16. Letra B. Cadeia mista: quando apresenta

16. Letra B.
Cadeia mista: quando apresenta pelo menos um carbono fora da estrutura cíclica.
Heterogênea: possui heteroátomo (átomo diferente de átomo de carbono, que está ligado a
pelo menos dois carbonos da cadeia e são considerados integrantes da cadeia.
Insaturada: apresenta dupla-ligação entre átomos de carbono.
Aromática: possui núcleo benzênico.
17. Letra A.
18. Letra C.
Não apresenta carbono quaternário.
19. Letra C.
ou
20. Letra D.
A mais longa seqüência de carbonos na estrutura proposta é justamente a linha horizontal
que possui 7 átomos de carbono. Como não temos insaturação, o composto é um alcano, ou
seja, heptano. Já estão eliminadas as alternativas a, b e c. A alternativa correta é a d, pois
considera os menores números para as ramificações.
21. Letra E.
A alternativa a está incorreta, pois o composto não possui dupla ou tripla ligação entre
átomos de carbono.
A maior seqüência de carbonos no composto é a horizontal com oito átomos de carbono.
Com isso, temos como ramificações: um metila, dois etila e um isopropila. Só resta como
correta a alternativa e.
22. Letra E.
I - tem fórmula molecular C11H17O3N; (CORRETA)
II - tem na sua estrutura carbonos primários e quaternários; (ERRADA: não possui CQ)
III - tem hibridação do tipo sp3_sp3 nos carbonos do anel benzênico. (ERRADA: o tipo de
hibridação nos carbonos do anel benzênico é sp2_sp2)
23. Letra A.
1 mol -------- 200g
x mol -------- 0,006g
x = 3x10_5 mol/L
24. Letra A.
1ª Resolução:
2,5 mol . 10_3 mol --------- 1L
x mol --------- 5000L
x = 12,5 mol
12,5 mol ------- yg
1 mol ------- 44g
y = 550g ou 0,55kg
2ª Resolução:
M = m/PMx V(l) ® m = M x PM x V(l) = 2,5 x 10_3 x 44 x 5000 = 550g ou 0,55kg
25. Letra E.
1mL ---------- 20 gotas
x ---------- 1 gota
x = 0,05mL
Sabendo que:
1g ----------- 1000mL
y ----------- 0,05ml
y = 5 . 10_5g
26. Letra B.
H2SO4 Þ massa molar = 2 + 32 + 64 = 98g/mol
H2O Þ massa molar = 2 + 16 = 18g/mol
n1 = 98 / 98 = 1 mol
n2 = 180 / 18 = 10 mols
X1 = n1 / n1 + n2
X1 = 1 / 1 + 10
X1 = 1 / 11
X1 = 0,09
27. Letra E.
0,9% ----- 0,9g de sal em 100g de solução
Considerando tudo água, teremos um erro bem pequeno neste caso. Assim sendo: 100g =
100mL.
0,9g de sal --------100mL de solução
x -------------------- 2000mL de solução
x = 18g
28. Letra B.
90,0g ------- 1L
x g ------- 0,33L
x = 29,7g
29. Letra C.
5x10_5mol/L ------- logo em 3 litros = 15 x 10_5mols.
1mol ---------------- 19g
15 x 10_5 mols-------- xg
x = 285 x 10_5g = 2,85mg
30. Letra B.
20g de NaCl em 180g de água = 200g de solução
200g -------- 100%
20g ---------- x%
x = 10%