 mL de óleo de soja do que em 200 mL de uma bebida
refrigerante.
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GABARITO
Resposta da questão 1:
[D]
[I] O NaC é formado por ligações iônicas, explicando o fato de possuir altos pontos de fusão e ebulição.
(D)
[II] A água é uma substância formada por ligações covalentes do tipo ligações de hidrogênio, com
geometria angular, sendo considerada um solvente universal. (E)
[III] O benzeno (composto aromático) é uma substância apolar (dipolo induzido-dipolo induzido) e líquido
a temperatura ambiente. (C)
[IV] O HC é um gás à temperatura ambiente, possui geometria linear, apresenta ligações covalentes
polares do tipo dipolo-dipolo. (A)
[V] O CO2 é um gás em temperatura ambiente, possui geometria linear, com ligações covalentes
apolares do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido. (B)
Resposta da questão 2:
[B]
[I] Correta. Segundo a equação: Ca  2C  CaC 2 são necessários 2 mol de C para cada mol de Ca.
[II] Incorreta. A fórmula mínima são os menores inteiros após o balanceamento, que serão: 1:2:1:2
[III] Incorreta. Ocorreu oxidação aparente do carbono e não sua redução.
[IV] Correta. O acetileno C2H2 não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura de Lewis.
Resposta da questão 3:
[D]
Análise das afirmativas:
1. Verdadeira. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições
normais (Z = 19  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 (potássio) família IA).
2. Falsa. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +1.
3. Verdadeira. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII (carga – 1).
4. Falsa. A substância pura (metálica) desse elemento reage com água: 2K ( s )  2H 2 O (  )  2KOH( aq)  H 2( g )
.
Resposta da questão 4:
[A] Correta. Pois o dióxido e o trióxido de enxofre em água, formam ácidos que sofrem ionização,
conduzindo corrente elétrica.
[B] Incorreta. A molécula de SO2 possui geometria angular, sendo portanto, um composto polar:
a molécula de SO3, possui geometria trigonal plana, sendo assim um composto apolar:
e o gás O2 possui geometria linear portanto apolar:
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[C] Incorreta. A geometria do SO2 é angular, SO3 trigonal plana e do H 2 SO 4 tetraédrica e angular
entre o oxigênio e o hidrogênio.



[D] O número de elétrons envolvidos na ligação química será SO2:18e ; SO3: 24e e do H2SO4: 32e .
[E] Incorreta. Como existe uma diferença de eletronegatividade entre eles a ligação é polar.
Resposta da questão 5:
01 + 02 + 04 = 07.
[01] Correta. O Ca C  2 é um sal inorgânico, que apresenta um metal em sua fórmula, sendo, portanto,
um composto iônico.
[02] Correta. O composto formado por O 2 , possui geometria linear (formado por 2 átomos apenas) e
como são átomos iguais a ligação será covalente apolar.
[04] Correta. O ácido sulfídrico é um ácido inorgânico, com geometria angular, cuja resultante será
diferente de zero, portanto um composto polar.
[08] Incorreta. O iodeto de potássio é formado por ligações iônicas, sendo assim, possui altos pontos de
fusão e ebulição, sendo, portanto, um composto sólido a temperatura ambiente.
Resposta da questão 6:
01 + 08 = 09.
[01] Correta. A reação será:
HC  H2O H3O  C
[02] Incorreta. A fórmula do ácido clorídrico é HC.
[04] Incorreta. O vinagre também é um ácido, para que ocorra a neutralização é necessário o uso de
uma base.
[08] Correta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico forma um sal, água e o dióxido
de carbono.
HC  NaHCO 3  NaC  H2O  CO 2
[16] Incorreta. Ao se misturar 40 L de ácido a concentração de íons hidrogênio no meio irá aumentar,
diminuindo assim o valor do pH no córrego.
[32] Incorreta. O ácido clorídrico por ser polar é solúvel em água.(semelhante dissolve semelhante).
Resposta da questão 7:
01 + 02 + 04 + 16 + 32 = 55.
[01] Correta. O raio dos átomos aumentam da direita para a esquerda na tabela periódica nos períodos,
pois os elementos com menor carga nuclear possuem maior raio.
[02] Correta. O cátion é o átomo que perdeu elétron, portanto ocorre contração da camada de valência
diminuindo seu raio.
[04] Correta.
58,5 g de NaC
11,7 g de NaC
x  4,6 g de Na
23 g de Na
x
A quantidade será mais que o dobro da quantidade recomendada (2g).
[08] Incorreta. Ocorrerá a dissociação iônica do sal:

NaC(s)  Na(aq)
 C(aq)
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[16] Correta. O íon cloreto apresenta um elétron a mais que o átomo de cloro, assim a distribuição
eletrônica ocorre com 18 elétrons.

