Lista de execícios valendo nota para N1

Disciplina:
Professor (a):
Química Aplicada ( MAF-2130)
Monah Marques Magalhães
Lista de exercícios Valor: 1,0 Ponto
Observações: Deve ser entregue no dia da prova dia 11/04/2016.
As alunas responderão as questões pares e os alunos as questões ímpares.
A lista é individual.
1. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) O próton e o elétron têm a mesma massa, mas cargas opostas.
b) A massa do elétron é consideravelmente menor que a do nêutron.
c) A unidade de massa atômica (u) é uma unidade de massa.
d) 1u é igual a 1 grama.
e) Os prótons e nêutrons do átomo são encontrados no núcleo.
f) Os elétrons de um átomo são encontrados no espaço ao redor do núcleo.
g) Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons.
h) Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de elétrons.
i) Elétrons e prótons se repetem.
j) O tamanho de um átomo é aproximadamente o tamanho de seu núcleo.
k) O número de massa de um átomo é a soma do número de prótons e do número de nêutrons em seu núcleo.
l) Para a maioria dos átomos, seu número de massa é o mesmo que seu número atômico.
m) Os três isótopos do hidrogênio (hidrogênio-1, hidrogênio-2 e hidrogênio-3) diferem somente no número de nêutrons no
núcleo.
n) O hidrogênio-1 tem um nêutron em seu núcleo, o hidrogênio-2 tem dois nêutrons em seu núcleo, e o hidrogênio-3, três
nêutrons.
o) Todos os isótopos de um elemento têm o mesmo número de elétrons.
p) A maioria dos elementos encontrados na Terra é uma mistura de isótopos.
q) A massa atômica de um elemento dado na tabela periódica é a média ponderada das massas de seus isótopos
encontrados na Terra.
r) A massa atômica da maioria dos elementos é um número inteiro.
s) A maior parte da massa de um átomo é encontrada no núcleo.
t) A densidade de um núcleo é seu número de massa expresso em gramas.
2. Qual é o número de massa de um átomo com:
a) 22 prótons, 22 elétrons e 26 nêutrons?
b) 76 prótons, 76 elétrons e 114 nêutrons?
c) 34 prótons, 34 elétrons e 45 nêutrons?
d) 94 prótons, 94 elétrons e 150 nêutrons?
3. Qual a diferença entre número atômico e número de massa?
4. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Mendellev descobriu que, quando os elementos são organizados em ordem crescente de massa atômica, certas
propriedades recorrem periodicamente.
b) Os elementos do grupo principal são aqueles das colunas 3A e 8A da tabela periódica.
c) Os não metais são encontrados na parte de cima da tabela periódica, os metaloides, no meio, e os metais, na parte de
baixo.
d) Entre os 116 elementos, metais e não metais existem aproximadamente em igual número.
e) Na tabela periódica, a fileira horizontal é chamada grupo.
f) Os elementos do grupo 1A são chamados “metais alacalinos”.
g) Os metais alacalinos reagem com água e produzem gás hidrogênio e um hidróxido de metal, MOH, em que “M” é o
metal.
h) Os halogênios são elementos do grupo 7A.
i) Os pontos de ebulição dos gases nobres (elementos do grupo 8A) aumentam de cima para baixo na coluna.
5. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Dizer que “a energia é quantizada” significa que somente certos valores de energia são permitidos.
b) Bohr descobriu que a energia do elétron no átomo é quantizada.
6. Escreva as fórmulas dos compostos em que as proporções são as seguintes:
a) Potássio:oxigênio, 2:1
b) Sódio:fósforo:oxigênio, 3:1:4
c) Lítio:nitrogênio:oxigênio, 1:1:3
d) Sódio:hidrogênio:carbono:oxigênio,, 1:1:1:3
e) Carbono:hidrogênio;oxigênio, 2:6:1
f) Potássio:manganês:oxigênio, 1:1:4
7. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) A regra do octeto refere-se a padrões de ligação química dos oito primeiros elementos da tabela periódica.
b) A regra do octeto refere-se à tendência de certos elementos de reagir de tal modo a completar sua camada externa com
oito elétrons de valência.
c) Ao ganhar elétrons, um átomo torna-se um íon de carga positiva ou cátion.
d) Quando um átomo forma um íon, muda apenas o número de elétrons de valência; o número de prótons e nêutrons não
muda.
e) Ao formar íons, os elementos do grupo 2A perdem dois elétrons e tornam-se cátions com carga +2.
f) Os elementos do grupo 6A reagem recebendo dois elétrons e tornando-se ânions com carga -2.
g) Com exceção do hidrogênio, a regra do octeto aplica-se a todos os elementos dos períodos 1, 2 e 3.
