Química (Volta Redonda)

PROGRAD / COSEAC – Química – Volta Redonda – Gabarito
Prova de Conhecimentos Específicos
1a QUESTÃO: (1,5 ponto)
Um vulcão em miniatura pode ser feito no laboratório com dicromato de amônio.
Quando aceso, ele se decompõe violentamente em uma exibição pirotécnica, segundo a
reação abaixo:
(NH4)2Cr2O7(S)
N2(g) + Cr2O3 (S)
Se 0,95g de dicromato de amônio forem usados e se os gases dessa reação
forem capturados em um frasco de 15 L à 23 ºC, qual será a pressão total de gás no
frasco?
Dados da massa atômica: N: 14,0 g, Cr: 52,0 g, O: 16,0 g, H: 1,0 g
Cálculos e resposta:
(NH4)2Cr207(S) - N2
252g
- 28g
0,95g
x (mN2) → mN2 = 0,16 9
→
mN2 = 3,78 x 10-3 mol
(NH4)2Cr207(S) - 4H20
252g
- 4 x 18g
0,95g
y (mH20) → mH20 = 0,27g
-3
→ nH2O
= 1,5 x 10-2 mol
-2
nT = 3,78 x 10 + 1,5 x 10 = 0,019 mol
PV = nRT → PT x 15L = 0,019 mol x 0,082 atm. L/ mol. K x 296K
PT = 0,03 atm
1
PROGRAD / COSEAC – Química – Volta Redonda – Gabarito
2a QUESTÃO: (1,0 ponto)
-1
A entalpia padrão de formação do óxido de bário sólido, BaO, é -553,5 kJ.mol , e
a entalpia de formação do peróxido de bário, BaO2, é de -643,3 kJ/mol.
Calcule a variação de entalpia padrão para a reação abaixo, e informe se ela é
endotérmica ou exotérmica.
BaO2(s)
BaO(s) + ½ O2(g)
Cálculos e resposta:
Ba + 1/2 O2 → BaO HOf BaO = -553,5 kJ/mol
Ba + O2 →Ba02
Hof BaO = -643,3 kJ/mol (inverter e trocar o sinal)
DHoreação = -553,5 + 643,3 = + 80,8 kJ/mol→endotérmica
2
PROGRAD / COSEAC – Química – Volta Redonda – Gabarito
3a QUESTÃO: (1,5 ponto)
Sob apropriadas condições, o octano (C8H18) queima em oxigênio para formar
dióxido de carbono e água.
Se 12,0 g de octano e 50,0 g de oxigênio são misturados e reagem, qual reagente
está em excesso? De quanto será esse excesso?
2 C8H18 + 25 O2
8 CO2 + 9 H2O
Dados de massa atômica: C: 12,0 g, H: 1,0 g, O: 16,0 g
Cálculos e respostas:
2 C8H18 + 25 O2 →
8 CO2 + 9 H2O
2 C8H18 — 25 O2
228 g — 800 g
12 g — X
X = 42,10g de O2 reagente em excesso
2 C8H18 —25 02
228 g — 800 g
y C8H18 — 50 9
y = 14,25 g de C8H18 reagente Iimitante
Reagente em excesso = 50,0 — 42,10 = 7,9 g de excesso de O2
3
PROGRAD / COSEAC – Química – Volta Redonda – Gabarito
4a QUESTÃO: (1,5 ponto)
Alguns refrigerantes apresentam, em sua fórmula, o composto orgânico ciclamato
monossódico.
Sabendo-se que a fórmula molecular dessa substância é NaC6H6O3NS, qual é a
porcentagem em massa (aproximada) de oxigênio e de sódio, respectivamente, nessa
substância?
Dados de massa atômica: Na: 23,0 g, C: 12,0 g, H: 1,0 g, O: 16,0 g, N: 14,0 g, S: 32,0 g.
Cálculos e respostas:
NaC6H603NS Massa molar: 195,0 g
NaC6H603NS — Oxigênio
195 g — 48 g
100 g —
x
x= 24,6 %
NaC6H603NS — Sódio
195 g
— 23 g
100 g
—
x
x = 11,8%
4
PROGRAD / COSEAC – Química – Volta Redonda – Gabarito
5a QUESTÃO: (1,5 ponto)
a) Uma molécula formada por ligações polares pode ter um caráter apolar?
Justifique.
b) Coloque as substâncias seguintes em ordem crescente de polaridade: HCl, HF,
CH4, NaCl e KBr. Classifique os compostos como iônicos ou covalentes.
Dados de eletronegatividade dos elementos: F(4,0), H(2,2), Cl(3,2), C(2,6), Na(0,93), K(0,82), Br(3,0).
Respostas:
a) Sim, desde que a somatória dos seus vetores seja igual a zero. Exemplo C-Cl(ligação polar);
C-Cl4(molécula apolar)
b)
NaCl
|
Iônico
>
KBr
|
Iônico
>
HF > HCl
> CH4 ( ordem de polaridade)
|
|
|
Covalente Covalente Covalente
Polar
Polar
Apolar
5
PROGRAD / COSEAC – Química – Volta Redonda – Gabarito
6a QUESTÃO: (1,0 ponto)
O soro fisiológico contém 0,90g de NaCl (massa molar = 58,g g/mol), em 100mL
de solução aquosa.
Qual a concentração desse soro fisiológico, expressa em mol/L?
Respostas:
M
n
V(L)
n
m
mol
→ M
0,90g
;
58,5g/molx0,1L
6
M = 0,15 mol/L
PROGRAD / COSEAC – Química – Volta Redonda – Gabarito
7a QUESTÃO: (2,0 pontos)
A própolis, material resinoso coletado pelas abelhas, possui propriedades antiinflamatórias e cicatrizantes. A própolis conta com mais de 200 compostos identificados
até o momento, dentre estes alguns são de estrutura simples como os apresentados a
seguir:
I.
II.
III.
C6H5CHO
C6H5CH2OH
C6H5COOCH2CH3
a) Identifique as funções orgânicas nos compostos I e II.
b) O composto III é um ester que pode ser obtido pela reação entre um ácido
carboxílico com um álcool. Escreva as fórmulas estruturais do ácido e do álcool
que produzem esse composto.
Respostas:
a) Composto I → Aldeído
Composto II → Álcool
O
b) CH3CH2OH
Álcool
H
H
H
C
C
H
H
C
OH
e
C6H5COOH
Ácido carboxílico
7
OH