2 2 6 2 6
17C  1s 2s 2p 3s 3p
[32] Correta. A reação será:

NaC(s)  Na(aq)
 C(aq)
[64] Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico, portanto, se dissolverá melhor em compostos
polares como o refrigerante (devido a presença de água) do que no óleo que é um composto apolar.
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QUÍMICA B
1. (Uepg) Com relação às equações abaixo, assinale o que for correto.
C grafite   O 2 g  CO 2 g
ΔH   94,1 kcal
C diamante   O 2 g  CO2 g 
ΔH   94,5 kcal
H2 g   1 O 2 g   H2O   
2
H2 O     H2 g   1 O 2 g 
2
ΔH   68,4 kcal
ΔH   68,4 kcal
01) Considerando os valores de entalpia, pode-se afirmar que a variedade alotrópica C diamante é mais
estável que C grafite .
02) O valor de ΔH na equação de formação da água significa que houve liberação de 68,4 kcal mol.
04) O carbono, na forma grafite ou diamante, ao reagir com O2 g , forma o mesmo produto com
diferentes valores de ΔH.
08) A decomposição da molécula de água consiste em processo exotérmico.
2. (Uepg) A seguir, são apresentadas as equações (I) de combustão do etanol; (II) de combustão
do etileno; e (III) de obtenção do etanol a partir do etileno sob condições adequadas.
I. C 2 H 5 O H (  )  3 O 2( g )  2 C O 2( g )  3 H 2 O (  )
II. C 2 H 4( g)  3 O 2( g )  2 C O 2( g)  2 H 2 O (  )
 H  1 3 6 8 kJ / m o l
 H   1 4 10 k J / m ol
III. C 2 H 4( g)  H 2 O ( g)  C 2 H 5 O H (  )
Com relação a essas reações, assinale o que for correto.
01) As reações (I) e (II) são exotérmicas.
02) Nas reações (I) e (II), o valor da entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
04) Segundo a Lei de Hess, utilizando-se as equações (I) e (II) é possível calcular a entalpia da reação
do etanol a partir do etileno, de acordo com a equação (III).
08) O H da reação (III) é de –42 kJ/mol.
16) Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O é de –286 kJ/mol e que a do C2H4 é 52 kJ/mol, a
entalpia de formação do C2H5OH é de –276 kJ/mol.
3. (Uepg) Durante a Guerra do Golfo, os soldados aqueciam seus alimentos utilizando-se de
recipientes de plástico que continham magnésio metálico. Para que houvesse o aquecimento,
pequenas quantidades de água eram adicionadas ao magnésio, produzindo hidróxido de
magnésio e hidrogênio. O diagrama de entalpia dessa reação é mostrado na figura abaixo. Com
relação a esse diagrama, assinale o que for correto.
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01)
02)
04)
08)
A reação do magnésio com a água é exotérmica.
A entalpia da reação é de H  80 Kcal mol.
O valor de X representa a variação de entalpia da reação.
A representa os reagentes da reação, Mg s  e H2O  e B os produtos Mg  OH2 s e H2 g .
 
16) A diminuição da entalpia de A para B indica que houve liberação de calor.
4. (Uepg) O etanol é um dos combustíveis veiculares mais usados no Brasil. A combustão
completa de 1 mol de etanol libera 1368,0 kJ de energia considerando as condições padrão (25°C
e 1 atm). As equações a seguir representam duas possíveis reações de combustão do etanol:
I. C 2 H 5 O H(  )  3O 2( g)  2 C O 2( g)  3 H 2 O (  )
II. C 2 H 5 O H (  )  2O 2( g )  2 C O ( g )  3 H 2 O (  )
Nesse contexto, assinale o que for correto.
01) Da combustão incompleta resulta gás mais tóxico.
02) A combustão completa consome maior quantidade de oxigênio para uma mesma quantidade de
etanol.
04) O gás carbônico, substância relacionada ao efeito estufa, é também produto da combustão do etanol.
08) A combustão do etanol tem H negativo.
5. (Uepg) Deseja-se determinar o valor de ΔH da reação de hidrogenação do eteno, representada
abaixo.
C 2H 4 (g )  H 2 (g)  C 2H6 (g)
ΔH  ?
Para tanto, dispõem-se das seguintes entalpias-padrão de combustão:
I. C 2 H 4 ( g )  3 O 2 ( g)  2 C O 2 ( g)  2 H 2 O (  ) ΔHc  1.411,2 kJ / mol
II. H 2 ( g)  1 2 O 2 ( g)  H 2 O (  ) ΔHc  285,8 kJ / mol
III. C 2 H 6  7 2 O 2 (g )  2 C O 2 ( g)  3 H 2 O (  ) Δ Hc   1.560,7 kJ / mol
Assim, utilizando a Lei de Hess para calcular o valor de ΔH desejado, assinale o que for correto.
01) Deve-se multiplicar a reação I por 2.
02) Deve-se inverter a reação III.
04) O valor do ΔH desejado é –136,3 kJ.
08) A reação de hidrogenação do eteno é endotérmica.
6. (Uepg) Sobre os princípios básicos da termoquímica, assinale o que for correto.
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01) Uma transformação, que ocorre com diminuição de entalpia, pode ser espontânea.
02) Sob altas temperaturas, a entropia (S) dos sistemas aumenta.
04) A substância O 2 ( g ) no estado padrão, a 25 °C e 1 atm, tem entalpia igual a zero.
08) Uma reação que ocorre com liberação de calor apresenta valor de ΔH negativo.
16) O valor do ΔH de um processo que ocorre em etapas depende apenas das entalpias inicial e final e
não do número de etapas.
7. (Uepg) Com base nas reações de combustão (não balanceadas) dos combustíveis listados
abaixo, assinale o que for correto.
Dados:
H  1g mol
C  12 g mol
O  16 g mol
ΔHoc(kJ mol)
C H 4 ( g )  O 2( g)  C O 2( g )  H 2 O (  )
C 2 H 5 O H (  )  O 2( g)  CO 2( g)  H 2 O (  )
C H 3 O H (  )  O 2( g )  C O 2( g )  H 2 O (  )
H 2( g)  O 2( g)  H 2 O (  )
01)
02)
04)
08)
890
1370
726
286
O gás hidrogênio (H2 ) é o combustível relacionado que libera mais energia por grama.
A reação que consome mais gás oxigênio (O2 ) é a combustão do etanol (C 2H5 OH).
As reações de combustão apresentadas são reações endotérmicas.
O metano (CH4 ) libera mais energia por grama que o metanol (CH3 OH).
GABARITO
Resposta da questão 1:
02 + 04 = 06.
Análise das afirmativas:
[01] Incorreta. Considerando os valores de entalpia, pode-se afirmar que a variedade alotrópica C grafite
é mais estável que C diamante .
[02] Correta. O valor de ΔH na equação de formação da água significa que houve liberação de
68,4 kcal m ol , pois o valor da variação de entalpia é negativo.
[04] Correta. O carbono, na forma grafite ou diamante, ao reagir com O2 g , forma o mesmo produto
com diferentes valores de ΔH (-94,1 kcal

