Revista Puzzle de Química.indd

Puzzle
Químico
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Autoras: Sandalene
Assunção
Braga e Thaianne
e divulguem
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em
suas comunidades.
Por fimas
esperamos
vocês
aproveitem os jogos
Vale Porto
Smith.
Autoras:
Assunção
Braga e Thaianne
e divulguem
as Sandalene
atividades em
suas comunidades.
Orientadores:
Marcelo Moizinho Oliveira e
Vale Porto
Smith.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Francisco
Raimundo deMarcelo
Sousa. Moizinho Oliveira e
Orientadores:
Vale Porto
Smith.
Francisco
Raimundo deMarcelo
Sousa. Moizinho Oliveira e
Orientadores:
Francisco Raimundo de Sousa.
3
Os passatempos conquistaram seu
espaço como diversão educativa
e, hoje, eles também são usados
para favorecer o raciocínio e a
concentração. Esta revista traz a
Química em jogos como cruzadas,
caça palavras e desafios de
lógica, jogos estes que fazem
parte do que os cientistas
chamam de “brain fitness”
(cérebro em forma), que promete
aumentar a capacidade do
cérebro. Estudos sugerem que os
jogos retardam o surgimento de
doenças, como o Mal de
Alzheimer.
Assim,
como
prevenção,
os
passatempos
podem ser uma boa opção.
Divirta-se com a QUÍMICA que há nos jogos!
4
“CÉREBRO SARADO”. TODO SER HUMANO NASCE COM CERCA DE 100
BILHÕES DE NEURÔNIOS E NÃO GANHA MAIS NENHUM AO LONGO DA VIDA. A
MELHOR FORMA DE TORNAR A MENTE MAIS ESPERTA É EXERCITANDO ESSES
NEURÔNIOS:
1 Cada nova
descoberta é
transformada pelo
cérebro em descarga
elétrica e transmitida
neurônio a neurônio
até ser armazenada.
4 Esse tipo de
exercício estimula a
criatividade, favorece
a memória, retarda o
envelhecimento e
contribui para a
inteligência.
3 Com os caminhos de
informações ativos, é
mais fácil e rápido de
fazer associações e
cruzar os dados
armazenados na
mente.
2 Exercícios como os
passatempos incentivam
o cérebro a fazer essas
novas ligações, as
chamadas “sinapses”,
entre as células nervosas.
Então lembre-se, que assim como o corpo necessita de exercícios, a
memória necessita de estímulos diários para manter-se lúcida e ágil.
5
Preencha o diagrama com as sequências de não metais da lista abaixo.
3 elementos
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6 elementos
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5 elementos
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7 elementos
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6
TABELA PERIÓDICA
A tabela PERIÓDICA dos ELEMENTOS químicos é a disposição
SISTEMÁTICA dos elementos, na forma de uma TABELA, em função de
suas PROPRIEDADES. São muito ÚTEIS para se PREVEREM as
CARACTERÍSTICAS e TENDÊNCIAS dos átomos. Permite, por exemplo,
prever o COMPORTAMENTO de átomos e das MOLÉCULAS deles
FORMADAS, ou entender porque certos átomos são EXTREMAMENTE
REATIVOS enquanto outros são praticamente INERTES. Permite prever
propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de IONIZAÇÃO.
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PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS
O processo ENDOTÉRMICO é aquele que ocorre com ABSORÇÃO de calor.
Um exemplo disso: se um pedaço de gelo for deixado sobre a mesa à
TEMPERATURA ambiente, ele RECEBERÁ CALOR do ambiente e isso
provocará a FUSÃO do gelo. A TRANSIÇÃO da água no ESTADO SÓLIDO
para o estado LÍQUIDO é um PROCESSO que absorve calor – é endotérmico.
O processo EXOTÉRMICO é aquele que ocorre com LIBERAÇÃO de calor.
Podemos observar o seguinte exemplo: quando um SISTEMA formado por
água LÍQUIDA é colocado em um CONGELADOR, ele PERDE calor para esse
ambiente e, em decorrência disso, ocorre a solidificação da água. Assim,
transição da água no estado líquido para o estado sólido é um processo que
LIBERA calor – é exotérmico.
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15. Método utilizado para separar as
frações do petróleo
HORIZONTAL
2. Nome usual do ácido produzido pela
oxidação do etanol no vinho.
7. Tóxico quando ingerido, é o álcool mais
simples da classe funcional.
8. Recurso natural extraído da natureza e
fonte de hidrocarbonetos.
