04 - TE10

QUÍMICA 3
Resoluções das atividades
Aula 3
Modelo atômico atual e números
quânticos
03 D
Atividades para sala
se composto é solúvel em água.
01 C
O modelo atual admite a existência de 16 partículas fundamentais, entre quarks, léptons, férmions e bósons. Tudo
isso é ainda insuficiente para explicar a materialidade
do nosso Universo frente a não confirmação prática dos
bósons de Higgs.
02 A
O enunciado refere-se ao Princípio da Exclusão de Pauli.
Como não podem existir, em um mesmo átomo, dois elétrons que apresentem os mesmos estados energéticos,
conclui-se que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo.
04 D
Tem-se:
O físico Louis de Broglie determinou a dualidade onda-partícula para o elétron.
Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
14
4 elétrons
na camada
de valência
03 B
A principal contribuição de Sommerfeld foi a inclusão, no
modelo de Bohr, dos orbitais elípticos, originando a noção
de subníveis atômicos.
Observação: A camada de valência é a camada mais energética, ou seja, é a camada que tem o maior valor para
expressão (E = n +  ).
05 E
04 C
Os únicos valores de números quânticos que caracterizam
o segundo nível no subnível p são:
1
n = 2;  = 1; m = –1; s = + (2p4)
2
06 E
Atividades propostas
01 A
Como não podem existir dois elétrons em um mesmo
átomo que apresentem os mesmos estados energéticos,
conclui-se que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo. Esta afirmação é conhecida como
Princípio da Exclusão de Pauli. “Não existem dois elétrons
em um átomo que possuam os mesmos valores para todos
os números quânticos, pelo menos um deles é diferente”.
O Princípio de Pauli está em consonância com a impenetrabilidade. De acordo com os pré-socráticos, a impenetrabilidade pode ser descrita da seguinte maneira: dois
corpos não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo
tempo.
X é isoeletrônico de Zn2+
30
p = 30
e = 28 (perdeu 2e–)
Assim, X possui 28 elétrons quando seu número de oxidação é +1, ou seja, perdeu 1 elétron. Sendo assim, ele possui
29 elétrons, quando neutro.
Zn2+
Então:
29e– = 29p trata-se do elemento cobre, que forma o latão
ao se ligar ao zinco, o bronze ao se ligar ao estanho e o
ouro vermelho quando se liga ao ouro.
07 C
02 C
Denomina-se elemento químico um conjunto de átomos
que têm o mesmo número de prótons em seu núcleo, ou
seja, o mesmo número atômico (Z). O termo elemento químico pode se referir também a elementos fundamentais
da matéria, que não podem se decompor em substâncias
mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos
indivisíveis.
A distribuição eletrônica de um átomo é fundamental para
determinar a reatividade química entre os átomos, bem
como analisar o seu estado de agregação à temperatura
ambiente, se um composto é iônico ou covalente ou se es-
Os valores dos números quânticos  e m do 29 o elétron do
1
selênio (Z = 34) são: subnível 3d9 (n = 3, l = 2, m = +2, s = ).
2
08 C
Pré-Universitário – Livro 1
1
QUÍMICA 3
O subnível citado é o 4d10 (1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2),
representando o número atômico 48.
09 C
Tem-se:
35
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Camada de valência: 4s2 4p5 (quarto período e família 17)
54
Camada de valência: 5s2 5p6 (quinto período e família 18)
56
Camada de valência: 6s2 (sexto período e família 2)
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
10 B
De acordo com a configuração eletrônica, o subnível mais
energético para o átomo de oxigênio é o 2p4, que apresenta os seguintes valores para os números quânticos:
n (número quântico principal) = 2
ℓ (número quântico secundário) = 1
m (número quântico magnético) = –1
1
s (número quântico spin) = ±
2
1
Seus números quânticos são 2, 1, –1 e + .
2
2
Pré-Universitário – Livro 1