-94,5 kcal).
[08] Incorreta. A decomposição da molécula de água consiste em processo endotérmico, pois a variação
de entalpia é positiva.
Resposta da questão 2:
01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31.
As reações (I) e (II) são exotérmicas, pois as respectivas variações de entalpia são negativas.
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Nas reações (I) e (II), o valor da entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes,, pois ocorre
liberação de energia ( Δ H  0).
Segundo a Lei de Hess, utilizando-se as equações (I) e (II) é possível calcular a entalpia da reação do
etanol a partir do etileno, de acordo com a equação (III):
2 CO2(g)  3 H2 O(  )  C2H5 OH(  )  3 O2(g)
H1  1368 kJ / mol
C2H4(g)  3 O2(g)  2 CO2(g)  2 H2O(  )
C2H4(g)  H2O(g)  C2H5 OH(  )
H2  1410 kJ / mol
H  1368  1410  42 kJ / mol
O H da reação (III) é de –42 kJ/mol.
Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O é de –286 kJ/mol e que a do C2H4 é 52 kJ/mol, a entalpia
de formação do C2H5OH é de –276 kJ/mol:
C2H4(g)  H2O(g)  C2H5OH( ) H  42 kJ / mol


 

 
52
286
HC H OH
2 5
HC2H5OH  [(52  ( 286)]  42
HC2H5OH  276 kJ / mol
Resposta da questão 3:
01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31.
A reação do magnésio com a água é exotérmica, pois ocorre diminuição de energia:
A entalpia da reação é de H  Hfinal  Hinicial  20  100   80 Kcal mol.
O valor de X representa a variação de entalpia da reação A  B.
A representa os reagentes da reação, Mg s e H2O  e B os produtos Mg  OH 2 s e H2 g :
 
Mg(s)  H2 O(  )  Mg(OH)2(s)  H2(g) .


A
B
A diminuição da entalpia de A para B indica que houve liberação de calor, pois a reação é exotérmica.
Resposta da questão 4:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Da combustão incompleta resulta o monóxido de carbono (CO) que é um gás tóxico.
A combustão completa consome maior quantidade de oxigênio para uma mesma quantidade de etanol:
BLITZ PRÓ MASTER
C2H5OH( )  3O2(g)  2 CO2(g)  3 H2O( ) (combustão completa)

3 mols
C2H5OH( )  2O2(g)  2 CO(g)  3 H2 O( )

