simuladão

COLÉGIO AMORIM
Nome:________________________________________nº.:____Série: 3º____
Disciplina: QUÍMICA - Profa. Claudete
Data: ____/03/2007 (1º BIMESTRE)
Nota:__________
SIMULADÃO
INSTRUÇÕES: Leia e responda atentamente as questões abaixo. As respostas devem ser transferidas para o gabarito que está
no final da avaliação, somente ele será corrigido! Use caneta azul ou preta. São 25 questões objetivas valendo 0,2 cada. As
questões que estiverem rasuradas serão anuladas. BOA SORTE!
QUESTÕES
1-
2-
3-
4-
5-
(Vunesp) O naftaleno, comercialmente conhecido
como naftalina, empregado para evitar baratas em
roupas, funde em temperaturas superiores a 80º C.
Sabendo-se que bolinhas de naftalina, à temperatura
ambiente, têm suas massas constantemente
diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar
resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo
fenômeno da:
a) fusão
b) sublimação
c) solidificação
d) liquefação
e) ebulição
Imagine um copo cheio de refrigerante bem gelado. O
copo está “suado” e há gelo no refrigerante. Quais os
fenômenos físicos envolvidos?
a) vaporização e condensação
b) sublimação e fusão
c) condensação e fusão
d) condensação
e) fusão
Quando 32g de enxofre reagem com 32g de oxigênio
apresentando como único produto o dióxido de
enxofre, podemos afirmar, obedecendo à Lei de
Lavoisier, que a massa de dióxido de enxofre
produzida é:
a) 32g
b) 64g
c) 16g
d) 80g
e) 96g
(Vunesp) Na preparação do café, a água quente
entra em contato com o pó e é separada no coador.
As operações envolvidas nessa separação são,
respectivamente.
a) destilação e decantação
b) filtração e destilação
c) destilação e coação
d) extração e filtração
e) extração e decantação
(MACK/
SP)
Em
qual
alternativa
temos,
respectivamente, símbolo, fórmula, fórmula e
símbolo?
a) H, H2, Co, CO
b) N2, O2, Ba, Mg
c) N, O3, KOH, F2
d) Ca, NO, CuO, Cu
e) Co, CO2, F, Na
6-
( FUVEST/SP) Para separar uma mistura homogênea
de dois líquidos, usamos.
a) filtração
b) sublimação
c) decantação
d) destilação fracionada
e) flotação
7-
(VUNESP) A energia liberada quando um elétron é
adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de
a) entalpia de formação
b) afinidade eletrônica
c) eletronegatividade
d) energia de ionização
e) energia de ligação
8-
A fórmula do composto formado quando átomos do
elemento genérico M, que formam cátions trivalentes,
ligam-se co m átomos do elemento Y pertencente à
família dos calcogênios é:
a) M3 Y2
b) M2 Y3
c) MY3
d) M3Y
e) M2Y
9-
( FUVEST/SP) Quantos isômeros estruturais e
geométricos, considerando também os cíclicos, são
previstos com a fórmula molecular C3H5Cl) ?
a)2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 7
10- ( UNITAU/SP) Ao colocarmos uma barra de ferro
chumbo numa solução aquosa de sulfato de zinco,
reação:
a) não ocorre, pois o chumbo é menos reativo que
zinco.
b) é de síntese.
c) ocorre, produzindo sulfato de chumbo ll.
d) é de dupla troca
e) ocorre, separando os componentes SO3, chumbo
zinco na água.
e
a
o
e
11- Ocorre reação de precipitação quando se misturam:
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de
hidróxido de lítio.
b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de
sódio sólido.
c) soluções aquosas de cloreto de bário e de
sulfato de potásssio.
d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de
hidróxido de sódio.
SIMULADÃO – 1º BIMESTRE – QUÍMICA - MANHÃ - PÁGINA - 1
e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e
zinco metálico.
12-(UEL/PR) Provoca-se reação da mistura formada
por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação,
constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente,
junto com o produto obtido. A massa em gramas, da
substância formada é:
a) 155
b) 290
c) 365
d) 490
e) 510
13- (FEI/SP) Se numa transformação isobárica gasosa
uma massa gasosa tiver seu volume aumentado de 3/4 a
temperatura.
a) permanecerá constante
b) aumentará na proporção de 7/4
c) diminuirá na proporção de 7/4
d) duplicará seu valor
e) triplicará seu valor.
14- (UEL/PR) O número de elétrons na camada de
valência de um átomo que apresenta número de massa igual a
40 e 22 partículas neutras é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 6
e) 8
15- (PUCCAMP/SP) Os átomos isóbaros X e Y
pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo
período da classificação periódica. Sabendo-se que X é
formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os
números atômicos e de massa de Y são, respectivamente:
a) 36 e 87
b) 37 e 87
c) 38 e 87
d) 38 e 88
e) 39 e 88
16- (FEI/SP) Sabendo-se que o subnível mais
energético de um átomo do elemento A é o 4s 1 e de outro
átomo do elemento B é o 3s5, assinale a alternativa correta:
a) Os íons dos átomos dos referidos elementos
são isoeletrônicos.
b) O átomo do elemento A apresenta menor raio
atômico que o átomo do elemento B.
c) O átomo do elemento A apresenta 3 camadas.
d) O átomo do elemento B apresenta um total de
18 elétrons
e) Os elementos A e B são metais
17- (VUNESP) A energia liberada quando um
elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de
a) entalpia de formação
b)afinidade eletrônica
c) eletronegatividade
d) energia de ionização
e) energia de ligação
18- ( UNITAU/SP) A ligação que se forma quando
dois átomos compartilham um par de elétrons chama-se:
a) covalente
b) metálica
c) iônica
d) dupla
e) dativa
19-Uma base tem fórmula M(OH)3. O elemento M
pode ser:
a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
e) chumbo
20- Sódio, assim como hidrogênio, reage com
cloro para formar:
a) um sal e uma base
b) um composto iônico e um covalente
c) dois sais
d) dois compostos iônicos
e) dois compostos covalentes
21-A ação mecânica das ondas do mar resulta na
formação da névoa marinha, que se espalha no ar e é
responsável por acelerar o processo de corrosão de objetos
metálicos existentes em regiões litorâneas.A névoa marinha á
formada principalmente por:
a) vapor de água
b) solução aquosa contendo gases ácidos
c) solução aquosa com elevado teor de
carbonatos
d) solução aquosas com elevado teor de
cloreto de sódio
e) partículas sólidas de cloreto de sódio e
magnésio
22-( UEL/PR) Que quantidade de NaOH, em mols,
é necessária para neutralizar 15,0 g de ácido acético? ( massa
molar do ácido acético= 60 g/mol)
a) 0,25
b) 0,30
c) 0,35
d) 0,40
e) 0,45
23-(FATEC/SP) O nitrogênio possui número de
oxidação -3 no composto
a) HNO2
b) HNO3
c) NH3
d) NCl3
e) N2O3
24-Identifique,entre as opções abaixo, qual dos
compostos apresenta o elemento fósforo com o maior Nox.
a) H3PO3
b) H2PO3
c) H3PO2
d) H4P2O5
e) HPO3
25-(FUVEST/SP) Hidroxiapatita,mineral presente
em ossos e dentes,é constituída de íons fosfato (PO4)3- e íons
hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por
Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
SIMULADÃO – 1º BIMESTRE – QUÍMICA - MANHÃ - PÁGINA - 2
GABARITO (CUIDADO PARA NÃO RASURAR)
Marque apenas um X na resposta escolhida, lembrando que cada uma das questões tem apenas uma resposta correta!

01
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