1ª Questão 2ª Questão 3ª Questão 4ª Questão 5ª Questão 6ª

COLÉGIO PEDRO II – CAMPUS TIJUCA II
DEPARTAMENTO DE FÍSICA
COORDENADOR: PROFESSOR JOSÉ FERNANDO
PROFESSORES: ROBSON / JULIEN / JOSÉ FERNANDO / THIAGO / BRUNO / RONALDO
CALORIMETRIA – 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS
cL do líquido e seu calor específico cG na fase gasosa
guardam a seguinte relação:
1ª Questão
Uma barra de ferro com 300g de massa é aquecida de 20°C até 170°C. Sendo 0,11cal/g°C o calor
específico do ferro, calcule:
(A) A capacidade térmica da barra;
(A) cL = cG
(B) cL = cG/2
(C) cL = 2cG
(D) cL = 2cG/3
(E) cL = 3cG
(B) A quantidade de calor que ela recebe
2ª Questão
6ª Questão
Determine a quantidade de calor necessária para:
(Considere LFgelo = 80cal/g e LVágua = 540cal/g)
(A) Fundir 400g de gelo a 0°C;
(B) Condensar 200g de vapor d´água a 100°C
3ª Questão
Tem-se uma massa de 200g de uma substância,
inicialmente a – 5,0°C.
(A) Calcule a quantidade total de calor que se deve
fornecer para se atingir 90°C;
(B) Trace a curva de aquecimento do processo;
(C) Se o fluxo de calor é constante e vale 130cal/s
determine o tempo necessário para a temperatura
atingir 90°C.
Dados:
 TFusão = 5,0°C;
Misturam-se 100g de gelo a 0ºC com 100g de
água a 0ºC, em 1000g de água a 14ºC em um recipiente de capacidade térmica desprezível. Sabendo
que o calor específico latente de fusão do gelo vale
80cal/g e que o calor específico sensível da água
vale 1,0cal/gºC, calcule a temperatura de equilíbrio
dessa mistura.
7ª Questão
O calor específico da água é 1,0g/ºC e o seu calor
latente de vaporização é 540cal/g. Sob pressão normal, uma chama constante gasta 1,0 minuto para elevar a temperatura de certa massa de água de 40ºC a
100ºC. Desde o início da vaporização até o seu final,
decorrem, em minutos:
(A) 6,0
(B) 9,0
(C) 12
(D)15
(E) 30
8ª Questão
 TVaporização = 80°C;
 Calor latente de vaporização: LV = 25cal/g
Uma barra de gelo de massa 100g a − 200C é colocada num recipiente com 15g de água liquida a
100C. Sabe-se que o calor específico sensível do
gelo vale 0,55cal/gºC, o calor específico latente de
fusão do gelo, 80cal/g e o calor específico sensível
da água líquida, 1,0cal/gºC. Qual a temperatura de
equilíbrio?
4ª Questão
9ª Questão
Em um dia de calor, em que a temperatura ambiente era de 300C, João pegou um copo com volume
de 200cm3 de refrigerante à temperatura ambiente e
mergulhou nele dois cubos de gelo de massa 15g
cada um. Se o gelo estava à temperatura de – 4,0ºC
e derreteu-se por completo e supondo que o refrigerante tem o mesmo calor específico sensível que a
água, a temperatura final da bebida de João ficou
sendo aproximadamente de: Dado: densidade absoluta da água igual a 1,0g/cm3.
Clarice colocou em uma xícara 50mL de café a
80°C, 100mL de leite a 50°C e, para cuidar de sua
forma física, adoçou com 2,0mL de adoçante líquido
a 20°C. Sabe-se que o calor específico do café vale
1,0cal/g°C, do leite vale 0,90cal/g°C, do adoçante
vale 2,0cal/g°C e que a capacidade térmica da xícara
é desprezível. Considerando que as densidades do
leite, do café e do adoçante sejam iguais e que a
perda de calor para a atmosfera é desprezível, depois de atingido o equilíbrio térmico, a temperatura
final da bebida de Clarice, em °C, estava entre:
(A) 75,0 e 85,0.
 Calor específico na fase sólida: cs = 2,0cal/g°C;
 Calor específico na fase líquida: cL = 0,80cal/g°C;
 Calor específico na fase gasosa: cv = 1,5cal/g°C;
 Calor latente de fusão: LF = 10cal/g;
(A) 0ºC
(B) 12ºC
(C) 15ºC
(D) 20ºC
(E) 25ºC
5ª Questão
O gráfico representa a variação de temperatura
de uma amostra de 20g de
um líquido, a partir de 0ºC,
em função do calor por ela
absorvido. O calor específico
(B) 65,0 e 74,9.
(C) 55,0 e 64,9.
(D) 45,0 e 54,9.
(E) 35,0 e 44,9.
COLÉGIO PEDRO II – CAMPUS TIJUCA II
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CALORIMETRIA – 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS
10ª Questão
Um pedaço de 100g de gelo, inicialmente à temperatura de – 30ºC, é imerso em 400g de água cuja
temperatura é de 25ºC. A mistura é agitada até que
um estado final de equilíbrio seja alcançado. Supondo que não haja troca de energia térmica entre o
sistema e o seu recipiente, qual a temperatura final
de equilíbrio?
Dados:
 Calor específico sensível da água: 1,0cal/gºC;
 Calor específico sensível do gelo: 0,50cal/gºC;
 Calor específico latente de fusão do gelo: 80cal/g.
11ª Questão
Representamos abaixo o diagrama de variação
de temperatura de duas massas de água, m 1 (inicialmente a 80°C) e m2 (inicialmente a 20°C), que foram
misturadas em um vaso isolado termicamente.
Considerando os dados fornecidos pelos gráficos,
podemos afirmar que:
(A) m1 = 3m2
(B) m1 = m2
(C) m1 - 2m2
(D) m1 = m2/3
(E) m1 = m2/2
12ª Questão
O fenômeno “El Niño”, que causa anomalias climáticas nas Américas e na Oceania, consiste no aumento da temperatura das águas superficiais do Oceano Pacífico.
(A) Suponha que o aumento de temperatura associado ao “El Niño” seja de 2,0°C em uma camada
da superfície do oceano de 1500km de largura,
5000km de comprimento e 10m de profundidade.
Lembre que Q = m  c  T. Considere o calor
específico da água do oceano 4.000J/kg°C e a
densidade da água do oceano 1.000kg/m 3. Qual é
a energia necessária para provocar esse aumento
de temperatura?
(B) Atualmente o Brasil é capaz de gerar energia elétrica a uma taxa aproximada de 60GW
(6,0 
1010W). Se toda essa potência fosse usada para
aquecer a mesma quantidade de água, quanto
tempo seria necessário para provocar o aumento
de temperatura de 2,0°C?