(combustão incompleta)
2 mols
O gás carbônico, substância relacionada ao efeito estufa, é também produto da combustão do etanol.
A combustão do etanol tem
H negativo, pois libera 1368,0 kJ, ou seja,
ΔH   1368,0 kJ.
Resposta da questão 5:
02 + 04 = 06.
Teremos:
C2H4(g)  3O2(g)  2CO2(g)  2H2O( )
ΔHc  1.411,2 kJ / mol
(manter)
H2(g)  1 2O2(g)  H2O( )
ΔHc  285,8 kJ / mol
(manter)
C2H6  7 2O2(g)  2CO2(g)  3H2O( )
ΔHc  1.560,7 kJ / mol (inverter)
C2H4(g)  6 O2(g)  2CO2(g)  2H2O(  )
2
ΔHc  1.411,2 kJ / mol
H2(g)  1 2O2(g)  H2 O(  )
ΔHc  285,8 kJ / mol
2CO2(g)  3H2O(  )  C2H6  7 2O2(g)
ΔHc  1.560,7 kJ / mol
C2H4(g)  H2(g)  C2H6(g)
ΔH  ( 1.411,2  285,8  1.560,7) kJ   136,3 kJ
Resposta da questão 6:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Uma transformação, que ocorre com diminuição de entalpia ( Δ H  0), pode ser espontânea.
Sob altas temperaturas, a entropia (S) dos sistemas aumenta, pois a desorganização aumenta.
A substância O 2 ( g ) no estado padrão, a 25 °C e 1 atm, tem entalpia igual a zero (início da contagem).
Uma reação que ocorre com liberação de calor apresenta valor de
ΔH negativo, ou seja, é exotérmica.
O valor do ΔH de um processo que ocorre em etapas depende das entalpias envolvidas (Lei de Hess).
Resposta da questão 7:
01 + 02 + 08 = 11.
[01] Correta.
BLITZ PRÓ MASTER
16 g CH4
 890KJ
1 g CH4
x
x  55,62kJ
46g C 2H5 OH
 1370kJ
1 g C 2H5 OH
x  29,78kJ
x
32g CH3 OH
 726kJ
1g
x  22,68kJ
x
2g H2
 286kJ
1g
x
x  143kJ
[02] Correta. Pelo balanceamento teremos:
C H 4( g)  2O 2( g)  C O 2( g )  2H 2 O (  )
C 2 H 5 O H (  )  3 O 2( g )  2C O 2( g )  3H 2 O (  )
CH3OH( )  3 O2(g)  CO2(g)  2H2O( )
2
H2(g)  1 O2(g)  H2O(  )
2
O etanol irá consumir 3 mols de gás oxigênio para sua combustão.
[04] Incorreta. Toda reação de combustão libera calor, sendo, portanto, exotérmica.
[08] Correta.
16g CH4
 890KJ
1 g CH4
x
x  55,62kJ
32g CH3OH
1g
 726kJ
x
x  22,68kJ
O gás metano libera cerca de 2,5 vezes mais energia que o metanol por grama.
BLITZ PRÓ MASTER
QUÍMICA C
1. (Uepg) Assinale os compostos que podem existir como isômeros geométricos.
01)
02)
04)
08)
16)
2-Hexeno
1-Bromo-2-clorociclobutano
Ácido 2-butenoico
p-Nitrofenol
1-Propeno
2. (Uepg) Assinale o que for correto com respeito aos isômeros da alanina.
01)
02)
04)
08)
16)
Cada isômero apresenta um carbono quiral.
São isômeros ópticos.
O composto d-alanina desvia o plano da luz polarizada para a direita.
Não são imagens especulares.
Uma mistura equimolar desses isômeros representa uma mistura racêmica.
3. (Uepg) Assinale o que for correto sobre os isômeros abaixo.
01) A mistura racêmica desses isômeros é oticamente inativa.
02) Não apresentam carbono quiral.
04) Representam um par de isômeros geométricos.
08) A -carvona é uma molécula simétrica.
16) A d-carvona é o composto que desvia o plano da luz polarizada para a direita, chamado de dextrogiro.
4. (Uepg) Com relação ao composto cloreto de sec-butila, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
Pode ser produzido a partir de uma reação de adição de ácido clorídrico ao 1-buteno.
Segundo a IUPAC, é conhecido como 2-cloro-2-metilpropano.
É um haleto de alquila.
Apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o brometo de sec-butila.
É isômero do cloreto de terc-butila.
BLITZ PRÓ MASTER
5. (Uepg) Assinale o que for correto.
01) O composto éter etilmetílico e o propanol são isômeros funcionais.
02) O composto etanoato de metila é isômero funcional do ácido propanoico.
04) Com a fórmula molecular C7H8O, podem-se escrever fórmulas estruturais de 3 compostos
aromáticos que apresentam isomeria de posição.
08) O ácido butenodioico admite 2 isômeros espaciais, que apresentam propriedades físicas diferentes.
16) O benzeno e o ciclo metilpentano são isômeros de cadeia.
6. (Uepg) Creatina é um composto sintetizado naturalmente pelo corpo e presente em alguns
alimentos como peixe e carne. Ela tem sido utilizada como suplemento alimentar para atletas e
recentemente a ANVISA liberou a comercialização de suplementos de creatina. Nesse contexto,
analise a estrutura química abaixo e assinale o que for correto em relação à creatina.
01)
02)
04)
08)
16)
Apresenta grupamentos amina primária e amina secundária.
Não apresenta átomo de carbono assimétrico.
Trata-se de um aminoácido.
Apresenta dois átomos de carbono com hibridação sp3 e dois com hibridação sp2.
O composto é, ao mesmo tempo, ácido e base de Bronsted-Lowry.
7. (Uepg) Com base nas estruturas químicas dos compostos representados a seguir, assinale o
que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
Os dois compostos são isômeros de posição.
Os dois compostos são açúcares.
O composto I apresenta o grupo ácido carboxílico.
O composto II apresenta a função química cetona.
Os dois compostos apresentam igual número de átomos de carbono assimétricos.
BLITZ PRÓ MASTER
GABARITO
Resposta da questão 1:
01 + 02 + 04 = 07.
Para que um composto apresente isomeria geométrica, os isômeros deverão ter carbonos ligados por
dupla ligação e ligantes diferentes em cada carbono.
Para compostos cíclicos, é preciso que pelo menos dois carbonos do ciclo apresentem ligantes
diferentes entre si.
Assim teremos:
[01] Correta.
[02] Correta.
[04] Correta.