9. Nome usual da propanona.
11. Nome dado a uma das posições do
anel aromático.
12. Responsável pela simetria do anel
aromático, mesmo este sendo composto,
supostamente, por ligações duplas e
simples de diferentes tamanhos.
13. Nome usual de um anel aromático com
um grupo metil substituindo um
hidrogênio.
14. Cadeia sem ramificação.
VERTICAL
1. Solução 40 % de metanal.
3. Método para aumentar a fração de
petróleo.
4. Nome do grupo funcional constituído
por um carbono ligado por uma dupla
com um oxigênio.
5. Nome dado ao carbono que liga-se com
outros dois átomos de carbono em uma
cadeia.
6. Sigla da fração do petróleo constituída
por hidrocarbonetos com três a quatro
carbonos.
10. Reação de oxidação envolvendo
oxigênio que ocorre na queima de
combustíveis como a gasolina.
9
1. Qual dos seguintes materiais é formado por uma única substância?
A) Ar
B) Sumo de laranja
C) Vinho
D) Água
2. Que nome se dá a uma transformação química que ocorre por ação do calor?
A) Decomposição térmica
B) Decomposição elétrica
C) Calorificação
D) Aquecimento físico
3. Da lista de materiais, qual a opção que contém apenas a substâncias?
A) álcool etílico, mercúrio, dióxido de carbono
B) ar, mel, açúcar
C) tintura de iodo, água mineral, café
D) azoto, mel, azeite
4. Qual é a substância combustível?
A) Ar
B) Hélio
C) Hidrogênio
D) Oxigênio
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HORIZONTAL
4. É o ganho de elétrons, que acarreta em uma
diminuição do nox do elemento.
5. Tipo de ligação que é caracterizada pelo
emparelhamento de elétrons.
7. Lei da conservação das massas.
8. Partícula indivisível.
10. Misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias.
11. Séries de carbono onde tem funções diferentes apresentando o mesmo
número de carbonos.
VERTICAL
1. Moléculas muito grandes, formadas a partir de moléculas menores chamadas
monômeros.
2. Reação que ocorre com absorção de calor.
3. A mistura é deixada em repouso ou aquecida ate sofrer evaporação.
6. Ligação onde existem, entre os ligantes, diferenças de eletronegatividade.
9. Compostos resultantes da substituição de H+ de um ácido por radical eletropositivo.
12. Perda de elétrons, que acarreta um aumento no nox do elemento.
11
Preencha o diagrama com as sequências de não metais da lista abaixo.
3 elementos
FIN
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LEI DE HESS
Em 1840, um FÍSICO chamado GERMAIN Henry Hess, com base em seus
ESTUDOS sobre CALORES de reação, descobriu que, de um modo geral,
quando uma REAÇÃO se dá em ETAPAS, a soma dos calores de reação
CORRESPONDENTES aos diversos ESTÁGIOS é igual ao calor de reação
OBTIDO quando a reação é REALIZADA completamente em uma só etapa.
Então, ENUNCIOU sua lei: "Quando uma reação química apresenta etapas
INTERMEDIÁRIAS, a variação de ENTALPIA da reação geral EQUIVALE à
soma das VARIAÇÕES de entalpia de cada uma das etapas intermediárias", ou
seja, a variação de entalpia em uma reação química DEPENDE apenas dos
estados INICIAL e final da reação, a reação PRINCIPAL independe das
reações intermediárias.
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HORIZONTAL
2. Ligação intermolecular de maior intensidade.
4. Molécula formada pela ligação de dois átomos.
7. Regra que diz que os átomos tendem a adquirir oito elétrons na última camada.
8. Nome dado a mistura de dois ou mais metais.
11. Elétrons que participam da ligação covalente.
12. Pares de elétrons do átomo central que não participam da ligação química.
13. Nome dado a propriedade de atração por elétrons de uma ligação.
14. Ligações que rompem-se durante as transições de estado físico.
15. Para o magnésio doar seus dois elétrons deve-se ligar a um da família dos...
VERTICAL
1. Região mais externa dos átomos que é utilizada nas ligações interatômicas.
3. Ligação tipicamente realizada entre um metal e um não metal.
5. Diz-se sobre a ligação covalente entre átomos do mesmo elemento químico.
6. Os metais são bons condutores de eletricidade devido ao fato de possuírem.
9. Dificilmente estabelecem ligações com outros átomos.
10. Metais que tendem a ter valências variáveis.
15
1. O azeite "puro" é uma
mistura de substâncias.