8. Quantos elétrons cada átomo deve ganhar ou perder para adquirir uma configuração eletrônica idêntica à do gás
nobre mais próximo em número atômico?
a) Li
b) Cl
c) P
d) Al
e) Sr
f) S
g) Si
h) O
9. Por que Li- não é um íon estável?
10. Preveja quais são os íons estáveis:
a) Ib) Se2+
c) Na+
d) S2e) Li2+
f) Ba3+
g) Br2h) C4i) Ca+
j) Ar+
k) Na+
l) Cs+
11. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Uma ligação iônica é formada pela combinação de íons com carga positiva e negativa.
b) Uma ligação iônica entre dois átomos é formada pela transferência de um ou mais elétrons de valência do átomo de
maior eletronegatividade para o átomo de menor eletronegatividade.
c) Ao se formar o NaCl a partir dos átomos de sódio e cloro, um elétron é transferido da camada de valência do sódio para a
camada de valência do cloro.
d) A fórmula do sulfeto de sódio é Na2S.
e) A fórmula do hidróxido de cálcio é CaOH.
f) A fórmula do sulfeto de alumínio é AlS.
g) A fórmula do óxido de ferro (III) é Fe3O2.
h) O íon bário é Ba2+ e o íon óxido é O2- e, portanto, a fórmula do óxido de bário é Ba2O3.
12. Escreva a fórmula do composto iônico formado em cada par de elementos.
a) Sódio e bromo
b) Alumínio e cloro
c) Sódio e oxigênio
d) Bário e cloro
e) Magnésio e oxigênio
13. Escreva a fórmula do composto formado a partir dos seguintes pares de íons:
a) Íon ferro (III) e íon hidróxido
b) Íon bário e íon cloreto
c) Íon cálcio e íon fosfato
d) Íon sódio e íon permanganato
e) Íon ferro (II) e íon cloreto
f) Íon cálcio e íon hidróxido
g) Íon amônio e íon fosfato
h) Íon estanho (II) e íon fluoreto
14. Defina:
a) Ligação simples.
b) Ligação dupla.
c) Ligação tripla.
15. Desenhe uma estrutura de Lewis para cada composto covalente.
a) CH4
b) C2H2
c) C2H4
d) BF3
e) CH2O
f) C2Cl6
g) Br2
h) CNi) H2S
j) NH4+
k) N2H4
l) N2
m) N2H2
n) O2
16. Qual é a diferença entre um átomo de bromo, uma molécula de bromo e um íon brometo?
17. Por que os elementos da segunda fileira não podem ter mais do que oito elétrons na camada de
valência?
18. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) De acordo com o modelo de ligação de Lewis, os átomos se unem de tal modo que cada átomo adquire uma configuração
eletrônica na camada externa equivalente à do gás nobre mais próximo em número atômico.
b) Átomos que perdem elétrons para preencher uma camada de valência tornam-se cátions e formam ligações iônicas com
ânions.
c) Átomos que ganham elétrons para preencher camadas de valência tornam-se ânions e formam ligações iônicas com
cátions.
d) Átomos que compartilham elétrons para preencher camadas de valência formam ligações covalentes.
e) Ligações iônicas tendem a se formar entre elementos do lado esquerdo da tabela periódica, e ligações covalentes tendem
a se formar entre elementos do lado direito da tabela periódica.
f) Ligações iônicas tendem a se formar entre um metal e um não metal.
g) Quando dois não metais se combinam, a ligação entre eles geralmente é covalente.
h) Eletronegatividade é uma medida da atração de um átomo pelos elétrons que ele compartilha em uma ligação química
com outro átomo.
19. Qual o elemento de maior eletronegatividade em cada par?
a) F ou Cl
b) O ou S
c) C ou N
d) C ou F
20. Na direção de que átomo os elétrons ligantes se deslocam em uma ligação covalente entre cada um dos seguintes
pares:
a) H e Cl
b) N e O
c) C e O
d) Cl e Br
e) C e S
f) P e S
g) H e O
21. Qual destas ligações é a mais polar?
a) C – N
b) C – C
c) C – O
22. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos for zero (eletronegatividades idênticas), então eles não formarão
uma ligação covalente.
b) Uma ligação covalente formada pelo compartilhamento de dois elétrons é chamada ligação dupla.
c) N molécula de hidrogênio (H2), o par de elétrons compartilhados completa a camada de valência de cada hidrogênio.
d) Na molécula de CH4, cada hidrogênio tem uma configuração eletrônica como a do hélio, e o carbono tem uma
configuração eletrônica como a do neônio.
e) Em uma ligação covalente polar, o átomo mais eletronegativo tem uma carga negativa parcial (δ -), e o átomo menos
eletronegativo, uma carga positiva parcial (δ +).
f) Estas ligações estão arranjadas em ordem crescente de polaridade: C-H<N-H<O-H.
g) Estas ligações estão arranjadas em ordem decrescente de polaridade: H-F<H-Cl<H-Br.
h) Uma ligação polar tem um dipolo com a extremidade negativa no átomo mais eletronegativo.
i) Em uma ligação simples, dois átomos compartilham um par de elétrons; em uma ligação dupla, eles compartilham dois
pares de elétrons; e em uma ligação tripla, três pares de elétrons.
j) A estrutura de Lewis para o etano, C2H6, deve mostrar oito elétrons de valência.
k) A estrutura de Lewis para o formaldeído, CH2O,, deve mostrar 12 elétrons de valência.
l) Átomos de elementos do terceiro período podem conter mais que oito elétrons em suas camadas de valência.