[08] Correta.
[16] Incorreta.
BLITZ PRÓ MASTER
Resposta da questão 2:
01 + 02 + 04 + 16 = 23.
[01] Correta. Cada isômero possui um carbono quiral, ou seja, um carbono ligado a 4 ligantes diferentes
entre si.
[02] Correta. Por apresentarem carbono quiral apresentam isomeria óptica.
[04] Correta. O prefixo d significa dextrógiro, ou seja, desvio da luz polarizada para a direita.
[08] Incorreta. Se os compostos são isômeros, consequentemente, um é a imagem especular do outro.
[16] Correta. Uma mistura racêmica é composta por partes iguais de 2 enantiômeros de uma molécula
quiral.
Resposta da questão 3:
01 + 16 = 17.
A mistura racêmica desses isômeros é oticamente inativa, ou seja, não desvia o plano da luz polarizada.
As moléculas apresentam carbono quiral ou assimétrico (*).
Não representam um par de isômeros geométricos.
A -carvona é uma molécula assimétrica.
A d-carvona é o composto que desvia o plano da luz polarizada para a direita, chamado de dextrogiro,
pois apresenta carbono quiral e d seguinifica dextrogiro.
Resposta da questão 4:
01 + 04 + 16 = 21.
BLITZ PRÓ MASTER
Pode ser produzido a partir de uma reação de adição de ácido clorídrico ao 1-buteno.
Segundo a IUPAC, é conhecido como 2-cloro-butano.
É um haleto de alquila, ou seja, pertence à função orgânica haleto orgânico.
Não apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o brometo de sec-butila, pois possui menor
superfície de contato ou massa.
É isômero de cadeia do cloreto de terc-butila.
Resposta da questão 5:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
01) Verdadeira. Em ambos os casos, a fórmula molecular é C3H8O, com as seguintes estruturas:
02) Verdadeira. Em ambos os casos, a fórmula molecular é C3H6O2, com as seguintes estruturas:
04) Verdadeira. Os compostos são os seguintes:
BLITZ PRÓ MASTER
08) Verdadeira. Os isômeros são cis e trans. Observe as estruturas:
16) Falsa. Não são isômeros, pois não apresentam a mesma fórmula molecular.
Resposta da questão 6:
02 + 04 + 08 + 16 = 30
Teremos:
Apresenta grupamentos amina primária e amina terciária.
Não apresenta átomo de carbono assimétrico.
Trata-se de um aminoácido.
Apresenta dois átomos de carbono com hibridação sp3 e dois com hibridação sp2:
O composto é, ao mesmo tempo, ácido e base de Bronsted-Lowry.
Resposta da questão 7:
2 + 8 = 10
BLITZ PRÓ MASTER
QUÍMICA D
TEXTO PARA A QUESTÃO 01:
TEXTO I
No Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou três semanas subsequentes ao
nascimento de seu bebê.
Garotos pequenos pegam água também, mas apenas até os 7 ou 8 anos. Essa regra é seguida à risca
– por homens e mulheres. “Se garotos mais velhos carregam água, as pessoas começam a fofocar que
a mãe deles é preguiçosa”, diz Aylito.
A reputação de uma mulher do Konso, diz ela, assenta-se no trabalho duro. “Se eu ficar sentada em
casa e não fizer nada, ninguém vai gostar de mim. Mas, se eu correr para cima e para baixo com 45
litros de água, eles dirão que sou uma mulher sábia que trabalha duro”. Lemeta, tímido, para na casa de
Aylito Binayo e pede permissão ao marido dela, Guyo Jalto, para checar seus galões. Jalto leva-o até a
palhoça onde eles são guardados. Lemeta abre a tampa de um deles e cheira, balançando a cabeça em
aprovação – a família está usando WaterGuard, um aditivo à base de cloro. Uma tampinha cheia do
produto purifica um galão de água. O governo passou a distribuir WaterGuard logo no começo da mais
recente epidemia de diarreia. Lemeta também verifica se a família possui uma latrina e fala aos
moradores sobre as vantagens de ferver a água de beber, lavar as mãos e banhar-se duas vezes por
semana.
(Adaptado de: ROSENBERG, Tina. O fardo da sede. Revista National Geographic. ed.121, 2010. Disponível em:
<http://viajeaqui.abril.com.br/national-geographic/edicao-121/busca-agua-propria-542206.shtml?page=3>. Acesso em: 3 ago.
2011.)
TEXTO II
A família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em uma solução aquosa de
hipoclorito de sódio (2,5% m/v). O NaCO é um forte oxidante que se dissocia em água, conforme as
equações [Eq.1] e [Eq.2] a seguir.
NaCO(s)  Na (aq)  CO (aq) [Eq.1]
CO (aq)  H2O
HCO(aq)  HO (aq) [Eq.2]
Para uma ação desinfetante adequada, há necessidade de, no mínimo, 2 mg/L de cloro residual
(HCO(aq) e CO (aq) ) na água.
Dados:
17
11
8
1
35,5 C 23 Na 16 O 1H
1. (Uel) Sabe-se que o composto de cloro com ação antimicrobiana é o ácido hipocloroso (HCO)
. A preparação de soluções desinfetantes comerciais envolve a completa dissolução de
hipoclorito de sódio em água [Eq.1]. Nestas condições, o ânion hipoclorito dissolvido é
parcialmente convertido em ácido hipocloroso (HCO) estabelecendo um equilíbrio [Eq.2]. Com
base no enunciado e nos textos (I e II), assinale a alternativa correta.
a) A adição de na solução resultará na diminuição da concentração de HCO(aq) .
b) A adição de HC na solução resultará na diminuição da concentração de HCO(aq) .
c) A diminuição da concentração de HO(aq) da solução resultará na diminuição da concentração de
HCO(aq) .
d) A diminuição do pH da solução resultará na diminuição da concentração de HCO(aq) .
e) O aumento ou diminuição do pH não altera a concentração de HCO(aq) .
BLITZ PRÓ MASTER