Verdadeiro
Falso
2. Uma liga metálica é
uma solução.
Verdadeiro
Falso
3. Uma substância fica saturada
quando o soluto não consegue
dissolver mais solvente.
Verdadeiro
Falso
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Preencha o diagrama com os metais apresentados na lista abaixo.
3 elementos
Al Fe Al
Ca Ag Cu
Fe Fe Na
Cu Pb Au
Na
Cu
4 elementos
Cu Pb Cu Cu
Zn Pb Cu Ti
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Zn
7 elementos
Ca Na Zn Au Na Au Na
Au Cu Cu Zn Zn Al Na
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8 elementos
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Fe Cu Ca Pb Au Fe Al Fe
Fe Au Fe Cu Na Pb Zn Pb
Cu Cu Ca Zn Al Au Fe Na
Cu Al Na Fe Na Pb Cu Na
Cu Au Fe Na Ca Zn Pb Zn
Zn Cu Ca Cu Cu Al Cu Na
Zn Au Cu Zn Ca Fe Cu Ag
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Fe
Au
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Fe Fe Fe Cu Al Fe Cu Cu Ti Na
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HORIZONTAL
2. Metal de transição externa com maior raio.
6. Metal alcalino de maior raio.
8. Elemento de maior eletroafinidade no grupo 16.
10. Possuem, com exceção do primeiro membro da família, oito elétrons na camada de
valência.
11. Nome do elemento de número atômico 47.
13. Símbolo do estanho.
14. Nome do elemento de transição externa que é utilizado em joias fazendo parte
frequentemente de uma liga metálica com prata e cobre.
15. Nome do gás nobre com configuração semelhante ao cátion monovalente do
potássio.
VERTICAL
1. A sua quantidade é igual ao número atômico.
3. Único elemento sem grupo na tabela.
4. Metal alcalino de menor raio.
5. Energia necessária para arrancar um elétron de um átomo neutro e no estado gasoso.
7. Nome do elemento do terceiro período que necessita de 1 elétron para adquirir
configuração de gás nobre.
9. Elemento do quarto período de maior raio.
12. Elemento do segundo período com quatro elétrons na camada de valência.
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2. Cálcio ao perder dois elétrons.
7. Região periférica do átomo.
10. Espécie carregada positivamente.
11. Todos os átomos de um elemento possuem igual quantidade desta partícula.
12. Cloro ao ganhar um elétron.
13. Letras que representam os quatro primeiros subníveis de energia.
14. Nome dado ao fenômeno de emissão de luz presente, por exemplo, nos fogos de
artifício.
VERTICAL
1. Nome dado ao modelo de Rutherford
3. Átomo que se encontra no estado fundamental
4. Nome dado ao modelo atômico de Thomson
5. Espécies eletricamente carregadas.
6. Espécie carregada negativamente.
7. Nome dado a partícula obtida nos experimentos de Thomson que na época foi
chamada de 'raios catódicos'.
8. Espécies com mesmo número de nêutrons.
9. Região central do átomo.
19
REAÇÕES ORGÂNICAS
Reações ORGÂNICAS são reações químicas envolvendo compostos ORGÂNICOS.
Os tipos básicos de reações da química orgânica são reações de adição, reações de
ELIMINAÇÃO, reações de SUBSTITUIÇÃO, reações PERICÍCLICAS, reações de
rearranjo ou TRANSPOSIÇÃO e reações redox. Em síntese orgânica, reações
orgânicas são usadas na CONSTRUÇÃO de novas MOLÉCULAS orgânicas. A
produção de muitas SUBSTÂNCIAS pelo homem, tal como DROGAS, PLÁSTICOS,
a fabricação depende de reações orgânicas.
As mais antigas reações orgânicas são a COMBUSTÃO de COMBUSTÍVEIS
orgânicos e a SAPONIFICAÇÃO de gorduras para fazer SABÃO. A moderna
química orgânica inicia com a síntese de Wöhler em 1828. Na história do Prêmio
Nobel de Química tem havido premiados pela INVENÇÃO de reações orgânicas
ESPECÍFICAS tais como a reação de Grignard em 1912, a reação de Diels-Alder em
1950, a reação de Wittig em 1979 e a METÁTESE de olefina em 2005.