23. Que tipo de forças atrativas deve ser superado para:
a) ferver a água,
b) fundir o KCl,
c) sublimar o I2
d) ferver o H2S.
24. Identifique as forças intermoleculares presentes em cada substância seguinte e identifique aquela que,em cada par,
tem o ponto de ebulição mais elevado.
a) C6H14 ou C8H18.
b) C3H8 ou CH3OCH3
c) CH3OH ou CH3SH
d) NH2NH2 ou CH3CH3
25. Explique a diferença de pontos de ebulição das substâncias de casa para seguinte:
a) HF (20°C) e HCl (-85°C),
b) CHCl3 (61°C) e CHBr3 (150°C)
c) Br2 (59°C) e ICl (97°C)
26. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Elementos da mesma coluna da tabela periódica têm a mesma configuração eletrônica na camada mais externa.
b) Todos os elementos do grupo 1A têm um elétron em sua camada de valência.
c) Todos os elementos do grupo 6A têm seis elétrons em sua camada de valência.
d) Os elementos do grupo 8A têm oito elétrons em sua camada de valência.
e) O período 1 da tabela periódica tem um elemento, o período 2 tem dois elementos, o período 3 tem três elementos e
assim por diante.
27. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) A energia de ionização é a energia necessária para remover de um átomo em fase gasosa o elétron mais externo.
b) Quando um átomo perde um elétron, torna-se um íon de carga positiva.
c) A energia de ionização é uma propriedade periódica porque a configuração eletrônica do estado fundamental é uma
propriedade periódica.
d) A energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da tabela periódica.
e) A energia de ionização geralmente aumenta de cima para baixo dentro de uma coluna na tabela periódica.
f) O sinal de uma energia de ionização é sempre positiva, e o processo é sempre endotérmico.
28. Considere os elementos B, C e N. Usando apenas a tabela periódica, tente prever qual desses três elementos tem
a) o maior raio atômico.
b) o menor raio atômico.
c) a maior energia de ionização.
d) a menor energia de ionização.
29. Explique as seguintes observações.
a) O raio atômico de um ânion é sempre maior do que o do átomo que o originou.
Exemplos: Cl 99 pm e Cl- 181 pm; O 73 pm e O2- 140 pm.
b) O raios atômico de um cátion é sempre menor que o do átomo que o originou.
Exemplos: Li 152pm e Li+ 76 pm; Na 156 pm e Na+ 98 pm.
30. Usando apenas a tabela periódica, distribua os elementos de cada conjunto em ordem crescente de energia de
ionização:
a) Li, Na, K
b) C, N, Ne
c) O, C, F
d) Br, Cl, F
31. Quais as classes de materiais existentes e suas vantagens e desvantagens.
32. Quais são as técnicas de medir as propriedades dos materiais.
33. Quais são as propriedade exigidas de um material da engenharia?
34. Explique o efeito fotoelétrico.
35. Em um espectro eletromagnético, a região do visível é localizado em quais comprimentos de onda, por que?
36. Por que o céu é azul?
37.
Explique o princípio dos fogos de artificio.
38.
Por que o cloreto de sódio sólido não conduz corrente elétrica?
39.
Quais são as formas alotrópicas do carbono?
40.
O que é polimorfismo?
41.
Dê dois exemplos de metais que se organizam em estruturas cristalinas do tipo cfc.
42.
Dê dois exemplos de compostos que se organizam em estruturas do tipo ccc.
43.
Qual classe de material que no estado sólido apresenta o maior empacotamento atômico.
44.
O ferro tem raio atômico de 0,124 nm, uma estrutura ccc, um peso atômico de 55, 85 g mol -1. Calcule a densidade
do ferro.
45.
Sabendo que a densidade do cobre é 8,89 g cm3, seu raio atômico é 0,128 nm; possui uma estrutura cfc, e seu peso
atômico é de 63,5 g mol-1. Qual é o volume da célula unitária?
46.
Calcule o fator de empacotamento para as seguintes estruturas:
a) Cubica simples
b) Cubica de corpo centrado
c) Cubica de face centrada
a)
b)
c)