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 02
A produção mundial de amônia é feita praticamente por meio da reação entre os gases N2 e H2 , pelo
processo denominado Haber-Bosch, conforme a reação:
3H2(g)  N2(g)  2NH3(g) .
Para a produção de NH3(g) , NH3(g), foram misturados 5,00L de nitrogênio líquido e 5,00L de hidrogênio
líquido em um reator catalítico de volume igual a 70,0L, o qual foi aquecido à temperatura de 477C.
02. (Uel) As concentrações de N2(g) , H2(g) e NH3(g) no equilíbrio são 1,72molL1, 1,51molL1 e
0,67molL1, respectivamente.
Com base nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir.
Dado: A constante de equilíbrio (K C ) da reação à temperatura de 25C e pressão de 1,0 atm é igual a
5,00  108.
I. A constante de equilíbrio da reação, nas condições dadas pelo enunciado, é 0,08.
II. Um aumento na pressão do sistema faz com que as moléculas dos gases se aproximem.
III. A elevação da pressão aumenta a quantidade relativa de amônia no equilíbrio.
IV. À temperatura de 25C e pressão de 1,0 atm, a posição de equilíbrio favorece a decomposição da
amônia.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
03. (Uepg) NH3 , O2 , NO e H2 O encontram-se misturados em um meio reacional em equilíbrio,
que pode ser expresso pela equação:
4NH3 g  5 O2 g
4NO g  6H2 O g
Mantendo-se a temperatura e o volume constantes, e considerando-se alterações que podem ocorrer
neste equilíbrio e os possíveis efeitos, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
A adição de NO não provoca mudança na quantidade H2O no meio reacional.
A adição de NO provoca um aumento na concentração de O2 .
A remoção de O 2 provoca um aumento na concentração de NH3 .
A adição de NH3 faz com que haja um aumento no valor da constante de equilíbrio da reação, K c .
A remoção de NO provoca uma diminuição na concentração de NH3 .
04. (Uepg) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2 H2 S(g)  3 O2(g)
2 H2O(  )  2 SO2(g)
H  247,5 kcal
Assinale o que for correto, quando o equilíbrio for alterado.
01) A remoção de H2S proporcionará um aumento na concentração de SO2.
BLITZ PRÓ MASTER
02) O aumento da temperatura proporcionará uma diminuição na concentração de SO2 produzido na
reação.
04) O aumento na pressão deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos aumentando a concentração
de SO2.
08) A adição de O2 levará a um aumento na concentração de SO2.
16) A presença de um catalisador não influenciará na concentração de SO2 produzido.
05. (Uepg) Considerando a seguinte reação genérica:
3Z  2Y  4X
As etapas do mecanismo dessa reação estão abaixo representadas:
2Z  Y  W (lenta)
Y  W  K (rápida)
K  Z  4X (rápida)
01)
02)
04)
08)
Se duplicar a concentração de Z, a velocidade quadruplica.
Se duplicar a concentração de Y, a velocidade dobra.
A ordem da reação é 3.
Se triplicar simultaneamente as concentrações de Z e Y, a velocidade da reação ficará 27 vezes
maior.
16) A expressão da lei da velocidade da reação é a seguinte: v  k[Z]  [Y].
06. (Uepg) No ar poluído pode ocorrer a reação representada abaixo entre o dióxido de nitrogênio
NO2  e o ozônio  O3  :
NO2 g   O3 g
NO3 g   O2 g
Para essa reação, os seguintes dados foram obtidos a 25 C:
Experimento
Concentração
inicial
de
NO2 (mol/L)
Concentração
inicial de O3
(mol/L)
Velocidade
inicial
mol L  s
1
5,0  106
1,0  106
2,2  103
2
5,0  106
2,0  106
4,4  103
3
2,5  10 6
2,0  106
2,2  103
De acordo com os dados da tabela, assinale o que for correto.
01) A ordem global da reação é 2.
02) A expressão da lei cinética da reação é υ  k NO2  O3 .
04) A ordem da reação em relação ao O3 é 2, pois duplicando a sua concentração a velocidade também
é duplicada.
08) Utilizando os dados do experimento 1, o valor da constante de velocidade para essa reação é de
4,4  108 mol L  s.
16) A velocidade da reação independe da concentração de NO2 .
07. (Uem 2012) O gráfico a seguir representa a concentração do composto C em função do tempo para
a reação destacada. Com base na representação gráfica, assinale o que for correto.
BLITZ PRÓ MASTER
01) A velocidade da reação de formação do composto C é igual a zero entre 14 e 20 s.
02) Pode-se supor que em 11 s foi adicionado um catalisador no meio reacional.
04) A velocidade da reação de formação do composto C é maior entre 0 e 10 s.
08) A velocidade instantânea de formação do composto C em 4 s é igual à velocidade média de formação
do composto C entre 0 e 10 s.
16) A velocidade média de formação do composto C, no intervalo de 12 a 14 s, é igual a 50 mol/L.s.
GABARITO
Resposta da questão 1:
[A]
Resposta da questão 2:
[D]
Resposta da questão 3:
02 + 04 + 16 = 22.
Resposta da questão 4:
02 + 04 + 08 + 16 = 30.
Resposta da questão 5:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Resposta da questão 6:
01 + 02 + 08 = 11.
Resposta da questão 7:
01 + 02 + 08 = 11.
BLITZ PRÓ MASTER
QUÍMICA E
1. (Uem) Assinale o que for correto.
01) O hidróxido de estanho (IV) é um óxido básico.
02) O ácido fosforoso é um ácido de Arrhenius que possui dois hidrogênios ionizáveis.
04) A molécula de amônia pode ser classificada como uma base, pois, em água, forma o hidróxido de
amônio.
08) A fórmula do hidrogenocarbonato de cálcio é CaHCO3.