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HORIZONTAL
1. Decomposição pela água.
5. Ligação entre átomos de metais ou de semimetais com grupos orgânicos.
8. Tipos de óxidos que apresentam caráter iônico, em que metal terá carga 1 e 2.
12. Moléculas muito grandes, formadas a partir de moléculas menores.
13. Compostos que apresentam grupo funcional da carbonila primária.
14. Isômeros que se encontram ligados em posições opostas.
15. Estereoisômeros com imagens especulares não superpostas são denominados.
22
VERTICAL
2. Teoria em que um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando
apresenta oito elétrons na sua camada de valência.
3. Substâncias que conduzem as reações por mecanismos de energias de ativação mais
baixas, fazendo aumentar as suas velocidades, sem serem consumidos durante o
processo.
4. Exceção que apresenta apenas uma camada com oito elétrons.
6. Trata da obtenção por tratamento químico da substância em análise e da pesagem
de um elemento na forma mais pura possível.
7. Energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, ‘captura’ um elétron.
9. Solução onde a quantidade de soluto é igual ao Cs.
10. Séries que pertencem a funções diferentes apresentando, porém, o mesmo número
de carbonos.
11. Número que corresponde à carga total ou parcial que o átomo assume ao se
combinar.
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HORIZONTAL
1. Iodeto de potássio.
2. Hidróxido de amônia.
5. Nitrato de cobalto.
6. Ácido clorídrico.
7. Nitrito de sódio.
VERTICAL
1. Hidróxido de potássio.
2. Cloreto de amônia.
3. Cloreto de mercúrio.
4. Ácido nítrico.
6. Ácido sulfúrico.
23
Encontre as 7 diferenças
24
ÁGUA
A ÁGUA é um ELEMENTO composto por dois átomos de HIDROGÊNIO (H) e
um de OXIGÊNIO (O), formando a molécula de H2O. É uma das
SUBSTÂNCIAS mais ABUNDANTES em nosso planeta e pode ser encontrada
em três estados físicos: sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso
(vapor d’água na ATMOSFERA). Aproximadamente 70% da SUPERFÍCIE
terrestre encontram-se coberta por água. No entanto, menos de 3% deste
volume é de água DOCE, cuja maior parte está CONCENTRADA em geleiras
(geleiras polares e neves das montanhas), restando uma pequena
PORCENTAGEM de águas superficiais para as atividades humanas. A água é de
fundamental IMPORTÂNCIA para a vida de todas as ESPÉCIES.
APROXIMADAMENTE 80% de nosso organismo é composto por água. Boa
parte dos PESQUISADORES concorda que a INGESTÃO de água tratada é um
dos mais importantes fatores para a CONSERVAÇÃO da saúde, é considerada o
SOLVENTE UNIVERSAL, auxilia na prevenção das doenças (cálculo renal,
infecção de urina, etc.) e proteção do organismo contra o envelhecimento.
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37
38
HORIZONTAL
1. Estudo dos aspectos quantitativos das reações e dos elementos que participam ou que
são produzidos nela;
7. Substância formada por mistura de hidrocarboneto;
9. Símbolo do elemento químico de um metal precioso;
10. O gás mais difícil para liquefazer-se;
11. Quantidade de calor;
13. Número atômico 5, massa atômica 10,82, ponto de fusão 2.300°C;
14. Quantidade de moléculas ou íons em uma substância;
18. Quantidade de matéria;
20. Elemento muito abundante na crosta terrestre;
21. Ganhador de dois prêmios Nobel e um dos defensores do uso da vitamina C;
23. Número atômico 55, massa atômica 132,91;
26
24. Pertencente aos halogênios e é extraído comercialmente de cinzas de algas
marinhas, salitre;
25. Processo de passagem de uma solução diluída para uma mais concentrada;
26. Elemento metálico do grupo das terras raras;
27. Constitui cerca de 56% do volume sanguíneo total;
29. Tipo de energia solar;
31. Ele disse que a matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas de átomos;
32. No benzeno dois grupos foram substituídos nas posições 1 e 2 (ou seja, em átomos
de carbono);
34. Gás tóxico;
35. Transformação dos alimentos no aparelho digestivo;
36. Açúcar;
38. Comumente pela mudança de sua cor.
VERTICAL
1. Doutrina do equilíbrio das combinações químicas;
2. Aço magnetizado que tem a propriedade de atrair outros metais;
3. É usado em fotografia e em pirotécnica por produzir intensa luz branca;
4. A sua base possui ânion hidróxido;
5. Grupamento orgânico (–COOH), presente em ácidos carboxílicos;
6. Fórmula que enuncia uma relação invariável
8. Mesmo número de massa;
12. Prefixo de um gás tóxico;
13. Ácido que contém bromo;
15. Proporção em que os elementos se unem para formar um composto;
16. Descalcificação do tecido ósseo;
17. Tipo de isomeria;
19. Natureza de uma coisa;
22. Número de oxidação;
24. Elemento metálico, do grupo da platina de número atômico 77 e massa 193;
28. Monossacarídeo de importante fonte de energia para o organismo;
30. Símbolo V, número atômico 23, massa atômica 50,95;
33. Radiação eletromagnética com pequeno comprimento de onda e penetrante;
37. Largamente usado como revestimento protetor para outros metais.
27
Preencha o diagrama com os metais apresentados na lista abaixo.