16) O número de oxidação do cromo no ácido crômico (H2CrO4) ou no trióxido de cromo é igual a +6.
2. (Uem) Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
I. SO3  H2O  H2SO 4
II. H2SO 4  CaCO3  CaSO 4  H2CO3
III. CaSO4  NaOH  Ca  OH2  Na 2SO 4
01)
02)
04)
08)
16)
A reação I é uma reação de adição.
A reação III é uma reação de neutralização.
Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas.
Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água.
O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se decompõe formando água e
dióxido de carbono.
3. (Uem) Assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
O H3PO4 é um ácido triprótico definido como ácido perfosfórico.
A fórmula química do ácido pirocrômico é H2CrO 4 .
O carbonato ferroso, cuja fórmula é FeCO3 , também pode ser chamado de carbonato de ferro (II).
O BaO é um exemplo de óxido iônico.
As fórmulas químicas dos ácidos bórico e bromídrico são HB e HBr, respectivamente.
4. (Uem) Assinale o que for correto.
01) São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco gástrico.
02) São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de bicarbonato de
sódio.
04) São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio usado para
fabricar água sanitária.
08) São exemplos de óxidos: o OF2, o O2F2 e o N2O.
16) Os óxidos básicos possuem caráter iônico e não reagem com a água.
5. (Uepg) Considere os conteúdos dos cinco frascos a seguir representados:
Sobre o conteúdo desses frascos, suponha a adição de uma solução de HCℓ 6 mol/ℓ. A respeito das
interações que ocorrem após a adição do ácido, assinale o que for correto.
BLITZ PRÓ MASTER
01)
02)
04)
08)
A prata não reage com o HCℓ.
O nitrato de prata reage com o HCℓ formando AgCℓ.
A reação entre o HCℓ e o hidróxido de sódio é de neutralização.
A reação entre o zinco e o HCℓ, classificada como de simples troca ou deslocamento, ocorre com a
liberação de H2.
16) A liberação de CO2, após a reação do HCℓ com o carbonato de sódio, ocorre pela decomposição do
ácido carbônico formado nessa reação.
6. (Uel) Em um processo de avaliação experimental, um aluno recebeu 4 rótulos contendo,
separadamente, informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO3)2, AgNO3, KCℓ e Na2CO3.
Recebeu, também, 4 frascos cada um contendo um desses reagentes, porém, sem identificação.
Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o aluno numerou-os de 1 a 4, conforme figura a
seguir, e fez alguns testes com amostras das soluções de cada frasco, obtendo as seguintes
informações:
I. Com a adição de ácido clorídrico, houve desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e formação
de um precipitado na amostra do frasco 2.
II. Com adição de cloreto de sódio, observou formação de precipitado na amostra do frasco 2.
III. Com adição de hidróxido de sódio, observou formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e
4.
IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de
precipitação ocorreu em amostras do frasco 3.
De acordo com os resultados dos testes realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente:
a) Fe(NO3)2, AgNO3, KCℓ, Na2CO3
b) Na2CO3, AgNO3, Fe(NO3)2, KCℓ
c) KCℓ, Na2CO3, Fe(NO3)2, AgNO3
d) Na2CO3, AgNO3, KCℓ, Fe(NO3)2
e) Fe(NO3)2, KCℓ, AgNO3, Na2CO3
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Um estudante recebe quatro frascos, rotulados como A, B, C e D, todos contendo um líquido incolor e
transparente. Cada frasco contém um dos seguintes materiais: água, solução aquosa de nitrato de zinco,
solução aquosa de cloreto de sódio, solução aquosa de nitrato de prata, não necessariamente na ordem
A, B, C e D. Solicita-se ao estudante que identifique o material de cada frasco. Para isto, ele efetua
alguns testes.
7. (Uel) O estudante sabe que os nitratos são solúveis e que, entre os cloretos, o de zinco é
solúvel e o de prata é de baixa solubilidade em meio aquoso. O estudante adiciona, então,
algumas gotas do material A a amostras dos materiais B, C e D e observa a formação de um
BLITZ PRÓ MASTER
precipitado na amostra C. Nada observa nas amostras B e D.
Levando em conta apenas esta observação, é correto afirmar:
a) O material A é a solução de nitrato de prata.
b) O material C é a solução de cloreto de sódio.
c) O material B é a água.
d) A solução de nitrato de prata pode ser o material A ou o material C.
e) O material D não pode ser a água.
GABARITO
Resposta da questão 1:
02 + 04 + 16 = 22.
[01] O hidróxido de estanho IV (Sn(OH)4 ) é uma base.
[02] O ácido fosforoso é um ácido de Arrhenius que possui dois hidrogênios ionizáveis, pois um dos
hidrogênios está ligado diretamente ao átomo de fósforo.
H3PO3  2H  HPO32
[04] A molécula de amônia pode ser classificada como uma base, pois, em água, forma o hidróxido de
amônio.
NH3 (g)  H2O( )
NH4 (aq)  OH (aq)
[08] A fórmula do hidrogenocarbonato de cálcio é Ca(HCO3 )2 .
[16] O número de oxidação do cromo no ácido crômico (H2CrO4) ou no trióxido de cromo é igual a +6.
H2CrO 4
H H Cr O O O O
1  1  6  2  2  2  2  0
CrO3
Cr O O O
6  2  2  2  0
Resposta da questão 2:
01 + 08 + 16 = 25.
Teremos:
I. SO3  H2O  H2SO4 (reação de síntese ou formação ou adição; balanceada)
II. H2SO4  CaCO3  CaSO 4  H2CO3 (reação de dupla troca; balanceada)