2 elementos
Al Zn
Ag Zn
4 elementos
Al Cu Fe Cu
Al Cu Al Ti
Cu Zn Ag Al
Zn Na Cu Fe
Zn Al Ti Fe
Au Fe Fe Al
Au Au Fe Zn
Pb Cu Zn Na
3 elementos
Ti Cu Ti
Fe Al Fe
Fe Pb Fe
Ca Na Zn
Cu Fe Fe
Cu Cu Fe
Cu Pb Cu
Cu Al Ca
Zn Al Zn
Pb Ag Ca
5 elementos
Fe Cu Zn Cu Cu
Fe Cu Au Ca Ca
Cu Fe Na Zn Na
Cu Pb Pb Ag Zn
Ag Ti Zn Cu Zn
Ag Zn Na Ti Cu
Ag Zn Ag Al Au
Pb Zn Pb Cu Na
7 elementos
Ca Ca Zn Cu Cu Cu Al
Au Fe Cu Ca Al Zn Zn
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Fe
Ag
Zn
Ag
Zn
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Ca
Cu
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8 elementos
Ag Zn Ag Zn Al Al Ca Cu
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HORIZONTAL
1. Nome comercial do hidróxido de sódio utilizado como componente em produtos
desentupidores de canos.
3. Nome usual dado ao carbonato de cálcio.
4. FeO.
5. Sal utilizado na culinária como fermento.
7. Ácido utilizado na gravação em vidros.
9. Ao sofrer ____________, os ácido liberam os íons hidrogênio para a solução aquosa.
10. Utilizado na agricultura para corrigir o pH do solo, é um óxido obtido pelo
aquecimento do calcário.
12. Utilizado como líquido condutor em baterias de automóveis.
VERTICAL
2. Ácido volátil responsável pelo cheiro de ovo podre.
3. Sal produzido pela neutralização completa do hidróxido de cálcio pelo ácido
clorídrico.
6. Nome usual do óxido considerado o principal responsável pelo efeito estufa.
8. Ácido comercialmente conhecido por muriático.
11. Um dos produtos da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio.
29
VOCÊ CONHECHE OS ELEMENTOS DA TABELA PERIÓDICA?
1 _____ é o símbolo do Ferro
6 _____ é o símbolo do Flúor
2 _____ é o símbolo do Cálcio
7 _____ é o símbolo do Azoto
3 _____ é o símbolo do Enxofre
8 _____ é o símbolo do Cobre
4 _____ é o símbolo do Hidrogênio
9 _____ é o símbolo do Magnésio
5 _____ é o símbolo do Carbono
10 _____ é o símbolo da Prata
11. K representa um átomo de ___________
12. Al representa um átomo de ___________
13. Na representa um átomo de ___________
14. Li representa um átomo de ___________
15. N representa um átomo de ___________
16. P representa um átomo de ___________
17. Hg representa um átomo de ___________
18. Cl representa um átomo de ___________
19. He representa um átomo de ___________
20. Pb representa um átomo de ___________
30
CARBONO
O carbono (do latim carbo, carvão) é um elemento QUÍMICO, símbolo C,
número ATÔMICO 6 (6 PRÓTONS e 6 ELÉTRONS), massa atômica 12 u, sólido
à TEMPERATURA ambiente. DEPENDENDO das condições de FORMAÇÃO,
pode ser encontrado na NATUREZA em diversas formas ALOTRÓPICAS:
carbono AMORFO e CRISTALINO, em forma de GRAFITE ou ainda diamante.
Pertence ao grupo (ou família) 14 (anteriormente chamada 4A).
É o PILAR básico da química orgânica, sendo o carbono um elemento notável
por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma
das substâncias mais FRÁGEIS e baratas (o grafite) e uma das mais duras e
caras (o diamante). Mais ainda: apresenta uma grande AFINIDADE para
combinar-se QUIMICAMENTE com outros átomos pequenos, INCLUINDO
átomos de carbono que podem formar largas CADEIAS.