sal insolúvel
em água
III. CaSO 4  NaOH  Ca  OH 2  Na2SO 4 (reação de dupla troca; não balanceada)
Observação:
H2 CO3  H2O  CO2



ácido
fraco
Resposta da questão 3: 04 + 08 = 12.
BLITZ PRÓ MASTER
Análise das afirmações:
[01] Incorreta. O H3PO 4 é um ácido triprótico definido como ácido fosfórico ou ortofosfórico.
[02] Incorreta. A fórmula química do ácido pirocrômico é H2 Cr2O7 :
Δ
2H2CrO4  1H2O  1H2Cr2O7





ácido
crômico
ácido
pirocrômico
[04] Correta. O carbonato ferroso, cuja fórmula é FeCO3 ([Fe2 ][CO3 2 ]), também pode ser chamado
de carbonato de ferro (II).
[08] Correta. O BaO é um exemplo de óxido iônico (família 2 ou IIA).
[16] Incorreta. As fórmulas químicas dos ácidos bórico e bromídrico são H3BO3 e HBr, respectivamente.
Resposta da questão 4:
01 + 02 + 04 = 07.
Análise das afirmações:
01) Correta. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco
gástrico.
02) Correta. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de
bicarbonato de sódio.
04) Correta. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio
usado para fabricar água sanitária.
08) Incorreta. São exemplos de fluoretos: o OF2, o O2F2.
16) Incorreta. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e reagem com a água formando bases.
Resposta da questão 5:
01+ 02 + 04 + 08 + 16 = 31
Análise das afirmações:
(01) Correta. A prata metálica (Ag(s)) não reage com HCℓ.
(02) Correta. O nitrato de prata reage com o HCℓ formando AgCℓ:
AgNO3(aq) + HCℓ (aq)  AgCl (s) + HNO3(aq)
(04) Correta. A reação entre o HCℓl e o hidróxido de sódio (NaOH) é de neutralização:
NaOH(aq) + HCℓ (aq)  H2O(l) + NaCℓ (aq)
(08) Correta. A reação entre o zinco e o HCℓ, classificada como de simples troca ou deslocamento, ocorre
com a liberação de H2: Zn(s) + 2HCℓ (aq)  H2(g) + ZnCℓ2(aq).
(16) Correta. A liberação de CO2, após a reação do HCℓ com o carbonato de sódio, ocorre pela
decomposição do ácido carbônico formado nessa reação:
Na2CO3(aq) + 2HCℓ (aq)  H2O(l) + CO2(g) + 2NaCℓ (aq)
Resposta da questão 6:
[D]
Resposta da questão 7:
[D]
BLITZ PRÓ MASTER