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HORIZONTAL
1. Elemento químico cuja deficiência provoca a osteoporose.
4. Forma 3 variedades alotrópicas: diamante, grafite e fulereno.
5. Espécie química que apresenta o número de prótons diferentes do número de
elétrons.
6. O mais importante dos solventes polares, sendo conhecida como solvente
universal.
8. Número de ligações que ele deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja,
para que fique com 8 elétrons na última camada.
VERTICAL
2. Propriedade que um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais
substâncias simples diferentes.
3. Toda mistura que apresenta uma única fase.
7. Íons positivos.
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HORIZONTAL
3. Tipo de funil utilizado na filtração a vácuo (não esqueça do trema acima da letra 'u').
5. Recipiente onde fica armazenada a solução a ser destilada.
8. Vidraria em formato de cilindro utilizada para medidas de líquidos.
10. Aquece com fogo.
11. Na destilação, serve para condensar o vapor.
13. Local onde devem ser manuseados reagentes voláteis.
14. Mensura massa.
VERTICAL
1. Aparelho eletrônico para medição de pH.
2. Tipo de balão utilizado para preparação e diluição de soluções com volume preciso.
4. Recipiente utilizado para armazenar pequenos volumes de reagentes.
6. Recipiente utilizado na filtração a vácuo.
7. Vaso para triturar com pilão.
9. Usado para aquecimento, fusão e reação de substâncias, geralmente feito de
porcelana.
10. Em uma titulação, armazena a solução de concentração conhecida.
12. Vestimenta indispensável no laboratório, sinônimo de guarda-pó.
33
PARA VALÊNCIA
Querida Valência,
Sinto que ESTRÔNCIO perdidamente apaixonado por ti. À noite, ao deitar,
desCÁLCIO e MERCÚRIO no SILÍCIO da noite, refLÍTIO e vejo que estou
SÓDIO. Então, desesperadamente, oro para que um dia sejamos felizes. Sem ti,
VALÊNCIA, minha vida é um verdadeiro inFERRO e, quando penso que tudo
começou com um simples ARSÊNIO de mão. CLORO de saudade. Eu soube que
a Inês lhe contou que eu emBROMO você com este namOURO. MANGANÊS
deixar de fazer TÂNTALO barulho e não acredites NÍQUELa disser. Sei que
gostas do HÉLIO e do AMERICIO também. Bem sabes que sou um rapaz
CÉSIO, que não sou nenhum ÉRBIO, e que traBÁRIO para viver. Te
PROMÉCIO amor eterno. AbrÁCIDOS CROMOventes deste que te ama
loucamente!
Dr. Químico.
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HORIZONTAL
1
4. Toda substância que em
solução aquosa sofre ionização,
2
liberando como único cátion o
+
H.
5. É a passagem do solvente de
3
uma região pouco concentrada
4
em soluto para uma mais
concentrada em soluto, sem 5
gasto de energia.
6. Toda substância que em
6
solução
aquosa
sofre
7
dissociação, liberando com
único ânion o OH .
9
8. Atua numa reação ou 8
processo químico, alterando
sua velocidade seja positiva ou
negativamente.
10. É o estudo da diminuição do
ponto de congelamento de um
10
líquido causado pelo soluto
11
não-volátil.
11. Toda substância que em solução aquosa sofre dissociação, liberando pelo menos um
cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O2-.
VERTICAL
1. É a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um
líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não volátil.
2. O solvente polar, conhecido também como solvente universal.
3. Substância líquida que dissolve ou dissocia outra em uma forma mais elementar e que,
normalmente, está presente em maior quantidade.
7. Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
9. Composto binário que é formado por 2 elementos, sendo que o oxigênio é o mais
eletronegativo entre eles.
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7. N
8. Cu
9. Mg
10. Ag
11. Potássio
12. Alumínio
13. Sódio
14. Lítio
15. Nitrogênio
16. Fósforo
17. Mercúrio
18. Cloro
19. Hélio
20. Chumbo
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Este material foi desenvolvido com intuito de ajudar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamental e médio têm com respeito à disciplina Química. É composto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.
Este material foi desenvolvido com intuito de ajudar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamental e médio têm com respeito à disciplina Química. É composto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras
e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros
textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.
Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os
recursos necessários para a impressão desta revista.
Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos
e divulguem as atividades em suas comunidades.
Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne
Vale Porto Smith.
Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e
Francisco Raimundo de Sousa.
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